SLIDE SOBRE LIGAÇÕES QUÍMICAS

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ROTEIRO DE AULA
Conteúdos:
- DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
Objetivo da aula:
- Conceituar e explicar os principais tópicos envolvendo a
DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
2
Prof. Jurandir
3
Classificação Periódica dos Elementos
 Evolução Histórica
 Estrutura da Tabela Periódica
 Classificação Geral dos Elementos
 Propriedades dos Elementos:
Aperiódicas
Periódicas
4
Histórico
1817 – Tríades de Dohereiner (alemão)
1862 - Parafuso Telúrico de De Chancourtois (francês)
1864 - Lei das Oitavas de Newlands (inglês)
1869 -Mendeleiev: (russo)
- ordem crescente de massa atômica 
- propriedades químicas semelhantes
1913 – Ordem de Número Atômico / Moseley (inglês)
5
JOHANN W. DÖBEREINER - 1829
Em 1829, agrupou os elementos químicos em 
TRÍADES onde a massa atômica de um deles 
era a média aritmética dos outros dois.
6
ALEXANDRE CHANCOURTOIS - 1863
Dispôs os elementos químicos em uma Espiral 
traçada em um cilindro e em ordem crescente de 
massa. (Ficou conhecido como PARAFUSO 
TELÚRICO)
7
JOHN ALEXANDER NEWLANDES -1864
Organizou os elementos químicos em ordem de
suas massas atômicas em linhas horizontais
contendo 7 elementos cada. O oitavo apresenta
propriedades semelhantes ao primeiro e assim
sucessivamente
8
DIMITRI IVANNOVITCH MENDELEIEV- 1869 
Organizou os elementos químicos em ordem de
suas massas atômicas e verificou que muitas de
suas propriedades físicas e químicas se repetiam
periodicamente
9
HENRY MOSELEY - 1913
Descobriu o número atômico dos elementos
químicos a partir daí ficou determinado que os
elementos deveriam obedecer uma ordem
crescente de número atômico
10
01. Marque a alternativa que apresenta o nome do cientista que propôs 
uma tabela periódica organizando os 61 elementos químicos 
conhecidos na época, em ordem crescente de massa atômica, e 
colocou-os em colunas verticais (denominadas oitavas). Cada uma 
dessas colunas verticais possuía sete elementos, observando-se que os 
elementos químicos presentes em uma mesma linha horizontal, de 
oitavas diferentes, apresentavam propriedades químicas semelhantes?
a) Moseley
b) Chancourtois
c) Mendeleev
d) Newlands
e) Dobereiner
EXERCÍCIO DE CLASSE
11
02. Na elaboração das primeiras classificações periódicas,
um dos critérios mais importantes para agrupar elementos
numa mesma coluna foi observar:
a) o último subnível eletrônico ser igualmente ocupado.
b) mesma(s) valência(s) na combinação com elementos de
referência.
c) mesma estrutura cristalina dos próprios elementos.
d) número atômico crescente.
e) número de massa crescente.
12
03. Na tabela periódica moderna os elementos estão
ordenados em ordem crescente de:
a) Número de massa.
b) Massa atômica.
c) Número atômico.
d) Raio atômico.
e) Eletroafinidade.
13
1
H
1
1,01
Hidrogênio
2
3 4 5 6 7 8 9 10
11 12 13 14 15 16 17 18
20 24 2519 21 22 23 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
545352
86
51
85
37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
55 56
87 88
72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84
104 105 106 107 108 109 110 112111
57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103
SÉRIE DOS LANTANÍDEOS
SÉRIE DOS ACTINÍDEOS
1
2
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
13 14 15 16 17
18
1A
2A 3A 4A 5A 6A 7A
0
1B 2B4B 5B 6B 7B 8B8B 8B3B
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS QUÍMICOS
2
1
Li
6,94
Lítio
2
2
Be
9,01
Berílio
2
8
2Mg
24,30
Magnésio
2
8
1Na
22,99
Sódio
2
8
8
2
Ca
40,07
Cálcio
2
8
8
1
K
39,09
Potássio
2
8
9
2
Sc
44,95
Escândio
2
8
10
2
Ti
47,86
Titânio
2
8
18
10
2
Zr
91,22
Zircôno
2
8
18
9
2
Y
88,90
Ítrio
2
8
18
8
2
Sr
87,62
Estrôncio
2
8
18
8
1
Rb
1,01
Rubídio
2
8
18
32
10
2
Hf
178,49
Háfnio
2
8
18
18
8
2
Ba
137,33
Bário
2
8
18
18
8
1
Cs
132,91
Césio
2
8
18
32
18
8
1
Fr
223,02
Frâncio
2
8
18
32
18
8
2
Ra
226,03
Rádio
Rf
261
Rutherfódio
57
 a
71
89
 a
103
2
8
11
2
V
50,94
Vanádio
2
8
13
1
Cr
51,99
Crômio
2
8
13
2
Mn
54,93
Manganês
2
8
18
12
1
Nb
92,90
Nióbio
2
8
18
13
1
Mo
95,94
Molibdênio
2
8
14
2
Fe
55,84
Ferro
2
8
18
14
1
Tc
98,90
Tecnécio
2
8
18
15
1
Ru
101,07
Rutênio
2
8
15
2
Co
58,93
Cobalto
2
8
18
16
1
Rh
102,91
Ródio
2
8
18
32
11
2
Ta
180,95
Tântalo
2
8
18
32
12
2
W
183,85
Tungstênio
2
8
18
32
13
2
Re
186,21
Rênio
2
8
18
32
14
2
Os
190,23
Ósmio
2
8
18
32
17
Ir
192,22
Irídio
Db
262
Dúbnio
Sg
Seabórgio
Bh
Bóhrio
Hs
Hássio
Mt
Meitnério
2
8
16
2
Ni
58,69
Níquel
2
8
18
18
Pd
106,42
Paládio
2
8
18
32
17
1
Pt
195,08
Platina
Uun
Ununílio
2
8
18
1
Cu
63,54
Cobre
2
8
18
18
1
Ag
107,87
Prata
2
8
18
32
18
1
Au
196,97
Ouro
Uuu
Ununúnio
2
8
18
2
Zn
65,39
Zinco
2
8
18
18
2
Cd
112,41
Cádmio
2
8
18
32
18
2
Hg
200,59
Mercúrio
Uub
Unúmbio
2
8
18
3
Ga
69,72
Gálio
2
8
18
18
3
In
114,82
Indio
2
8
18
32
18
3
Tl
204,38
Tálio
2
8
18
4
Ge
72,61
Germânio
2
8
18
18
4
Sn
118,71
Estanho
2
8
18
32
18
4
Pb
207,2
Chumbo
2
8
18
32
18
5
Bi
208,98
Bismuto
2
8
18
18
5
Sb
121,76
Antimônio
2
8
18
5
As
74,92
Arsênio
2
8
18
6
Se
78,96
Selênio
2
8
18
18
6
Te
127,60
Telúrio
2
8
18
32
18
6
Po
209,98
Polônio
2
8
18
32
18
7
At
209,99
Astato
2
8
18
32
18
8
Rn
222,02
Radônio
2
8
18
18
7
I
126,90
Iodo
2
8
18
18
8
Xe
131,29
Titânio
2
8
18
7
Br
79,90
Bromo
2
8
18
8
Kr
83,80
Criptônio
2
8
3Al
26,98
Alumínio
2
8
4Si
28,08
Silício
2
8
5P
30,97
Fósforo
2
8
6S
32,06
Enxofre
2
8
7Cl
35,45
Cloro
2
8
8Ar
39,94
Argônio
2
3
B
10,81
Boro
2
4
C
12,01
Carbono
2
5
N
14,00
Nitrogênio
2
6
O
15,99
Oxigênio
2
7
F
18,99
Flúor
2
8
Ne
20,18
Neônio
2
4,00
Hélio
Ho
164,92
Hólmio
Dy
162,50
Disprósio
Er
167,26
Érbio
Tm
168,93
Túlio
Yb
173,04
Itérbio
Lu
174,97
Lutécio
Lr
262,11
Laurêncio
No
259,10
Nobélio
Md
258,10
Mendelévio
Fm
257,10
Férmio
Es
252,08
Einstênio
Cf
Califórnio
Tb
158,93
Térbio
Bk
249,08
Berquélio
Gd
157,25
Gadolínio
Cm
244,06
Cúrio
Eu
151,96
Európio
Am
241,06
Amerício
Sm
150,36
Samário
Pu
239,05
Plutônio
Pm
146,92
Promécio
Np
237,05
Netúnio
Nd
144,24
Neodímio
Pa
231,04
Protactínio
U
238,03
Urânio
Pr
140,91
Praseodímio
Ce
140,12
Cério
Th
232,04
Tório
2
8
18
32
18
9
2
Ac
227,03
Actínio
2
8
18
18
9
2
La
138,91
Lantânio
2
8
18
20
8
2
2
8
18
21
8
2
2
8
18
22
8
2
2
8
18
23
8
2
2
8
18
24
8
2
2
8
18
25
8
2
2
8
18
25
9
2
2
8
18
27
8
2
2
8
18
28
8
2
2
8
18
29
8
2
2
8
18
30
8
2
2
8
18
31
8
2
2
8
18
32
8
2
2
8
18
32
9
2
2
8
18
32
18
10
2
2
8
18
32
20
9
2
2
8
18
32
21
9
2
2
8
18
32
22
9
2
2
8
18
32
23
9
2
2
8
18
32
24
9
2
2
8
18
32
25
9
2
2
8
18
32
26
9
2
2
8
18
32
27
9
2
2
8
18
32
28
9
2
2
8
18
32
29
9
2
252,08
2
8
18
32
30
9
2
2
8
18
32
32
8
2
2
8
18
32
32
9
2
Nº atômico K
L
M
N
O
P
Q
SÍMBOLO
Massa atômica
Nome
Prof. Agamenon Roberto
www.auladequimica.cjb.net
ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO
2º
3º
4º
5º
6º
7º
1º
P
E
R
Í
O
D
O
S
14
Metais
- Eletropositivos
- Sólidos; exceto o Hg (25°C, 1atm);
- Brilho característico;
- Dúcteis (fios);
- Maleáveis (lâminas);
- São bons condutores de calor e eletricidade.
15
-Eletronegativos;
-Quebradiços;
-Formam Compostos Covalentes (moleculares);
- São Péssimos Condutores de Calor e Eletricidade.
AMETAIS (NÃO METAIS)
16
- Foram Moléculas Monoatômicas;
- São Inertes Mas Podem Fazer Ligações apesar da 
estabilidade 
(em condições especiais);
- São Sete: He, Ne, Ar, Xe, Kr, Rn.
GASES NOBRES
17
Resumo:
METAIS
AMETAIS
GASES NOBRES
18
1 - São elementos líquidos: Hg e Br;
2 - São Gases: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Cl, N, O, F, H;
3 - Os demais são sólidos;
4 - Chamam-se CISURÂNICOS os elementos artificiais de 
número atômico MENOR que 92 (urânio):Tecnécio (Tc); 
Promécio (Pm)
5 - Chamam-se TRANSURÂNICOS os elementos artificiais 
de número atômico maior que 92: são todos artificiais.
OBSERVAÇÕES IMPORTANTES:
19
 Existência dos Elementos:
Elementos Naturais: Z  92
Elementos Artificiais: Z  92
H Cisurânicos U Transurânicos Mt
1 92 109
Classificação dos Elementos Artificiais:
20
05. Possuem brilho característico, são
bons condutores de
calor e eletricidade. Estas propriedades são dos:
a) gases nobres.
b) ametais.
c) não metais.
d) semimetais.
e) metais
EXERCÍCIO DE CLASSE
21
06. Nas condições ambientes os metais são sólidos, uma
exceção é o:
a) sódio.
b) magnésio.
c) ouro.
d) mercúrio.
e) cobre.
São elementos líquidos: 
Hg e Br;
METAL NÃO METAL
22
07. Dos elementos conhecidos, temos aqueles que existem, e os que
não existem na natureza, e naturalmente são produzidos em
laboratório. Na tabela, o Urânio demarca a divisão deles em:
a) Metais e não metais
b) Naturais e sintéticos
c) Manipulados e Cisurânicos
d) Cisurânicos e Transurânicos
23
As famílias dos elementos REPRESENTATIVOS
possuem nomes especiais
famílias nome especial elementos da família
1 ou 1A metais alcalinos Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
2 ou 2A metais alcalinos terrosos Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
13 ou 3A família do boro B, Al, Ga, In, Tl
14 ou 4A família do carbono C, Si, Ge, Sn, Pb
15 ou 5A família do nitrogênio N, P, As, Sb, Bi
16 ou 6A O,S,Se,Te,Po
17 ou 7A F, Cl, Br, I, At
18 ou 8A gases nobres He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
calcogênio
halogênio
24
LiNaK Roubou César na França
Bela Margarida Casou com o Sr Barão Rabugento
Fui Claro Brasil, Independência A todos
O S Se Te Poloneses
Helio Ney Arnaldo Kerem Xeirar Renata
Bom Aluno Garante Inteligência e Talento
Casamento Sigiloso Gera Snempre Problema
Não Posso Assim Saber Biologia
1A
2A
3A
4A
5A
6A
7A
8A
DICA CANAL EDUCAÇÃO
25
Gases nobresns2 np688A 
Halogêniosns2 np577A
Calcogêniosns2 np466A
Família do Nns2 np355A
Família do Cns2 np244A
Família do Bns2 np133A
Alc. terrososns222A
Alcalinosns111A
Nome do 
grupo
Configuração 
e- de valência
N° e- de 
valênciaGRUPO
26
1
2 13 14 15 16 17
M
e
ta
is
 A
lc
a
lin
o
s
A
lc
a
lin
o
s
 -
T
E
R
R
O
S
O
S
 
M
e
ta
is
G
R
U
P
O
 D
O
 B
O
R
O
G
R
U
P
O
 D
O
 C
A
R
B
O
N
O
G
R
U
P
O
 D
O
 N
IT
R
O
G
Ê
N
IO
C
A
L
C
O
G
Ê
N
IO
S
H
A
L
O
G
Ê
N
IO
S
G
A
S
E
S
 N
O
B
R
E
S
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
ELEMENTOS
DE
TRANSIÇÃO
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
ELEMENTOS 
REPRESENTATIVOS
ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO INTERNA
18
27
Elementos Transição Grupos B
 TRANSIÇÃO EXTERNA: todos os elementos cujo elétron de 
maior energia se encontra na penúltima camada no subnível d.
d10d9d8d7d6d5d4d3d2d1
2B1B8B7B6B5B4B3B
1s² 2s²26Fe 2p6 3s² 3p6 4s² 3d6
28
57La 2s21s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f1
TRANSIÇÃO INTERNA: todos os elementos cujo 
elétron de maior energia se encontra na antipenúltima
camada no subnível f, série dos LANTANÍDEOS ou Terras 
raras (4f) e ACTINÍDEOS (5f).
Configuração geral: ns2 (n – 2) f1 a 14
29
01. Os elementos xA, x+1B e x+2C pertencem a um mesmo 
período da tabela periódica. Se B é um halogênio, pode-se 
afirmar que:
a) A tem 5 elétrons no último nível e B tem 6 elétrons no 
último nível.
b) A tem 6 elétrons no último nível e C tem 2 elétrons no 
último nível.
c) A é um calcogênio e C é um gás nobre.
d) A é um metal alcalino e C é um gás nobre.
e) A é um metal e C é um não metal.
6A (CALCOGÊNIO) 7A (HALOGÊNIO) 8A (GASES NOBRES)
A B C
EXERCÍCIO DE CLASSE
30
02. Considerando-se as propriedades dos elementos químicos e a
tabela periódica, é INCORRETO afirmar:
a) um metal é uma substância que conduz a corrente elétrica, é dúctil
e maleável.
b) um não metal é uma substância que não conduz a corrente elétrica,
não é dúctil nem maleável.
c) um semimetal tem aparência física de um metal, mas tem
comportamento químico semelhante ao de um não metal.
d) a maioria dos elementos químicos é constituída de ametais
e) os gases nobres são monoatômicos.
A maioria dos elementos são classificados como metais. 
As classes de metais presentes na tabela periódica são: 
alcalinos, alcalino terrosos, de transição interna e externa.
LETRA: D
31
03. Qual a localização na Tabela Periódica do elemento químico cuja 
configuração eletrônica, na ordem crescente de energia, finda em 3d10?
a) Grupo 3 e 2º período.
b) Grupo 14 e 2º período.
c) Grupo 14 e 5º período.
d) Grupo 12 e 4º período.
e) Grupo 15 e 3º período.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
FAMÍLIA: 2B (GRUPO-12)
PERÍODO: 4º
32
04. Assinale o grupo de elementos que faz parte somente 
dos alcalinos terrosos.
a) Ca, Mg, Ba.
b) Li, Na, K.
c) Zn, Cd, Hg.
d) Ag, Au, Cu.
e) Pb, Al, Bi.
família dos metais terrosos
Be, Ra.Ba,Sr,Ca,Mg,
Bela Margarida Casou com o Sr Barão Rabugento2A
33
06. O elemento cujos átomos, no estado fundamental possuem 
configuração eletrônica 1s² 2s1 pertence à família dos:
a) halogênios.
b) Metais alcalinos.
c) gases nobres.
d) metais de transição.
e) Metais alcalinos terrosos.
1s² 2s1
1 elétron na 
camada de valência
1 A
metais alcalinos
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07. Associe corretamente as colunas abaixo:
I. Metais alcalinos ( ) Grupo 8A
II. Metais alcalinos terrosos ( ) Grupo 17 ou VII A
III. Calcogênios ( ) Grupo 16 ou VI-A
IV. Halogênios ( ) Grupo 15 ou V-A
V. Família do carbono ( ) Grupo 14 ou IV-A
VI. Família do nitrogênio ( ) Grupo 1 ou I-A
VII. Gases nobres ( ) Grupo 2 ou II-A
I
II
III
IV
V
VI
VII
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01. Na classificação periódica, os elementos químicos situados nas colunas
1A e 2A são denominados, respectivamente:
A) Halogênios e metais alcalinos.
B) Metais alcalinos e metais alcalinos terrosos.
C) Halogênios e calcogênios.
D) Metais alcalinos e halogênios.
E) Halogênios e gases nobres.
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02. Um átomo, cujo número atômico é 18, está classificado na Tabela 
Periódica como:
A) metal alcalino
B) metal alcalinoterroso
C) metal terroso
D) ametal
E) gás nobre
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03. Um elemento químico X apresenta configuração eletrônica 1s2 2s2
2p4 . Podemos afirmar que, na tabela periódica, esse elemento químico
está localizado no
A) 2 o período, família 6A.
B) 3 o período, família 6A.
C) 2 o período, família 7A.
D) 3 o período, família 7A.
E) 4 o período, família 5A.
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04. Qual elemento químico dos alistados abaixo possui 
propriedades semelhantes às do oxigênio (O):
A) Nitrogênio (N)
B) Hidrogênio (H)
C) Flúor (F)
D) Enxofre (S)
E) Carbono (C)
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05. Na classificação periódica, os elementos Ba (grupo 2), Se (grupo 16) e
Cl(grupo 17) são conhecidos, respectivamente, como:
A) alcalino, halogênio e calcogênio
B) alcalinoterroso, halogênio e calcogênio
C) alcalinoterrosos, calcogênio e halogênio
D) alcalino, halogênio e gás nobre
E) alcalinoterroso, calcogênio e gás nobre
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06. Assinale a alternativa em que o elemento químico cuja configuração 
eletrônica, na ordem crescente de energia, finda em 4s2 3d3:
A) grupo 3 e 2º período.
B) grupo 14 e 2º período.
C) grupo 14 e 5º período.
D) grupo 5 e 4º período.
E) grupo 15 e 3º período.
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07. Nos metais de transição interna, o elétron de diferenciação (o mais
energético) se localiza no:
A) subnível “s”, da última camada.
B) subnível “p”, da penúltima camada.
C) subnível “f”, da antepenúltima camada.
D) subnível “d”, da antepenúltima camada.
E) subnível “g”, da penúltima camada.
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08. Pertencem à família dos calcogênios:
A) O cloro e o bromo.
B) O oxigênio e o nitrogênio.
C) O selênio e o telúrio.
D) O sódio e o potássio.
E) O cálcio e o bário.