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5. Duas pessoas, uma na cidade de Santos, no litoral pau-
lista, e a outra na cidade de La Paz, capital da Bolívia, a 
3.600 m de altitude em relação ao nível do mar, colocam 
simultaneamente a mesma quantidade de gelo a – 20 °C 
em panelas abertas e levam essas panelas ao fogo para 
observar a fusão do gelo e a vaporização da água líquida. 
O gráfico representa o diagrama de fases da água.
Considerando as informações do gráfico e que as chamas 
utilizadas pelas duas pessoas apresentam uma mesma 
potência térmica constante, conclui-se que 
A) em Santos, a água vaporizará a uma temperatura 
menor do que em La Paz. 
B) em La Paz, o gelo atingirá a temperatura de fusão 
antes do que em Santos. 
C) o gelo iniciará a fusão, em La Paz, a uma temperatura 
maior do que em Santos. 
D) para iniciar a fusão do gelo, será necessário fornecer 
mais calor a ele em Santos do que em La Paz. 
E) tanto em Santos como em La Paz, a água sofrerá a 
mesma variação de temperatura entre o término da 
fusão e o início da vaporização.
6. Entre as grandezas físicas que influenciam os estados 
físicos das substâncias, estão o volume, a temperatura 
e a pressão. O gráfico representa o comportamento da 
água com relação aos estados físicos que ela pode ter. 
Nesse gráfico é possível representar os estados físicos 
sólido, líquido e gasoso. Assinale a alternativa que apre-
senta as grandezas físicas correspondentes aos eixos 
das abscissas e das ordenadas, respectivamente.
A) Pressão e volume.
B) Volume e temperatura.
C) Volume e pressão. 
D) Temperatura e pressão.
E) Temperatura e volume.
7. Qualquer substância pode ser encontrada nos estados 
(ou fases) sólido (S), líquido (L) ou gasoso (G), depen-
dendo das condições de pressão (p) e temperatura (T) 
a que está sujeita. Esses estados podem ser represen-
tados em um gráfico p x T, conhecido como diagrama 
de fases, como o mostrado na figura abaixo, para uma 
substância qualquer.
As regiões de existência de cada fase estão identificadas 
por (S), (L) e (G), e os pontos a, b, c e d indicam quatro 
estados distintos de (p,T). 
Considere as seguintes afirmações. 
I - A substância não pode sublimar, se submetida a pres-
sões constantes maiores do que pa.
II - A substância, se estiver no estado b, pode ser vapo-
rizada por transformações isotérmicas ou isobáricas.
III - A mudança de estado c → d é isobárica e conhecida 
como solidificação. 
Quais estão corretas?
A) Apenas I B) Apenas II
C) Apenas III D) Apenas I e III
E) I, II e III
8. A água entra em ebulição (teb) a 100,00 oC, na pressão 
(p) de uma atmosfera, no nível do mar, entretanto, em 
regiões serranas, esse fenômeno sofre variações. Sobre 
as condições de ebulição da água, em regiões serranas, 
marque a opção correta.
A) teb> 100,00 0 C , p >1 atm.
B) teb 100,00 0 C , p 1 atm.
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GABARITO
DIAGRAMA DE FASES
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D D A E C D E B A D
9. Um estudante puxou 2 cm3 de água fervente de uma vasilha, através de uma seringa de vidro de 15 cm3. Depois, tapou o 
orifício de entrada de líquido da seringa e puxou o seu êmbolo até a marca de 12 cm3. Observou, então, que a água voltou 
a ferver. Nesse experimento, a água entra novamente em ebulição porque
A) a diminuição da pressão abaixa o ponto de ebulição da água.
B) o aumento de volume provoca uma diminuição do calor específico da água.
C) o aumento de volume aumenta a área de contato da água com a seringa.
D) a diminuição da pressão faz a densidade da água diminuir, provocando uma convecção.
10. Quando se fornece calor a uma substância, podem ocorrer diversas modificações decorrentes de propriedades térmicas da 
matéria e de processos que envolvem a energia térmica.
Considere as afirmações abaixo, sobre processos que envolvem fornecimento de calor. 
I - Todos os materiais, quando aquecidos, expandem-se.
II - A temperatura de ebulição da água depende da pressão.
III - A quantidade de calor a ser fornecida, por unidade de massa, para manter o processo de ebulição de um líquido, é 
denominado calor latente de vaporização. 
Quais estão corretas?
A) Apenas I B) Apenas II C) Apenas III D) Apenas II e III E) I, II e III
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A) 
TRANSFORMAÇÕES GASOSAS
1. Na lata de um desodorante do tipo spray há as seguintes 
advertências: Não coloque essa embalagem no fogo ou 
no incinerador.
Não exponha essa embalagem ao sol nem a temperaturas 
superiores a 50 oC. Pode explodir, se aquecido.
A razão da possível explosão é o aumento de pressão à 
qual fica sujeito o conteúdo da lata devido ao aquecimen-
to. Para ilustrar esse aumento, considere que uma lata de 
desodorante cujo conteúdo esteja a uma pressão de 2 × 
105 Pa a 27 oC seja atirada em uma fogueira, de modo 
que sua temperatura atinja 177 oC. Considerando que o 
volume da lata seja constante e que seu conteúdo seja 
um gás ideal, a pressão à qual esse gás fica submetido 
devido a esse aquecimento sofre um aumento de
A) 10%
B) 30%
C) 20%
D) 40%
E) 50%
2. Uma pessoa, durante o inverno de uma cidade do Sul de 
Minas, antes de viajar, calibrou os pneus de seu carro 
com 28 libras/pol2, estando o ar a 7 °C. Ao final da via-
gem, mediu no posto a pressão dos pneus, verificando 
que havia aumentado 2 libras/pol2.
Concluiu que o valor mais provável para a temperatura 
do ar dos pneus é:
A) 27 °C
B) 12 °C
C) 7,5 °C
D) 6,5 °C
3. O profundímetro é um instrumento utilizado por mergulha-
dores para indicar a que profundidade estão em relação à 
superfície da água. A imagem mostra dois mergulhadores 
utilizando um profundímetro rudimentar constituído de 
um tubo de vidro com a extremidade inferior aberta e a 
superior fechada, aprisionando determinada quantidade 
de ar. Quando o tubo se desloca verticalmente dentro 
da água, o volume ocupado pelo ar varia, indicando uma 
variação da pressão exercida pela água.
http://chc.org.br. (Adaptado.)
Considere um mergulhador inicialmente sob pressão 
absoluta de 2 atm. Nessa situação, a altura da coluna de 
ar dentro do tubo de vidro é de 20 cm. Após afundar um 
pouco, o mergulhador para em uma posição em que a 
altura da coluna de ar é igual a 16 cm, conforme a figura.
Considerando que uma coluna de água, em equilíbrio, 
com 10 m de altura exerce uma pressão de 1 atm, que 
o ar é um gás ideal e que a temperatura é constante 
durante o mergulho, é correto afirmar que a variação de 
profundidade sofrida por esse mergulhador foi de
A) 2 m B) 4 m C) 3 m D) 5 m E) 1 m
4. Antes de viajar, o motorista calibrou os pneus do seu carro 
a uma pressão de 30psi quando a temperatura dos pneus 
era de 27 oC. Durante a viagem, após parar em um posto 
de gasolina, o motorista percebeu que os pneus estavam 
aquecidos. Ao conferir a calibragem, o motorista verificou 
que a pressão dos pneus era de 32 psi.
Considerando a dilatação do pneu desprezível e o ar den-
tro dos pneus como um gás ideal, assinale a alternativa 
que MELHOR representa a temperatura mais próxima 
dos pneus.
A) 29 oC B) 38 oC
C) 47 oC D) 52 oC
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5. O diagrama P x V ilustra uma sequência de processos termodinâmicos executada por um gás ideal monoatômico, passando 
pelos pontos A, B, C e D, caracterizados pelos valores de pressão e volume apresentados no diagrama.
 
 
Tendo em vista as informações apresentadas no diagrama, considere as seguintes afirmativas: 
1. O processo A → B é isométrico.
2. Os pontos C e D estão à mesma temperatura.
3. O trabalho realizado pelo gás no processo B → C é nulo.
4. O processo C → D é isobárico.
Assinale a alternativa correta. 
A) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras.
B) Somente as afirmativas 2 e 3 são verdadeiras.
C) Somente as afirmativas 3 e 4 são verdadeiras.
D) Somente as afirmativas 1, 2e 4 são verdadeiras.
E) As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras.
6. A compressão de A até B de uma amostra de gás ideal está descrita nos gráficos a seguir.
A temperatura do gás no ponto B, em K, será
A) 100 B) 50 C) 150 D) 200
7. Homens como Clapeyron, Boyle, Mariotte, Gay Lussac, van der Walls, entre outros, desenvolveram importantes estudos 
envolvendo as propriedades de gases. O comportamento de gases reais se aproxima de gases ideais em condições de 
baixas pressões, bem como para gases contidos em um grande volume e gases mantidos a altas temperaturas. Considere 
que, numa experiência de laboratório, um recipiente de volume V, totalmente fechado, contendo 1 mol de um gás ideal sob 
uma pressão de 4,0 atm, é submetido a uma expansão à temperatura constante e igual a 127 oC, e que o comportamento 
desse gás seja o de um gás ideal, conforme mostra o gráfico. 
Gráfico da pressão em função do volume para um 
gás ideal a temperatura constante. 
Neste caso, quando o gás estiver ocupando um volume igual a 32,8 L, a pressão exercida por ele será:
Dado: a constante universal dos gases perfeitos é 
R = 0,082 atm.litro/mol.K
A) 0,32 atm B) 0,40 atm C) 1,0 atm D) 2,0 atm E) 2,6 atm