Diluição de Soluções em Laboratório

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ROTEIRO DE ESTÁGIO 3º 
SEMESTRE 
Diluição Simples e Seriada de Soluções 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
REGRAS DE SEGURANÇA NO LABORATÓRIO: 
 
1. Observe a localização do material e dos equipamentos de emergência 
(chuveiro, lava olhos etc.); 
2. Não abra qualquer recipiente antes de reconhecer o seu conteúdo pelo 
rótulo; 
3. Não pipete líquidos diretamente com a boca, use pipetas adequadas; 
4. Não tente identificar um produto químico pelo odor e nem pelo sabor; 
5. Não deixe de utilizar os equipamentos de proteção; 
6. Não adicione água aos ácidos, mas sim os ácidos à água; 
7. Não trabalhe de sandálias, chinelos ou sapatos abertos e de salto no 
laboratório; 
8. Sempre identifique o conteúdo presente nos frascos ou tubos utilizados no 
experimento com caneta para vidros. Isso facilita o seu descarte adequado 
por parte dos responsáveis pelo laboratório; 
9. Mantenha os solventes em recipientes adequados e devidamente 
tampados, bem como os materiais inflamáveis longe de fontes de calor 
(bico de Bunsen); 
10. Utilize a capela sempre que manipular reagentes ou solventes que liberem 
vapores; 
11. Conheça as propriedades tóxicas das substâncias químicas antes de 
empregá-las pela primeira vez no laboratório; caso tenha dúvidas, consulte 
o professor ou o técnico a respeito; 
12. Se tiver cabelos longos, deixe-os presos ao realizar qualquer experiência 
no laboratório; não se alimente e nem ingira líquidos nos laboratórios. 
 
 
 
 
 
Laboratório: Laboratório Multidisciplinar 
Aula: 19 e 20 
Roteiro 10: Diluição Simples e Seriada de Soluções 
 
OBJETIVO: 
 
● Ensinar os alunos a preparar soluções diluídas a partir de uma solução mãe 
utilizando técnicas de diluição simples e seriada. 
● Demonstrar a aplicação das fórmulas de diluição para calcular a concentração final 
de soluções. 
● Promover a compreensão da importância da precisão na preparação de soluções 
em laboratório. 
 
ORIENTAÇÕES GERAIS: 
 
1. Equipamentos de Proteção Individual (EPIs): Todos os alunos devem usar jaleco, luvas, 
óculos de proteção e máscara, pois o HCl é um ácido forte e corrosivo. 
2. Limpeza e Preparação: Certifique-se de que todos os materiais e vidrarias estejam limpos 
e secos antes do uso. Utilize somente vidrarias de laboratório calibradas. 
3. Segurança: Realize a prática em capela de exaustão para evitar a inalação de vapores 
de HCl. Manuseie o ácido com cuidado para evitar respingos e acidentes. 
4. Documentação: Anote todos os volumes e concentrações utilizados durante a prática 
para documentação e análise posterior. 
5. Deve-se ter cuidado com o processo de diluição de HCl, pois o mesmo é exotérmico. 
Ácidos fortes ao serem diluídos em água devem ser vertidos lentamente sobre a água para 
evitar riscos de acidentes (Obs.: Nunca verter a água sobre ácidos fortes). 
 
PROCEDIMENTO: 
 
1. Preparar Solução Mãe: 
Obtenha a solução mãe de HCl com a concentração inicial desejada (por exemplo, HCl 6 
M). 
 
1.1 Calcular Volume da Solução Mãe Necessária Para preparo de Uma Solução de HCl 
1 M: 
Utilize a fórmula de diluição 
𝐶𝑖 𝑥 𝑉𝑖 = 𝐶𝑓 𝑥 𝑉𝑓 
 
onde: Ci = concentração da solução mãe ou concentração inicial, Vi = volume da solução 
mãe a ser usado ou concentração inicial, Cf = concentração final desejada, e Vf = volume 
final da solução diluída 
 
Exemplo: 
Para preparar 100 mL de HCl 1 M a partir de uma solução mãe de 6 M: 
(6𝑀) 𝑥 𝑉𝑖 = (1𝑀) 𝑥 100𝑚𝐿 
𝑉𝑖 =
100𝑚𝐿
6
= 16,67 𝑚𝐿 
1.2 Preparar a Solução Diluição Simples: 
● Meça 16,67 mL da solução mãe de HCl usando uma pipeta volumétrica. 
 
 
● Transfira o volume medido para um balão volumétrico de 100 mL. 
● Complete o volume com água destilada até a marca de 100 mL. 
● Homogeneize a solução invertendo o balão volumétrico. 
 
2. Diluição Seriada: 
2.1 Preparar a Primeira Solução Diluição Seriada: 
● Utilize a solução HCl 1 M preparada anteriormente para realizar diluições seriadas. 
● Por exemplo, para preparar uma solução a 0,1 M: 
● Meça 10 mL da solução de HCl 1 M usando uma pipeta volumétrica. 
● Transfira para um balão volumétrico de 100 mL. 
● Complete o volume com água destilada até a marca de 100 mL. 
● Homogeneize a solução. 
 
3. Preparar Soluções Adicionais: 
● Utilize a solução de 0,1 M para preparar uma solução a 0,01 M. 
● Meça 10 mL da solução de 0,1 M e transfira para um balão volumétrico de 100 mL. 
● Complete o volume com água destilada até a marca de 100 mL. 
● Homogeneize a solução. 
 
DILUIÇÃO SIMPLES E SERIADA DE SOLUÇÕES: 
● Precisão no Cálculo: Verifique se o volume da solução mãe e o volume de água 
foram medidos corretamente para garantir a concentração final desejada. 
● Homogeneização: Confirme que as soluções foram bem misturadas para garantir 
uniformidade. 
● Rotulagem: Certifique-se de que todas as soluções preparadas estão devidamente 
rotuladas com concentração, data e nome do responsável. 
● Segurança e Procedimentos: Avalie se os alunos seguiram corretamente as 
orientações de segurança e procedimentos laboratoriais. 
 
 
MATERIAIS 
QUANTIDAD
E 
Solução Mãe de HCl (6 M): Quantidade suficiente para preparar 
as soluções desejadas. 
q.s.p.* 
Água destilada q.s.p.* 
Pipetas Volumétricas (1 unidade de 10 mL, 1 unidade de 10 mL, 
1 unidade de 5 mL) 
3 
Micropipetador e ponteiras (para auxiliar na pipetagem dos 
16,67 mL) 
1 
Béquer (capacidade de 100 mL) para preparação e mistura 1 
Balões volumétricos (1 unidade de 100 mL e 1 unidade de 250 
mL) 
2 
Frascos de Armazenamento (1 unidade para cada solução 
preparada) 
q.s.p.* 
Etiquetas para identificação das soluções. 1 
* q.s.p.: Quantidade suficiente para.