Oxirredução: Troca de Elétrons

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Professor: Operador Wellington Santos
E-mail: cpwspetrobras@gmail.com
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Oxirredução
Oxirredução: troca de elétrons e 
balanceamento
O que é oxirredução?
 Segundo os princípios químicos, a oxirredução acontece quando uma reação 
desencadeia troca de elétrons entre átomos. Para isso, o número de oxidação (NOx) 
dos componentes também é alterado e, por padrão, os produtos e reagentes devem 
apresentar igualdade entre as partículas perdidas e recebidas.
 A redução é o processo em que os átomos em questão recebem elétrons de outras 
substâncias;
 A oxidação, por sua vez, acontece quando o átomo perde elétrons no sistema químico;
 As reações de oxirredução são aquelas em que os dois processos acontecem 
simultaneamente: os elétrons partem do material oxidado para o material reduzido.
Oxidação
Como citado anteriormente, um composto oxidado é aquele que perde 
elétrons na reação. Nesse caso, ele será chamado de agente redutor —
é o “sujeito” responsável por enviar partículas negativas para o elemento 
reduzido.
Quanto ao NOx, ele sofrerá um aumento equivalente aos número de 
elétrons transferidos. Isso se justifica porque perder partículas 
negativas faz com que o NOx seja mais positivo, ou seja, o NOx
aumenta.
Redução
De modo oposto, as reações de redução acontecem pelo recebimento de 
elétrons. Perceba que esse ganho eletrônico é quem possibilita a 
oxidação do outro material, por isso o composto reduzido é chamado 
de agente oxidante.
O NOx de um átomo reduzido diminui. Isso acontece porque o 
recebimento de elétrons negativos faz com que o número de 
oxidação fique ainda mais negativo.
Bizu:
Perdeu elétrons -> NOX AUMENTOU -> OXIDOU
Ganhou elétrons -> NOX DIMINUIU -> REDUZIU
OBS: Elétron tem carga negativa.
Balanceamento de equações
 O primeiro passo, então, é determinar o NOx de cada átomo nas substâncias;
 Depois, é necessário observar os elementos que sofreram alterações nos NOx
quando comparados entre reagentes e produtos;
 Nessa etapa é importante considerar o número de átomos presentes no composto 
de maior atomicidade, multiplicar pelo número de elétrons trocados e, com 
isso, calcular a variação do NOx (Δ) deles;
 A variação do NOx de oxidação (Δoxi) será coeficiente do elemento reduzido;
 A variação do NOx de redução (Δred) será coeficiente do elemento oxidado;
 Deve-se colocar o primeiro coeficiente do balanceamento no elemento que tiver 
o maior índice de atomicidade. Se nos dois lados da equação, o elemento que 
sofre oxirredução tiver a mesma atomicidade, colocar o coeficiente no membro 
que tiver mais espécies químicas diferentes.
 O balanceamento prosseguirá por tentativas (Regra do MACHO).
 Exemplo:
Confira agora uma aplicação prática desse método, com a reação a 
seguir:
KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2+ H2O
 O NOx de cada átomo nas substâncias segue a seguinte disposição:
K+1Mn+7O4
-2 + H+1Cl-1 → K+1Cl-1 + Mn+2Cl2
-1 + Cl2
0 + H2
+1 O-2

Perceba que os átomos de manganês e o átomo de cloro sofreram alterações em 
seu número de oxidação;
KMn+7O4 + HCl-1 → KCl + Mn+2Cl2 + Cl2
0 + H2O
 No manganês (Mn) o NOx é alterado de +7 para +2, de forma que sofreu uma diminuição 
no valor. Com isso, sabemos que o manganês está sujeito ao processo 
de redução química.
Como há apenas um átomo de Mn em cada composto, pode-se dizer que
Δred= maior número de átomos do elemento . |NOx final – NOx inicial|
Δred=1.|2-7|
Δred=1.5
Δred=5
Por outro lado, o NOx do cloro (Cl) varia de -1 para 0. Conforme a disposição dos 
números inteiros, isso indica um aumento do número de oxidação, característica de 
elementos oxidados.
No caso do cloro, o composto Cl2 possui dois átomos do elemento, por isso a variação será 
dada por:
Δoxi= maior número de átomos do elemento . |NOx final – NOx inicial|
Δoxi=2.|0-(-1)|
Δoxi=2.1
Δoxi=2
 Com essas informações em mão, é necessário utilizar 
o Δoxi=2 como coeficiente do elemento reduzido, ou seja:
KMnO4 + HCl → KCl + 2 MnCl2 + Cl2 + H2O
 Por sua vez, é possível determinar que o Δred=5 será coeficiente 
do elemento oxidado, que é o cloro. De forma que será priorizado 
o lado da reação que apresenta mais átomos de cloro:
KMnO4 + HCl → KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + H2O
 Para prosseguir o balanceamento, utilizam-se os cálculos matemáticos simples 
que equilibrem o processo reacional:
Observa-se que existem 2 átomos de manganês como produto, por isso deve-se 
adicionar 2 como coeficiente do permanganato de potássio
2 KMnO4 + HCl→ KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + H2O
 Com a alteração no coeficiente dos reagentes, o número de átomos de potássio 
nos produtos deve ser dobrado:
2 KMnO4 + HCl → 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + H2O
 Consideradas as alterações de coeficientes nos produtos, nota-se um total de 16 
átomos de cloro. Isso indica que o coeficiente do ácido clorídrico deve ser igual a 
16, equilibrando os átomos desse elemento:
2 KMnO4 + 16 HCl→ 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + H2O
 Por fim, o número de átomos de oxigênio e hidrogênio nos produtos deve se 
igualar ao de reagentes. Com 8 moléculas de água, teremos os 16 átomos de H e 
8 átomos de O2.
 2 KMnO4 + 16 HCl → 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O