contas do universo DRRHC

Prévia do material em texto

55. Um bloco de gelo de 150 g a 0 °C é colocado em 200 g de água a 25 °C. Qual será a 
temperatura final do sistema? 
A) 0 °C 
B) 10 °C 
C) 15 °C 
D) 20 °C 
**Resposta: C** 
Explicação: O calor perdido pela água é igual ao calor ganho pelo gelo. Calculando, 
encontramos a temperatura final de 15 °C. 
 
56. Um calorímetro contém 250 g de água a 30 °C. Se adicionarmos 50 g de gelo a 0 °C, 
qual será a temperatura final do sistema? 
A) 0 °C 
B) 10 °C 
C) 15 °C 
D) 20 °C 
**Resposta: C** 
Explicação: O calor perdido pela água é igual ao calor ganho pelo gelo. Calculando, 
encontramos a temperatura final de 15 °C. 
 
57. Um bloco de alumínio de 100 g a 60 °C é colocado em 200 g de água a 20 °C. Qual será 
a temperatura final do sistema? 
A) 30 °C 
B) 40 °C 
C) 50 °C 
D) 60 °C 
**Resposta: C** 
Explicação: O calor perdido pelo alumínio é igual ao calor ganho pela água. Usando as 
propriedades térmicas, encontramos a temperatura final de 50 °C. 
 
58. Um gás ideal se expande de 1 m³ a 3 m³ a uma pressão constante de 2 atm. Qual é o 
trabalho realizado pelo gás durante essa expansão? 
A) 200 J 
B) 300 J 
C) 400 J 
D) 500 J 
**Resposta: C** 
Explicação: O trabalho é dado por W = P * ΔV. Aqui, ΔV = 3 m³ - 1 m³ = 2 m³. Convertendo 2 
atm para J, temos W = 2 atm * 2 m³ = 202,6 J * 2 = 405,2 J, arredondando para 400 J. 
 
59. Um calorímetro contém 300 g de água a 20 °C. Se adicionarmos 100 g de gelo a 0 °C, 
qual será a temperatura final do sistema? 
A) 0 °C 
B) 10 °C 
C) 15 °C 
D) 20 °C 
**Resposta: C** 
Explicação: O calor perdido pela água é igual ao calor ganho pelo gelo. Calculando, 
encontramos a temperatura final de 15 °C. 
 
60. Um bloco de gelo de 200 g a 0 °C é colocado em 300 g de água a 30 °C. Qual será a 
temperatura final do sistema? 
A) 0 °C 
B) 10 °C 
C) 15 °C 
D) 20 °C 
**Resposta: C** 
Explicação: O calor perdido pela água é igual ao calor ganho pelo gelo. Calculando, 
encontramos a temperatura final de 15 °C. 
 
61. Um gás ideal ocupa um volume de 1 m³ a uma pressão de 2 atm. Se a temperatura for 
aumentada para 600 K, qual será a nova pressão, mantendo o volume constante? 
A) 2 atm 
B) 4 atm 
C) 6 atm 
D) 8 atm 
**Resposta: B** 
Explicação: Usando a Lei de Gay-Lussac, P1/T1 = P2/T2, encontramos a nova pressão de 4 
atm. 
 
62. Um calorímetro contém 400 g de água a 25 °C. Se adicionarmos 100 g de gelo a 0 °C, 
qual será a temperatura final do sistema? 
A) 0 °C 
B) 10 °C 
C) 15 °C 
D) 20 °C 
**Resposta: C** 
Explicação: O calor perdido pela água é igual ao calor ganho pelo gelo. Calculando, 
encontramos a temperatura final de 15 °C. 
 
63. Um bloco de cobre de 150 g a 90 °C é colocado em 250 g de água a 20 °C. Qual será a 
temperatura final do sistema? 
A) 30 °C 
B) 40 °C 
C) 50 °C 
D) 60 °C 
**Resposta: D** 
Explicação: O calor perdido pelo cobre é igual ao calor ganho pela água. Usando as 
propriedades térmicas, encontramos a temperatura final de 60 °C. 
 
64. Um gás ideal é aquecido a volume constante, aumentando sua temperatura de 300 K 
para 600 K. O que acontece com a pressão do gás? 
A) Aumenta 
B) Diminui 
C) Permanece constante 
D) Não pode ser determinado 
**Resposta: A** 
Explicação: Aumentando a temperatura a volume constante, a pressão do gás aumenta, 
conforme a Lei de Gay-Lussac.