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29. Um bloco de 1 kg de água é aquecido de 20 °C a 80 °C. Qual é a quantidade de calor 
necessária? (Calor específico da água = 4,18 kJ/kg·°C) 
a) 252 kJ 
b) 268 kJ 
c) 288 kJ 
d) 320 kJ 
Explicação: Q = m * c * ΔT = 1 kg * 4,18 kJ/kg·°C * (80 °C - 20 °C) = 252 kJ. 
 
30. Um gás ideal a 2 atm ocupa um volume de 10 L. Se a temperatura for reduzida pela 
metade, qual será a nova pressão? 
a) 1 atm 
b) 2 atm 
c) 3 atm 
d) 4 atm 
Explicação: Usando a lei de Gay-Lussac, P1/T1 = P2/T2, temos P2 = P1 * (T2/T1) = 2 atm * 
(T1/(T1/2)) = 4 atm. 
 
31. Um bloco de alumínio de 150 g a 90 °C é colocado em 300 g de água a 20 °C. Qual será 
a temperatura final do sistema? (Calor específico do alumínio = 0,9 kJ/kg·°C) 
a) 25 °C 
b) 30 °C 
c) 35 °C 
d) 40 °C 
Explicação: O calor perdido pelo alumínio é igual ao calor ganho pela água. 
 
32. Um bloco de gelo de 50 g a 0 °C é colocado em 200 g de água a 80 °C. Qual será a 
temperatura final do sistema? (Calor específico da água = 4,18 kJ/kg·°C e fusão do gelo = 
334 kJ/kg) 
a) 0 °C 
b) 10 °C 
c) 20 °C 
d) 30 °C 
Explicação: O calor perdido pela água é igual ao calor ganho pelo gelo. 
 
33. Um corpo de 3 kg é aquecido de 10 °C a 50 °C. Qual é a quantidade de calor 
necessária? (Calor específico = 1 kJ/kg·°C) 
a) 120 kJ 
b) 150 kJ 
c) 180 kJ 
d) 210 kJ 
Explicação: Q = m * c * ΔT = 3 kg * 1 kJ/kg·°C * (50 °C - 10 °C) = 120 kJ. 
 
34. Um gás ideal a 1 atm e 300 K ocupa um volume de 15 L. Se o volume for reduzido para 
10 L, qual será a nova temperatura? 
a) 300 K 
b) 450 K 
c) 600 K 
d) 750 K 
Explicação: Usando a lei de Boyle, P1 * V1/T1 = P2 * V2/T2, temos T2 = T1 * (P1/P2) * 
(V2/V1) = 300 K * (1 atm/1 atm) * (10 L/15 L) = 200 K. 
 
35. Um bloco de 500 g de água a 25 °C é aquecido até a ebulição. Qual é a quantidade de 
calor fornecida? (Calor específico da água = 4,18 kJ/kg·°C) 
a) 209 kJ 
b) 250 kJ 
c) 300 kJ 
d) 350 kJ 
Explicação: Q = m * c * ΔT = 0,5 kg * 4,18 kJ/kg·°C * (100 °C - 25 °C) = 157,5 kJ. 
 
36. Um bloco de gelo de 150 g a 0 °C é colocado em 400 g de água a 60 °C. Qual será a 
temperatura final do sistema? (Calor específico da água = 4,18 kJ/kg·°C e fusão do gelo = 
334 kJ/kg) 
a) 0 °C 
b) 10 °C 
c) 20 °C 
d) 30 °C 
Explicação: O calor perdido pela água é igual ao calor ganho pelo gelo. 
 
37. Um corpo de 2 kg é resfriado de 90 °C a 30 °C. Qual é a quantidade de calor liberada? 
(Calor específico = 0,9 kJ/kg·°C) 
a) 108 kJ 
b) 120 kJ 
c) 150 kJ 
d) 180 kJ 
Explicação: Q = m * c * ΔT = 2 kg * 0,9 kJ/kg·°C * (90 °C - 30 °C) = 108 kJ. 
 
38. Um gás ideal a 2 atm e 400 K ocupa um volume de 20 L. Se a temperatura for reduzida 
para 200 K, qual será o novo volume? 
a) 10 L 
b) 15 L 
c) 20 L 
d) 25 L 
Explicação: Usando a lei de Charles, V1/T1 = V2/T2, temos V2 = V1 * (T2/T1) = 20 L * (200 
K/400 K) = 10 L. 
 
39. Um bloco de alumínio de 200 g a 100 °C é colocado em 300 g de água a 20 °C. Qual 
será a temperatura final do sistema? (Calor específico do alumínio = 0,9 kJ/kg·°C) 
a) 25 °C 
b) 30 °C 
c) 35 °C 
d) 40 °C 
Explicação: O calor perdido pelo alumínio é igual ao calor ganho pela água. 
 
40. Um corpo de 1 kg é aquecido de 15 °C a 60 °C. Qual é a quantidade de calor 
necessária? (Calor específico = 1 kJ/kg·°C) 
a) 45 kJ 
b) 50 kJ 
c) 55 kJ