Relatório - Experimento 4

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QUÍMICA DAS TRANSFORMAÇÕES EXPERIMENTAL 
Ciências Biológicas 
 
 
EXPERIMENTO 4 
Equilíbrio Químico 
 
 
Docente: 
Dra. Ana Paula de Azevedo Marques 
 
 
Discentes: 
Amanda Verdicchio Caniato 
Jullio Kennedy Castro Soares 
Thays da Silva Soares 
 
 
UNIFESP – Campus Diadema 
2017 
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INTRODUÇÃO 
De acordo com Chang (2013) o equilíbrio químico é dinâmico e velocidade da reação direta 
(reagentes formando produtos) é igual a velocidade de reação inversa (produtos formando 
reagentes), ocorrendo sempre a reação química apesar da aparência visual estabilizar-se. 
Considerando o equilíbrio abaixo balanceado, a constante adimensional do equilíbrio pode ser 
calculada por: 
aA + bB ⇌ cC + dD 
 
O Coeficiente da Reação (Q) possui a mesma fórmula que a constante de equilíbrio, porém 
refere-se a qualquer estágio da reação. O Principio de Le Chatelier afirma que quando um 
equilíbrio é perturbado, haverá a preferência da reação direta ou inversa com finalidade de 
retomar o equilíbrio. 
 Q > Keq indica o excesso no numerador (produto), ocorrendo a reação inversa para atingir 
o equilíbrio. 
 Q = Keq indica que a reação está no equilíbrio. 
 QO sal de nitrato de cobre formado é solúvel em água, sendo portanto dissociado em íons de 
nitrato e cobre, porém optou-se por ilustra-los juntos para indicar a produção do sal. O gás de 
monóxido de nitrogênio (NO ou óxido nítrico) liberado reage com o oxigênio presente do ar 
estabelecendo o seguinte equilíbrio balanceado: 
2 NO(g) + O2(g) ⇌ 2 NO2(g) ⇌ N2O4(g) 
A temperatura ambiente o gás de dióxido de nitrogênio (NO2 ou óxido nitroso) atribui a cor 
amarelada dentro do balão volumétrico e pode ocasionalmente se dimerizar em tretróxido de 
dinitrogênio (N2O4) formando um gás incolor. 
O balão ao ser introduzido em banho de gelo apresentou a tonalidade do gás gradativamente 
mais clara, indicando o favorecimento da produção de N2O4 além de informar que sua reação é 
exotérmica já que conforme o princípio de Le Chatelier a diminuição da temperatura desloca o 
equilíbrio para a reação que libera calor. 
Já na imersão do balão em banho-maria houve a tonalidade do gás tornando-se mais escura, 
indicando o favorecimento da produção de NO2 além de informar que sua reação é 
endotérmica uma vez que utiliza o calor fornecido para sua obtenção. 
 
 
 
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CONCLUSÃO 
Após a realização de todos esses experimentos podemos observar que em qualquer reação de 
equilíbrio há a possibilidade de se favorecer a reação direta ou inversa dependendo do que se 
adiciona ao equilíbrio, sendo direta ao adicionar reagente e inversa com adição de produto. 
Especificamente no nosso caso essa mudança na reação pôde ser observada principalmente 
pela mudança de cores que ocorria em cada um dos experimentos ou até mesmo pela 
produção de algum precipitado. Todos os experimentos foram concluídos com sucesso e em 
cada um deles se tornou mais evidente a importância do conhecimento sobre reações de 
equilíbrio. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
P. Atkins e L. Jones, Princípios de Química, 3ª ed., Bookman, 2006. 
J. C. Kotz e P. Treichel Jr., Química geral e reações químicas, 5ª ed., Thomson, São Paulo, 2005. 
A I. Vogel, Química Analítica Qualitativa, 5ª ed., Mestre Jou, São Paulo, 1981. 3. D. J. Maia, W. 
A. Gazotti, M. C. Canela e A. E. Siqueira, Química Nova na Escola, 2005, 21, 44-46. 
R. Chang e K. A. Goldsby, Química, 11ª ed., AMGH, Porto Alegre, 2013, 646-652.