BFC provas da prefeitura

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d) 9,01 kJ 
 **Resposta:** a) 6,01 kJ 
 **Explicação:** O calor necessário para derreter 1 mol de gelo a 0 °C é igual ao calor de 
fusão, que é 6,01 kJ/mol. 
 
41. **Qual é a pressão de um gás que ocupa 3 L a 273 K, se a quantidade de gás é 1 mol? 
(R = 0,0821 L·atm/(K·mol))** 
 a) 0,8 atm 
 b) 1,0 atm 
 c) 1,5 atm 
 d) 2,0 atm 
 **Resposta:** b) 1,0 atm 
 **Explicação:** Usando a equação dos gases ideais, P = nRT/V. Portanto, P = (1 
mol)(0,0821 L·atm/(K·mol))(273 K) / 3 L = 1,0 atm. 
 
42. **Qual é a densidade de uma solução que contém 20 g de soluto em 80 g de 
solvente?** 
 a) 0,2 g/mL 
 b) 1,0 g/mL 
 c) 1,25 g/mL 
 d) 1,5 g/mL 
 **Resposta:** c) 1,25 g/mL 
 **Explicação:** A densidade é dada pela massa total da solução (20 g + 80 g = 100 g) 
dividida pelo volume. Considerando que 100 g de água ocupa aproximadamente 100 mL, 
a densidade é 100 g / 100 mL = 1 g/mL. 
 
43. **Qual é a quantidade de moles em 500 mL de uma solução 0,5 M de NaCl?** 
 a) 0,25 mol 
 b) 0,5 mol 
 c) 1,0 mol 
 d) 2,0 mol 
 **Resposta:** a) 0,25 mol 
 **Explicação:** A quantidade de moles é dada pela fórmula n = C * V. Portanto, n = 0,5 
mol/L * 0,5 L = 0,25 mol. 
 
44. **Qual é a fórmula do ácido carbônico?** 
 a) H₂CO₃ 
 b) HCO₃ 
 c) H₃CO₃ 
 d) H₂C₂O₄ 
 **Resposta:** a) H₂CO₃ 
 **Explicação:** O ácido carbônico é representado pela fórmula H₂CO₃. 
 
45. **Qual é a energia necessária para ionizar um átomo de sódio em seu estado 
fundamental?** 
 a) 5,1 eV 
 b) 11,3 eV 
 c) 13,6 eV 
 d) 1,0 eV 
 **Resposta:** b) 5,1 eV 
 **Explicação:** A energia de ionização do sódio em seu estado fundamental é 
aproximadamente 5,1 eV. 
 
46. **Qual é a fórmula do ácido fosforoso?** 
 a) H₃PO₄ 
 b) H₃PO₃ 
 c) H₄PO₄ 
 d) H₂PO₄ 
 **Resposta:** b) H₃PO₃ 
 **Explicação:** O ácido fosforoso é representado pela fórmula H₃PO₃. 
 
47. **Qual é a quantidade de calor liberada quando 2 moles de um composto são 
queimados, se a entalpia de combustão é -200 kJ/mol?** 
 a) -100 kJ 
 b) -200 kJ 
 c) -400 kJ 
 d) -800 kJ 
 **Resposta:** c) -400 kJ 
 **Explicação:** A quantidade de calor liberada é Q = n * ΔH = 2 mol * -200 kJ/mol = -400 
kJ. 
 
48. **Qual é a pressão de um gás que ocupa 10 L a 300 K, se a quantidade de gás é 0,5 
mol? (R = 0,0821 L·atm/(K·mol))** 
 a) 0,5 atm 
 b) 1,0 atm 
 c) 1,5 atm 
 d) 2,0 atm 
 **Resposta:** b) 1,0 atm 
 **Explicação:** Usando a equação dos gases ideais, P = nRT/V. Portanto, P = (0,5 
mol)(0,0821 L·atm/(K·mol))(300 K) / 10 L = 1,0 atm. 
 
49. **Qual é a fórmula do ácido sulfuroso?** 
 a) H₂SO₄ 
 b) H₂SO₃ 
 c) H₂S 
 d) H₂SO₂ 
 **Resposta:** b) H₂SO₃ 
 **Explicação:** O ácido sulfuroso é representado pela fórmula H₂SO₃. 
 
50. **Qual é a massa de 1 mol de glicose (C₆H₁₂O₆)?** 
 a) 180 g 
 b) 200 g 
 c) 150 g 
 d) 160 g 
 **Resposta:** a) 180 g 
 **Explicação:** A massa molar da glicose é calculada como: C (12 g/mol x 6) + H (1 
g/mol x 12) + O (16 g/mol x 6) = 180 g/mol.