LEI DE PROUST

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO MARANHÃO 
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIA – CCET 
Curso: Química Licenciatura 
Disciplina: Química Geral Experimental 
Prefº.: Paulo Sergio Bezerra 
Discentes: Fernanda Fernandes, Thiago Mendes, Wanderson Oliveira 
 
 
 
 
 
 
 
 
A LEI DE PROUST 
LEI DAS PROPORÇÕES CONSTANTES 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
São Luís - MA 
2022 
 
1. INTRODUÇÃO 
 
Joseph Louis Proust Nasceu em Angers, França, em 
1754. Estudou Química e Farmácia e foi chefe da farmácia do 
Hospital de Salpetrière, em Paris. Em 1789, fugindo da 
Revolução Francesa, mudou-se para a Espanha. Em 1801 
formulou a lei das proporções constantes, que foi combatida 
por cientistas da época, só em 1808 reconheceu-se que a 
razão estava em Proust. Sua lei ajudou a fortalecer, na 
Química, a ideia do átomo. Morreu em sua cidade natal, em 1826. 
Joseph Louis Proust chegou à conclusão de que: “Uma determinada 
substância composta é formada por substâncias mais simples, unidas sempre 
na mesma proporção em massa. ” 
Por exemplo: 
1ª experiência: 
C O2 CO2 
3g 8g 11g 
 
2ª experiência: 
C O2 CO2 
6g 16g 22g 
 
Na 1ª experiência, a proporção entre as massas é de 3: 8: 11. Na 2ª 
experiência, é de 6: 16: 22. Nesta última, os números mudaram, mas 
obedecendo à relação: 6 é o dobro de 3; 16 é o dobro de 8; e 22 é o dobro de 
11. Então, os números mudaram, mas a proporção é a mesma. Essa conclusão 
sobre a proporcionalidade das massas é chamada de Lei de Proust ou lei das 
proporções constantes (ou fixas ou definidas). 
As duas leis enunciadas — a de Lavoisier e a de Proust — são 
denominadas leis ponderais, porque falam em massa das substâncias 
envolvidas. São leis importantíssimas, pois marcam o início (nascimento) da 
Química como ciência. 
2.OBJETIVO 
Comprovar a Lei das Proporções Constantes 
 
3. METODOLOGIA 
3.1 Materiais 
o Bastão de vidro 
o Proveta de 10ml 
o 6 Tubos de ensaio 
o Pipeta de 10ml 
o Béqueres de 250ml e 100ml 
o Régua 
 
3.2 Reagentes 
o Nitrato de chumbo II Pb (NO3) 0,1 M 
o Iodeto de Potássio (KI) 0,1 M 
 
3.3 Procedimento Experimental 
Reservou-se o Iodeto de potássio em um béquer, pipetou-se 6 ml de Iodeto 
de Potássio em 6 tubos de ensaio, os quais foram enumerados de forma 
crescente de 1 a 6, tendo feito isso, pipetou-se de 1ml a 6ml de Nitrato de 
Chumbo em cada tubo de 1 a 6 respectivamente, logo após, aguardou-se a 
decantação do precipitado. 
 Em dois béqueres reservou-se os reagentes Pb (NO3)2 e KI 
 Colocou-se em uma estante, 6 tubos de ensaio enumerados de 1 a 6. 
 Pipetou-se em cada um deles, sucessivamente, 6 ml de solução de KI 1,0M 
 Adicionou-se aos mesmos tubos, e na seguinte ordem de 1 a 6 ml de Pb 
(NO3)2 
 Deixou-se em repouso por aproximadamente 15 minutos; e em alguns 
momentos agitou-se a solução de forma suave para preencher os espaços no 
fundo do tubo de ensaio. 
 Mediu-se com a régua a altura do precipitado formado em cada tubo; 
 Ao término do experimento, descartou-se os resíduos contendo chumbo em 
recipientes apropriados. 
Fonte: Elaborada pelo autor 
Figura 1- Estante de Tubos de Ensaio contendo os Reagentes 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4.RESULTADOS E DISCUSSÕES 
Os tubos foram deixados em repouso por cerca de 15 minutos. Ao fim deste 
período, foi observado que havia presença de um precipitado em cada tubo, o 
PbI2, e que a quantidade de precipitado, definida pela altura do mesmo em cada 
tubo, variava nos tubos 1 ao 6. Entretanto, foi visto que no tubo 5, foi encontrada 
uma quantidade aproximada de precipitado em relação ao tubo 6, mesmo que 
no 6° tubo, tenha sido adicionada maior quantidade do reagente Pb (NO3)2. 
Pode-se observar melhor essa variação na tabela 1 que relaciona os volumes de 
reagentes acrescentados e a altura encontrada do precipitado nos tubos. 
 
Tabela 1 
TUBOS Pb(NO3)2 Altura do Precipitado 
1 1 ml 15 mm 
2 2 ml 23 mm 
3 3 ml 35 mm 
4 4 ml 37 mm 
5 5 ml 42 mm 
6 6 ml 41 mm 
 
A redução na altura do precipitado do tubo 6, deve-se a alteração da 
densidade do liquido. 
O experimento também deu origem a um gráfico, que mostra a variação da 
do precipitado (PbI2) em função do volume da solução (KNO3). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
O gráfico mostra uma estabilização da altura do precipitado nos tubos 5 e 6, 
mesmo que tenham sido adicionados volumes diferentes. Isso ocorreu porque o 
agente limitante foi consumido. 
Equação da reta: y= 4,5x + 13,267 
R2: 0,8726 
Concentração do Pb (NO3)2: 
Ma x v/1 = 1,0 X 6 ml/2 
Ma x 5/ 1 = 1,0 x ¨6 ml/2 
Ma = 0,6 
Proporção: 3:3 
 
0
5
10
15
20
25
30
35
40
45
0 1 2 3 4 5 6 7
Variação da Altura do Precipitado PbI2
Fonte: Elaborado pelo autor 
5. CONCLUSÃO 
Portanto, como visto no experimento, conseguiu-se prova que a Lei de 
Proust é verdadeira, onde: a proporção entre as massas dos reagentes e dos 
produtos será sempre igual, também com o experimento notou-se que a reação 
sempre ocorre de acordo com a proporção, observou-se que mesmo 
adicionando uma quantidade extra de Pb (NO3)2, só reagiu o necessário para 
formar o precipitado, sobrando assim reagente. 
 
 
6. REFERÊNCIAS 
Brown ,Theodore, Química a ciência central ,9ª edição ,Pearson Education 
lnc.,2005 
 
7. QUESTIONÁRIO 
a) Observe e anote as transformações no interior do tubo 
Ao adicionar o reagente nos tubos contendo KI, houve uma reação química 
caracterizada pela mudança de cor (amarelo) proveniente do PbI2 formado, que 
após cerca de 5 a 10 minutos decantou formando um precipitado. Neste 
momento pode-se perceber duas fases no sistema (incolor solúvel e precipitado 
amarelo) 
b) A reação observada pode ser classificada como reação de precipitação? 
Sim. A reação entre o Iodeto de Potássio e o Nitrato de Prata produziu um 
precipitado amarelo. As reações de precipitação ocorrem quando certos pares 
de íons de cargas contrárias se atraem fortemente formando um sólido iônico 
insolúvel. 
 
 
 
 
 
 
 
c) Qual a fórmula da substância sólida formada? 
PbI2 
 
 
Figura 2 - Reação de Precipitação 
Fonte: Química a Ciência central, 2005, p. 205