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3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
432 
 
 
 
a) o composto A no ponto de equilíbrio foi totalmente 
consumido. 
b) o composto B no ponto de equilíbrio foi totalmente 
consumido. 
c) o composto B forma-se a partir do ponto de equilíbrio 
d) no ponto de equilíbrio não há alterações das 
concentrações do reagente ou produto. 
 
12 - (Mackenzie SP) 
Os trabalhadores do Friboi, em Pedra Preta (MT), passaram por 
um susto na manhã de 07.02.2010 quando um duto de gás 
amônia estourou dentro do frigorífico, próximo das caldeiras. 
Pelo menos 11 pessoas, que tiveram contato com o produto, 
passaram mal, sendo encaminhadas pela própria empresa ao 
Hospital Municipal de Pedra Preta, com sintomas de 
intoxicação. 
O gás amônia é utilizado para a refrigeração do frigorífico e 
sua inalação pode causar, desde irritações e queimaduras, até 
a morte por asfixia. 
Adaptado de Ailton Lima, 24horasnews.com.br 
 
Dados: H (Z=1) e N (Z=7) 
 
Assim, a respeito do gás amônia é INC ORRETO afirmar que 
 
a) pode ser produzido por meio do processo Haber-
Bosch, de acordo com a equação N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g). 
b) a 25ºC, pode ser solubilizado em água, formando uma 
solução de hidróxido de amônio segundo a equação NH3(g) + 
H2O(l) NH4OH(aq). 
c) o átomo de nitrogênio, na molécula desse gás, não 
apresenta par de elétrons livres. 
d) sua molécula é polar com geometria piramidal. 
e) a 25ºC reage com o cloreto de hidrogênio, formando 
cristais de cloreto de amônio, de acordo com a equação NH3(g) 
+ HCl(g) NH4Cl(s). 
 
13 - (UECE) 
Os estudos pioneiros sobre equilíbrio químico efetivados por 
Claude Berthollet (1748-1822) forneceram subsídios para a 
otimização de certos processos de interesse da indústria 
química tais como a esterificação, a síntese do amoníaco, etc. 
Sobre reações reversíveis e equilíbrio químico assinale a 
afirmação verdadeira. 
 
a) No equilíbrio químico, as cores dos reagentes e 
produtos podem ser alteradas. 
b) No momento do equilíbrio as reações direta e inversa 
deixam de acontecer. 
c) Ao contrário do inibidor, o catalisador aumenta 
apenas a velocidade da reação direta. 
d) No equilíbrio as concentrações de reagentes e 
produtos se mantêm constantes. 
 
14 - (UESPI) 
A produção de amônia em escala industrial pode ser 
resumidamente descrita por meio do equilíbrio químico N2(g) 
+ 3H2(g)  2NH3(g). Observando a figura a seguir, podemos 
afirmar que, quando o equilíbrio é atingido: 
 
 
 
a) as concentrações de reagentes e produtos 
permanecem constantes. 
b) a concentração do produto é maior que a dos 
reagentes. 
c) as concentrações de reagentes e produto são iguais. 
d) as velocidades das reações direta e indireta são iguais 
a zero. 
e) N2 e H2 são consumidos completamente. 
 
15 - (UEFS BA) 
→

→

→

3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
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N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) Hº = −109,5kJ 
 
O gráfico mostra a variação do rendimento de amônia com a 
variação da temperatura de acordo com o sistema em 
equilíbrio químico, a 100,0atm, representado pela equação 
termoquímica. Uma análise desse gráfico e do sistema em 
equilíbrio químico representado pela equação termoquímica 
permite afirmar: 
 
a) A variação de temperatura do sistema em equilíbrio 
implica variação do valor das constantes de equilíbrio Keq e Kp. 
b) O aumento da temperatura do sistema em equilíbrio 
químico não causa alteração no rendimento de amônia. 
c) O ponto de interseção entre as curvas corresponde ao 
valor da constante de equilíbrio igual à unidade. 
d) A adição de catalisador ao sistema em equilíbrio 
provoca alteração no rendimento de amônia. 
e) A 100ºC, a percentagem de N2(g) e de H2(g) é 
aproximadamente 100%. 
 
16 - (UESC BA) 
 
 
O gráfico representa a variação da concentração de reagente 
e de produtos, durante a reação química representada pela 
equação química , que ocorre no 
interior de um recipiente fechado, onde foi colocado 
inicialmente NO2(g), e após ter sido atingido o equilíbrio 
químico. 
 
A partir da análise desse gráfico, é correto afirmar: 
01. A concentração inicial de NO é 4,010–2mol.L–1. 
02. A constante de equilíbrio, Keq, é igual a 2,0mol.L–1. 
03. O equilíbrio químico é inicialmente estabelecido no 
tempo X, representado no gráfico. 
04. A concentração de NO2(g), no estado de equilíbrio 
químico, é a metade da concentração de NO(g). 
05. A constante de equilíbrio, Keq, possui valores iguais 
quando o sistema atinge o tempo representado por Z e por Y, 
no diagrama. 
 
17 - (UFPE) 
Um estado de equilíbrio é uma condição de balanceamento 
entre dois processos opostos. Um sistema está em equilíbrio 
químico quando as reações, direta e inversa, estão se 
processando com iguais velocidades, de tal modo que as 
concentrações das substâncias reagentes não variam com o 
tempo. 
 
Em 1864, baseados em evidência experimental, Guldberg e 
Waage sugeriram a existência de uma relação numérica 
simples entre as concentrações das espécies presentes em um 
sistema em equilíbrio. Daí surgiu a definição de constante de 
equilíbrio, K. 
 
A reação endotérmica de formação do monóxido de nitrogênio 
ocorre segundo a equação 
 
N2(g) + O2(g) 2 NO(g) H° = – 182 kJ 
 
e define um sistema no estado de equilíbrio químico, para o 
qual: 
 
00. K varia com a temperatura. 
01. K aumenta quando a temperatura aumenta. 
02. K aumenta quando a temperatura diminui. 
03. K aumenta com a adição de NO ao sistema. 
04. K aumenta com a adição de N2 ou O2 ao sistema. 
 
18 - (UFRN) 
O equilíbrio químico se caracteriza por ser uma dinâmica em 
nível microscópico. Para se ter uma informação quantitativa da 
extensão do equilíbrio químico, usa-se a grandeza constante 
de equilíbrio. 
 
Considere a tirinha a seguir. 
 
→

(g)O 2NO(g) (g)2NO 22 +→

→

3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
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FELTRE, Ricardo. Fundamentos da Química, volume único. 
São Paulo: Moderna, 
1996. p.351. [Adaptado] 
 
Aplicada ao equilíbrio químico, a idéia que o personagem tem 
sobre equilíbrio 
 
a) é correta, pois, no equilíbrio químico, metade das 
quantidades sempre é de produtos, e a outra metade é de 
reagentes. 
b) não é correta, pois, no equilíbrio químico, as 
concentrações de produtos e as de reagentes podem ser 
diferentes, mas são constantes. 
c) é correta, pois, no equilíbrio químico, as 
concentrações de reagentes e as de produtos sempre são 
iguais, desde que o equilíbrio não seja perturbado por um 
efeito externo. 
d) não é correta, pois, no equilíbrio químico, as 
concentrações dos produtos sempre são maiores que as dos 
reagentes, desde que o equilíbrio não seja afetado por um 
fator externo. 
 
19 - (UFPE) 
Quando o equilíbrio químico é alcançado por um sistema: 
 
00. as concentrações de todas as espécies reagentes e 
produtos tornam-se iguais. 
01. os produtos reagem com a mesma velocidade na qual 
são formados. 
02. ambas, as reações direta e inversa, continuam após o 
equilíbrio ser atingido, com a mesma velocidade. 
03. as concentrações das espécies nos reagentes e 
produtos permanecem constantes. 
04. todas as espécies químicas param de reagir. 
 
20 - (PUC MG) 
A constante de equilíbrio de uma reação acontecendo numa 
solução aquosa numa determinada temperatura e pressão é 
MODIFICADA quando: 
a) um catalisador é adicionado. 
b) a temperatura é alterada. 
c) água é adicionada. 
d) a solução é agitada. 
21 - (UECE) 
Quatro fatores afetam o equilíbrio químico de um sistema, 
mas apenas um deles modifica o valor da constante. Esse fator 
é o(a) 
 
a) temperatura. 
b) pressão. 
c) concentração. 
d) volume. 
 
22 - (ACAFE SC) 
Considere os equilíbrios químicos genéricos a seguir e suas 
respectivas constantes, sob temperatura de 25 ºC: 
 
1) A B + C K1 = 3 10–2 
2) D 2B + E K2 = 2 10–5 
3) 2A + E 2C + D K3 = ? 
 
Baseado nos conceitos químicos e nas informações fornecidas, 
assinale a alternativa correta que contém o valor da constante 
K3: 
 
a) 6 10–7 
b) 3000 
c) 45 
d) 1500 
 
23- (FCM PB) 
Na vida cotidiana, a habitual exposição a substâncias químicas 
tóxicas tem se convertido, cada vez mais, em uma 
preocupação para a saúde. As reações químicas ocorrem 
através de colisões entre moléculas dos reagentes. 
Um médico, que trabalha em Guangzhou na China, atende 
pacientes, trabalhadores, que inalam NO2(g) devido ao seu 
ambiente de trabalho nas indústrias locais. Como esses 
trabalhadores exercem suas atividades em locais fechados. 
Ocorre que essa molécula entra em “equilíbrio químico”. O 
valor da constante de equilíbrio em função das concentrações 
das espécies no equilíbrio, em quantidade de matéria, é um 
dado importante para se avaliar a extensão (rendimento) da 
reação quando as concentrações não se alteram mais. O 
trabalhador que exerce sua função em equipamentos que 
utilizam N2O4(l) em suas engrenagens, devido a temperatura 
local, muda de estado físico a uma temperatura de 100 °C no 
equipamento. No ambiente fechado o seguinte equilíbrio 
ocorre: 
 
N2O4(g) 2NO2(g) 
 
 
 


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Nesse contexto a constante de equilíbrio tem o seguinte valor: 
 
a) 0,50 
b) 0,27 
c) 3,00 
d) 1,80 
e) 0,13 
 
24 - (Univag MT) 
O gás hidrogênio, quando entra em contato com o coque, em 
condições adequadas, é transformado em metano, de acordo 
com a equação química a seguir, que representa o sistema em 
equilíbrio químico. 
 
C (s) + 2H2 (g) CH4 (g) 
 
A tabela apresenta as concentrações no equilíbrio dos gases H2 
e CH4 em diferentes temperaturas, sob pressão de 1 atm. 
 
 
 
O valor aproximado da constante de equilíbrio químico (Kc) a 
900 K e a classificação da reação no sentido de formação do 
gás metano são 
 
a) 3,5 e exotérmica. 
b) 7,0 e endotérmica. 
c) 11,0 e exotérmica. 
d) 23,0 e exotérmica. 
e) 0,1 e endotérmica. 
 
25 - (IBMEC SP Insper) 
O gás metano pode ser empregado para obtenção de 
hidrogênio, em uma reação com vapor d’água, denominada 
reforma, representada pela equação: 
 
CH4 (g) + H2O (g) 3H2 (g) + CO (g) 
 
Os dados de reações de reforma do gás metano em diferentes 
temperaturas estão indicados na tabela. 
 
 
 
Sobre a reforma do gás metano, pode-se afirmar que a 
formação do gás hidrogênio é um processo 
 
a) exotérmico, favorecido pela diminuição da 
temperatura e pela diminuição da pressão. 
b) exotérmico, favorecido pelo aumento da temperatura 
e pela diminuição da pressão. 
c) endotérmico, favorecido pelo aumento da 
temperatura e pela diminuição da pressão. 
d) endotérmico, favorecido pela diminuição da 
temperatura e pelo aumento da pressão. 
e) endotérmico, favorecido pelo aumento da 
temperatura e pelo aumento da pressão. 
 
26 - (FM Petrópolis RJ) 
O Níquel tetracarbonilo, Ni(CO)4, é um complexo 
organometálico incolor que representa um versátil reagente. É 
extremamente venenoso e sua toxicidade e volatilidade à 
temperatura ambiente o fez ganhar o apelido de “morte 
líquida”. 
Disponível em: <https://pt.wikipedia.org/ 
wiki/N%C3%ADquel_tetracarbonilo>. 
Acesso em: 10 jul. 2018. Adaptado. 
 
Ni(s) + 4 CO(g) Ni(CO)4(g) 
 
Os equilíbrios heterogêneos apresentam reagentes e produtos 
em fases diferentes e, partindo de 0,6 mols de Ni(s) e CO(g) em 
um recipiente de um litro, constatou-se que, ao se atingir o 
equilíbrio químico numa dada temperatura, a concentração da 
espécie CO, em quantidade de matéria, estabilizou-se em 0,2 
mol L–1. 
 
A constante de equilíbrio (Kc) desse processo será, em (mol.L–
1) –3, 
 
a) 75,5 
b) 375 
c) 62,5 
d) 416,7 
e) 50 
 
27 - (UFRGS RS) 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
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Quando se monitoram as concentrações na reação de 
dimerização do NO2, 2 NO2 N2O4, obtém-se a seguinte 
tabela (concentrações em mol L–1) 
 
 
 
Qual o valor de x em mol L–1 e qual o valor da constante de 
equilíbrio em termos das concentrações? 
 
a) x = 0,4; KC = 5 
b) x = 0,4; KC = 1 
c) x = 0,8; KC = 2 
d) x = 1,6; KC = 5 
e) x = 2,0; KC = 4 
 
28 - (Mackenzie SP) 
Considerando-se o equilíbrio químico equacionado por A(g) + 
2 B(g) ⎯⎯→⎯⎯ AB2(g), sob temperatura de 300 K, a alternativa 
que mostra a expressão correta da constante de equilíbrio em 
termos de concentração em mols por litro é 
 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
 
29 - (FPS PE) 
Considere uma mistura de PCl5, PCl3 e Cl2, em equilíbrio a 227 
ºC, de acordo com a equação: 
 
PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) 
 
As concentrações de PCl3 e Cl2 são 0,01 mol/L e 0,30 mol/L, 
respectivamente. Sabendo que Kc = 0,006 na mesma 
temperatura, calcule a concentração de PCl5 nesse equilíbrio. 
 
a) 0,10 mol/L 
b) 0,20 mol/L 
c) 0,30 mol/L 
d) 0,40 mol/L 
e) 0,50 mol/L 
 
30 - (IFMT) 
Por ser uma solução em que o principal soluto é gás carbônico, 
quem já tomou água com gás experimentou um sabor 
diferente, um pouco picante. Nela acontece o seguinte 
equilíbrio químico: 
 
CO2(g) + H2O(l) H2CO3(aq) 
 
Sobre a água com gás e o equilíbrio apresentado, podemos 
afirmar que: 
 
a) A expressão da constante de equilíbrio em relação às 
pressões parciais será Kp = pCO2. 
b) A expressão da constante de equilíbrio em relação às 
pressões parciais será . 
c) A água com gás, comparada à outra água sem gás de 
mesma marca e origem, apresenta pH mais básico ou alcalino. 
d) Se assoprarmos um canudo dentro de uma garrafa de 
água com gás, o equilíbrio se deslocará para a direita, 
formando mais ácido carbônico. 
e) Em uma garrafa de água com gás aberta, o equilíbrio 
se deslocará para a direita, formando mais ácido carbônico. 
 
31 - (UNIPÊ PB) 
Hipoxia ou “mal das alturas” consiste na deficiência de 
oxigênio nos tecidos do organismo, cujos sintomas são 
tontura, vômito e cansaço. O equilíbrio hemoglobina-oxigênio 
pode ser descrito pela equação . 
 
Segundo a equação de constante de equilíbrio, é correto 
afirmar: 
 
01) Os habitantes de cidades altas costumam ter maiores 
concentrações de hemoglobina no sangue que os habitantes 
de cidades localizadas no nível do mar. 
02) A 25ºC, a constante de equilíbrio hemoglobina-
oxigênio é menor em La Paz (3.630m de altitude) do que em 
Bogotá (2.630m de altitude). 
03) O organismo reage espontaneamente para aumentar 
a constante de equilíbrio hemoglobina-oxigênio em casos de 
hipoxia. 
2
2
]B[]A[
]AB[

]AB[
]B[]A[
2
2
2
2
]B[]A[
]AB[
+
]AB[
]B[]A[
2
2+
2
2
]B[]A[
]AB[

]CO[
1
Kp
2
=
 
  2
2
OHb
HbO
Kc =
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
437 
 
04) A deficiência de oxigênio nos tecidos é causada pela 
maior pressão parcial de oxigênio atmosférico em locais muito 
altos. 
05) A hipoxia é revertida quando há diminuição na 
concentração de hemoglobina no sangue. 
 
32 - (FCM MG) 
Em um balão de 10 litros foram colocados 10 mols do gás 
formaldeído e aquecido a 773 K. Um estado de equilíbrio foi 
atingido com os gases formaldeído, hidrogênio e monóxido de 
carbono. No equilíbrio, registrou-se a presença de 0,20 mol/L 
do gás mais volátil. 
 
O valor da constante de equilíbrio na temperatura do 
experimento é: 
 
a) 0,04 
b) 0,05 
c) 0,07 
d) 13,2 
 
33 - (UNITAU SP) 
A hemoglobina presente no sangue transporta oxigênio dos 
pulmões para os tecidos, e dióxido de carbono dos tecidos para 
os pulmões. A mioglobina (Mb) presente no músculo é 
utilizada para armazenar oxigênio; e a hemoglobina do adulto 
(HbA) é diferente daquela do feto (HbF). Todas essas moléculas 
se ligam ao oxigênio. A figura a seguir mostra as curvas de 
saturação de oxigênio, em %, das hemoglobinas e da 
mioglobina, ou seja, a proporção dessas moléculas que estão 
ligadas ao oxigênio, em função de pressão parcial de oxigênio. 
 
 
 
Nos pulmões, a pressão parcial de oxigênio é de 100 mmHg, e, 
nos tecidos, é igual a 30 mmHg. Durante um exercício, a 
pressão parcial de oxigênio no tecido muscular pode baixar até 
20 mmHg. 
Observação - P50 é pressão parcial, na qual a saturação é 50%. 
 
Em relação às curvas de saturação, leia as afirmativas abaixo. 
 
I. HbF apresenta menor afinidade com o oxigênio, se 
comparadacom HbA. 
II. As moléculas que apresentam a maior e a menor 
afinidade com o oxigênio são a HbA e a mioglobina, 
respectivamente. 
III. HbA libera maior quantidade de oxigênio para o 
músculo durante o exercício, em comparação com mioglobina 
e HbF. 
 
Está INCORRETO o que se afirma em: 
 
a) I, apenas. 
b) II, apenas. 
c) III, apenas. 
d) I e II, apenas. 
e) II e III, apenas. 
 
34 - (UPE PE) 
Um reator de 5,0 L é utilizado para a produção de cloro, 
seguindo a reação equacionada a seguir: 
 
4HCl(g) + O2(g) 2H2O(g) + 2Cl2(g) 
 
O gráfico abaixo mostra como as quantidades de reagentes 
variam com o tempo, a uma dada temperatura. 
 
 
 
Qual o valor da constante de equilíbrio para essa reação nessa 
temperatura? 
 
a) 0,08 
kJ113H −=
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438 
 
b) 0,80 
c) 8,00 
d) 80,00 
e) 800,00 
 
35 - (ACAFE SC) 
Considere os seguintes equilíbrios químicos hipotéticos e suas 
respectivas constantes de equilíbrio (K) sob temperatura de 
400K. 
 
2A(g) + 3B2(g) 2 AB3(g) KI 
AB3(g) + B2(g) AB5(g) KII 
2A(g) + 5B2(g) 2AB5(g) KIII 
 
Assinale a alternativa que melhor representa o valor de KIII: 
 
a) KIII = 2.KI.KII 
b) KIII = 2.KI + KII 
c) KIII = KI.(KII)2 
d) KIII = (KI)2 + KII 
 
36 - (FGV SP) 
Um indústria produz aromatizante artificial por um processo 
que é representado de acordo com a equação química 
seguinte: 
 
 
 
Em um teste de laboratório, foram adicionados 10 mol de 
 
e n mol de CH3OH a um reator de 1 L. O reator foi fechado e, 
ao se atingir o equilíbrio reacional, verificou- se a formação de 
9 mol, da substância com aroma de maçã e 9 mol de H2O. 
Considerando que a constante de equilíbrio referente às 
condições de temperatura e pressão do processo é K eq = 9, o 
valor correto da quantidade, em mol, de CH3OH adicionado ao 
reator é 
 
a) 9. 
b) 10. 
c) 12. 
d) 18. 
e) 20. 
 
37 - (UEM PR) 
Considere a reação abaixo, em equilíbrio, que ocorre em um 
reator de volume igual a 2 litros. Se 2 mols de O2(g) são 
injetados no reator contendo 7 mols de H2(g), e sabendo-se 
que o grau de equilíbrio em relação ao O2(g) é 50%, assinale o 
que for correto. 
 
2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) 
 
01. O valor da constante de equilíbrio é igual a 0,16. 
02. A concentração de água no equilíbrio é igual a 2 
mol/L. 
04. O número de mols de H2(g) que reagiu é igual a 2. 
08. A concentração do oxigênio no equilíbrio é igual a 0,5 
mol/L. 
16. A introdução de gás hélio no sistema, mantendo o 
volume do reator constante, deslocará o equilíbrio para o lado 
direito da reação descrita acima, no comando da questão. 
 
38 - (FCM PB) 
A amônia (NH3) é um produto bastante utilizado na 
refrigeração devido ao elevado calor de vaporização; na 
agricultura, como fertilizante; e na composição de alguns 
produtos de limpeza. A produção deste produto pode ser 
realizada por meio do processo de Haber-Bosch que rendeu o 
prêmio Nobel da Química a seus idealizadores, Fritz Haber e a 
Carl Bosch, em 1918 e 1931, respectivamente. No processo os 
gases nitrogênio (N2) e hidrogênio (H2) são combinados 
diretamente a uma temperatura de 500ºC, utilizando o ferro 
como catalisador. No sistema em equilíbrio, as pressões 
parciais de cada gás são: pN2 = 0,8 atm; pH2 = 2,0 atm e pNH3 
= 0,4 atm. 
 
 Calcule as constantes Kp e Kc para esse equilíbrio, a 27ºC, e 
marque a alternativa que contém os valores corretos destas 
constantes, respectivamente. (Dado: Volume do recipiente = 
2000,0 mL; R = 0,082 atm.L/K.mol) 
 
a) 4 e 2420,6 
b) 0,025 e 15,1 
c) 0,25 e 151,3 
d) 40 e 24206,4 
e) 0,1 e 60,5 
 
39 - (Mackenzie SP) 
Em um balão de capacidade igual a 10 L, foram adicionados 1 
mol da espécie A2(g) e 2 mols da espécie B2(g). Tais reagentes 
sofreram transformação de acordo com a equação a seguir: 
 
A2(g) + B2(g) 2 AB(g) 
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
439 
 
 
Considerando-se que, no estado de equilíbrio químico, a 
concentração da espécie AB(g) seja de 0,1 mol L–1, a 
constante de equilíbrio (KC), para esse processo, é 
aproximadamente igual a 
 
a) 0,25 
b) 1,33 
c) 5,00 
d) 6,66 
e) 7,50 
 
40 - (UCS RS) 
Considere a reação de interconversão do 2-metilpropano em 
butano representada abaixo. 
 
 
Disponível em: <https://eluc.kr-
olomoucky.cz/verejne/lekce/2373>. 
Disponível em: 
<https://wchaverri.wordpress.com/formas/cilindro/>. 
Acesso em: 17 mar. 17. (Parcial e adaptado.) 
 
Suponha que, a uma dada temperatura e pressão, o equilíbrio 
acima seja atingido e que, nessas condições, o valor da 
constante de equilíbrio em função das concentrações seja igual 
a 0,4. 
Com base nessas informações, assinale a alternativa cuja figura 
representa corretamente as concentrações dos reagentes e 
dos produtos na condição de equilíbrio descrita acima. Para 
fins de simplificação, considere que essa reação esteja 
ocorrendo em um recipiente fechado de 1,0 L. 
 
a)
 
b)
 
c)
 
d)
 
e)
 
 
41 - (FUVEST SP) 
A hemoglobina (Hb) é a proteína responsável pelo transporte 
de oxigênio. Nesse processo, a hemoglobina se transforma em 
oxi-hemoglobina (Hb(O2)n). Nos fetos, há um tipo de 
hemoglobina diferente da do adulto, chamada de 
hemoglobina fetal. O transporte de oxigênio pode ser 
representado pelo seguinte equilíbrio: 
 
Hb + nO2 Hb(O2)n, 
 
em que Hb representa tanto a hemoglobina do adulto quanto 
a hemoglobina fetal. 
 
A figura mostra a porcentagem de saturação de Hb por O2 em 
função da pressão parcial de oxigênio no sangue humano, em 
determinado pH e em determinada temperatura. 
 

3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
440 
 
 
 
A porcentagem de saturação pode ser entendida como: 
 
 
 
Com base nessas informações, um estudante fez as seguintes 
afirmações: 
 
I. Para uma pressão parcial de O2 de 30 mmHg, a 
hemoglobina fetal transporta mais oxigênio do que a 
hemoglobina do adulto. 
II. Considerando o equilíbrio de transporte de oxigênio, 
no caso de um adulto viajar do litoral para um local de grande 
altitude, a concentração de Hb em seu sangue deverá 
aumentar, após certo tempo, para que a concentração de 
Hb(O2)n seja mantida. 
III. Nos adultos, a concentração de hemoglobina 
associada a oxigênio é menor no pulmão do que nos tecidos. 
 
É correto apenas o que o estudante afirmou em 
 
a) I. 
b) II. 
c) I e II. 
d) I e III. 
e) II e III. 
Note e adote: 
pO2 (pulmão) > pO2 (tecidos). 
 
42 - (FUVEST SP) 
Uma das formas de se medir temperaturas em fase gasosa é 
por meio de reações com constantes de equilíbrio muito bem 
conhecidas, chamadas de reações-termômetro. Uma dessas 
reações, que ocorre entre o ânion tiofenolato e o 2,2,2-
trifluoroetanol, está representada pela equação química 
 
 
 
Para essa reação, foram determinados os valores da constante 
de equilíbrio em duas temperaturas distintas. 
 
 
 
a) Essa reação é exotérmica ou endotérmica? Explique, 
utilizando os dados de constante de equilíbrio apresentados. 
b) Explique por que, no produto dessa reação, há uma 
forte interação entre o átomo de hidrogênio do álcool e o 
átomo de enxofre do ânion. 
 
43 - (UFJF MG) 
Considere os seguintes equilíbrios que envolvem CO2(g) e suas 
constantes de equilíbrio correspondentes: 
 
CO2(g) CO(g) + ½ O2(g) K1 
2 CO(g) + O2(g) 2 CO2(g) K2 
 
Marque a alternativa que correlaciona as duas constantes de 
equilíbrio das duas reações anteriores. 
 
a) K2 = 1/(K1)2 
b) K2 = (K1)2 
c) K2 = K1 
d) K2 = 1/K1 
e) K2 = (K1)1/2 
 
44 - (UEA AM) 
Considere o equilíbrio químico que ocorre em um frasco 
fechado contendo água oxigenada à temperatura constante: 
 
H2O2 (aq) H2O (l) + O2 (g) 
 
A constante Kc desse equilíbrio é calculada pela expressão: 
 
a) [H2O (l)] / [H2O2 (aq)] 
b) [O2 (g)] / [H2O2 (aq)] 
100
]Hb[])O(Hb[
])O(Hb[
saturação de %
n2
n2 
+
=
→

2
1
2
1
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
441 
 
c) [O2 (g) x [H2O2 (aq)] 
d) [O2 (g)] – [H2O2 (aq)] 
e) [H2O (l)] + (H2O2 (aq)] 
 
45 - (Fac. Direito de São Bernardo do Campo SP) 
A síntese daamônia (NH3) a partir dos gases nitrogênio (N2) e 
hidrogênio (H2) é uma reação de grande importância para a 
indústria de fertilizantes e explosivos. O processo adotado 
ainda hoje foi desenvolvido pelos alemães Haber e Bosch no 
início do século XX, diminuindo a dependência da Alemanha do 
salitre (KNO3) importado principalmente do Chile. 
A reação pode ser representada pelo equilíbrio 
N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) 
 
O rendimento de formação de amônia em função da 
temperatura e da pressão está representado no gráfico a 
seguir. 
 
 
 
Industrialmente, a amônia é obtida sob pressão de 100 a 250 
atm e temperatura entre 400 e 500 ºC. 
 
Sobre a síntese da amônia foram feitas as seguintes 
afirmações: 
 
I. Trata-se de um processo exotérmico. 
II. Em uma mesma temperatura, o aumento da pressão 
aumenta a constante de equilíbrio de formação da amônia. 
III. Nas condições adotadas pela indústria, a 
porcentagem de amônia presente na mistura em equilíbrio é 
de aproximadamente 60 %. 
IV. Em temperaturas baixas, a reação é muito lenta 
devido à alta energia de ativação do processo, tornando a 
condição desvantajosa financeiramente. 
 
Estão corretas apenas as afirmações: 
 
a) I e III. 
b) II e III. 
c) I e IV. 
d) II e IV. 
 
46 - (PUC SP) 
Durante uma transformação química as concentrações das 
substâncias participantes foram determinadas ao longo do 
tempo. O gráfico a seguir resume os dados obtidos ao longo do 
experimento. 
 
 
 
A respeito do experimento, foram feitas algumas afirmações: 
 
I. A e B são reagentes e C é o produto da reação 
estudada. 
II. A reação química estudada é corretamente 
representada pela equação: B + 2 C A 
III. Não houve consumo completo dos reagentes, sendo 
atingido o equilíbrio químico. 
IV. A constante de equilíbrio dessa reação, no sentido da 
formação de A, nas condições do experimento é menor do que 
1. 
 
Estão corretas apenas as afirmações: 
 
a) I e IV. 
b) II e III. 
c) II e IV. 
d) III e IV. 
 
47 - (Fac. Israelita de C. da Saúde Albert Einstein SP) 
2
1
2
1
→
3000 QUESTÕES DE QUÍMICA 
 
 
 
 
 
442 
 
O trióxido de enxofre (SO3) é obtido a partir da reação do 
dióxido de enxofre (SO2) com o gás oxigênio (O2), representada 
pelo equilíbrio a seguir. 
 
2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g) 
 
A constante de equilíbrio, KC, para esse processo a 1000ºC é 
igual a 280. A respeito dessa reação, foram feitas as seguintes 
afirmações: 
 
I. A constante de equilíbrio da síntese do SO3 a 200ºC 
deve ser menor que 280. 
II. Se na condição de equilíbrio a 1000ºC a concentração 
de O2 é de 0,1 mol.L–1 e a concentração de SO2 é de 0,01 mol.L–
1, então a concentração de SO3 é de 2,8 mol.L–1. 
III. Se, atingida a condição de equilíbrio, o volume do 
recipiente for reduzido sem alteração na temperatura, não 
haverá alteração no valor da constante de equilíbrio, mas 
haverá aumento no rendimento de formação do SO3. 
IV. Essa é uma reação de oxirredução, em que o dióxido 
de enxofre é o agente redutor. 
 
Estão corretas apenas as afirmações: 
 
a) II e IV. 
b) I e III. 
c) I e IV. 
d) III e IV. 
 
48 - (FCM MG) 
Os seguintes desenhos representam o estado de equilíbrio 
para 4 sistemas químicos diferentes do tipo A + B ⎯⎯→⎯⎯ AB 
numa mesma temperatura. 
Indique o sistema que apresenta um maior valor para a 
constante de equilíbrio na temperatura relacionada. 
 
a)
 
b)
 
c)
 
d)
 
 
49 - (FCM MG) 
Em um balão de 2,0 litros foram colocados 8,0 mols de A; 12,0 
mols de B e 4,0 mols de C. Em uma dada temperatura, o 
equilíbrio homogêneo gasoso foi atingido quando a 
concentração de D ficou em 6,0 mol/L. A equação do sistema 
químico em equilíbrio pode ser assim escrita: 
 
A(g) + 2 B(g) ⎯⎯→⎯⎯ C(g) + 3 D(g) 
 
O valor da constante de equilíbrio, na temperatura da 
experiência, será: 
 
a) 4,5. 
b) 13,5. 
c) 54. 
d) 108. 
 
50 - (FCM PB) 
Num frasco de reação de 200,0 L, se encontram em equilíbrio 
(estado I) 0,2 mol de H2 (g), 0,2 mol de I2(g) e 1,4 mol de HI (g), 
a 450 ºC. 
H2(g) + I2(g) 2 HI (g) 
 
Ao sistema, foi adicionado 0,9 mol de HI (g), que após reagir, 
retornou ao estado de equilíbrio (estado II), na temperatura de 
450 ºC. Com base nas informações, analise as afirmativas 
abaixo. 
 
I. No estado I, a constante de equilíbrio Kc é igual a 49. 
II. No estado II, a concentração do H2 (g) é igual a 0,005 
mol.L–1. 
III. No estado II, a concentração do HI (g) é igual 0,105 
mol.L–1. 
 
É correto o que se afirma: 
 
a) apenas em I. 
kJ 198H −= 
→
