Metais e Ligações Químicas

Prévia do material em texto

Questão 1/10 - Química Geral
  Ler em voz alta
Metais encontrados na Tabela Periódica podem ser utilizados em placas de circuito impresso de equipamentos eletroeletrônicos. Sobre esses metais é CORRETO afirmar que:
	
	A
	
	são constituídos por ligações entre íons e elétrons livres.
Você assinalou essa alternativa (A)
	
	B
	
	formam ligações químicas covalentes com os halogênios.
	
	C
	
	reagem com ácidos liberando dióxido de carbono.
	
	D
	
	são depositados no ânodo de uma cela eletroquímica.
Questão 2/10 - Química Geral
  Ler em voz alta
Usamos a grandeza chamada eletronegatividade para estimar se determinada ligação será covalente apolar, covalente polar ou iônica. A eletronegatividade de um átomo em uma molécula está relacionada à sua energia de ionização e à sua afinidade eletrônica, que são propriedades de átomos isolados. A energia de ionização mede quão fortemente um átomo segura seus elétrons. De forma similar, a afinidade eletrônica é uma medida de quão facilmente um átomo atrai elétrons adicionais. Assim, um átomo com afinidade eletrônica muito negativa e alta energia de ionização:
	
	A
	
	Tanto atrairá elétrons de outros átomos quanto resistirá em ter seus elétrons atraídos por outros, além do que será altamente eletronegativo.
Você assinalou essa alternativa (A)
	
	B
	
	Tanto atrairá elétrons de outros átomos quanto resistirá em ter seus elétrons atraídos por outros, além do que será fracamente eletronegativo.
	
	C
	
	Tanto cederá elétrons de outros átomos quanto permitirá ter seus elétrons atraídos por outros, além do que será fracamente eletronegativo.
	
	D
	
	Tanto cederá elétrons de outros átomos quanto resistirá em ter seus elétrons atraídos por outros, além do que será altamente eletronegativo.
Questão 3/10 - Química Geral
  Ler em voz alta
A Tabela Periódica pode ser dividida em regiões de três categorias de elementos: Metais, Metaloides e Não metais. Tomando como base os elementos metaloides Boro (B), Silício (Si), Germânio (Ge), Arsênio (As), Antimônio (Sb), Telúrio (Te) e Astato (At), todos os elementos que estão a esquerda destes, a exceção do Hidrogênio (H), são elementos metálicos (metais), que apresentam como propriedades comuns:
	
	A
	
	Não apresentarem brilho, apresentarem condutividade elétrica e térmica, além de forte tendência de perder elétrons e se tornarem cátions.
	
	B
	
	Não apresentam brilho, serem isolantes térmicos e elétricos, além de forte tendência de ganhar elétrons e se tornarem ânions.
	
	C
	
	Apresentarem brilho, condutividade elétrica e térmica, além de forte tendência de perder elétrons e se tornarem cátions.
Você assinalou essa alternativa (C)
	
	D
	
	Apresentam brilho, serem isolantes térmicos e elétricos, além de forte tendência de ganhar elétrons e se tornarem ânions.
Questão 4/10 - Química Geral
  Ler em voz alta
Levando em conta que o Cromo (Cr) tem eletronegatividade 1,6, que tipo de ligação fará com o Níquel (Ni), que tem eletronegatividade 1,9?
Você não pontuou essa questão
	
	A
	
	Ligação molecular, visto que o Cr exercerá baixa atração aos elétrons e os perderá, sendo que o Ni exercerá alta atração aos elétrons e assim ocorrerá a ligação dipolo-dipolo.
Você assinalou essa alternativa (A)
	
	B
	
	Ligação metálica, visto que o Cr exercerá baixa atração aos elétrons e os perderá, sendo que o Ni exercerá alta atração aos elétrons e assim ocorrerá a ligação dipolo-dipolo.
	
	C
	
	Ligação metálica, visto que o Cr exercerá baixa atração aos elétrons, sendo que o Ni exercerá atração também baixa aos elétrons e assim ocorrerá ligação pelo mar de elétrons perdidos por ambos.
	
	D
	
	Ligação molecular, visto que o Cr exercerá baixa atração aos elétrons, sendo que o Ni exercerá atração também baixa aos elétrons e assim ocorrerá ligação pelo mar de elétrons perdidos por ambos.
Questão 5/10 - Química Geral
  Ler em voz alta
Assumindo como ponto intermediário o da Família 4A, onde os elementos têm quatro (4) elétrons na camada de valência, acima deste ponto intermediário temos os elementos das Famílias 5A, 6A e 7A. Analisando a camada de valência destas famílias em função da Lei da Gravitação Universal e da Força de Atração Coulombiana, o que podemos esperar com relação aos elétrons de suas camadas de valência?
	
	A
	
	Os elétrons desta camada estarão fracamente ligados ao núcleo, estando mais fracamente ligados à medida que o raio atômico for diminuindo.
	
	B
	
	Os elétrons desta camada estarão fortemente ligados ao núcleo, estando mais fortemente ligados à medida que o raio atômico for diminuindo.
Você assinalou essa alternativa (B)
	
	C
	
	Os elétrons desta camada estarão fortemente ligados ao núcleo, estando mais fracamente ligados à medida que o raio atômico for diminuindo.
	
	D
	
	Os elétrons desta camada estarão fracamente ligados ao núcleo, estando mais fortemente ligados à medida que o raio atômico for diminuindo.
Questão 6/10 - Química Geral
  Ler em voz alta
As ligações que formam os materiais cerâmicos são a Ligação Iônica e a Covalente. Assim, podemos afirmar que os cerâmicos são formados por Ligação Mista envolvendo as ligações iônica e covalente. Em função destas ligações que os formam, os cerâmicos terão:
	
	A
	
	Estrutura de fraca energia de rede e, em função disso, serão materiais duros e suscetíveis a fratura, com elevado ponto de fusão.
	
	B
	
	Estrutura de forte energia de rede e, em função disso, serão materiais duros e suscetíveis a fratura, com elevado ponto de fusão.
Você assinalou essa alternativa (B)
	
	C
	
	Estrutura de fraca energia de rede e, em função disso, serão materiais duros e suscetíveis a fratura, com baixo ponto de fusão.
	
	D
	
	Estrutura de forte energia de rede e, em função disso, serão materiais duros e suscetíveis a fratura, com baixo ponto de fusão.
Questão 7/10 - Química Geral
  Ler em voz alta
Os implantes dentários estão mais seguros no Brasil e já atendem às normas internacionais de qualidade. O grande salto de qualidade aconteceu no processo de confecção dos parafusos e pinos de titânio que compõem as próteses. Feitas com ligas de titânio, essas próteses são usadas para fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e dentaduras nos ossos da mandíbula e do maxilar. Considerando que o número atômico do titânio é 22, sua configuração eletrônica será:
	
	A
	
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 ;
	
	B
	
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 ;
	
	C
	
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 ;
	
	D
	
	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 ;
Você assinalou essa alternativa (D)
Questão 8/10 - Química Geral
  Ler em voz alta
Levando em conta que o Hidrogênio (H) tem eletronegatividade 2,1, que tipo de ligação fará com o Flúor (F), que tem eletronegatividade 4,0?
	
	A
	
	Ligação iônica, visto que o H exercerá baixa atração aos elétrons e os perderá, sendo que o F exercerá alta atração aos elétrons e assim ocorrerá a transferência de elétrons.
	
	B
	
	Ligação covalente, visto que o H exercerá baixa atração aos elétrons e os perderá, sendo que o F exercerá alta atração aos elétrons e assim ocorrerá a transferência de elétrons.
	
	C
	
	Ligação iônica, visto que o H exercerá elevada atração aos elétrons , sendo que o F exercerá atração ainda maior aos elétrons e assim ocorrerá o compartilhamento de elétrons.
	
	D
	
	Ligação covalente, visto que o H exercerá elevada atração aos elétrons , sendo que o F exercerá atração ainda maior aos elétrons e assim ocorrerá o compartilhamento de elétrons.
Você assinalou essa alternativa (D)
Questão 9/10 - Química Geral
  Ler em voz alta
O cloreto de magnésio (MgCl2), a glicose (C6H12O6) e o ferro sólido (Fe) têm suas estruturas constituídas, respectivamente, por ligações:
	
	A
	
	iônica, covalente, covalente
	
	B
	
	iônica, covalente, metálica
Você assinalou essa alternativa (B)
	
	C
	
	iônica, covalente, iônica
	
	D
	
	covalente, ìônica, metálica
Questão 10/10 - Química Geral
  Ler em voz alta
Uma "chupeta anticárie" foi lançada no mercado contendo flúor e xylitol. Considerando que o flúor utilizado para esse fim aparece na forma de fluoreto de sódio, a ligação química existente entreo flúor e o sódio é denominada:
	
	A
	
	iônica
Você assinalou essa alternativa (A)
	
	B
	
	metálica
	
	C
	
	dipolo-dipolo
	
	D
	
	covalente apolar
image1.wmf
image2.wmf