QUIMICA eletrólise

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1 INTRODUÇÃO 
 
Neste relatório, falamos sobre a eletrólise, que é um processo que utiliza a 
corrente elétrica para decompor substâncias químicas em seus elementos básicos. 
Neste experimento, buscamos entender como a eletrólise atua na decomposição da 
água salgada (uma solução de água e sal) e quais reações químicas ocorrem em 
cada eletrodo quando uma corrente elétrica é aplicada. O objetivo é observar como 
a corrente elétrica decompõe a água em gás hidrogênio e oxigênio, além de 
compreender os princípios e a importância desse processo na química e em 
aplicações industriais. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2 DESENVOLVIMENTO 
 
2.1 O que é eletrólise? 
A eletrólise é um processo químico que ocorre quando a corrente elétrica passa por 
uma solução ou substância fundida, promovendo uma reação de decomposição. O 
processo de eletrólise exige uma fonte de energia externa (como uma bateria), que 
aplica uma diferença de potencial nos eletrodos, forçando os íons a se moverem e 
reagirem. 
Existem diversas aplicações para a eletrólise, como a produção de gás hidrogênio, 
oxigênio, cloro, purificação de metais e produção de compostos químicos. No caso 
da água salgada, a eletrólise permite a decomposição das moléculas de água em 
gás hidrogênio (H₂) e oxigênio (O₂) e, dependendo da presença de sal, também a 
liberação de cloro (Cl₂). 
 
3 O que é uma corrente elétrica? 
A corrente elétrica é o fluxo ordenado de cargas elétricas através de um 
material condutor. No caso da eletrólise, a corrente elétrica permite a movimentação 
de íons positivos e negativos na solução, causando as reações químicas nos 
eletrodos. Existem dois tipos de corrente elétrica: 
● Corrente Contínua (DC): Flui em uma única direção, como a corrente 
fornecida por baterias. A eletrólise requer esse tipo de corrente para criar uma 
polaridade constante nos eletrodos. 
● Corrente Alternada (AC): Inverte o sentido de fluxo constantemente e é usada 
em redes de energia doméstica e industrial, mas não é adequada para a 
eletrólise, pois não mantém uma polaridade fixa. 
 
 
 
4 Materiais usados 
Para realizar o experimento de eletrólise da água salgada, foi usado os seguintes 
materiais: 
 
 
● Béquer – Recipiente para preparar a solução de água salgada. 
● Água – Componente principal da solução. 
● Sal de Cozinha (Cloreto de Sódio - NaCl) – Soluto que, dissolvido na água, 
aumenta a condutividade da solução. 
● Dois grafites – Servem como eletrodos para conduzir a corrente elétrica. 
● Bateria de 9 volts – Fonte de corrente contínua para realizar o processo de 
eletrólise. 
● Dois fios elétricos com clips de jacaré – Utilizados para conectar a bateria 
aos eletrodos de grafite. 
● Fita isolante – Para fixar os grafites no béquer, garantindo estabilidade 
durante o experimento. 
● Fósforo – Para testar a presença dos gases liberados nos eletrodos. 
 
 
 5 Procedimento Experimental 
Foi usado o seguinte passo a passo para realizar a eletrólise: 
1. Encher o béquer com água e adicionar uma quantidade generosa de sal, 
mexendo até o sal dissolver totalmente e formar uma solução salina. 
2. Inserir dois lápis de grafite no béquer, mantendo-os separados para evitar 
contato entre eles. 
3. Usar fita isolante para fixar os grafites na borda do béquer, garantindo que 
ambos permaneçam imersos na solução e estáveis. 
4. Conectar um fio ao terminal positivo da bateria e outro ao terminal negativo, 
prendendo o extremo dos fios nos grafites, criando assim o circuito elétrico. 
5. Ao completar o circuito, pode-se observar a formação de bolhas em cada 
eletrodo, que indicavam a liberação de gases como resultado da eletrólise. 
6. Aproximando cuidadosamente um fósforo aceso das bolhas, para verificar a 
presença de gases, observando a explosão do hidrogênio e a intensidade da 
chama ao contato com o oxigênio. 
 
 
 
6 Observações do Experimento 
Durante o experimento, foram observados os seguintes fenômenos: 
● Eletrodo Negativo (Cátodo): Formou-se gás hidrogênio (H₂), identificado por 
uma pequena explosão ao aproximar o fósforo aceso. 
● Eletrodo Positivo (Ânodo): Formou-se gás oxigênio (O₂), ou possivelmente 
cloro (Cl₂) em pequena quantidade, caso que seria identificado pelo cheiro 
característico, mas sem explosão. 
Esses gases foram produzidos pela decomposição da água e do cloreto de sódio 
devido à passagem de corrente elétrica através da solução. 
7 Princípio da Eletrólise 
Durante a eletrólise, a bateria fornece uma corrente contínua que separa os íons na 
solução. O polo positivo da bateria atrai íons negativos (ânions) para o ânodo, 
enquanto o polo negativo atrai íons positivos (cátions) para o cátodo, causando as 
seguintes reações: 
● No Cátodo: Íons de hidrogênio (H⁺) ganham elétrons e se transformam em 
moléculas de hidrogênio (H₂). 
● No Ânodo: Íons de cloro (Cl⁻) ou oxigênio (O²⁻) liberam elétrons, formando 
cloro (Cl₂) ou oxigênio (O₂). 
 
8 Segurança e Aplicações Industriais da Eletrólise 
Segurança: Durante a eletrólise, são produzidos gases inflamáveis e tóxicos, como 
o hidrogênio e o cloro. A manipulação desses gases exige cuidados com fogo e 
ventilação, pois ambos são perigosos quando acumulados. 
Aplicações Industriais: A eletrólise é usada em larga escala para: 
● Produção de Gases: Hidrogênio para combustível e oxigênio para processos 
médicos e industriais. 
 
 
● Purificação e Extração de Metais: Como cobre e alumínio. 
● Produção de Cloro e Soda Cáustica (NaOH): Utilizados na fabricação de 
produtos de limpeza e plásticos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
9 CONCLUSÃO 
Ao término deste relatório, percebemos a complexidade da eletrólise na água 
que demonstrou como a corrente elétrica pode decompor substâncias em seus 
elementos básicos. Observamos a liberação de hidrogênio no cátodo e oxigênio (ou 
cloro) no ânodo, provando que a eletricidade é capaz de provocar transformações 
químicas através da movimentação de íons. Esse experimento não apenas reforça o 
conceito de eletrólise, mas também mostra sua importância prática, tanto no 
laboratório quanto na indústria. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
10 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
https://brasilescola.uol.com.br 
https://mundoeducacao.uol.com.br 
https://soquimica.com.br 
https://jornal.usp.br 
https://brasilescola.uol.com.br
https://mundoeducacao.uol.com.br
https://soquimica.com.br