geometria analise 3ABG

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**Explicação:** Q = m * c * ΔT = 400 g * 0,5 J/g°C * (90 °C - 30 °C) = 400 g * 0,5 J/g°C * 60 °C 
= 12000 J. 
 
27. Um gás ideal é aquecido a uma pressão constante de 1 atm, aumentando seu volume 
de 2 L para 5 L. Qual é o trabalho realizado pelo gás? 
A) 0 J 
B) 10 J 
C) 20 J 
D) 30 J 
**Resposta:** B) 10 J 
**Explicação:** O trabalho realizado em uma expansão a pressão constante é dado por W 
= P * ΔV. Portanto, W = 1 atm * (5 L - 2 L) = 1 atm * 3 L = 3 L·atm. Convertendo para Joules (1 
L·atm = 101.325 J), temos W = 3 * 101.325 = 303,975 J. 
 
28. Um bloco de cobre de 200 g é aquecido de 20 °C a 80 °C. Qual é a quantidade de calor 
absorvida, sabendo que a capacidade calorífica do cobre é 0,39 J/g°C? 
A) 4680 J 
B) 6000 J 
C) 7500 J 
D) 8000 J 
**Resposta:** A) 4680 J 
**Explicação:** Q = m * c * ΔT = 200 g * 0,39 J/g°C * (80 °C - 20 °C) = 200 g * 0,39 J/g°C * 60 
°C = 4680 J. 
 
29. Um gás ideal ocupa um volume de 6 L a uma temperatura de 300 K. Se a temperatura 
do gás é aumentada para 600 K, qual será o novo volume do gás? 
A) 3 L 
B) 6 L 
C) 9 L 
D) 12 L 
**Resposta:** D) 12 L 
**Explicação:** Usando a lei de Charles, V1/T1 = V2/T2, temos 6 L / 300 K = V2 / 600 K, 
resultando em V2 = 12 L. 
 
30. Um bloco de gelo de 100 g a 0 °C é colocado em 400 g de água a 25 °C. Qual será a 
temperatura final do sistema? (Calor específico do gelo = 2,09 J/g°C, calor específico da 
água = 4,18 J/g°C) 
A) 5 °C 
B) 10 °C 
C) 15 °C 
D) 20 °C 
**Resposta:** A) 5 °C 
**Explicação:** O calor perdido pela água é igual ao calor ganho pelo gelo. 
 
31. Um gás ideal é comprimido a uma pressão constante de 3 atm, reduzindo seu volume 
de 5 L para 2 L. Qual é o trabalho realizado sobre o gás? 
A) 0 J 
B) 9 J 
C) 15 J 
D) 30 J 
**Resposta:** C) 9 J 
**Explicação:** O trabalho realizado em uma compressão a pressão constante é dado 
por W = P * ΔV. Portanto, W = 3 atm * (2 L - 5 L) = 3 atm * (-3 L) = -9 L·atm. Convertendo 
para Joules (1 L·atm = 101.325 J), temos W = -9 * 101.325 = -911,925 J. 
 
32. Um bloco de alumínio de 300 g é aquecido de 10 °C a 50 °C. Qual é a quantidade de 
calor absorvida, sabendo que a capacidade calorífica do alumínio é 0,9 J/g°C? 
A) 10800 J 
B) 1200 J 
C) 1440 J 
D) 1800 J 
**Resposta:** C) 10800 J 
**Explicação:** Q = m * c * ΔT = 300 g * 0,9 J/g°C * (50 °C - 10 °C) = 300 g * 0,9 J/g°C * 40 °C 
= 10800 J. 
 
33. Um gás ideal ocupa um volume de 5 L a uma pressão de 2 atm. Se a temperatura do 
gás é aumentada de 300 K para 600 K, qual será o novo volume do gás? 
A) 10 L 
B) 15 L 
C) 20 L 
D) 25 L 
**Resposta:** A) 10 L 
**Explicação:** Usando a lei de Charles, V1/T1 = V2/T2, temos 5 L / 300 K = V2 / 600 K, 
resultando em V2 = 10 L. 
 
34. Um bloco de gelo de 200 g a 0 °C é colocado em 500 g de água a 20 °C. Qual será a 
temperatura final do sistema? (Calor específico do gelo = 2,09 J/g°C, calor específico da 
água = 4,18 J/g°C) 
A) 10 °C 
B) 15 °C 
C) 5 °C 
D) 20 °C 
**Resposta:** C) 5 °C 
**Explicação:** O calor perdido pela água é igual ao calor ganho pelo gelo. 
 
35. Um gás ideal é aquecido a uma pressão constante de 1 atm, aumentando seu volume 
de 3 L para 6 L. Qual é o trabalho realizado pelo gás? 
A) 0 J 
B) 10 J 
C) 20 J 
D) 30 J 
**Resposta:** C) 30 J 
**Explicação:** O trabalho realizado em uma expansão a pressão constante é dado por W 
= P * ΔV. Portanto, W = 1 atm * (6 L - 3 L) = 1 atm * 3 L = 3 L·atm. Convertendo para Joules (1 
L·atm = 101.325 J), temos W = 3 * 101.325 = 303,975 J. 
 
36. Um bloco de metal de 400 g é aquecido de 25 °C a 75 °C. Se a capacidade calorífica 
do metal é 0,5 J/g°C, qual é a quantidade de calor fornecida? 
A) 1000 J 
B) 1200 J 
C) 1500 J 
D) 1800 J