1000 exercícios Química(1)-049-051

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1000 QUESTÕES DE QUÍMICA PARA O ENEM 
1000 QUESTÕES DE QUÍMICA – CADERNO ÚNICO | Página 48 
A característica observada para os cátions em 
relação aos respectivos átomos de origem e sua 
explicação são 
 diminuição do raio que ocorre pelo fato de 
o(s) elétron(s) ser(em) removido(s) da 
camada mais externa do átomo. 
 aumento do raio que ocorre pelo fato de o(s) 
elétron(s) ser(em) removido(s) da camada 
mais interna do átomo. 
 diminuição do raio que ocorre pelo aumento 
da repulsão entre os elétrons remanescentes 
no átomo. 
 aumento do raio que ocorre pela menor 
atração entre os prótons do núcleo e os 
elétrons remanescentes no átomo. 
 diminuição do raio em razão da instabilidade 
causada pela remoção do(s) elétron(s). 
 
QUESTÃO 153 -------------------------------------------------- 
Aplicando as noções de Mecânica Quântica à 
Química, Pauling descobriu como os átomos se 
unem. Isso só foi possível graças a um conceito 
que ele mesmo desenvolveu, que explicava a 
tendência dos átomos neutros a atrair elétrons, 
adquirindo carga negativa. Dessa forma, era 
possível determinar o grau de facilidade com que 
os átomos se ligam para formar as moléculas. 
 
Disponível em: . Acesso em: 07 
mar. 2017 [Fragmento adaptado]. 
 
O conceito desenvolvido por Pauling refere-se à 
propriedade periódica denominada 
 afinidade eletrônica. 
 eletronegatividade. 
 eletropositividade. 
 energia de ionização. 
 raio atômico. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 154 -------------------------------------------------- 
Afinidade eletrônica de um elemento é a energia 
liberada quando um elétron se liga a um átomo 
na fase gasosa. Esse fenômeno é acompanhado 
por uma liberação de energia que mede quão 
fortemente o elétron se liga ao átomo. A 
periodicidade da afinidade eletrônica é 
demonstrada a seguir. Embora o comportamento 
não seja uniforme, é possível observar que 
alguns ametais possuem maior afinidade 
eletrônica do que alguns metais. 
 
As duplas de elementos que possuem os maiores 
e os menores valores de afinidade eletrônica são, 
respectivamente: 
 F e Cl; Be e Mg. N e Ne; Al e Li. 
 Be e Mg; F e Cl. Li e Na; He e Ne. 
 He e Ne; Be e Mg. 
 
QUESTÃO 155 -------------------------------------------------- 
Uma lâmpada fluorescente é constituída, 
basicamente, por um tubo de vidro recoberto 
internamente por pós de fósforo que são 
compostos por halofosfato de cálcio 
[Ca5(F,Cl)(PO4)3:Sb,Mn]. Os compostos 
(Y2O3:Eu), [(Ce,Tb)MgAl11O19)] e 
(BaMgAl10O17:Eu) são adicionados ao fosfato, 
formando os chamados fósforos vermelho, verde 
e azul respectivamente. Encontra-se também, 
entre o tubo de vidro e a camada luminescente 
de pó de fósforo, um pré-revestimento de 
alumina. O tubo é preenchido com gás inerte 
(argônio, neônio, criptônio e/ou xenônio) à baixa 
pressão (0,003atm) e vapor de mercúrio à baixa 
pressão parcial. Nos extremos das lâmpadas, há 
os eletrodos, feitos de tungstênio ou aço inox (na 
Figura 2, está apresentado apenas o catodo, pois 
o anodo se encontra na extremidade direita, o 
que é não apresentado na figura). Nessas 
condições, o tubo está em vácuo parcial (André, 
2004). 
 
 
ENEM 2019 
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Figura 2 - Principais constituintes de uma lâmpada 
fluorescente 
 
Quando a lâmpada é ligada, uma corrente 
elétrica aquece os cátodos que são recobertos 
com um material emissivo especial, os quais 
emitem elétrons. Os elétrons passam de um 
eletrodo para outro, criando uma corrente 
elétrica. O fluxo de elétrons entre os eletrodos 
ioniza os gases de enchimento, o que cria um 
fluxo de corrente entre os eletrodos. Os elétrons 
por sua vez colidem com os átomos do vapor de 
mercúrio excitando-os, causando assim a 
emissão de radiação ultravioleta (UV). Quando 
os raios ultravioletas atingem a camada fosforosa 
que reveste a parede do tubo, ocorre a 
fluorescência, emitindo radiação eletromagnética 
na região do visível. 
 
DURÃO JÚNIOR, W. A.; WINDMOLLER, C. C. A Questão 
do Mercúrio em Lâmpadas Fluorescentes.Química Nova na 
Escola. São Paulo: no 8, p. 15-19, maio 2008. 
 
A emissão de elétrons pelo cátodo quando uma 
lâmpada fluorescente é ligada se relaciona com 
qual dos seguintes processos? 
 Ionização. Combustão. 
 Gaseificação. Fosforilação. 
 Vaporização. 
 
QUESTÃO 156 -------------------------------------------------- 
O conhecimento de valores dos potenciais de 
ionização de elementos representativos nos 
permite estimar a quantidade de elétrons na 
camada de valência e determinar um possível 
estado de oxidação que estabiliza a configuração 
eletrônica. Conhecendo os valores das energias 
de ionização de um metal M 
 
1ª energia de ionização →138 kcal/mol 
2ª energia de ionização → 434 kcal/mol 
3ª energia de ionização → 656 kcal/mol 
4ª energia de ionização → 2 767 kcal/mol 
 
Podemos determinar que um átomo desse metal, 
ao perder elétrons, adquira configuração mais 
estável quando perde 
2 elétrons. 3 elétrons. 
 4 elétrons. 5 elétrons. 
 6 elétrons. 
 
QUESTÃO 157 -------------------------------------------------- 
A energia de ionização é definida como a energia 
mínima necessária para remover um elétron de 
um átomo no estado fundamental em fase 
gasosa. A primeira energia de ionização é a 
energia necessária para a remoção do primeiro 
elétron de um átomo; a segunda energia de 
ionização é a energia requerida para remoção do 
segundo elétron e assim por diante. A varia- ção 
da energia de ionização é crescente, ou seja, 
aumenta à medida que se retiram elétrons da 
camada de valência, por causa do aumento na 
atração exercida pelos prótons do núcleo. Assim, 
quando uma camada é completamente 
esvaziada e passa-se para a próxima camada, 
ocorre um aumento brusco da energia de 
ionização. Observe o gráfico a seguir: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Considerando o gráfico apresentado, é possível 
afirmar que se trata dos dados de energia de 
ionização de um elemento da família do(s) 
 boro (família 13 ou 3A). 
 carbono (família 14 ou 4A). 
 nitrogênio (família 15 ou 5A). 
 calcogênios (família 16 ou 6A). 
 halogênios (família 17 ou 7A). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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1000 QUESTÕES DE QUÍMICA – CADERNO ÚNICO | Página 50 
QUESTÃO 158 -------------------------------------------------- 
O tamanho iônico tem importante papel na 
determinação das propriedades de íons em 
solução. Por exemplo, uma pequena diferença 
no tamanho iônico é normalmente suficiente para 
um íon metálico ser biologicamente importante e 
um outro não o ser. [...] 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
BROWN, Theodore; LEMAY, H. Eugene; BURSTEN, Bruce 
E. Química, a ciência central. São Paulo: Pearson 
Prentice-Hall, 2005. 
 
O gráfico acima traz elementos da família dos 
metais alcalinos, grupo 1 da tabela periódica, e 
permite observar que o raio dos 
 ânions é sempre menor que o raio dos 
átomos correspondentes em razão do ganho 
de um elétron, mantendo a mesma carga 
nuclear. 
 cátions é semelhante ao raio dos átomos 
correspondentes, pois, com a perda de um 
elétron, não há modificações relevantes no 
tamanho do raio. 
 cátions é sempre menor que o raio dos 
átomos correspondentes em razão da perda 
de um elétron, mantendo a mesma carga 
nuclear. 
 cátions é sempre maior que o raio dos 
átomos correspondentes em razão do ganho 
de um elétron, mantendo a mesma carga 
nuclear. 
 cátions é sempre menor que o raio dos 
átomos correspondentes em razão do 
aumento do número atômico. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 159 -------------------------------------------------- 
Os metais de transição externa, comumente 
conhecidos como metais de transição, estão 
dispostos na tabela periódica entre a família dos 
metais alcalinoterrosos e a família do boro. A 
seguir está representando um trecho sequencial 
da tabela periódica contendo alguns elementos 
deste bloco: cromo, manganês, ferro, molibdênio, 
tecnécio e rutênio.O elemento que pertence ao mesmo período do 
manganês, mas tem o raio atômico maior que 
ele, é o 
 cromo. ferro. 
 molibdênio. tecnécio. 
 rutênio. 
 
QUESTÃO 160 -------------------------------------------------- 
Cientistas escolhem nomes de 4 novos 
elementos químicos 
Os quatro novos elementos da tabela periódica 
foram “batizados”, em junho de 2016, pela União 
Internacional de Química Pura e Aplicada. 
Produzidos artificialmente, eles se chamarão 
Nihonium (elemento 113), Moscovium (elemento 
115), Tennessine (elemento 117) e Oganesson 
(elemento 118). Esses novos elementos 
químicos tiveram sua exiustência confirmada no 
início de 2016 pela IUPAC e completam a sétima 
linha da tabela periódica. 
 
Disponível em: . Acesso em: 19 Jan. 
2017. [Fragmento adaptado]. 
 
Esses quatro novos elementos, neutros e no 
estado fundamental, têm, em comum, o número 
de 
 elétrons de valência. 
 cargas elétricas negativas. 
 níveis eletrônicos ocupados. 
 partículas nucleares positivas. 
 orbitais atômicos preenchidos. 
 
 
 
24 
Cr 
Cromo 
52,0 
25 
Mn 
Manganês 
54,9 
26 
Fe 
Ferro 
55,8 
42 
Mo 
molibdênio 
96,0 
43 
Tc 
tecnécio 
98 
44 
Ru 
rutênio 
101,1