1000 questões de química-44

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ENEM 2019 
 1000 QUESTÕES DE QUÍMICA – CADERNO ÚNICO | Página 133 
QUESTÃO 441 -------------------------------------------------- 
A reação de combustão do gás liquefeito de 
petróleo, ou GLP, que ocorre nos fogões 
diariamente, pode ser representada como: 
 
GLP + O2 H2O + CO2 
 
Nela, o GLP age como o combustível, e o 
oxigênio, como agente oxidante; essa reação 
libera, além dos produtos indicados, a energia 
que será utilizada no cozimento dos alimentos. 
Entretanto, essa reação não se inicia 
espontaneamente. Mesmo após o canal do GLP 
ser aberto, o fogão só se acende quando o botão 
de ignição é acionado, ou quando uma outra 
chama é colocada perto da saída do gás. Essa 
ação fornece a energia necessária para que a 
reação se inicie. 
 
Qual gráfico representa corretamente a variação 
de entalpia da reação de combustão do GLP? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 442 -------------------------------------------------- 
A emissão de CO2 pela queima de combustíveis 
é um dos grandes problemas da atualidade, já 
que esse gás dificulta que a energia térmica 
fornecida pelo sol seja dissipada da superfície 
terrestre para o espaço, agravando o fenômeno 
conhecido como efeito estufa. Assim, existe uma 
grande importância na razão entre a energia 
liberada na queima de combustíveis e a 
quantidade de CO2 produzida. A tabela mostra 
dados de calor de combustão para alguns 
combustíveis. 
 
Considerando as substâncias apresentadas na 
tabela, a que apresenta o maior poder calorífico 
por mol de CO2 liberado na sua reação de 
combustão completa é o 
 metanol. etanol. 
 metano. propano. 
 butano. 
 
 
 
 
Substância Fórmula 
molecular 
Poder calorífico 
(kJ/mol) 
Metanol CH4O 726 
Etanol C2H6O 1300 
Metano CH4 889 
Propano C3H8 2220 
Butano C4H10 2877 
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QUESTÃO 443 -------------------------------------------------- 
Bebês que ainda estão sendo amamentados não 
precisam de mais nenhuma ingestão de líquido: 
a necessidade diária é suprida pelo leite materno. 
Quando a criança para de ser amamentada, é 
hora de introduzir alimentos, e é também hora de 
começar a beber água e outros líquidos, como 
sucos e chás. Até 1 ano de idade, bebês devem 
ingerir cerca de 0,8 a 1 litro de água por dia. Entre 
1 e 8 anos, essa quantidade aumenta para cerca 
de 1,3 a 1,8 litro/dia. 
 
Disponível em: Acesso 
em: 13 de Jun. 2015. 
É representado na tabela a seguir as energias de 
ligação referentes à reação química de fomração 
da água. 
 
Ligação Energia de ligação 
(kcal/mol) 
H – H 104 
O = O 118 
H – O 109 
 
Considerando a reação de formação da água (18 
g/mol) a partir dos reagentes no estado padrão e 
os dados da tabela, a quantidade, em kcal de 
energia, liberada na formação de água suficiente 
para suprir a necessidade máxima do organismo 
de um garoto de sete anos é aproximadamente 
 
Considere a densidade da água sendo 1g/mL 
 5 500. 
 3 300. 
 7 700. 
 2 200. 
 1 100. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 444 -------------------------------------------------- 
O formaldeído é o mais simples dos aldeídos e, 
quando dissolvido em água, é conhecido 
popularmente como formol. Esse aldeído é uma 
substância muito versátil na indústria química, 
sendo aplicado na produção de produtos 
farmacêuticos, papeis, tecidos e solventes. 
A produção de formaldeído pode ser dada pela 
oxidação catalítica do metanol: 
 
CH3OH(g)→ H2CO(g) + H2(g) 
 
Por sua vez, a energia envolvida nesse processo 
pode ser calculada, indiretamente, analisando a 
variação de entalpia das reações a seguir: 
 
I. 2 CH3OH(g) + 3 O2(g)→ 2 CO2(g) + 4 H2O(g) ΔH = –1.353 kJ 
II. H2CO(g) + O2(g)→ H2O(g) + CO2(g) ΔH = –520 kJ 
III. 2 H2(g) + O2(g)→ 2 H2O(g) ΔH = –484 kJ 
 
Sendo assim, a variação da entalpia, em kJ, na 
reação de conversão de metanol em formaldeído 
e hidrogênio é de, aproximadamente, 
 86. 
 172. 
 242. 
 591. 
 684. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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QUESTÃO 445 ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ 
Por se tratar de uma fonte de energia renovável, inesgotável e não poluente, o hidrogênio pode ser 
considerado o combustível do futuro. Ao ser queimado, o hidrogênio produz apenas água, e a quantidade 
de calor liberado varia de acordo com o estado físico do produto formado, como pode ser visualizado no 
diagrama a seguir: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Desse modo, assinale a alternativa que apresenta as quantidades de calor liberadas ao se queimar 10 
gramas de hidrogênio (massa molar 2 g ⋅ mol−1). 
 57,8 kcal (produto gasoso) e 68,3 kcal (produto líquido). 
 578 kcal (produto gasoso) e 683 kcal (produto líquido). 
 289 kcal (produto gasoso) e 341,5 kcal (produto líquido). 
 683 kcal (produto gasoso) e 578 kcal (produto líquido). 
 341,5 kcal (produto gasoso) e 289 kcal (produto líquido). 
 
QUESTÃO 446 -------------------------------------------------- 
A água é utilizada pelo organismo durante o 
metabolismo energético e compõe cerca de 65% 
da massa corpórea total de homens adultos e 
60% em mulheres adultas. De acordo com o 
princípio de Lavoisier, a quantidade de água 
presente no universo não pode ser criada nem 
destruída. Uma das suposições para a 
explicação de sua escassez nos últimos tempos 
é de que a água pode estar presente na natureza 
de forma gasosa ou sólida ou até mesmo foi 
transformada em outras substâncias através de 
processos químicos naturais. As equações a 
seguir referem-se à formação da água, no estado 
líquido e gasoso e seus respectivos calores de 
formação: 
 
H2(g) + 
1
2
 O2(g) → H2O(l) + 286 kJ 
 
H2(g) + 
1
2
 O2(g) → H2O(g) + 242 kJ 
 
Sabendo que a massa molar da água é igual a 18 
g/mol, a quantidade de energia, em kJ, 
necessária para vaporizar 1,8 kg de água é 
 4 . 103 Kcal 
 4.400 kJ 
 10³ Kcal 
 18 J 
 52 Cal 
 
QUESTÃO 447 [UFBA-ADAPTADA] --------------------- 
Uma montadora internacional lançou no mercado 
um veículo equipado com oito cilindros, movido a 
hidrogênio, mostrado pela primeira vez na 
América do Sul, no Rio de Janeiro, em setembro 
de 2002. Esse veículo libera, para a atmosfera, 
apenas água, de acordo com as equações 
termoquímicas: 
 
H2(g) + 
1
2
 O2(g) → H2O(l) ΔH0
f = - 286,4 kJ 
 
H2(g) + 
1
2
 O2(g) → H2O(g) ΔHo
f = - 242,9 kJ 
 
A partir dessas equações, qual a variação de 
entalpia, em kJ, envolvida na transformação de 
3,0 mol de água líquida em água gasosa, nas 
condições padrão? 
 – 130,5 Kj 
 – 44,5 kJ 
 22,25 kJ 
 – 22,5 kJ 
 130,5