Indicadores Ácido - Base

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Indicadores Ácido - Base
AULA DIA 01/11
AULA DIA 08/11
Indicadores Ácido - Base
 Indicadores ácido base são substâncias naturais ou sintéticas que com 
alterações do ph do meio irá mudar de cor.
 O pH é o potencial hidrogeniônico, ou seja, refere-se à concentração de íons 
[H+] (ou H3O+) em uma solução. Quanto maior a quantidade desses íons, mais 
ácida é a solução.
 Desse modo, os indicadores apresentam uma cor quando estão em meio ácido 
e outra cor quando estão em meio básico.
 A forma mais comum de medir o pH visualmente é utilizando o papel de 
tornassol ou fita de pH. O papel de tornassol é um papel indicador que muda 
de cor na presença de ácidos e de bases, ficando na cor azul quando em 
presença de uma base e na cor rosa quando na presença de um ácido. Ele não 
dá informações sobre os valores de pH, apenas da faixa. A fita de pH é um 
papel que possui uma escala de variação de cor para cada pH, dando uma 
indicação mais precisa da acidez ou basicidade da solução.
 Existe um método mais preciso, é o chamado peagâmetro, consiste em uma 
maquina especializada em medir o pH de substancias fornecendo valores mais 
exatos.
Indicadores Ácido - Base
Indicadores mais comuns:
Fenolftaleina que quando adicionada em meio alcalino 
(básico) se torna rosa carmim, ou se a substancia for de 
natureza ácida ou neutra ela permanece incolor a 
substancia.
Alaranjado de metila ou “metil orange” que quando 
adicionado a substancia sendo ela básica adquire a 
coloração amarelada, e se a substancia em questão for 
ácida será de um tom avermelhado. 
Concentração de pH x H+
 
Se o pH varia em uma unidade, a concentração de H+ varia 10x
A solução 2 é 10x mais ÁCIDA que a 
solução 1
SOLUÇÃO 1
Solução ácida 
pH=2 
[H+]= 1x10-2 mol/L
[H+]= 0,01mol/L
SOLUÇÃO 2
Solução ácida 
pH=1 
[H+]= 1x10-1 mol/L
[H+]= 0,1mol/L
Exercícios de reações químicas e indicadores
01. A seguir temos várias reações não balanceadas. Qual delas não corresponde a uma reação 
de neutralização?
a) KOH + H2CO3 K2CO3 + H2O→
b) Ca(OH) + 2HF CaF2 + H2O→
c) CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O→
d) 2HCL + MgOH2 MgCl + 2 H2O→
e) H3PO4 + NaOH NaH2PO4 + H2O→
02. Diga em cada equação se houve neutralização total, ou parcial de caráter ácido ou 
básico, e se houve qual o caráter dela?
f) HNO3 + KOH KNO3 + H20 →
g) H3PO2 + KOH KH2PO3 + H2O →
h) HCL + Mg(OH)2 Mg(OH)Cl + H2O →
i) H2SO4 + KOH KHSO4 + H2O→
03.Uma solução aquosa de H3PO4 é ácida devido á presença de?
a) Água
b) Hidrogênio
c) Fósforo
d) Fosfato
04. Considere certa quantidade de água e suco de limão misturados, em um copo. Analise estas três 
afirmativas sobre esse sistema:
I: o sistema é ácido.
II: o pH do sistema é maior que 7.
III: no sistema, a concentração dos íons H+ é maior que a dos íons OH-.
Quais afirmativas estão corretas?
e) I e II
f) I e III
g) II e III 
h) I, II e III 
05. Escreva o modelo PADRÃO de uma reação de neutralização?
06. Quando ocorre uma reação de neutralização total?
07. Diga para cada reação (não balanceadas) abaixo se houve neutralização e que tipo 
pertence?
a) HCl + Mg (OH)2 Mg(OH)Cl + H2O→
b) H3PO4 + NaOH NaH2 PO4 + H2O→
c) HCl  +  NaOH    NaCl+ H2O →
d) 3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + H2O→
08. Responda a pergunta por que a água tem o pH neutro?
09. Cite três substâncias com pH ácido e três com o pH alcalino?
10. Cite três aplicações dos indicadores? 
	Indicadores Ácido - Base
	Indicadores Ácido - Base (2)
	Indicadores Ácido - Base (3)
	Slide 4
	Indicadores mais comuns:
	Concentração de pH x H+
	Exercícios de reações químicas e indicadores
	Slide 8
	Slide 9