Pilhas - Química

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- RESUMÃO – 
PILHAS 
(Química) 
Formulário, Dicas e Macetes para a Prova 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Reações REDOX 
• Reações de redução e oxidação; 
• Ocorre transferência de elétrons; 
• Ocasiona alteração de NOX. 
 
NOX – Número de Oxidação 
 
 
OBS: quanto mais pra cima nessa tabela aí, mais forte é a regra! 
 
Redução x Oxidação 
 
 
 
 
 
 
• Agente redutor: quem sofre oxidação (causa a redução do outro); 
• Agente oxidante: quem sofre redução (causa a oxidação do outro); 
• Os agentes são as substâncias, e não os átomos. 
 
 
 
 
 
 
 
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Células Galvânicas 
 
célula galvânica → onde ocorre uma pilha → reação espontânea → gera eletricidade 
 
 
 
Na semi-célula do 𝑍𝑛, ocorre a reação anódica, a oxidação ( 𝑍𝑛0 → 𝑍𝑛2+ + 2𝑒−). 
Na semi-célula do 𝐶𝑢, ocorre a reação catódica, a redução ( 𝐶𝑢2+ + 2𝑒− → 𝐶𝑢0). 
 
 
 
• Ânodo é o polo negativo. 
• Cátodo é o polo positivo. 
• Circuito externo: elétrons migram do ânodo para o cátodo. 
• Circuito interno (ponte salina): ânions migram para ânodo, cátions migram para 
cátodo. 
• Ponte salina prolonga a vida útil da pilha. 
 
Representação: 
â𝑛𝑜𝑑𝑜 || 𝑐á𝑡𝑜𝑑𝑜 
 
 
 
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Potencial do Eletrodo 
Potencial mede a tendência de uma espécie em se oxidar ou se reduzir. 
 
• 𝐸𝑂𝑋𝐼: potencial de oxidação 
• 𝐸𝑅𝐸𝐷: potencial de redução 
• Se não for especificado (𝐸), trata-se do potencial de redução 
 
Potenciais são medidos em volts (𝑉). 
 
 
 
Para um par REDOX, o 𝐸𝑅𝐸𝐷 = −𝐸𝑂𝑋𝐼 
 
 
O potencial padrão é o potencial de redução do eletrodo de hidrogênio. 
 
2𝐻+ + 2𝑒− ⇌ 𝐻2 𝐸𝑅𝐸𝐷
0 = 0,0 𝑉 
 
Todos os outros valores de potencial são relativos a ele. 
 
Diferença de potencial 
 
Ao conectar eletrodos com potenciais diferentes, os elétrons migram, gerando corrente 
elétrica. 
 
𝑑𝑑𝑝 = 𝑓𝑒𝑚 = 𝑑𝑖𝑓𝑒𝑟𝑒𝑛ç𝑎 𝑑𝑒 𝑝𝑜𝑡𝑒𝑛𝑐𝑖𝑎𝑙 = ∆𝐸 
 
Cálculo da 𝑑𝑑𝑝 de uma pilha: 
 
 
 
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