RELATÓRIO QUÍMICA

Prévia do material em texto

RELATÓRIO QUÍMICA
Relatório Aula Indicadores ácido 
Introdução
Os indicadores ácido-base são substâncias que, por suas propriedades físico-químicas, 
apresentam a capacidade de mudar de cor na presença de um ácido ou de uma base. 
Os indicadores ácido-base são substâncias naturais ou sintéticas que têm a propriedade
de mudarem de cor em função do pH do meio.
O pH é o potencial hidrogeniônico, ou seja, refere-se à concentração de íons [H+] ( ou 
H3O+) em uma solução. Quanto maior a quantidade desses íons, mais ácida é a 
solução.
A escala de pH geralmente varia entre 0 e 14, sendo que o 7 representa um meio 
neutro, os valores abaixo de 7 são meios ácidos e quanto menor o pH, mais ácido é o 
meio, enquanto os valores acima de 7 são meios básicos e quanto maior esse valor, 
mais básico é o meio. 
A fenolftaleína é um exemplo de indicador ácido-base sintético que fica rosa em meio 
básico e incolor em meio ácido.
O papel de tornassol azul serve para identificar ácidos e o papel de tornassol vermelho 
é usado para identificar bases (na aula foi usada apenas o papel tornassol azul). 
O repolho roxo contém pigmentos, as antocianinas, que são capazes de alterar sua 
estrutura e, consequentemente, coloração de acordo com o meio ácido ou básico em 
que se encontram. Por conta disso, o extrato do repolho roxo pode ser utilizado como 
indicador de pH, pois a antocianina que o compõe varia de acordo com pequenas 
alterações do pH da solução. À medida que se tem diferentes proporções dessas 
estruturas (cátion, base e ânion cianina), se tem diferentes colorações.
Objetivo: A prática realizada tem o objetivo de mostrar que as substâncias com pH 
elevado mudam de cor após ser adicionada a fenolftaleína
Parte experimental
Reagentes
· Água
· HCl (1:3)
· Limão
· Vinagre (Diluir: 1 parte de vinagre e 1 parte de água)
· Bicarbonato de sódio (no laboratório não havia bicarbonato de sódio, então foi utilizado sal amoníaco)
· Sabonete
· Shampoo (Diluir:1parte de shampoo e 4 partes de água)
· Cal hidratada Ca(OH)2-1 mol/L
· Potassa cáustica KOH-1 mol/L
· Desengordurante de cozinha (Veja)
· Limpa alumínio (Diluir: 1 parte de produto e 2 partes de água)
· Fenolftaleína
Vidrarias e materiais
· Béqueres
· Copos para os testes
· Pipeta graduada de plástico
· Caneta permanente
Procedimento experimental:
Preparar as substâncias nos béqueres identificados
· Cada grupo deve transferir as substâncias a serem testadas para seus respectivos copos, que deverão ser identificados.
· COLOCAR BEM POUCO e fazer o teste com os papeis de tornassol azul e rosa. Anotar se o papel se manteve da cor ou mudou.
· Pingar 1 gota de fenolftaleína. Anotar o que foi observado. Descartar.
· Colocar mais da substância a ser testada no copo e adicionar o indicador de 
· repolho roxo (aprox. 2mL)
· Anotar as cores observadas e estimar o pH das substâncias usando a 
· escala para esse indicado
Com o papel tornassol azul observamos que permaneceu azul as substâncias: Sal 
Amoníaco, Desengordurante, Cal Hidratada, Água, Sabonete e a Potassa Caustica 
portanto essas substâncias são neutras. O papel tornassol azul mudou para vermelho 
nas substâncias: Limpa Alumínio, Limão, Vinagre e HCl, portanto, essas substâncias são
ácidos
O pH aproximado das substâncias que foram testadas a partir dos testes feitos com os 
diferentes indicadores são
Conclusão: Podemos concluir a partir desta abordagem que o indicador natural de pH é 
muito eficaz e é muito útil para determinar o pH da solução. A diferença entre os indicadores pode ser verificada, pois cada indicador possui características próprias.
Conclui-se também que cada ácido libera uma determinada quantidade de energia de acordo com sua força, sendo que o ácido com menor valor de pH é o mais forte e libera 
mais energia
ALUNO: Samir Lima do Espirito Santo
RA: 154539