OQRJ 2020 EM3 Fase Única

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15ª OLIMPÍADA DE QUÍMICA 
DO RIO DE JANEIRO – 2020 
 
MODALIDADE EM3 
 
Leia atentamente as instruções abaixo: 
 
▪ Esta prova destina-se exclusivamente aos alunos da terceira série do ensino médio. 
▪ A prova contém 20 questões objetivas, cada uma com cinco alternativas, das quais apenas uma é 
correta. Assinale na folha de respostas, a alternativa que julgar correta. 
▪ A prova deve ter um total de 14 páginas, onde a primeira página é a folha de instruções e a décima 
quarta é a folha de respostas. 
▪ Cada questão tem o valor de um ponto. 
▪ A duração da prova é de DUAS horas. 
▪ O uso de calculadoras comuns ou científicas é permitido. 
▪ Fica proibida a consulta de qualquer material. 
 
Rio de Janeiro, 28 de março de 2021. 
 
Realização: 
 
 
 
 
 
 
 
 
14ª Olimpíada de Química do Rio de Janeiro | Fevereiro 2021 
Modalidade EM3 | Fase Única 
 
 
 
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TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS 
1 18 
1 
H 
1,01 2 
 
N° atômico 
SÍMBOLO 
Massa 
atômica 
 
13 14 15 16 17 
2 
He 
4,00 
3 
Li 
6,94 
4 
Be 
9,01 
 
5 
B 
10,81 
6 
C 
12,01 
7 
N 
14,01 
8 
O 
16,00 
9 
F 
19,00 
10 
Ne 
20,18 
11 
Na 
22,99 
12 
Mg 
24,30 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 
13 
Al 
26,98 
14 
Si 
28,09 
15 
P 
30,97 
16 
S 
32,06 
17 
Cl 
35,45 
18 
Ar 
39,95 
19 
K 
39,10 
20 
Ca 
40,08 
21 
Sc 
44,96 
22 
Ti 
47,87 
23 
V 
50,94 
24 
Cr 
51,99 
25 
Mn 
54,94 
26 
Fe 
55,85 
27 
Co 
58,93 
28 
Ni 
58,69 
29 
Cu 
63,55 
30 
Zn 
65,38 
31 
Ga 
69,72 
32 
Ge 
72,63 
33 
As 
74,92 
34 
Se 
78,97 
35 
Br 
79,90 
36 
Kr 
83,80 
37 
Rb 
85,47 
38 
Sr 
87,62 
39 
Y 
88,91 
40 
Zr 
91,22 
41 
Nb 
92,91 
42 
Mo 
95,95 
43 
Tc 
[98] 
44 
Ru 
101,07 
45 
Rh 
102,91 
46 
Pd 
106,42 
47 
Ag 
107,87 
48 
Cd 
112,41 
49 
In 
114,82 
50 
Sn 
118,71 
51 
Sb 
121,76 
52 
Te 
127,60 
53 
I 
126,90 
54 
Xe 
131,29 
55 
Cs 
132,91 
56 
Ba 
137,33 
57 a 
71 
72 
Hf 
178,49 
73 
Ta 
180, 95 
74 
W 
183,84 
75 
Re 
186,21 
76 
Os 
190,23 
77 
Ir 
192,22 
78 
Pt 
195,08 
79 
Au 
196, 97 
80 
Hg 
200,59 
81 
Tl 
204,38 
82 
Pb 
207,20 
83 
Bi 
208,98 
84 
Po 
[209] 
85 
At 
[210] 
86 
Rn 
[222] 
87 
Fr 
[223] 
88 
Ra 
[226] 
89 a 
103 
104 
Rf 
[267] 
105 
Db 
[268] 
106 
Sg 
[269] 
107 
Bh 
[270] 
108 
Hs 
[269] 
109 
Mt 
[278] 
110 
Ds 
[281] 
111 
Rg 
[281] 
112 
Cn 
[285] 
113 
Nh 
[286] 
114 
Fl 
[289] 
115 
Mc 
[288] 
116 
Lv 
[293] 
117 
Ts 
[294] 
118 
Og 
[294] 
 
Série dos 
lantanídeos 
57 
La 
138,91 
58 
Ce 
140,12 
59 
Pr 
140,91 
60 
Nd 
144,24 
61 
Pm 
[145] 
62 
Sm 
150,36 
63 
Eu 
151,96 
64 
Gd 
157,25 
65 
Tb 
158,93 
66 
Dy 
162,50 
67 
Ho 
164,93 
68 
Er 
167,26 
69 
Tm 
168,93 
70 
Yb 
173,05 
71 
Lu 
174,97 
Série dos 
 actinídeos 
89 
Ac 
[227] 
90 
Th 
232,04 
91 
Pa 
231,04 
92 
U 
238,03 
93 
Np 
[237] 
94 
Pu 
[244] 
95 
Am 
[243] 
96 
Cm 
[247] 
97 
Bk 
[247] 
98 
Cf 
[251] 
99 
Es 
[252] 
100 
Fm 
[257] 
101 
Md 
[258] 
102 
No 
[259] 
103 
Lr 
[262] 
 
QUESTÃO 01 
 
 
A osmose natural ocorre quando duas soluções contendo sais, de concentrações distintas, estão separadas 
por uma membrana semipermeável. Esse tipo de membrana tem a finalidade de possibilitar o fluxo de 
solvente sem permitir a passagem dos sais dissolvidos nas soluções. 
Já a osmose reversa ocorre quando é aplicada uma pressão no lado da solução com maior concentração 
de sais, revertendo a tendência natural da osmose. Dentre as principais aplicações da osmose reversa, 
pode-se destacar a retenção de íons para que a água seja utilizada em caldeiras e torres de resfriamento 
em parques industriais, dessalinização de água salobra e produção de água ultrapura para hemodiálise, por 
exemplo. 
Observando os conceitos de osmose natural e reversa, analise as afirmativas a seguir: 
1. Na osmose natural, o solvente da solução menos concentrada tenderá a passar pela membrana no 
sentido da solução com maior concentração de sais. 
2. Para que ocorra a osmose reversa, a pressão aplicada na solução mais concentrada deve ser superior à 
pressão osmótica. 
3. A pressão osmótica está relacionada com a concentração da solução e a temperatura. 
4. Na osmose reversa, o fluxo de solvente é dado no sentido do meio hipertônico para o meio hipotônico. 
Após análise das afirmações acima, marque a alternativa correta. 
a) Apenas as afirmações 1 e 3 são verdadeiras. 
b) Apenas as afirmações 2, 3 e 4 são verdadeiras. 
c) Apenas as afirmações 1, 2 e 3 são verdadeiras. 
d) Nenhuma das afirmações é verdadeira. 
e) Todas as afirmações são verdadeiras. 
 
 
 
 
14ª Olimpíada de Química do Rio de Janeiro | Fevereiro 2021 
Modalidade EM3 | Fase Única 
 
 
 
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QUESTÃO 02 
 
 
Na indústria metalúrgica, um dos processos empregados para se obter um metal a partir de seu minério 
sulfurado é a ustulação. A ustulação consiste no aquecimento vigoroso dos minerais sulfurados na presença 
do gás oxigênio – que, por sua vez, é extraído do ar atmosférico (constituído por, aproximadamente, 80 %v/v 
de gás nitrogênio e 20 %v/v de gás oxigênio). Como exemplo, considere a equação química da ustulação 
da calcopirita, um sulfeto de cobre e ferro: 
 
CuFeS2(s) + O2(g) → Cu(s) + FeO(s) + SO2(g) 
 
Calcule o volume de ar atmosférico, em litros, que deve ser captado (a 1 atm e 27 °C) para a produção de 
1,27 toneladas de cobre metálico na ustulação da calcopirita. 
Dado: Constante ideal dos gases, 0,082 atm·L/mol·K 
a) 1,12·106 L 
b) 1,23·106 L 
c) 2,46·106 L 
d) 5,60·106 L 
e) 6,15·106 L 
 
QUESTÃO 03 
 
 
A fim de realizar a síntese total do fosfato de cálcio, foi 
montada a aparelhagem representada ao lado, onde um 
funil foi acoplado a um erlenmeyer. No funil, foi depositado 
água líquida. No erlenmeyer, cálcio, fósforo vermelho e gás 
oxigênio suficiente. O procedimento experimental consistiu 
em duas etapas. 
Na primeira etapa, uma fagulha promoveu a reação de 
todas as substâncias contidas no erlenmeyer, produzindo 
uma camada sólida e branca que revestiu toda a parede 
interna da vidraria. As equações químicas correspondentes 
constam a seguir: 
 
Ca(s) + O2(g) → CaO(s, branco) 
P4(s, branco) + O2(g) → P4O10(s, branco) 
 
Na segunda etapa, o funil foi aberto, promovendo a 
reação, em meio aquoso, dos sólidos gerados 
anteriormente. O produto da segunda etapa foi o sal de 
interesse; vide equação: 
 
 
CaO (aq) + P4O10 (aq) → Ca3(PO4)2 (s) 
 
Na síntese de 3,1 g de fosfato de cálcio, foi utilizada uma amostra de 1,5 g de cálcio metálico impuro. 
Calcule a porcentagem de pureza da amostra de cálcio, assumindo rendimento da reação de 100 %. 
a) 70 % 
b) 75 % 
c) 80 % 
d) 85 % 
e) 90 % 
 
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Modalidade EM3 | Fase Única 
 
 
 
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QUESTÃO 04 
 
 
Em um estudo com gases ideais, três balões (1, 2 e 3) foram conectados conforme a figura abaixo. O balão 
1 tinha metade do volume do balão 2; e o balão 2, metade do volume do balão 3. 
Desses três, inicialmente, apenas o balão 1 continha uma amostra gasosa (isolada sob pressão P). Os 
balões 2 e 3 mantinham vácuo. O objetivo do estudo era analisar o comportamento do gás diante de 
expansões sucessivas e isotérmicas. 
 
Assim, abriu-se a válvula que conectava os balões 1 e 2, permitindo a expansão do gás. Num instante A, 
quando o gás atingiu o equilíbrio, ocupando todo o volume dos balões, aferiu-se a nova pressão. 
Posteriormente, abriu-se a válvula que conectava os balões 2 e 3. E, mais uma vez, aguardou-se que o gás 
se expandisse por todos os balões, até o equilíbrio. Num instante B, registrou-se a pressão final. 
Marque a alternativa que apresenta a variação da pressão do gás ao longo dos instantes A e B. 
 Pressão do gás no 
 InstanteA Instante B 
a) P/2 P/4 
b) P/2 P/6 
c) P/2 P/7 
d) P/3 P/6 
e) P/3 P/7 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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QUESTÃO 05 
 
 
Cinco soluções aquosas foram reservadas, nas condições ambientes, em tubos de ensaio distintos. Os 
dados das soluções seguem registrados na tabela: 
Tubo de ensaio Soluto Concentração (mol.L-1) 
1 NaNO3 2,50 
2 MgCℓ2 1,00 
3 KMnO4 2,00 
4 AℓCℓ3 1,00 
5 Aℓ2(SO4)3 0,50 
 
A solução que apresenta menor temperatura de solidificação está contida no tubo de ensaio: 
a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 5 
 
QUESTÃO 06 
 
 
Barcos e navios são meios de transporte que foram pensados para serem utilizados sobre a água, e é natural 
que sofram com a umidade do meio em que ocupam. 
A corrosão é o indesejável desgaste de material que aparece pela ação química do meio ambiente. Ela 
causa a destruição de estruturas e equipamentos, reduzindo a eficiência e aumentando os custos de 
manutenção. 
O processo em que metais não nobres são revestidos por outros mais nobres, geralmente para proteger 
contra a corrosão ou para fins estético-decorativos é denominado galvanização, galvanoplastia ou 
eletrodeposição. Consiste no processo de depositar diversas camadas metálicas sobre um objeto através 
da aplicação dos princípios fundamentais que regem o fenômeno da eletrólise, como reações de oxidação 
e redução. 
INEA. Galvanoplastia: Orientações para o controle ambiental. 2. ed. 
Disponível em: . Acesso em: 21 jun. 2020. 
 
Analise as reações de oxirredução a seguir: 
 
I. Fe(s) + Pb2+(aq) → Fe2+(aq) + Pb(s) 
II. Zn(s) + Fe2+(aq) → Zn2+(aq) + Fe(s) 
 
Pode-se afirmar que, em condições padrão: 
a) Na equação I, o ferro metálico é o agente oxidante. 
b) Na equação II, o íon ferro (II) é o agente redutor. 
c) Na equação I, o íon chumbo (II) sofre oxidação. 
d) Na equação II, o íon ferro (II) sofre redução, e forma-se ferro metálico. 
e) Na equação I, os elétrons são transferidos do íon chumbo (II) para o ferro metálico. 
 
 
 
 
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QUESTÃO 07 
 
 
Uma determinada substância orgânica apresenta as características a seguir: 
1) Apresenta somente átomos dos elementos C, O e H 
2) Possui cadeia aberta, ramificada, saturada e heterogênea 
3) Possui dois carbonos terciários, dois carbonos secundários e seis carbonos primários em sua estrutura. 
Assinale a alternativa que traz a fórmula estrutural que melhor representa as características citadas. 
 
a) 
 
d) 
 
b) 
 
e) 
 
c) 
 
 
 
Utilize o texto abaixo para responder as questões 8 e 9. 
 
 
 
Diferentemente de outros cenários de tragédias, Goiás nada faz para manter viva a memória do acidente 
com o césio 137. Passados quase 32 anos, nem o governo estadual, nem a prefeitura de Goiânia, onde 
houve a contaminação, tomaram medidas para contar aos seus cidadãos a história do maior acidente 
radioativo do Brasil e o maior do mundo ocorrido fora de usinas nucleares. Ao contrário. O Estado tem 
tentado fazer com que o episódio caia no esquecimento, mudando os nomes das ruas e de órgãos públicos 
e construindo prédios em lugares que serviram de palco para essa história. 
 
CORREIO BRAZILIENSE. Césio 137: Goiás tenta apagar a memória do acidente radioativo. 
Disponível em: . Acesso em: 15 abr. 2020. 
 
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O acidente radiológico em Goiânia teve início em 1987, após um dono de ferro-velho, Devair Ferreira, 
descobrir uma cápsula contendo cerca de 19 g de cloreto de césio-137 em um equipamento de radioterapia 
abandonado no antigo prédio do Instituto Goiano de Radioterapia. Devair mostrou o sal, que emitia um brilho 
azul curioso, à família e amigos, que tiveram contato direto com a substância radioativa. A sobrinha de 
Devair chegou a ingerir o sal, sendo a vítima fatal com maior dose de radiação. O número de vítimas totais 
e fatais ainda é incerto. O governo federal reconhece 120 vítimas, sendo 4 fatais, enquanto entidades que 
representam os moradores sugerem 1400 vítimas, sendo 66 fatais. 
 
QUESTÃO 08 
 
 
A curva de solubilidade do cloreto de césio em 
água é dada ao lado. 
Com base no texto e no gráfico, marque a 
alternativa INCORRETA. 
a) Esse sal é extremamente solúvel em água, o 
que pode ter facilitado a contaminação de 
canais hídricos, do meio ambiente e de seres 
vivos durante o acidente de Goiânia. 
b) O sal envolvido no acidente possui fórmula 
137CsCl. 
c) A dissolução deste sal em água é 
endotérmica. 
d) Uma solução saturada do sal contendo 1 L 
de água a 90 ºC possui 2,6 kg do sal. 
e) Uma solução contendo 120 g do sal 
dissolvidos em 50 mL de água a 50 ºC é 
insaturada. 
 
 
 
QUESTÃO 09 
 
 
Ao dissolver toda a massa de cloreto de césio-137 encontrada na cápsula por Devair em um volume final de 
100 mL, obtém-se uma solução com concentração molar de, aproximadamente: 
a) 0,02 mol·L–1 
b) 0,1 mol·L–1 
c) 0,2 mol·L–1 
d) 1 mol·L–1 
e) 2 mol·L–1 
 
QUESTÃO 10 
 
 
Durante a pandemia de COVID-19, em 2020, uma instituição de ensino e pesquisa desenvolveu uma 
companha para produção e doação de etanol 70 ºINPM ou 77 ºGL para comunidades e hospitais. Durante 
o controle de qualidade, percebeu-se que um dos lotes estava com uma concentração de 66 ºGL. Para 
ajustar o lote, decidiu-se adicionar a ele etanol comercial, cuja concentração é de 96 ºGL. 
Considerando que o lote incorreto possui um volume de 21 L, qual o volume aproximado de etanol 96 ºGL, 
em litros, que deverá ser adicionado para que a concentração final fique correta? 
Dados: ºGL = graus Gay-Lussac = porcentagem em volume ou %(v/v). 
a) 12 b) 10 c) 8 d) 6 e) 4 
 
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QUESTÃO 11 
 
 
Uma das etapas da identificação de um composto orgânico com potencial científico e industrial é a 
determinação de sua massa molar. Uma das formas de fazê-lo é determinar experimentalmente a densidade 
do vapor do composto pesquisado. 
Sob temperatura de 337 °C e pressão reduzida a 0,1 atm, uma amostra do vapor da crisarobina, um fármaco 
extraído do tronco de uma árvore brasileira e usado no tratamento de diversas doenças de pele, apresentou 
densidade igual a 0,48 g·L–1. 
Com base nestes dados, a massa molar da crisarobina é, aproximadamente 
Dado: Constante ideal dos gases é 0,082 atm·L/mol·K 
a) 104 g·mol–1 
b) 133 g·mol–1 
c) 240 g·mol–1 
d) 357 g·mol–1 
e) 576 g·mol–1 
 
QUESTÃO 12 
 
 
Em meados do século XIX, o químico escocês Thomas Graham descobriu, através de um série de 
experimentos, que as moléculas de dois gases distintos, submetidos a uma mesma temperatura, possuem 
energia cinética média iguais. 
Para ilustrar esta lei, um professor montou o experimento abaixo fotografado, no qual, em cada extremidade 
de um tubo de vidro com 1 metro de comprimento, foram colocados dois chumaços de algodão embebidos, 
respectivamente, em uma solução de ácido clorídrico (HCℓ) e em uma solução de amônia (NH3). Após algum 
tempo, observou-se a formação de uma névoa branca em forma de anel, indicando a formação de cloreto 
de amônio. 
 
 
Considerando que os vapores formados neste experimento se comportam como gases ideais, a que 
distância aproximada do algodão embebido na solução de ácido clorídrico ocorreria a formação da névoa 
branca ? 
a) 32 cm 
b) 40 cm 
c) 50 cm 
d) 60 cm 
e) 68 cm 
 
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QUESTÃO 13 
 
 
A hidroxicloroquina e a cloroquina foram amplamente noticiadasdurante a pandemia do COVID-19. No 
momento da quarentena, muitos tinham a esperança de um remédio para o combate ao vírus, porém, o fator 
principal para determinar o uso do remédio é a pesquisa científica. 
UOL. COVID-19 – O que sabemos sobre cloroquina e hidroxicloroquina: Tire dúvidas! 
Disponível em: . 
Acesso em: 08 nov. 2020. 
NCl
NH
N
 
cloroquina 
NCl
NH
N
OH
 
hidroxicloroquina 
A hidroxicloroquina e a cloroquina apresentam um tipo de estereoisomeria muito comum aos fármacos. 
Marque a opção que contêm o nome da estereoisomeria presente nessas substâncias e a função orgânica 
que as difere: 
a) Geométrica e amina 
b) Óptica e imina 
c) Geométrica e álcool 
d) Óptica e álcool 
e) Geométrica e haleto orgânico 
 
QUESTÃO 14 
 
 
As aminas são compostos derivados da amônia, na qual há a substituição de um, dois ou três átomos de 
hidrogênio por grupos substituintes orgânicos. 
CANTO, E. L.; PERUZZO, F. M. Química na abordagem do cotidiano. 4. ed. São Paulo: 2006. 
Uma amina possui fórmula molecular de C4H11N. Analisando todos os isômeros possíveis de aminas para 
esta fórmula molecular, marque a opção que contém o número de isômeros com cadeia normal e 
heterogênea: 
a) 2 
b) 3 
c) 7 
d) 8 
e) 10 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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QUESTÃO 15 
 
 
O álcool etílico é utilizado como combustível em fogareiros de acampamento, sendo sua reação de queima 
em oxigênio apresentada a seguir: 
C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2 CO2(g) + 3H2O(v) ΔH = –327,75 kcal/mol 
O volume de etanol, aproximado, em mL, necessário para aquecer 0,9 kg de água da temperatura de 20°C 
até 100°C é: 
Dados: Densidade do etanol 0,8g/mL; Calor específico da água = 1 cal/g °C 
a) 1,65. 
b) 4,20. 
c) 12,65. 
d) 20,00. 
e) 22,40 
 
QUESTÃO 16 
 
 
Os cicloalcenos podem sofrer hidrogenação catalítica segundo a reação abaixo: 
 
A seguir, observa-se os dados de energia de ligação: 
Entalpias de ligação (kJ.mol–1) 
H – H 437 
C – H 414 
C – C 335 
C = C 600 
 
Usando as energias de ligação tabeladas, calcule a variação de entalpia, em kJ, que ocorre na hidrogenação 
de 20,4g do ciclopenteno. 
Dados: Massa Molar (g/mol): H = 1; C =12 
a) – 30,0. 
b) – 37,8. 
c) – 68,1. 
d) + 133,0. 
e) + 218,8. 
 
 
 
14ª Olimpíada de Química do Rio de Janeiro | Fevereiro 2021 
Modalidade EM3 | Fase Única 
 
 
 
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QUESTÃO 17 
 
 
A decomposição química de um determinado gás A (g) é representada pela equação: 
 
A (g) → B (g) + C (g) 
 
A reação pode ocorrer, numa mesma temperatura, por dois caminhos diferentes (I e II), ambos com lei de 
velocidade de primeira ordem. 
Sendo v a velocidade da reação, k a constante de velocidade e ΔH a variação de entalpia da reação, é 
correto afirmar que: 
a) a variação de entalpia nos dois processos é diferente, pois depende do caminho realizado; 
b) a energia de ativação nos dois processos é a mesma, pois independe do caminho realizado; 
c) a constante de velocidade nos dois processos é a mesma, pois ambas são de primeira ordem; 
d) caso a energia de ativação do caminho I seja maior que a do II, a variação de entalpia do caminho I será 
maior; 
e) caso a energia de ativação do caminho I seja maior que a do II, a constante de velocidade do 
caminho I será menor. 
 
QUESTÃO 18 
 
 
A criação do Proálcool (Programa Nacional de Incentivo à Fabricação de Carros a Álcool), na década de 
1970, culminou com o desenvolvimento atual da tecnologia bicombustível (gasolina e álcool) "flex fuel" 
brasileira, sucesso de vendas e amplamente elogiada pela comunidade internacional. Além disso, apesar 
da demanda ainda baixa, o carro tricombustível (gasolina, álcool e gás metano) já é uma realidade. 
A tabela a seguir informa o valor aproximado da energia liberada na queima desses combustíveis orgânicos 
a 25 ºC. 
 
Combustível 
Fórmula molecular 
(principal componente) 
Massa molar 
(g·mol–1) 
Calor de combustão 
(kJ·mol–1) 
Gasolina C8H18 114 –5400 
Álcool combustível C2H6O 46 –1400 
Gás Natural CH4 16 –890 
 
Com base nessas informações e nos conhecimentos sobre reações químicas, para a realização do mesmo 
trabalho de levar um veículo ao longo de certo trajeto, substituindo a gasolina pelo gás natural, calcule a 
variação percentual de emissão de CO2. 
a) 16% 
b) 25% 
c) 64% 
d) 75% 
e) 86% 
 
 
 
 
 
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QUESTÃO 19 
 
 
Em um recente estudo in vitro com o novo 
corona vírus, SARS-CoV 2, a nitazoxanida 
inibiu o vírus em concentrações 
micromolares. Os autores sugerem que 
devem ser realizados ainda estudos clínicos 
para a utilização ou não em seres humanos 
(WANG et al., 2020). Ao ingerir a 
nitazoxanida, o corpo humano a transforma 
em tizoxanida, que é eliminada pela urina. A 
quantidade de tizoxanida no corpo pode ser 
dada pelo gráfico ao lado, onde a massa é 
descrita em função do tempo. 
Qual será a massa eliminada, em mg, de 
tizoxanida após 30 h em uma pessoa que, 
inicialmente, possuía 800 mg deste 
composto em seu corpo? 
a) 50. 
b) 100. 
c) 400. 
d) 700. 
e) 750. 
 
 
 
 
QUESTÃO 20 
 
 
No ano de 2018, foram destinados para uso não carburante (cosméticos, bebidas, produtos farmacêuticos 
etc.) 1,1 bilhão de litros de etanol puro. A produção de etanol é feita pela fermentação de açúcares por 
leveduras que realizam a reação representada pela equação não-balanceada a seguir: 
C6H12O6 → CO2 + etanol 
A velocidade média de consumo de glicose (C6H12O6), em kg/ano, em 2018, para produção de etanol 
destinado a uso não carburante, levando em conta 100 % de rendimento, é: 
Dados: Densidade do etanol puro = 0,8 g.mL-1 
a) 1,1 bilhão 
b) 1,7 bilhão 
c) 3,4 bilhões 
d) 19 milhões 
e) 440 milhões 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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FOLHA DE RESPOSTA 
EM3 
Nome: _______________________________________________________ 
Colégio: _________________________________________ Turma: ______ 
 
QUESTÃO 01 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 02 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 03 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 04 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 05 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 06 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 07 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 08 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 09 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 10 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 11 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 12 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 13 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 14 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 15 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 16 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 17 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 18 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 19 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
QUESTÃO 20 A 
 
B 
 
C 
 
D 
 
E 
 
 
Número de Acertos: ______