Quimica-Volume-6-025-027

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Eletrólises e Leis de Faraday
25Editora Bernoulli
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EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO
01. (Unimontes-MG–2009) Os metais alcalinoterrosos 
são obtidos através da eletrólise ígnea de seus compostos. 
Assim, o cálcio pode ser obtido a partir do fluoreto 
de cálcio (CaF2), segundo a equação:
Ca2+ + 2F– → Ca + F2
Sabendo-se que a diferença de potencial dessa reação 
é igual a –5,63 V, pode-se afirmar que
A) a eletrólise ocorre ao se usar uma bateria com 
voltagem superior a 5,63 V.
B) os íons fluoreto sofrem redução no cátodo da célula, 
para formar o gás flúor.
C) a molécula de água compete com os íons de cálcio 
no cátodo da célula.
D) o cálcio metálico se forma no ânodo, depositando-se 
no fundo da célula.
02. (UFU-MG–2009) A eletrólise é um processo que separa, 
na cela eletrolítica, os elementos químicos de uma 
substância, através do uso da eletricidade. Esse processo 
é um fenômeno físico-químico de reação de oxirredução 
não espontânea. Uma importante aplicação industrial 
da eletrólise é a obtenção de sódio metálico, com eletrodos 
inertes, a partir de cloreto de sódio fundido.
A respeito desse processo industrial, é CORRETO afirmar 
que, além da obtenção do sódio metálico, também se 
observa a formação
A) de hidróxido de sódio fundido, basificando o meio, 
e de moléculas de gás cloro e de gás hidrogênio, 
respectivamente, no ânodo e no cátodo da cela eletrolítica.
B) tanto de moléculas de gás cloro como de gás 
hidrogênio, respectivamente, no ânodo e no cátodo 
da cela eletrolítica.
C) de moléculas de gás cloro no ânodo da cela eletrolítica.
D) de moléculas de gás hidrogênio no cátodo da cela 
eletrolítica.
03. (UFU-MG–2007) Observe o esquema a seguir, 
representativo da eletrólise da água, que é um processo 
eletroquímico com larga aplicação industrial.
As semirreações que ocorrem nos eletrodos são:
2H2O(ℓ) + 2e
– → 2OH–(aq) + H2(g)
2H2O(ℓ) → 4H
+
(aq) + O2(g) + 4e
–
bateria
água
+ sal
tubo I tubo II
Pede-se:
A) Quais são os gases formados nos tubos I e II?
B) IDENTIFIQUE qual polo da bateria está conectado 
no tubo II. JUSTIFIQUE sua resposta.
C) EXPLIQUE por que o tubo II tem maior massa que 
o tubo I.
04. (Unicamp-SP–2009) Ao contrário do que muitos pensam, 
a medalha de ouro da Olimpíada de Beijing é feita de 
prata, sendo apenas recoberta com uma fina camada 
de ouro obtida por deposição eletrolítica. Na eletrólise, 
a medalha cunhada em prata atua como o eletrodo em 
que o ouro se deposita. A solução eletrolítica é constituída 
de um sal de ouro (III). A quantidade de ouro depositada 
em cada medalha é de 6,0 gramas.
A) Supondo que o processo de eletrólise tenha sido 
conduzido em uma solução aquosa de ouro (III) 
contendo excesso de íons cloreto em meio ácido, 
EQUACIONE a reação total do processo eletroquímico. 
Considere que no ânodo forma-se o gás cloro.
B) Supondo que tenha sido utilizada uma corrente 
elétrica constante de 2,5 ampères no processo 
eletrolítico, quanto tempo (em minutos) foi gasto 
para se fazer a deposição do ouro em uma medalha? 
MOSTRE os cálculos.
Dados: Constante de Faraday = 96 500 coulomb.mol–1; 
1 ampère = 1 coulomb.s–1.
05. (FCMMG) No recobrimento protetor de uma lâmina, 
eletrodepositaram-se 2,0 g de cádmio usando-se uma 
solução aquosa de sulfato de cádmio (CdSO4) e o tempo 
de 1,0 minuto.
A) CALCULE a intensidade da corrente empregada, bem 
como o volume do gás produzido (O2), nas condições 
padrão, admitindo-se que não houve perdas. 
Dado: 1 F = 96 500 C.
B) DÊ as equações dos fenômenos eletroquímicos 
ocorridos.
EXERCÍCIOS PROPOSTOS
01. (UFMG) Em relação a uma corrente elétrica contínua 
conduzida por uma solução, durante uma eletrólise, qual 
é a afirmação ERRADA?
A) O número de elétrons que entram na solução por um 
eletrodo é igual ao número de elétrons que deixam 
a solução pelo outro eletrodo.
B) O movimento de íons de eletrólito é o responsável 
pela condução da corrente elétrica através da solução.
C) Durante a eletrólise, a solução do eletrólito permanece 
eletricamente neutra.
D) No eletrodo positivo, ocorre reação de oxidação 
e no eletrodo negativo ocorre reação de redução.
E) O número de cátions que migram para o cátodo 
é sempre igual ao número de ânions que migram para 
o ânodo.
26 Coleção Estudo
Frente B Módulo 11
02. (UFMG) Depois do ferro, o alumínio é o metal mais 
utilizado no mundo. Ele é produzido, industrialmente, pela 
redução eletrolítica da alumina, Aℓ2O3. As semirreações 
de eletrodo e a reação total são, respectivamente,
I Aℓ2O3 → 2Aℓ
3+ + 1,5O2 + 6e
–
II Aℓ2O3 + 6e
– → 2Aℓ + 3O2– 
__________________________
III Aℓ2O3 → 2Aℓ + 1,5O2
Com relação à eletrólise da alumina, pode-se afirmar, 
CORRETAMENTE, que
A) a reação total libera energia.
B) na semirreação I ocorre oxidação do alumínio.
C) na semirreação II ocorre redução do oxigênio.
D) na reação total III alumínio é o agente oxidante.
E) na reação total a proporção é de 1 mol de alumina 
para 3 mol de oxigênio molecular.
03. (UFMG) O sódio é obtido pela eletrólise do cloreto de 
sódio fundido segundo a equação
2NaCℓ(ℓ) → 2Na(s) + Cℓ2(g)
Para abaixar o elevado ponto de fusão do cloreto de 
sódio, adiciona-se cloreto de cálcio, que é eletrolisado 
simultaneamente segundo a equação
CaCℓ2(ℓ) → Ca(s) + Cℓ2(g)
Em relação a esse processo, todas as alternativas estão 
corretas, EXCETO
A) A produção de um mol de cloro requer um mol 
de elétrons.
B) A redução do íon sódio é um processo endotérmico.
C) O cloro é obtido no ânodo.
D) O estado de oxidação do cálcio varia na eletrólise.
E) Uma mistura de cálcio e sódio é obtida no cátodo.
04. (FUVEST-SP) A eletrólise de cloreto de sódio fundido 
produz sódio metálico e gás cloro. Nesse processo, 
cada íon
A) sódio recebe 2 elétrons.
B) cloreto recebe 1 elétron.
C) sódio recebe 1 elétron.
D) cloreto perde 2 elétrons.
E) sódio perde 1 elétron.
05. (UFMG) A eletrólise da salmoura é o método mais 
empregado para a produção de soda cáustica (NaOH) 
e cloro. A reação global do processo é representada 
pela equação
NaCℓ(aq) + H2O(ℓ) → NaOH(aq) + 
1
2H2(g) + 
1
2Cℓ2(g)
Sobre essa reação, pode-se afirmar que
A) a água é oxidada.
B) o cloro é oxidante.
C) o íon hidrogênio é reduzido.
D) o oxigênio é redutor.
E) o sódio é oxidado.
06. (UFMG) As figuras a seguir correspondem a processos 
eletrolíticos.
e– e–
e– e–
Na+
C�–
Na+
C�–
NaC�(�)
NaC�(aq)
Assinale a afirmativa ERRADA sobre tais processos.
A) Na eletrólise do cloreto de sódio fundido, formam-se 
sódio livre e cloro gasoso.
B) Eletrolisando-se uma solução aquosa de cloreto de 
sódio, tem-se H2(g) e Cℓ2(g), além de uma solução 
aquosa de NaOH.
C) Na eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio 
em que se misturam o cloro e o hidróxido formados, 
tem-se 2NaOH + Cℓ2 → NaCℓO + NaCℓ + H2O, a frio.
D) Em qualquer dos processos anteriores, a quantidade 
de cloreto de sódio que se decompõe varia diretamente 
com a quantidade de eletricidade consumida.
E) Para se decompor 1 mol de NaCℓ, gasta-se a mesma 
quantidade de eletricidade que para decompor 1 mol 
de CaCℓ2.
Eletrólises e Leis de Faraday
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07. (FCMMG–2011) Considere o experimento em que a 
mesma fonte fornece energia elétrica para tubos de 
ensaio com conteúdos diferentes, inicialmente à mesma 
temperatura (veja figura). Ambos os béqueres contêm, 
inicialmente, iguais volumes de água.
Bolhas
Resistência
em água
Elétrodos
de platina
em H2SO4
diluído
Béquer 1Tubo 1 Béquer 2Tubo 2
Fonte de energia
elétrica
Em relação aos fenômenos que ocorrem nesse 
experimento, a afirmativa ERRADA é:
A) A energia elétrica provoca transformações químicas 
no tubo 1.
B) O volume de água no béquer 2 aumenta com o 
decorrer do tempo.
C) As bolhas que se formam no béquer 1 contém 
hidrogênio e oxigênio.
D) As temperaturas dos tubos 1 e 2 permanecem iguais 
durante o experimento.
08. (UFMG) Em relação à eletrólise de uma solução aquosa 
de CuCℓ2, qual a afirmativaERRADA?
A) Há deposição de cobre metálico no eletrodo negativo.
B) A reação que se passa na eletrólise pode ser 
representada pela equação Cu + Cℓ2 → Cu
2+ + 2Cℓ–.
C) Há formação de cloro gasoso no eletrodo positivo.
D) Os íons Cℓ– são oxidados.
E) Os íons Cu2+ são reduzidos.
09. (FUVEST-SP) Uma solução aquosa de iodeto de 
potássio (KI) foi eletrolisada usando-se a aparelhagem 
esquematizada na figura.
solução aquosa de KI
bastões de grafite
B
– +
A
tensão elétrica externa
Após algum tempo de eletrólise, adicionaram-se algumas 
gotas de solução de fenolftaleína na região do eletrodo A 
e algumas gotas de solução de amido na região do 
eletrodo B. Verificou-se o aparecimento da cor rosa na 
região de A e da cor azul (formação de iodo) na região 
de B. Nessa eletrólise,
I. no polo negativo, ocorre redução da água com 
formação de OH– e de H2.
II. no polo positivo, o iodeto ganha elétrons e forma iodo.
III. a grafite atua como condutora de elétrons.
Dessas afirmações, apenas a
A) I é correta. 
B) II é correta. 
C) III é correta.
D) I e a III são corretas.
E) II e a III são corretas.
10. (UFMG) Fez-se a eletrólise da água acidulada com H2SO4 
em um voltâmetro, como indica a figura a seguir. Após 
interromper o circuito, o tubo I continha 20 mL de gás, 
e o tubo II continha 10 mL de gás.
10
20
30
40
10
20
30
40
II I
bateria
Assinale a afirmação ERRADA.
A) O tubo I contém hidrogênio e algum vapor de água.
B) O número de mols de hidrogênio formado é o dobro 
do de oxigênio.
C) A massa de ácido sulfúrico diminui durante 
a eletrólise.
D) A eletrólise também ocorreria se a solução contivesse 
nitrato de sódio ao invés de H2SO4.
E) As pressões dos gases nos tubos I e II são iguais.