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A ligação covalente é um tipo de ligação química em que dois átomos compartilham pares de elétrons para alcançar estabilidade, geralmente preenchendo suas camadas de valência de acordo com a regra do octeto (ou duetos no caso de átomos como o hidrogênio).
Características da ligação covalente:
1. Compartilhamento de elétrons:
· Os átomos compartilham elétrons em vez de doá-los ou recebê-los, como ocorre nas ligações iônicas.
· O compartilhamento pode envolver um par, dois pares ou três pares de elétrons.
2. Formação de moléculas:
· A ligação covalente forma moléculas discretas, como H₂, O₂ e H₂O.
· Pode ocorrer entre átomos do mesmo elemento (O₂, N₂) ou de elementos diferentes (H₂O, CO₂).
3. Força da ligação:
· As ligações covalentes são fortes, mas sua força depende do número de pares compartilhados:
· Simples: Compartilha 1 par de elétrons (H–H).
· Dupla: Compartilha 2 pares de elétrons (O=O).
· Tripla: Compartilha 3 pares de elétrons (N≡N).
4. Propriedades das substâncias covalentes:
· Baixos pontos de fusão e ebulição (moléculas pequenas).
· Geralmente não conduzem eletricidade, porque não há íons ou elétrons livres.
· Muitas vezes são gases, líquidos ou sólidos de baixa dureza à temperatura ambiente.
Tipos de ligação covalente:
1. Ligação covalente polar:
· Ocorre entre átomos com eletronegatividades diferentes.
· O par de elétrons compartilhado é mais atraído pelo átomo mais eletronegativo.
· Exemplo: H₂O, onde o oxigênio atrai mais os elétrons que o hidrogênio.
2. Ligação covalente apolar:
· Ocorre entre átomos com eletronegatividades iguais ou muito próximas.
· O par de elétrons é compartilhado de forma igual.
· Exemplo: O₂, N₂, CH₄.
Exemplos comuns:
· Hidrogênio molecular (H₂): Cada átomo de H compartilha um elétron para completar sua camada de valência (dueto).
· Água (H₂O): Cada hidrogênio compartilha um par de elétrons com o oxigênio, formando duas ligações covalentes polares.
· Dióxido de carbono (CO₂): O carbono forma duas ligações covalentes duplas com os átomos de oxigênio.