Prova de Química 1 ano manhã 2_ Recuperação 24_3

Prévia do material em texto

Escola Estadual de Ensino Médio Engenheiro Parobé, Parobé RS
Prof: André J. Ribeiro Disciplina: Química
Aluno(a): Turma: Data:
Peso: 10,0 Nota:
Recuperação de Química 1º ano 3º trimestre 2024
Leia a prova com atenção e interprete-a, sendo uma das habilidades exigidas na disciplina;
A prova deverá ser entregue a caneta preta ou azul;
As questões com rasuras serão anuladas.
1.
Durante o segundo semestre de 2023 e o primeiro semestre de 2024, o Rio Grande do Sul sofreu fortes
influências do fenômeno climático El Niño. Como consequências dele, algumas regiões do estado passaram por
problemas sérios de enchentes. Mesmo com todo o excesso de água das chuvas e das enchentes, e estado
necessitou suprir a população de água potável.
Assinale a alternativa que define água potável.
a) Água pura, segura para o consumo humano, obtidas após tratamentos físicos-químicos e que apresenta livre
de microorganismos patogênicos.
b) Água destilada e deionizada.
c) Água pesada, oriunda resfriamento de reatores atômicos, para eliminar vírus e bactérias.
d) Água oxigenada, pois auxilia na eliminação de bactérias anaeróbicas.
e) Água com composição química, física, radioativa e microbiológica própria para o consumo humano.
2. Cite dois indicadores ácido-base muito usados em laboratórios e três outros que podem ser extraídos de
vegetais facilmente encontrados.
3. Um professor decidiu decorar seu laboratório com um “relógio de química” no qual, no lugar das horas
estivessem elementos químicos, dispostos de acordo com seus respectivos números atômicos, como mostra a
figura abaixo.
Indique a hora que o relógio do professor marca quando o ponteiro dos
minutos aponta para o elemento de menor número atômico e o ponteiro das
horas aponta para elemento mais eletronegativo.
a) 5h09min. d) 9h05min.
b) 2h55min. e) 6h30min.
c) 11h05min
4. O uso de bicicletas está cada vez mais popular, tanto como forma de transporte, tanto como esporte. Isso
tem feito com que as cidades pensem, cada vez mais, em ambientes seguros para esse meio de transporte. As
bicicletas originais eram feitas de aço (liga de ferro e carbono), mas a evolução proporcionou uso de novas
tecnologias e utilização de novos materiais como alumínio, titânio, fibra de carbono, entre outros. Baseado no
texto acima a alternativa que apresenta os simbolos corretos dos elementos citados.
a) F, Aℓ ,Ti e Ca d) F, Aℓ, Ta e C
b) Fe, At, Ta e C e) Fe, At, Ti e Ca
c) Fe, Aℓ, Ti e C
5. Transformações químicas
Também conhecidas como reações químicas, as transformações químicas são mudanças em que ocorre a
formação de novas substâncias devido a alteração das propriedades das substâncias iniciais – reagentes. As
matérias sofrem, constantemente, transformações. Quando as mudanças são apenas relacionadas ao seu
estado, ou ainda a agregação do material, chamamos de transformação física da matéria. A transformação
somente pode ser chamada química quando resulta na produção de um material distinto do inicial, com
características também distintas.
Com base nas informações do texto, um exemplo das transformações citadas é:
a) o enferrujamento do ferro. c) o estilhaçamento do vidro.
b) o congelamento da água. d) o deslocamento do vento.
6. A ionização da cocaína em água pode ser apresentada pela equação abaixo:
Coc(aq) + H2O ➞ CocH+
(aq) + OH-
Com base nessa informação responda:
a) A cocaína apresenta características ácidas, básicas ou neutras?
b) Que procedimento experimental você utilizaria para comprovar a resposta do item anterior?
c) Sabendo que se trata de uma substância pouco solúvel em água, o que podemos concluir a respeito de sua
força?
7. (PUC-RS) Algumas substâncias, como as apresentadas na tabela a seguir, fazem parte do nosso cotidiano, tendo
as mais diversas aplicações
A seqüência que apresenta, respectivamente, a
fórmula química das substâncias 1, 2, 3 e 4
encontra-se na alternativa:
a) NH3CO3, BaSO4, KNO2, NaF d) (NH4)2CO3, BaSO4, KNO3, NaF
b) (NH4)2CO3, BaSO3, KNO3, NaFO3 e) NH2CO2, Ba2S3, K3N, NaFO4
c) NH3CO3, BaS, KNO4, NaF
8. Considere as seguintes soluções aquosas:
Qual dos frascos, quando aberto, irá exalar um
odor característico?
a) I b) II c) III d) IV e) V
9. Antigamente, nas proximidades de um templo egípcio do deus Amon, ocorria o acúmulo de fezes dos
camelos que transportavam as caravanas de peregrinação para cultuar esse deus. Nesses ``depósitos´´ de
fezes, ocorria a formação de um sal o NH4Cl, chamado sal de Amon e, a partir dele, originou o nome de
amônio.
Escreva a fórmula e o nome da base correspondente.
10. (ENEM) Um dos problemas ambientais decorrentes da industrialização é a poluição atmosférica. Chaminés
altas lançam ao ar, entre outros materiais, o dióxido de enxofre (SO2) que pode ser transportado por
quilômetros em poucos dias. Dessa forma, podem ocorrer precipitações ácidas em regiões distantes, causando
vários danos ao meio ambiente (chuva ácida).
Um dos danos ao meio ambiente diz respeito à corrosão de certos materiais. Considere as seguintes obras:
I - monumento Itamarati - Brasília (mármore).
II - esculturas do aleijadinho - MG (pedra-sabão, contém carbonato de cálcio).
III - grades de ferro ou alumínio de edifícios.
A ação de chuva ácida pode acontecer em:
a) I, apenas. d) II e III, apenas.
b) I e II, apenas. e) I, II e III.
c) I e III, apenas.
11. Quando a amônia (ou amoníaco) se dissolve em água, o meio fica básico. Justifique essa observação
usando uma equação química.
12. Complete: Todas as bases, quando puras, são _________, exceto a ___________ que é gasosa. Esta é a
única base que não possui elemento __________ em sua composição.
13. Foram adicionados quantidades iguais de bases diferentes (BOH e COH) em frascos distintos com mesmo
volume de água a uma mesma temperatura. Após agitação, obteve-se a situação descrita abaixo.
a) O que podemos afirmar a respeito da solubilidade dessas bases?
b) A condutividade elétrica será a mesma nos dois sistemas? Justifique sua resposta.
14. Faça o balanceamento químico utilizando o método por tentativas das reações abaixo:
a) C₄H₁₀ + O₂→ CO₂ + H₂O b) NaOH + (NH₄)₂SO₄→ Na₂SO₄ + NH₃ + H₂O