Ligações Químicas e Propriedades das Substâncias

Prévia do material em texto

Prova- (76) - Ligações Químicas e Propriedades das Substâncias
Introdução:
As ligações químicas são interações entre átomos que formam moléculas ou redes. Elas 
podem ser covalentes, iônicas ou metálicas, e cada tipo de ligação confere propriedades 
específicas às substâncias formadas.
1. Qual tipo de ligação ocorre entre dois átomos de oxigênio em uma molécula de
O ?₂
○ a) Ligação iônica
○ b) Ligação metálica
○ c) Ligação covalente
○ d) Ligação de hidrogênio
○ e) Ligação coordenada
2. O que caracteriza uma ligação iônica?
○ a) Compartilhamento de elétrons entre os átomos
○ b) Transferência de elétrons de um átomo para outro
○ c) Formação de uma nuvem de elétrons compartilhada
○ d) Atração entre íons de cargas opostas
○ e) Formação de moléculas discretas
3. Em uma ligação covalente polar, o que ocorre?
○ a) Os elétrons são compartilhados igualmente entre os átomos
○ b) Um átomo atrai os elétrons com maior intensidade do que o outro
○ c) Os elétrons são transferidos de um átomo para outro
○ d) Não há compartilhamento de elétrons
○ e) Os átomos formam uma rede tridimensional
4. O que caracteriza uma substância com ligação metálica?
○ a) Átomos ligados por uma nuvem de elétrons móveis
○ b) Átomos ligados por uma transferência de elétrons
○ c) Átomos ligados por compartilhamento de elétrons
○ d) Átomos com ligações muito fortes
○ e) Formação de uma molécula estável e discreta
5. O que determina a polaridade de uma molécula?
○ a) A diferença de eletronegatividade entre os átomos envolvidos
○ b) O número de átomos presentes
○ c) O tipo de ligações presentes
○ d) O arranjo geométrico da molécula
○ e) A massa molar da molécula
6. Qual é a principal característica das substâncias iônicas?
○ a) Baixo ponto de fusão e alta condutividade elétrica
○ b) Alta condutividade elétrica quando em solução ou fundidas
○ c) São gases à temperatura ambiente
○ d) Apresentam baixa solubilidade em água
○ e) São insolúveis em água
7. Em uma ligação covalente, o que ocorre com os elétrons?
○ a) São compartilhados entre os átomos
○ b) São transferidos de um átomo para outro
○ c) São completamente transferidos para o átomo mais eletronegativo
○ d) Não há movimento de elétrons
○ e) São perdidos para o ambiente
8. Por que os metais conduzem eletricidade?
○ a) Porque possuem elétrons livres que podem se mover facilmente
○ b) Porque possuem uma rede de íons fixos
○ c) Porque suas moléculas são flexíveis
○ d) Porque possuem ligações covalentes
○ e) Porque seus átomos têm carga positiva
9. Qual tipo de ligação é formado entre um átomo de sódio e um átomo de cloro?
○ a) Ligação covalente
○ b) Ligação metálica
○ c) Ligação iônica
○ d) Ligação de hidrogênio
○ e) Ligação coordenada
10. O que caracteriza as substâncias com ligações covalentes não polares?
● a) Átomos com eletronegatividades semelhantes
● b) Átomos com eletronegatividades muito diferentes
● c) Formação de redes tridimensionais
● e) Não apresentam ligações fortes entre os átomos
Gabarito e Justificativas:
1. c) Ligação covalente
Entre os átomos de oxigênio na molécula de O ocorre uma ligação covalente, pois ₂
eles compartilham elétrons.
2. b) Transferência de elétrons de um átomo para outro
Na ligação iônica, um átomo doa elétrons e o outro os recebe, formando íons.
3. b) Um átomo atrai os elétrons com maior intensidade do que o outro
Na ligação covalente polar, há uma diferença de eletronegatividade, o que faz com 
que os elétrons sejam compartilhados de forma desigual.
4. a) Átomos ligados por uma nuvem de elétrons móveis
A ligação metálica caracteriza-se por uma "nuvem" de elétrons livres que se movem 
facilmente entre os átomos.
5. a) A diferença de eletronegatividade entre os átomos envolvidos
A polaridade de uma molécula é determinada pela diferença de eletronegatividade 
entre os átomos que a compõem.
6. b) Alta condutividade elétrica quando em solução ou fundidas
Substâncias iônicas conduzem eletricidade quando dissolvidas em água ou fundidas
devido à mobilidade dos íons.
7. a) São compartilhados entre os átomos
Em uma ligação covalente, os elétrons são compartilhados entre os átomos 
envolvidos.
8. a) Porque possuem elétrons livres que podem se mover facilmente
Os metais conduzem eletricidade porque têm elétrons livres em sua estrutura.
9. c) Ligação iônica
Entre o sódio e o cloro ocorre uma ligação iônica, onde há a transferência de um 
elétron de sódio para o cloro.
10. a) Átomos com eletronegatividades semelhantes
Em uma ligação covalente não polar, os átomos envolvidos têm eletronegatividades 
semelhantes e os elétrons são compartilhados igualmente.
Essas provas abrangem temas essenciais de química, como ligações químicas, 
propriedades das substâncias e a interação dos átomos, proporcionando um bom treino 
para quem está se aprofundando no assunto.