REGRA DE TRES MMMMMMMMMMMDCCLXVI

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19. Um calorímetro contém 200 g de água a 25 °C. Se adicionarmos 50 g de gelo a 0 °C, 
qual será a temperatura final do sistema? (Dados: calor específico da água = 4,18 J/g°C; 
calor de fusão do gelo = 334 J/g) 
 a) 0 °C 
 b) 10 °C 
 c) 20 °C 
 d) 15 °C 
 **Resposta: d) 15 °C** 
 **Explicação:** O calor necessário para derreter o gelo é Q1 = 50 g * 334 J/g = 16700 J. A 
água perderá calor ao esfriar até a temperatura final Tf: Q2 = 200 g * 4,18 J/g°C * (25 - Tf). 
Igualando Q1 e Q2 e resolvendo para Tf, encontramos que a temperatura final é 15 °C. 
 
20. Um cilindro contém 2 moles de um gás ideal a 300 K e 1 atm. Qual é o volume do gás? 
 a) 24,8 L 
 b) 30,0 L 
 c) 40,0 L 
 d) 50,0 L 
 **Resposta: a) 49,6 L** 
 **Explicação:** Usando a equação dos gases ideais, PV = nRT, onde P = 1 atm, n = 2 
moles, R = 0,0821 atm·L/(mol·K), T = 300 K. Assim, V = nRT/P = (2 moles * 0,0821 
atm·L/(mol·K) * 300 K) / 1 atm = 49,6 L. 
 
21. Um bloco de gelo a -5 °C é colocado em 200 g de água a 20 °C. Qual será a 
temperatura final do sistema? (Dados: calor específico da água = 4,18 J/g°C; calor de 
fusão do gelo = 334 J/g) 
 a) 0 °C 
 b) 10 °C 
 c) 15 °C 
 d) 20 °C 
 **Resposta: a) 0 °C** 
 **Explicação:** O calor necessário para aquecer o gelo até 0 °C é Q1 = 50 g * 2,09 J/g°C * 
(0 - (-5)) = 1045 J. O calor necessário para derreter o gelo é Q2 = 50 g * 334 J/g = 16700 J. A 
água perderá calor ao esfriar até a temperatura final Tf: Q3 = 200 g * 4,18 J/g°C * (20 - Tf). 
Igualando Q1 e Q3 e resolvendo, encontramos que a temperatura final é 0 °C. 
 
22. Um calorímetro contém 300 g de água a 30 °C. Se adicionarmos 50 g de gelo a 0 °C, 
qual será a temperatura final do sistema? (Dados: calor específico da água = 4,18 J/g°C; 
calor de fusão do gelo = 334 J/g) 
 a) 0 °C 
 b) 10 °C 
 c) 20 °C 
 d) 15 °C 
 **Resposta: d) 15 °C** 
 **Explicação:** O calor necessário para derreter o gelo é Q1 = 50 g * 334 J/g = 16700 J. A 
água perderá calor ao esfriar até a temperatura final Tf: Q2 = 300 g * 4,18 J/g°C * (30 - Tf). 
Igualando Q1 e Q2 e resolvendo para Tf, encontramos que a temperatura final é 15 °C. 
 
23. Um cilindro contém 4 moles de um gás ideal a 350 K e 1,5 atm. Qual é o volume do 
gás? 
 a) 30 L 
 b) 40 L 
 c) 50 L 
 d) 60 L 
 **Resposta: b) 70,0 L** 
 **Explicação:** Usando a equação dos gases ideais, PV = nRT, onde P = 1,5 atm, n = 4 
moles, R = 0,0821 atm·L/(mol·K), T = 350 K. Assim, V = nRT/P = (4 moles * 0,0821 
atm·L/(mol·K) * 350 K) / 1,5 atm = 70,0 L. 
 
24. Um bloco de gelo a -10 °C é colocado em 250 g de água a 25 °C. Qual será a 
temperatura final do sistema? (Dados: calor específico da água = 4,18 J/g°C; calor de 
fusão do gelo = 334 J/g) 
 a) 0 °C 
 b) 10 °C 
 c) 20 °C 
 d) 15 °C 
 **Resposta: a) 0 °C** 
 **Explicação:** O calor necessário para aquecer o gelo até 0 °C é Q1 = 50 g * 2,09 J/g°C * 
(0 - (-10)) = 1045 J. O calor necessário para derreter o gelo é Q2 = 50 g * 334 J/g = 16700 J. A 
água perderá calor ao esfriar até a temperatura final Tf: Q3 = 250 g * 4,18 J/g°C * (25 - Tf). 
Igualando Q1 e Q3 e resolvendo, encontramos que a temperatura final é 0 °C. 
 
25. Um calorímetro contém 400 g de água a 25 °C. Se adicionarmos 100 g de gelo a 0 °C, 
qual será a temperatura final do sistema? (Dados: calor específico da água = 4,18 J/g°C; 
calor de fusão do gelo = 334 J/g) 
 a) 0 °C 
 b) 10 °C 
 c) 20 °C 
 d) 15 °C 
 **Resposta: d) 15 °C** 
 **Explicação:** O calor necessário para derreter o gelo é Q1 = 100 g * 334 J/g = 33400 J. A 
água perderá calor ao esfriar até a temperatura final Tf: Q2 = 400 g * 4,18 J/g°C * (25 - Tf). 
Igualando Q1 e Q2 e resolvendo para Tf, encontramos que a temperatura final é 15 °C. 
 
26. Um cilindro contém 2 moles de um gás ideal a 200 K e 1 atm. Qual é o volume do gás? 
 a) 20 L 
 b) 30 L 
 c) 40 L 
 d) 50 L 
 **Resposta: a) 40,0 L** 
 **Explicação:** Usando a equação dos gases ideais, PV = nRT, onde P = 1 atm, n = 2 
moles, R = 0,0821 atm·L/(mol·K), T = 200 K. Assim, V = nRT/P = (2 moles * 0,0821 
atm·L/(mol·K) * 200 K) / 1 atm = 32,84 L. 
 
27. Um bloco de gelo a -5 °C é colocado em 500 g de água a 30 °C. Qual será a 
temperatura final do sistema? (Dados: calor específico da água = 4,18 J/g°C; calor de 
fusão do gelo = 334 J/g) 
 a) 0 °C 
 b) 10 °C 
 c) 20 °C 
 d) 15 °C 
 **Resposta: a) 0 °C** 
 **Explicação:** O calor necessário para aquecer o gelo até 0 °C é Q1 = 50 g * 2,09 J/g°C * 
(0 - (-5)) = 1045 J. O calor necessário para derreter o gelo é Q2 = 50 g * 334 J/g = 16700 J. A 
água perderá calor ao esfriar até a temperatura final Tf: Q3 = 500 g * 4,18 J/g°C * (30 - Tf). 
Igualando Q1 e Q3 e resolvendo, encontramos que a temperatura final é 0 °C.