gcr contas afins

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A) 16 g/mol 
B) 18 g/mol 
C) 20 g/mol 
D) 22 g/mol 
**Resposta:** B) 18 g/mol 
**Explicação:** A massa molar da água é calculada somando as massas molares dos 
átomos que a compõem. O hidrogênio (H) tem uma massa molar de aproximadamente 1 
g/mol e o oxigênio (O) tem uma massa molar de aproximadamente 16 g/mol. Assim, H₂O = 
(2 x 1) + 16 = 18 g/mol. 
 
2. Qual é a concentração em mol/L de uma solução que contém 5 moles de soluto em 2 
litros de solução? 
A) 1.5 mol/L 
B) 2.5 mol/L 
C) 3.0 mol/L 
D) 4.0 mol/L 
**Resposta:** B) 2.5 mol/L 
**Explicação:** A concentração é calculada pela fórmula C = n/V, onde C é a 
concentração, n é o número de moles e V é o volume em litros. Assim, C = 5 moles / 2 L = 
2.5 mol/L. 
 
3. Qual é o pH de uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) 0.01 M? 
A) 1 
B) 2 
C) 3 
D) 4 
**Resposta:** B) 2 
**Explicação:** O pH é calculado pela fórmula pH = -log[H⁺]. Para uma solução 0.01 M de 
HCl, que se dissocia completamente, [H⁺] = 0.01 M. Portanto, pH = -log(0.01) = 2. 
 
4. Se 2 moles de gás ocupam 44 litros a 0°C e 1 atm, qual é a constante dos gases ideais 
(R)? 
A) 0.0821 L·atm/(K·mol) 
B) 0.0831 L·atm/(K·mol) 
C) 0.0311 L·atm/(K·mol) 
D) 0.0621 L·atm/(K·mol) 
**Resposta:** A) 0.0821 L·atm/(K·mol) 
**Explicação:** A equação dos gases ideais é PV = nRT. Aqui, P = 1 atm, V = 44 L, n = 2 
moles e T = 273 K (0°C). Reorganizando a equação para encontrar R: R = PV/nT = (1 atm * 
44 L) / (2 mol * 273 K) = 0.0821 L·atm/(K·mol). 
 
5. Qual é a fórmula da concentração em massa de uma solução que contém 10 g de 
soluto em 200 g de solução? 
A) 5% 
B) 10% 
C) 15% 
D) 20% 
**Resposta:** B) 5% 
**Explicação:** A concentração em massa é calculada pela fórmula: (massa do soluto / 
massa da solução) x 100. Portanto, (10 g / (10 g + 200 g)) x 100 = (10 g / 210 g) x 100 ≈ 
4.76%, que é arredondado para 5%. 
 
6. Em uma reação química, 4 moles de A reagem com 2 moles de B para formar 3 moles 
de C. Qual é a razão estequiométrica entre A e C? 
A) 1:1 
B) 4:3 
C) 2:3 
D) 3:4 
**Resposta:** B) 4:3 
**Explicação:** A razão estequiométrica é obtida a partir dos coeficientes da reação. Para 
cada 4 moles de A, são formados 3 moles de C, resultando na razão 4:3. 
 
7. Qual é o volume de 1 mole de gás ideal a 0°C e 1 atm? 
A) 22.4 L 
B) 24.0 L 
C) 20.0 L 
D) 18.0 L 
**Resposta:** A) 22.4 L 
**Explicação:** O volume molar de um gás ideal a 0°C (273 K) e 1 atm de pressão é 22.4 L, 
conforme a lei dos gases ideais. 
 
8. Qual é a energia de ionização do sódio (Na)? 
A) 496 kJ/mol 
B) 590 kJ/mol 
C) 800 kJ/mol 
D) 900 kJ/mol 
**Resposta:** A) 496 kJ/mol 
**Explicação:** A energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de 
um átomo no estado gasoso. Para o sódio, essa energia é 496 kJ/mol. 
 
9. Se uma reação química libera 500 kJ de energia, como é classificada? 
A) Endotérmica 
B) Exotérmica 
C) Reversível 
D) Irreversível 
**Resposta:** B) Exotérmica 
**Explicação:** Reações que liberam energia na forma de calor são chamadas de 
exotérmicas. O contrário, que absorve energia, é conhecido como endotérmico. 
 
10. Qual é a fórmula do ácido sulfúrico? 
A) H₂SO₄ 
B) H₂S 
C) HSO₄ 
D) H₃SO₄ 
**Resposta:** A) H₂SO₄ 
**Explicação:** O ácido sulfúrico é composto por dois átomos de hidrogênio, um átomo 
de enxofre e quatro átomos de oxigênio, resultando na fórmula H₂SO₄. 
 
11. Se 10 g de NaCl são dissolvidos em 100 mL de água, qual é a molaridade da solução? 
A) 0.5 M