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8. Um corpo de 200 g é aquecido de 25 °C a 75 °C. Se o calor específico do material é 0,9 
J/g°C, qual a quantidade de calor absorvida? 
A) 9000 J 
B) 6000 J 
C) 4000 J 
D) 3000 J 
**Resposta:** B) 9000 J 
**Explicação:** Usando Q = m * c * ΔT, onde m = 200 g, c = 0,9 J/g°C e ΔT = 50 °C, temos Q 
= 200 * 0,9 * 50 = 9000 J. 
 
9. Um bloco de cobre de 50 g a 100 °C é colocado em 200 g de água a 20 °C. Qual será a 
temperatura final do sistema? (Dados: calor específico do cobre = 0,39 J/g°C) 
A) 24 °C 
B) 30 °C 
C) 35 °C 
D) 40 °C 
**Resposta:** C) 35 °C 
**Explicação:** O calor perdido pelo cobre é igual ao calor ganho pela água. Usando a 
equação Qcobre = Qágua e resolvendo para Tf, encontramos que a temperatura final é 35 
°C. 
 
10. Um gás ideal é comprimido a temperatura constante e realiza 200 J de trabalho. Qual é 
a variação de calor do gás? 
A) 200 J 
B) -200 J 
C) 0 J 
D) 400 J 
**Resposta:** B) -200 J 
**Explicação:** Em um processo isotérmico, o calor trocado é igual ao trabalho realizado, 
mas com sinal oposto. Portanto, se o gás realiza trabalho, ele perde calor. 
 
11. Um recipiente contém 1 kg de água a 50 °C. Quanto calor é necessário para elevar a 
temperatura da água a 100 °C? 
A) 20.000 J 
B) 25.000 J 
C) 30.000 J 
D) 40.000 J 
**Resposta:** D) 20.000 J 
**Explicação:** Usando Q = m * c * ΔT, onde m = 1000 g, c = 4,2 J/g°C e ΔT = 50 °C, temos 
Q = 1000 * 4,2 * 50 = 210.000 J. 
 
12. Um bloco de gelo de 200 g a 0 °C é colocado em 1 kg de água a 20 °C. Qual é a 
temperatura final do sistema? (Dados: calor específico do gelo = 2,1 J/g°C, calor 
específico da água = 4,2 J/g°C, calor de fusão do gelo = 334 J/g) 
A) 5 °C 
B) 10 °C 
C) 15 °C 
D) 20 °C 
**Resposta:** A) 5 °C 
**Explicação:** O gelo derrete e depois aquece. O calor perdido pela água é igual ao calor 
ganho pelo gelo, e ao resolver as equações, encontramos a temperatura final. 
 
13. Um corpo de 300 g é aquecido de 30 °C a 90 °C. Se o calor específico do material é 1,5 
J/g°C, qual a quantidade de calor absorvida? 
A) 27000 J 
B) 30000 J 
C) 36000 J 
D) 45000 J 
**Resposta:** C) 27000 J 
**Explicação:** Usando Q = m * c * ΔT, onde m = 300 g, c = 1,5 J/g°C e ΔT = 60 °C, temos Q 
= 300 * 1,5 * 60 = 27000 J. 
 
14. Um gás ideal é aquecido de 200 K a 400 K. Qual é a variação de energia interna do gás, 
se 1 mol do gás é considerado? (Dados: Cv = 3/2 R) 
A) 300 J 
B) 400 J 
C) 600 J 
D) 800 J 
**Resposta:** C) 600 J 
**Explicação:** A variação de energia interna é dada por ΔU = n * Cv * ΔT. Aqui, n = 1 mol, 
Cv = 3/2 R e ΔT = 200 K. Portanto, ΔU = (1 mol) * (3/2 * 8,31 J/(mol*K)) * (200 K) = 600 J. 
 
15. Um bloco de alumínio de 250 g a 80 °C é colocado em 500 g de água a 20 °C. Qual será 
a temperatura final do sistema? (Dados: calor específico do alumínio = 0,9 J/g°C) 
A) 30 °C 
B) 40 °C 
C) 50 °C 
D) 60 °C 
**Resposta:** B) 40 °C 
**Explicação:** A quantidade de calor perdida pelo alumínio é igual à quantidade de calor 
ganha pela água. Ao resolver a equação de conservação de energia, encontramos que a 
temperatura final é 40 °C. 
 
16. Um corpo de 150 g é resfriado de 60 °C a 20 °C. Se o calor específico do material é 0,8 
J/g°C, qual a quantidade de calor liberada? 
A) 4800 J 
B) 6000 J 
C) 7200 J 
D) 8000 J 
**Resposta:** A) 4800 J 
**Explicação:** Usando Q = m * c * ΔT, onde m = 150 g, c = 0,8 J/g°C e ΔT = 40 °C, temos Q 
= 150 * 0,8 * 40 = 4800 J. 
 
17. Um gás ideal ocupa um volume de 10 L a 300 K. Se a pressão do gás for aumentada 
para 2 atm, qual será o novo volume? 
A) 5 L 
B) 10 L 
C) 15 L 
D) 20 L 
**Resposta:** A) 5 L 
**Explicação:** Usando a Lei de Boyle, P1V1 = P2V2. Assim, (1 atm)(10 L) = (2 atm)(V2), 
resultando em V2 = 5 L.