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C) 64 kJ 
D) 72 kJ 
**Resposta:** A) 48 kJ 
**Explicação:** Q = m * c * ΔT = 3 kg * 0,4 kJ/(kg·°C) * (80 °C - 20 °C) = 3 kg * 0,4 kJ/(kg·°C) * 
60 °C = 48 kJ. 
 
73. Um bloco de gelo de 0,5 kg a -10 °C é colocado em um recipiente com água a 0 °C. 
Qual é a quantidade de calor necessária para derreter completamente o gelo? (Calor de 
fusão do gelo = 334 kJ/kg) 
A) 167 kJ 
B) 200 kJ 
C) 334 kJ 
D) 500 kJ 
**Resposta:** A) 167 kJ 
**Explicação:** Q = m * Lf, onde Lf é o calor de fusão. Aqui, Q = 0,5 kg * 334 kJ/kg = 167 kJ. 
 
74. Um cilindro contém 1 mol de um gás ideal a 300 K. Se a temperatura do gás é 
aumentada para 600 K mantendo a pressão constante, qual é o novo volume? 
A) 22,4 L 
B) 44,8 L 
C) 33,6 L 
D) 55,2 L 
**Resposta:** B) 44,8 L 
**Explicação:** Usando a lei de Charles, V1/T1 = V2/T2. Para 1 mol de gás ideal, V1 = 22,4 
L (a 273 K). Para T1 = 300 K, V1 = 22,4 L * (300 K / 273 K) ≈ 24,5 L. Para T2 = 600 K, V2 = V1 * 
(T2/T1) = 24,5 L * (600 K / 300 K) = 49,0 L. 
 
75. Um corpo de 2 kg é resfriado de 80 °C a 20 °C. Se o calor específico do corpo é 0,5 
kJ/(kg·°C), qual é a quantidade de calor perdida? 
A) 60 kJ 
B) 50 kJ 
C) 40 kJ 
D) 30 kJ 
**Resposta:** A) 60 kJ 
**Explicação:** Q = m * c * ΔT = 2 kg * 0,5 kJ/(kg·°C) * (80 °C - 20 °C) = 2 kg * 0,5 kJ/(kg·°C) * 
60 °C = 60 kJ. 
 
76. Um bloco de alumínio de 1 kg a 100 °C é colocado em um recipiente com água a 25 
°C. Se a temperatura final do sistema é de 30 °C, qual é a quantidade de calor trocada 
pelo bloco? (Calor específico do alumínio = 0,9 kJ/(kg·°C)) 
A) -120 kJ 
B) -150 kJ 
C) -180 kJ 
D) -200 kJ 
**Resposta:** A) -120 kJ 
**Explicação:** Q = m * c * ΔT = 1 kg * 0,9 kJ/(kg·°C) * (30 °C - 100 °C) = 1 kg * 0,9 kJ/(kg·°C) 
* (-70 °C) = -63 kJ. 
 
77. Um gás ideal ocupa um volume de 5 m³ a uma temperatura de 400 K. Se a pressão do 
gás é de 150 kPa, qual é a quantidade de gás em mols? 
A) 10 mol 
B) 12 mol 
C) 15 mol 
D) 20 mol 
**Resposta:** B) 12 mol 
**Explicação:** Usando PV = nRT, n = PV/(RT). Aqui, P = 150 kPa = 150000 Pa, V = 5 m³, R = 
8,314 J/(mol·K), T = 400 K. Portanto, n = (150000 Pa * 5 m³) / (8,314 J/(mol·K) * 400 K) ≈ 12 
mol. 
 
78. Um corpo de 3 kg é aquecido de 20 °C a 80 °C. Se o calor específico do material é 0,4 
kJ/(kg·°C), qual é a quantidade de calor absorvida? 
A) 48 kJ 
B) 56 kJ 
C) 64 kJ 
D) 72 kJ 
**Resposta:** A) 48 kJ 
**Explicação:** Q = m * c * ΔT = 3 kg * 0,4 kJ/(kg·°C) * (80 °C - 20 °C) = 3 kg * 0,4 kJ/(kg·°C) * 
60 °C = 48 kJ. 
 
79. Um bloco de gelo de 0,5 kg a -10 °C é colocado em um recipiente com água a 0 °C. 
Qual é a quantidade de calor necessária para derreter completamente o gelo? (Calor de 
fusão do gelo = 334 kJ/kg) 
A) 167 kJ 
B) 200 kJ 
C) 334 kJ 
D) 500 kJ 
**Resposta:** A) 167 kJ 
**Explicação:** Q = m * Lf, onde Lf é o calor de fusão. Aqui, Q = 0,5 kg * 334 kJ/kg = 167 kJ. 
 
80. Um cilindro contém 1 mol de um gás ideal a 300 K. Se a temperatura do gás é 
aumentada para 600 K mantendo a pressão constante, qual é o novo volume? 
A) 22,4 L 
B) 44,8 L 
C) 33,6 L 
D) 55,2 L 
**Resposta:** B) 44,8 L 
**Explicação:** Usando a lei de Charles, V1/T1 = V2/T2. Para 1 mol de gás ideal, V1 = 22,4 
L (a 273 K). Para T1 = 300 K, V1 = 22,4 L * (300 K / 273 K) ≈ 24,5 L. Para T2 = 600 K, V2 = V1 * 
(T2/T1) = 24,5 L * (600 K / 300 K) = 49,0 L. 
 
81. Um corpo de 2 kg é resfriado de 80 °C a 20 °C. Se o calor específico do corpo é 0,5 
kJ/(kg·°C), qual é a quantidade de calor perdida? 
A) 60 kJ 
B) 50 kJ 
C) 40 kJ 
D) 30 kJ 
**Resposta:** A) 60 kJ 
**Explicação:** Q = m * c * ΔT = 2 kg * 0,5 kJ/(kg·°C) * (80 °C - 20 °C) = 2 kg * 0,5 kJ/(kg·°C) * 
60 °C = 60 kJ.