AVALIAÇÃO

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ATIVIDADE 1 
 
1. Átomos e moléculas são microscópicos, para facilitar o ensino de tais 
estruturas a ciência utiliza da modelagem molecular. Cite as 3 (três representações 
moleculares utilizadas para facilitar a aprendizagem de tais conceitos). 
 
R: Modo de vareta, modo de pau e bola e modelo de espaço preenchido 
 
2. Cite exemplo de ligações químicas: 
 
a) Iônica: Responsavel pela constituição de íons 
b) Covalente: Responsável pela constituição de móleculas e sólidos covalentes 
c) Metálica: Responsável pela constituição de compostos metálicos 
 
3. Utilize, como exemplo, a molécula da água para explicar o caráter polar das 
moléculas. Analise a diferença entre molécula polar e a molécula apolar. 
 
R: A molécula é uma associação incerta de dois ou mais átomos, podem ser iguais ou 
diferentes, e são associados por intermédio de ligações covalentes “ligação quimica 
formada pelo compartilhamento de eletrons entre dois atomos não metalicos”. 
Os compostos moleculares tem sua classificação em concordancia com a polaridade; 
então moléculas apolares não existe deferença de eletronegatividade entre átomos, já 
as moléculas polares existem diferenças de eletronegatividade entre átomos, ele 
apresenta um polo positivo e outro negativo. 
 
4. Explique, em um texto de meia página, como as forças de Van der Waals, 
influenciam/agem nas forças intermoleculares. 
 
 
R: Forças de natureza eletrica existentes nas interações intermoluculares podem ser 
denominadas como sendo as forças intermoluculares, essas proprias interações podem 
ser responsaveis por propriedades fisicas das substancias como a temperatura pelo qual 
a pressão do vapor de uma determinada substancia pode ser igualada a pressão externa 
como podemos citar então um ponto de ebolição. 
As forças de Van der Waals ocorrem entre todas as moleculas, que podem ser polares e 
apolares, suas causas são flutuações momentâneas nas distribuição eletrônica das 
moléculas criando dipolos temporarios, as forças de Van der Waals podem operar em 
distâncias onde existe pouco ou até mesmo nenhum recobrimento eletrônico, elas 
também caem muito rapidamente quando há um afastamento entre átomos ou 
moleculas, podem também ser ultrapassado por forças de atração quando tem uma 
aproximação abundante entre átomo e molecula. 
 
5. Explique, de maneira científica, o porque o pó de giz flutua. 
 
R: As moleculas do Giz estão bem distântes, devido estar em pó; tranformando- o em 
uma menor densidade, o pó de Giz flutua porque a densidade da água é maior que a 
densidade do pó de giz.