42R fisica

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B) 60 J 
C) 80 J 
D) 100 J 
**Resposta:** B) 30 J 
**Explicação:** Usamos \( Q = mc\Delta T \) para calcular o calor fornecido ao corpo. 
 
58. Um bloco de 1 kg de água a 10 °C é misturado com 1 kg de água a 90 °C. Qual será a 
temperatura final do sistema? 
A) 50 °C 
B) 60 °C 
C) 70 °C 
D) 80 °C 
**Resposta:** B) 60 °C 
**Explicação:** A temperatura final é obtida pela média ponderada das temperaturas, 
considerando as massas iguais. 
 
59. Um gás ideal é aquecido de 200 K a 400 K. Se o volume do gás for mantido constante, 
como a pressão do gás muda? 
A) Diminui 
B) Permanece constante 
C) Aumenta 
D) Aumenta e depois diminui 
**Resposta:** C) Aumenta 
**Explicação:** A pressão é diretamente proporcional à temperatura em Kelvin, segundo 
a Lei de Gay-Lussac. 
 
60. Um bloco de 300 g de ferro a 100 °C é colocado em 1 L de água a 20 °C. Qual será a 
temperatura de equilíbrio? (Dado: calor específico do ferro = 0,45 J/g°C) 
A) 30 °C 
B) 40 °C 
C) 50 °C 
D) 60 °C 
**Resposta:** B) 40 °C 
**Explicação:** Usamos a conservação de energia para calcular a temperatura de 
equilíbrio entre os dois corpos. 
 
61. Um recipiente contém 2 kg de água a 60 °C. Se 500 g de gelo a 0 °C forem adicionados, 
qual será a temperatura final do sistema? 
A) 5 °C 
B) 15 °C 
C) 25 °C 
D) 30 °C 
**Resposta:** C) 25 °C 
**Explicação:** O calor perdido pela água é igual ao calor ganho pelo gelo e o resultado é 
a temperatura de equilíbrio. 
 
62. Um gás ideal ocupa um volume de 4 L a 2 atm. Se a temperatura do gás for reduzida 
pela metade, qual será o novo volume se a pressão for mantida constante? 
A) 2 L 
B) 4 L 
C) 8 L 
D) 16 L 
**Resposta:** A) 2 L 
**Explicação:** Aplicamos a Lei de Charles, onde o volume é diretamente proporcional à 
temperatura. 
 
63. Um bloco de 1 kg de água a 20 °C é misturado com 1 kg de água a 80 °C. Qual será a 
temperatura final do sistema? 
A) 40 °C 
B) 50 °C 
C) 60 °C 
D) 70 °C 
**Resposta:** C) 60 °C 
**Explicação:** A temperatura final é obtida pela média ponderada das temperaturas, 
considerando as massas iguais. 
 
64. Um gás ideal é expandido a pressão constante, realizando 200 J de trabalho. Qual é a 
variação de energia interna do gás se 50 J de calor são fornecidos? 
A) -150 J 
B) 0 J 
C) 50 J 
D) 200 J 
**Resposta:** B) -150 J 
**Explicação:** Aplicamos a primeira lei da termodinâmica, onde \( \Delta U = Q - W \). 
 
65. Um bloco de 200 g de alumínio a 100 °C é colocado em 1 L de água a 25 °C. Qual será 
a temperatura de equilíbrio? (Dado: calor específico do alumínio = 0,9 J/g°C; calor 
específico da água = 4,18 J/g°C) 
A) 30 °C 
B) 35 °C 
C) 40 °C 
D) 45 °C 
**Resposta:** B) 35 °C 
**Explicação:** Usamos a conservação de energia para calcular a temperatura de 
equilíbrio entre os dois corpos. 
 
66. Um recipiente contém 1 kg de água a 50 °C. Se 200 g de gelo a 0 °C forem adicionados, 
qual será a temperatura final do sistema? 
A) 5 °C 
B) 10 °C 
C) 15 °C 
D) 20 °C 
**Resposta:** C) 15 °C 
**Explicação:** O calor perdido pela água e o calor ganho pelo gelo são usados para 
calcular a temperatura de equilíbrio. 
 
67. Um gás ideal é comprimido de 6 L para 3 L a uma temperatura constante. Se a pressão 
inicial é 2 atm, qual será a pressão final? 
A) 2 atm 
B) 4 atm