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Reações Químicas
• Reações de síntese ou adição: quando dois ou mais 
reagentes se combinam para originar um único 
produto: A + B → C 
• Reações de análise ou decomposição: quando um 
único reagente se decompõe, originando dois ou mais 
produtos: A → B + C
• Reações de simples troca ou deslocamento: quando 
uma substância simples reage com uma composta, 
originando duas novas substâncias, uma simples e 
outra composta: A + XY → AY + X
➢ Obs: a substância simples tem que ser mais 
reativas do que o elemento da substância composta 
que será deslocado
• Reações de dupla-troca: quando duas substâncias 
compostas reagem entre si, trocando seus componentes 
e dando origem a duas novas substâncias compostas. 
AB + XY → AY + XB
F > O > Cl > Br > I > S > C
Aumento da reatividade
Li,K,Rb,Cs,Ba,Sr,Ca,Na,Mg
Metais Alcalinos e
Metais Alcalinos Terrosos
>Al,Mn,Zn,Fe,Co,Ni,Pb,
Outros
Metais
>H>Cu,Ag,Pd,Pt,Au
Metais
nobres
Quanto maior a reatividade,menor é a nobreza dometal
• Reatividade do ouro → é um dos metais menos 
reativos que existe e não reage com ácidos isolados. 
Reage somente com uma mistura formada por três 
partes (volumes) de HCl e uma parte de HNO3, 
conhecida como água – régia.
• Reatividade dos metais com a água → metais 
alcalinos ou alguns alcalino terrosos (Ca, Sr e Ba) + 
H2O → H2 + hidróxido correspondente
• Reatividade dos metais com bases → A maioria dos 
metais reage com ácidos, mas alguns têm a capacidade 
de reagir tanto com ácidos quanto com bases: Al, Zn, 
Pb e Sn. Ao reagirem com bases fortes, eles produzem 
sais não muito comuns e liberam gás hidrogênio. 
• Atribui-se o coeficiente 1 à substância com maior 
número de átomos. 
• A partir dessa substância, determina-se os 
coeficientes das outras substâncias. 
• Como os coeficientes devem ser números inteiros, se 
algum coeficiente obtido for fracionário, devemos 
multiplicar todos os coeficientes por um número 
apropriado para eliminar as frações
• Nº de mols de um elemento dos reagentes tem que 
ser igual desse mesmo elemento no produto
• A ordem de balanceamento é: Metal, Ametal,
Carbono, Hidrogênio e Oxigênio
• Reações químicas que ocorrem com transferência de 
elétrons são denominadas reações de oxirredução, ou 
somente redox (ou oxired).
• Oxidação → processo de perda de elétrons
• Redução → processo de ganho de elétrons
• Agente redutor → substância que sofre oxidação e 
provoca redução.
• Agente oxidante → substância que sofre redução e 
provoca oxidação.
• O Nox deve ser determinado para cada espécie, 
isoladamente.
Regras para a determinação do Nox
• Substância simples → Nox = 0
• Íon monoatômico → Nox = sua própria carga.
• Nox fixo 
• Nox do hidrogênio (H) = +1
• Nox do O, na maioria dos seus compostos = -2
➢ Nos peróxidos = - 1.
• Nox de metais alcalinos = + 1
• Nox de metais alcalino terrosos = + 2
• Nox da Prata (Ag) = +1
• Nox do Zinco (Zn) = +2
• Nox do Alumínio = +3
• Nox de Halogênios à direita da fórmula = -1; 
• Nox de Calcogênios à direita da formula = - 2
• Σnox em compostos eletricamente neutros = 0
• Σnox em compostos iônicos = carga do íon.
• Nº de elétrons perdidos = Nº de elétrons recebidos. 
• Para isso, determinar o número de elétrons perdidos 
ou recebidos para cada espécie química (∆Nox).
• Tomamos uma substância do ramal de oxidação e 
uma substância do ramal de redução
• Multiplicamos a variação do Nox do elemento, na 
substância escolhida, pela sua atomicidade
• Dar a inversão dos resultados para determinar os 
coeficientes.
• Prosseguir com os demais elementos químicos 
usando o método das tentativas.
➢ Cu = ∆Nox = 2 → 2 será o coeficiente do NO; 
➢ NO = ∆Nox = 3 → 3 será o coeficiente do Cu
• Reações com mais de uma oxidação e/ou 
redução: o total de elétrons perdidos daquele que 
tiver a mais será igual à soma dos ∆Nox
• Reações de auto-oxirredução ou 
desproporcionamento = o mesmo elemento se 
oxida e se reduz: os ∆Nox devem ser relacionados 
aos coeficientes dos produtos
• Esse método deve ser utilizado quando a reação de 
oxirredução não está completa.
• Passo 1. Determine os Nox e as espécies que se 
oxidaram ou reduziram
• Passo 2. Escreva as semirreações de oxidação e 
redução: 
• Passo 3. Balanceie as semirreações acertando o 
número de átomos e o número de elétrons
• Passo 4. Para balancear o oxigênio, acrescente 
H2O no lado da semirreação que apresenta menos 
oxigênio
• Passo 5. Para balancear o hidrogênio acrescente 
H+ no lado da semirreação que apresenta menos 
hidrogênio