Questoes sobre Ligacoes Quimicas I

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Questões sobre Ligação Iônica e Ligação Covalente 
1. O que caracteriza uma ligação iônica? 
a) Compartilhamento de elétrons 
b) Formação entre átomos com elevada eletronegatividade 
c) Transferência de elétrons entre os átomos 
d) Ligação entre átomos metálicos 
 
2. Um exemplo clássico de composto com ligação iônica é: 
a) H₂O 
b) CH₄ 
c) NaCl 
d) CO₂ 
 
3. A ligação covalente ocorre principalmente entre: 
a) Metal e ametal 
b) Dois metais 
c) Ametal e ametal 
d) Metal e hidrogênio 
 
4. Quando átomos compartilham elétrons para atingir a estabilidade, estão 
formando: 
a) Ligações metálicas 
b) Ligações covalentes 
c) Ligações iônicas 
d) Ligações duplas 
 
5. Qual das opções abaixo representa uma molécula com ligação covalente? 
a) NaCl 
b) MgO 
c) HCl 
d) KBr 
 
6. O cloreto de sódio (NaCl) é um exemplo de composto: 
a) Molecular covalente 
b) Orgânico 
c) Iônico 
d) Metálico 
 
7. Assinale a alternativa que apresenta apenas substâncias com ligações 
covalentes: 
a) H₂O, CO₂, CH₄ 
b) NaCl, MgCl₂, KBr 
c) CaF₂, Na₂O, Al₂O₃ 
d) Fe, Cu, Ag 
 
8. Em uma ligação covalente polar, os elétrons: 
a) São doados por um dos átomos 
b) São igualmente compartilhados 
c) São compartilhados de forma desigual 
d) São transferidos para formar íons 
 
9. Qual das afirmações está correta sobre as ligações iônicas? 
a) Acontecem entre elementos com eletronegatividade semelhante 
b) Ocorrem entre átomos com tendência a compartilhar elétrons 
c) Formam-se entre metais e ametais 
d) Ocorrem somente entre gases nobres 
 
10. Um par de elétrons compartilhado entre dois átomos forma: 
a) Uma ligação iônica 
b) Uma ligação metálica 
c) Uma ligação covalente simples 
d) Um par iônico 
 
11. Explique por que o NaCl apresenta ligação iônica. 
 
12. Diferencie ligação iônica de ligação covalente em relação à formação dos 
compostos. 
 
13. A molécula de água (H₂O) possui que tipo de ligação? Justifique. 
 
14. Qual o papel da eletronegatividade na formação de ligações covalentes 
polares? 
 
15. Dê dois exemplos de substâncias iônicas e dois de substâncias 
covalentes. 
 
 GABARITO 
1. c) Transferência de elétrons entre os átomos 
2. c) NaCl 
3. c) Ametal e ametal 
4. b) Ligações covalentes 
5. c) HCl 
6. c) Iônico 
7. a) H₂O, CO₂, CH₄ 
8. c) São compartilhados de forma desigual 
9. c) Formam-se entre metais e ametais 
10. c) Uma ligação covalente simples 
11. Resposta sugerida: O NaCl é formado por um metal (Na) que doa um 
elétron para um ametal (Cl), formando íons Na⁺ e Cl⁻, que se atraem 
eletrostaticamente, caracterizando uma ligação iônica. 
12. Resposta sugerida: Na ligação iônica há transferência de elétrons de um 
átomo para outro, formando íons. Já na ligação covalente, os átomos 
compartilham pares de elétrons para alcançar a estabilidade. 
13. Resposta sugerida: A água (H₂O) possui ligações covalentes polares, pois 
os átomos de hidrogênio compartilham elétrons com o oxigênio, mas o 
oxigênio atrai mais fortemente os elétrons. 
14. Resposta sugerida: A eletronegatividade determina a tendência de um 
átomo atrair elétrons. Quando dois átomos com diferentes 
eletronegatividades formam uma ligação covalente, o compartilhamento 
de elétrons é desigual, gerando uma ligação polar. 
15. Resposta sugerida: 
• Substâncias iônicas: NaCl, CaCl₂ 
• Substâncias covalentes: H₂O, CO₂ 
 
 Questões de concursos sobre Ligação Iônica e Covalente 
1. (UERJ-RJ) 
Apesar de apresentarem propriedades químicas distintas, os elementos flúor, 
neônio e sódio possuem números atômicos próximos. Dentre esses elementos, 
nomeie o que apresenta maior estabilidade em relação à regra do octeto e indique 
o símbolo daquele cujos átomos têm o maior número de camadas eletrônicas. Em 
seguida, nomeie a ligação interatômica formada entre Na e F e apresente a 
fórmula química do composto resultante dessa ligação. 
2. (UFRGS-RS) 
Os elementos X, Y e Z apresentam as seguintes configurações eletrônicas: 
• X: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 
• Y: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ 
• Z: 1s² 2s² 2p⁶ 
A respeito desses elementos, pode-se afirmar que: 
• a) X e Y tendem a formar ligação iônica. 
• b) Y e Z tendem a formar ligação covalente. 
• c) X não tende a fazer ligações nem com Y nem com Z. 
• d) Dois átomos de X tendem a fazer ligação covalente entre si. 
• e) Dois átomos de Z tendem a fazer ligação iônica entre si. 
3. (UFSCar-SP) 
Na Classificação Periódica, a coluna 1 refere-se aos elementos alcalinos e a 
coluna 17 refere-se aos halogênios. Metais alcalinos como Lítio, Sódio e Césio 
reagem com gases halogênios como Cl₂. Os produtos das reações dos metais 
Lítio, Sódio e Césio com o gás Cl₂ são sólidos iônicos cujas fórmulas são, 
respectivamente: 
• a) LiCl₂, NaCl, CsCl. 
• b) LiCl, NaCl₂, CsCl. 
• c) LiCl₂, NaCl₂, CsCl₂. 
• d) LiCl₃, NaCl₃, CsCl₃. 
• e) LiCl, NaCl, CsCl. 
4. (FATEC-SP) 
A propriedade que pode ser atribuída à maioria dos compostos iônicos (isto é, aos 
compostos caracterizados predominantemente por ligações iônicas entre as 
partículas) é: 
• a) Dissolvidos em água, formam soluções ácidas. 
• b) Dissolvem-se bem em gasolina, diminuindo sua octanagem. 
• c) Fundidos (isto é, no estado líquido), conduzem corrente elétrica. 
• d) Possuem baixos pontos de fusão e ebulição. 
• e) São moles, quebradiços e cristalinos. 
5. (FAMERP-SP) 
A combinação dos elementos Ca e Br forma uma substância solúvel em água, de 
fórmula ____________________. Uma solução aquosa dessa substância é 
classificada como ____________________ de eletricidade. 
As lacunas do texto devem ser preenchidas por: 
• a) Ca₂Br – condutora. 
• b) CaBr₂ – condutora. 
• c) Ca₂Br – não condutora. 
• d) CaBr₂ – não condutora. 
• e) CaBr – condutora. 
6. (EsPCEx-SP) 
Compostos iônicos são aqueles que apresentam ligação iônica. A ligação iônica é 
a ligação entre íons positivos e negativos, unidos por forças de atração 
eletrostática. Sobre as propriedades e características de compostos iônicos são 
feitas as seguintes afirmativas: 
• I – Apresentam brilho metálico. 
• II – Apresentam elevadas temperaturas de fusão e ebulição. 
• III – Apresentam boa condutibilidade elétrica quando em solução aquosa. 
• IV – São sólidos nas condições ambientes (25 °C e 1 atm). 
• V – São pouco solúveis em solventes polares como a água. 
Das afirmativas apresentadas, estão corretas apenas: 
• a) II, IV e V. 
• b) II, III e IV. 
• c) I, III e V. 
• d) I, IV e V. 
• e) I, II e III. 
7. (UNESP-SP) 
Três substâncias puras, X, Y e Z, tiveram suas condutividades elétricas testadas, 
tanto no estado sólido como no estado líquido, e os dados obtidos encontram-se 
resumidos na tabela. Com base nessas informações, é correto classificar como 
substância(s) iônica(s): 
• a) Y e Z, apenas. 
• b) X, Y e Z. 
• c) X e Y, apenas. 
• d) Y, apenas. 
• e) X, apenas. 
 
1. (UERJ-RJ) 
Gabarito (resposta esperada): 
• Elemento mais estável: Neônio (Ne) → gás nobre, já possui octeto 
completo. 
• Maior número de camadas eletrônicas: Sódio (Na) → possui 3 camadas. 
• Ligação entre Na e F: Ligação iônica → transferência de elétron do Na para 
o F. 
• Fórmula do composto: NaF. 
 
2. (UFRGS-RS) 
Gabarito: 
a) X e Y tendem a formar ligação iônica. 
Justificativa: 
• X é um metal alcalino (1 elétron na camada de valência). 
• Y é um halogênio (7 elétrons na camada de valência). 
→ Tendem a formar íons e, portanto, ligação iônica. 
 
3. (UFSCar-SP) 
Gabarito: 
e) LiCl, NaCl, CsCl. 
Justificativa: 
Todos os metais alcalinos formam compostos 1:1 com o cloro, pois perdem um 
elétron e o Cl ganha um. 
 
4. (FATEC-SP) 
Gabarito: 
c) Fundidos (isto é, no estado líquido), conduzem corrente elétrica. 
Justificativa: 
Compostos iônicos conduzem corrente apenas no estado fundido ou em solução, 
quando os íons estão livres. 
 
5. (FAMERP-SP) 
Gabarito: 
b) CaBr₂ – condutora. 
Justificativa: 
CaBr₂ é um composto iônico solúvel em água, formando íons livres → solução 
condutora. 
 
6. (EsPCEx-SP)Gabarito: 
b) II, III e IV. 
Justificativa: 
• II: Compostos iônicos possuem altos pontos de fusão e ebulição. 
• III: Condutividade elétrica em solução aquosa. 
• IV: São sólidos à temperatura ambiente. 
 
7. (UNESP-SP) 
Gabarito: 
d) Y, apenas. 
Justificativa: 
Apenas a substância Y apresenta condutividade elétrica no estado líquido e não 
no sólido → característica típica de compostos iônicos.