propriedades coligativas 1 (1)

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QUÍMICA – FRENTE II – FICHA 11 – PROPRIEDADES 
COLIGATIVAS 
 
Propriedades Coligativas 
São aquelas propriedades das substâncias puras 
que são modificadas quando se adiciona um 
soluto não volátil a elas. Essas propriedades, 
portanto, não são explicadas pela natureza da 
substância, mas sim pela quantidade de suas 
moléculas, partículas ou átomos. Existem quatro 
estudos principais destas propriedades. O 
estudo das quatro propriedades coligativas 
permite responder e entender questões como: 
 Qual o motivo de se acrescenta sal ao gelo 
para gelar cerveja em lata? 
 Quando se acrescenta sal ou açúcar a uma 
quantidade de água que está iniciando 
fervura, ela quebra a fervura? 
 O que acontece quando se coloca sal sobre 
um pedaço de carne? 
 O que ocorre a um pedaço de fruta já 
desidratada dentro de um recipiente com 
água? 
 Qual a razão do peixe de um rio não 
conseguir sobreviver em ambiente marítimo 
e o peixe provindo do mar não conseguir 
sobreviver no rio? 
 Por que as águas dos oceanos não 
congelam totalmente, mesmo em locais 
extremamente gelados? 
 
Ebulioscopia 
Estudo da elevação da temperatura de 
ebulição do solvente numa solução. Perceba na 
Figura 1 que a temperatura de ebulição da água 
é 100ºC e ao adicionar 0,5 molar de glicose a 
temperatura de ebulição se eleva para 100,26ºC. 
Já na Figura 2, ao adicionar 1 molar de glicose 
ou sacarose a temperatura ebulição se eleva 
para 100,52ºC. Dessa forma, percebe que a 
temperatura de ebulição aumenta 
proporcionalmente a concentração do soluto 
adicionado, pois 0,5 molar teve uma variação de 
0,26ºC e ao dobrar a concentração, 1 molar, a 
variação de temperatura dobrou também, 
0,52ºC. 
 
 
Figura 1: Aumento da Temperatura de Ebulição com o 
Aumento da Concentração do Soluto. Disponível e 
modificada em: 
http://images.slideplayer.com.br/2/5613221/slides/slide_20.
jpg. 
 
Figura 2: Variação de Temperatura é Proporcional ao 
Aumento da Concentração do Soluto. Disponível e 
modificada em: 
http://images.slideplayer.com.br/2/5613221/slides/slide_20.
jpg. 
Tonoscopia 
Estudo da diminuição da pressão máxima 
de vapor de um solvente quando lhe é adicionado 
um soluto não-volátil. Em uma mesma 
temperatura, note que na Figura 3a as moléculas 
de água não possuem dificuldade em passar do 
estado líquido para o gasoso. Porém, ao 
adicionar NaCl (sal) a água, Figura 3b, isso não 
ocorre com facilidade, pois ocorre uma interação 
entre a molécula de sal e água. 
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COLIGATIVAS 
 
 
 
Figura 3: a) moléculas de água sendo evaporadas 
facilmente e possuem uma determinada pressão máxima 
de vapor. b) interação da molécula de água com NaCl e 
com uma pressão máxima de vapor menor em relação a 
imagem a. Disponível em: 
http://image.slidesharecdn.com/propriedadescoligativaston
oscopia-fsico-qumica-140422142353-
phpapp02/95/propriedades-coligativas-tonoscopia-
fsicoqumica-9-638.jpg?cb=1398176685. 
A tonoscopia pode ser visualizada através do 
Gráfico 1. Em uma mesma temperatura, o 
solvente puro possui uma pressão P0, e a 
solução 1 (solvente puro + soluto), possui uma 
pressão menor. Ou seja, ao adicionar um soluto 
a um solvente a pressão máxima de vapor 
diminui. 
 
 
Gráfico 1: Gráfico da Pressão Máxima de Vapor em 
Função da Temperatura. Disponível em: 
http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/upload/conteudo/grafi
co-press%C3%A3o-de-vapor-temperatura.jpg. 
Crioscopia 
Estudo da diminuição do ponto de 
congelamento de um líquido a 0ºC quando 
adicionado um soluto não-volátil. Na Figura 4 a 
crioscopia pode ser entendida melhor. Ao 
adicionar glicose ou sacarose 0,5 molar a água a 
0ºC, a temperatura de congelamento diminui 
para -0,93ºC. Já ao adicionar 1 molar de glicose 
ou sacarose a água a temperatura diminui para -
1,86ºC, ou seja, ao dobrar a concentração do 
soluto dobra-se a diminuição da temperatura de 
congelamento. 
 
 
Figura 4: Diminuição da temperatura de congelamento ao 
adicionar um soluto ao solvente. Modificada e disponível 
em: 
http://images.slideplayer.com.br/2/5613221/slides/slide_24.
jpg. 
Osmoscopia 
Através de uma membrana 
semipermeável, ocorre o fluxo do solvente de 
uma solução em menor concentração em direção 
a de maior concentração, com a finalidade de 
igualar as concentrações de ambos os lados da 
membrana semipermeável. Geralmente, o 
solvente envolvido é a água. 
Thiago Almeida
Thiago Almeida
Thiago Almeida
Thiago Almeida
Thiago Almeida
Thiago Almeida
Thiago Almeida
Thiago Almeida
Thiago Almeida
Thiago Almeida
Thiago Almeida
Thiago Almeida
Thiago Almeida
Thiago Almeida
Thiago Almeida
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Thiago Almeida
Thiago Almeida
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Thiago Almeida
Thiago Almeida
Thiago Almeida
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COLIGATIVAS 
 
 
Figura 5: Fluxo de água através de uma membrana 
semipermeável para a solução de maior concentração. 
Disponível e modificada em: 
http://images.slideplayer.com.br/2/5590255/slides/slide_7.j
pg. 
Exercícios Resolvidos 
1 – (UFPE) Por que a adição de certos aditivos 
na água dos radiadores de carros evita que 
ocorra o superaquecimento da mesma e também 
o seu congelamento, quando comparada com a 
da água pura? 
a) Porque a água mais o aditivo formam uma 
solução que apresenta pontos de ebulição e de 
fusão maiores que os da água pura. 
b) Porque a solução formada (água + aditivo) 
apresenta pressão de vapor maior que a água 
pura, o que causa um aumento no ponto de 
ebulição e de fusão. 
c) Porque o aditivo reage com a superfície 
metálica do radiador, que passa então a absorver 
energia mais eficientemente, diminuindo, 
portanto, os pontos de ebulição e de fusão 
quando comparados com a água pura. 
d) Porque o aditivo diminui a pressão de vapor da 
solução formada com relação à água pura, 
causando um aumento do ponto de ebulição e 
uma diminuição do ponto de fusão. 
e) Porque o aditivo diminui a capacidade 
calorífica da água, causando uma diminuição do 
ponto de fusão e de ebulição. 
 
Resolução 
 
Alternativa D. 
 
O aditivo diminui a pressão de vapor da solução formada 
com relação à água pura, causando um aumento do ponto 
de ebulição (evitando que ocorra o superaquecimento da 
água dos radiadores de carros) e uma diminuição do ponto 
de fusão (evitando o congelamento da água dos 
radiadores). 
2 – (UFG-2007) Ao preparar uma sopa, um 
cozinheiro colocou mais sal do que o necessário. 
Para reduzir a quantidade de sal no caldo, ele 
acrescentou batatas descascadas. Após algum 
tempo, as batatas foram removidas e a sopa 
voltou a ter um gosto agradável. O fenômeno, 
que levou à redução da quantidade de sal no 
caldo, foi: 
a) a osmose. 
b) a difusão. 
c) a variação de pH. 
d) o aumento da pressão de vapor. 
e) a adsorção. 
 
Resolução 
Alternativa B. 
Não confundir difusão com osmose. A osmose ocorre 
quando o solvente migra da solução menos concentrada 
para mais concentrada através de uma membrana 
semipermeável. Já na difusão é o soluto que migra da 
solução mais concentrada para a menos concentrada. 
Exercícios Complementares 
1 – (UFRN 2005) Um béquer de vidro, com meio 
litro de capacidade, em condições normais de 
temperatura e pressão, contém 300 mL de água 
líquida e 100 g de gelo em cubos. Adicionando-
se, nesse mesmo béquer, uma porção de sal de 
cozinha (NaCl), deve-se esperar que, durante a 
dissolução, ocorra 
a) aumento da fase sólida. 
b) elevação da temperatura. 
c) abaixamento da temperatura. 
d) diminuição da fase líquida. 
 
2 – (Fuvest-SP) Sob mesma pressão, 
comparando-se as temperaturas de ebulição e 
Thiago Almeida
Thiago Almeida
Thiago Almeida
Thiago Almeida
Thiago Almeida
Thiago Almeida
 QUÍMICA – FRENTE II – FICHA11 – PROPRIEDADES 
COLIGATIVAS 
 
do congelamento de uma solução aquosa de 
açúcar com as correspondentes para a água 
pura, tem-se: 
a) Valores maiores para as temperaturas 
referentes à solução. 
b) Valores menores para as temperaturas 
referentes à solução. 
c) Maior temperatura de ebulição e menor 
temperatura de congelamento para a solução. 
d) Menor temperatura de ebulição e maior 
temperatura de congelamento para a solução. 
e) A mesma temperatura de ebulição e diferentes 
temperaturas de congelamento para a solução e 
a água. 
 
3 – (MACK) Um solvente puro tem temperatura 
de ebulição (te) e temperatura de solidificação 
(ts). Adicionando-se soluto não volátil ao 
solvente, as temperaturas de ebulição e 
solidificação para a solução serão (t’e) e (t’s), 
respectivamente. É correto afirmar que: 
 
a) te t’s 
c) te > t’s e ts > t’s 
d) te = t’s e ts = t’s 
e) te > t’e e ts