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Lista de Exercícios: Química | Físico-Química 
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1. (Unicamp 2020) A catástrofe de 
Tchernóbil (1986) foi o mais grave desastre 
tecnológico do século XX. As explosões 
lançaram na atmosfera diversos elementos 
radioativos. Hoje, uma em cada cinco 
pessoas nas fronteiras da Bielorússia vive 
em território contaminado. Em 
consequência da ação constante de 
pequenas doses de radiação, a cada ano, 
cresce no país o número de doentes de 
câncer, de deficientes mentais, de pessoas 
com disfunções neuropsicológicas e com 
mutações genéticas. 
 
(Adaptado de Svetlana Aleksiévitch, Vozes 
de Tchernóbil. São Paulo: Companhia das 
Letras, 1997, p.10.) 
 
 
A partir do documento acima e de seus 
conhecimentos, assinale a alternativa 
correta. 
a) A construção da Central Elétrica Atômica 
de Tchernóbil ocorreu em um momento 
de embate da URSS com o mundo 
ocidental capitalista. Tendo em vista que 
os elementos lançados ao ambiente têm 
tempos de meia-vida curtos, novas 
tecnologias químicas conseguiram sanar 
os danos ambientais e humanos gerados 
pelo acidente. 
b) O acidente de Tchernóbil é um marco do 
desmantelamento da URSS. O acidente 
gerou danos ambientais e humanos que 
não foram solucionados até hoje, uma 
vez que os elementos lançados ao 
ambiente têm tempos de meia-vida 
longos. 
c) O acidente de Tchernóbil é um marco do 
fortalecimento da URSS. Ele gerou danos 
ambientais e humanos que não foram 
solucionados até hoje, uma vez que os 
elementos lançados ao ambiente têm 
tempos de meia-vida longos. 
d) A construção da Central Elétrica Atômica 
de Tchernóbil ocorreu em um contexto de 
expansão das relações da URSS com a 
Coreia do Norte e a China. Tendo em 
vista que os elementos lançados ao 
ambiente têm tempos de meia-vida 
curtos, novas tecnologias químicas 
conseguiram sanar os danos ambientais 
e humanos gerados pelo acidente. 
 
2. (Unicamp 2020) Nuclear fusion is a 
reaction in which atomic nuclei merge to 
form the nucleus of a new atom. The mass 
of the new atom’s nucleus is lower than the 
sum of the merging nuclei’s masses, a 
difference that is released as energy. This is, 
for instance, the reaction that occurs in the 
Sun. The energy released during fusion can 
be calculated by the equation 
2E mc ,Δ= 
where mΔ is the difference between the 
initial and final masses in the reaction, and 
c is the speed of light. When calculating the 
aforementioned energy, nucleus mass can 
be conveniently quantified using the atomic 
mass unit 
(u),
 which is roughly equivalent to 
900 MeV
 
(1u 900 MeV).→
 Consider the 
hypothetical nuclear fusion reaction 
222 4 221X Y Z.+ →
 Note that the masses of 
222 4X, Y,
 and 
221Z are 
222 u, 4 u,
 and 
221u,
 respectively. The amount of energy 
released in this reaction is 
a) 
5 MeV.
 
b) 
450 MeV.
 
c) 
900 MeV.
 
d) 
4500 MeV.
 
 
3. (Unicamp 2019) Em 1961, o poeta 
António Gedeão publica o livro Máquina de 
Fogo. Um dos poemas é “Lágrima de Preta”. 
Musicado por José Niza, foi gravado por 
Adriano Correia de Oliveira, em 1970, e 
incluído no seu álbum “Cantaremos”. A 
canção foi censurada pelo governo 
português. 
 
Lágrima de preta 
 
Encontrei uma preta 
que estava a chorar, 
pedi-lhe uma lágrima 
para a analisar. 
 
Recolhi a lágrima 
com todo o cuidado 
num tubo de ensaio 
bem esterilizado. 
 
Olhei-a de um lado, 
do outro e de frente: 
tinha um ar de gota 
muito transparente. 
 
Mandei vir os ácidos, 
as bases e os sais, 
as drogas usadas 
em casos que tais. 
 
Ensaiei a frio, 
experimentei ao lume, 
de todas as vezes 
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deu-me o que é costume: 
 
Nem sinais de negro, 
nem vestígios de ódio. 
Água (quase tudo) 
e cloreto de sódio. 
 
(António Gedeão, Máquina de fogo. 
Coimbra: Tipografia da Atlântida,1961, p. 
187.) 
 
 
Os versos anteriores articulam as 
linguagens literária e científica com 
questões de ordem ética e política. 
Considerando o contexto de produção e 
recepção de “Lágrima de Preta” (anos 1960 
e 1970, em Portugal), o propósito artístico 
desse poema é 
a) inadequado quanto à análise social, ao 
refutar que haja racismo e preconceito na 
sociedade, e incorreto no aspecto 
científico, ao descrever as propriedades 
químicas de uma lágrima. 
b) inadequado quanto ŕ análise social, ao 
refutar a existęncia de racismo e 
preconceito na sociedade, mas correto no 
aspecto científico, ao descrever as 
propriedades químicas de uma lágrima. 
c) pertinente quanto à análise social, ao 
registrar o racismo e a preconceito na 
sociedade, e correto no aspecto 
científico, ao descrever as propriedades 
químicas de uma lágrima. 
d) pertinente quanto à análise social, ao 
registrar o preconceito e o racismo na 
sociedade, mas incorreto no aspecto 
científico, ao descrever as propriedades 
químicas de uma lágrima. 
 
4. (Unicamp 2021) É comum encontrarmos, 
nos supermercados, produtos semelhantes 
em suas finalidades, porém em 
quantidades, concentrações de ingredientes 
e preços bem variados. Imagine três 
produtos com propriedades desinfetantes, 
com o mesmo princípio ativo. Os produtos 
têm as seguintes características: 
 
Produto A: 0,45% (massa/massa) do 
princípio ativo, conteúdo de 
1L,
 valor 
R$ 11,90; 
Produto B: 0,17% (massa/massa) do 
princípio ativo, conteúdo de 
0,5 L,
 valor 
R$ 2,49; 
Produto C: 0,33% (massa/massa) do 
princípio ativo, conteúdo de 
2 L,
 valor 
R$ 5,19. 
 
Os produtos que oferecem a melhor relação 
custo/benefício seriam, em ordem 
crescente, 
a) A, B, C. 
b) C, A, B. 
c) C, B, A. 
d) B, C, A. 
 
5. (Unicamp 2021) 
 
 
O oxímetro é usado na triagem para a 
Covid-19. Acoplado ao dedo, ele emite luz 
em dois comprimentos de onda 
(660 nm
 e 
940 nm)
 e mede a quantidade de luz 
absorvida 
(A)
 em cada caso. A partir disso, 
determina a concentração percentual de oxi-
hemoglobina 2(HbO )
 e de desoxi-
hemoglobina 
(Hb)
 no sangue. Valores entre 
95 e 100% para 2HbO
 indicam normalidade. 
Simplificadamente, as quantidades de luz 
absorvidas em cada comprimento de onda 
(A)
 se relacionam matematicamente às 
concentrações 2[HbO ]
 e 
[Hb]
 conforme as 
seguintes equações: 
 
(aq) 2(aq) 2(aq)Hb O HbO+ →
 
 
2
2
A (em 660 nm) 320 [HbO ] 3227 [Hb]
A (em 940 nm) 1214 [HbO ] 693 [Hb]
= +
= + 
 
Considere que uma pessoa tenha chegado 
ao hospital com baixa saturação de 2O
 no 
sangue e, depois de submetida à 
oxigenoterapia, começa a ter a saturação 
normalizada. Em relação às medidas 
iniciais, quando a saturação de 2O
 começa 
a subir, a absorção de luz indicada pelo 
oxímetro 
a) diminui em 
660 nm
 e aumenta em 
940 nm.
 
b) aumenta em 
660 nm
 e diminui em 
940 nm.
 
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c) aumenta em ambos os comprimentos de 
onda. 
d) diminui em ambos os comprimentos de 
onda. 
 
6. (Unesp 2021) O álcool isopropílico 
3 3(CH CH(OH)CH ),
 entre outras aplicações, 
é empregado na limpeza de circuitos 
eletrônicos. Em um experimento, um 
estudante utilizou um frasco conta-gotas 
com álcool isopropílico a 
20 C
 e verificou 
que eram necessárias 65 gotas desse álcool 
para perfazer o volume de 
2 mL.
 Sabendo 
que a densidade do álcool isopropílico 
nessa temperatura é aproximadamente 
0,8 g mL,
 a quantidade desse álcool, em 
mol de moléculas, presente em cada gota é 
próxima de 
 
Dados: 
C 12; H 1; O 16.= = =
 
a) 
21 10 mol.−
 
b) 
34 10 mol.−
 
c) 
53 10 mol.−
 
d) 
63 10 mol.−
 
e) 
44 10 mol.−
 
 
7. (Unicamp 2021) O aumento dos casos da 
Covid-19 provocou a escassez de álcool 
etílico em gel no comércio, o que fez a 
população buscar outros tipos de álcool 
para se prevenir. No entanto, as opções de 
álcool disponíveis não eram eficazes. O 
recomendado é o álcool 
70 INPM
 (% 
massa/massa). As opções de álcool 
disponíveis comercialmenteà época da 
escassez aparecem na tabela abaixo. 
 
Tipo de álcool 
Concentração INPM 
(%massa/massa) 
Absoluto 99,6 
Hidratado 92,6 
Combustível 92,5 
Limpeza 46,0 
 
Para produzir álcool 
70 INPM
 a partir dos 
outros tipos disponíveis comercialmente, 
uma opção possível seria misturar 
a) álcool para limpeza com álcool hidratado, 
utilizando maior quantidade de álcool 
para limpeza. 
b) álcool combustível com o álcool absoluto, 
utilizando maior quantidade de álcool 
combustível. 
c) álcool absoluto com álcool hidratado, 
utilizando maior quantidade de álcool 
absoluto. 
d) álcool para limpeza com álcool hidratado, 
utilizando maior quantidade de álcool 
hidratado. 
 
8. (Unicamp 2021) Em 2020, o Brasil foi 
impactado com a notícia de que muitas 
pessoas haviam se contaminado ao ingerir 
cerveja. Como se apurou mais tarde, a 
bebida havia sido contaminada por 
dietilenoglicol. O fabricante argumentou que 
havia comprado monoetilenoglicol, e que o 
dietilenoglicol chegou ao produto por 
contaminação ou por engano. A respeito 
desse episódio, pode-se afirmar que, se o 
dietilenoglicol, que estava dissolvido em 
água, fosse utilizado no sistema de 
a) resfriamento na linha de produção de 
cerveja, esse material poderia ser 
substituído por etanol, mas não por sal de 
cozinha. 
b) aquecimento na linha de produção de 
cerveja, esse material poderia ser 
substituído por etanol. 
c) resfriamento na linha de produção de 
cerveja, esse material poderia ser 
substituído por sal de cozinha. 
d) aquecimento na linha de produção de 
cerveja, esse material poderia ser 
substituído por etanol, mas não por sal de 
cozinha. 
 
9. (Unesp 2021) Analise as equações 
termoquímicas. 
 
(s) 2(g) (s) 3(s)
(s) 2(g) 2(g)
(s) 2(g) (s)
3
C O Ca CaCO ; H 1207 kJ mol
2
C O CO ; H 394 kJ mol
1
Ca O CaO ; H 634 kJ mol
2
Δ
Δ
Δ
+ + → = −
+ → = −
+ → = −
 
 
A partir dessas equações, pode-se prever 
que o HΔ da reação de decomposição do 
calcário que produz cal viva (cal virgem) e 
dióxido de carbono seja igual a 
a) 
573 kJ mol.+
 
b) 
1601kJ mol.+
 
c) 
2235 kJ mol.−
 
d) 
1028 kJ mol.−
 
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e) 
179 kJ mol.+
 
 
10. (Unesp 2021) A solução aquosa de 
anilina é básica devido à ocorrência do 
equilíbrio: 
 
bK
6 5 2(aq) 2 ( ) 6 5 3(aq) (aq)C H NH H O C H NH OH+ −⎯⎯⎯→+ +⎯⎯⎯ 
 
Sabe-se que 
10
bK 4 10− 
 a 
25 C
 e que 
o valor de pH de uma solução aquosa 
saturada de anilina a 
25 C
 é próximo de 9. 
Com base nessas informações e sabendo 
que wK
 nessa temperatura é igual a 
141 10 ,− a concentração aproximada da 
solução saturada de anilina a 
25 C
 é 
a) 
0,02 mol L.
 
b) 
0,5 mol L.
 
c) 
0,1mol L.
 
d) 
0,3 mol L.
 
e) 
0,8 mol L.
 
 
11. (Unicamp 2021) A calagem é uma 
prática de manejo do solo que consiste na 
utilização de calcário para proporcionar às 
plantas um ambiente de crescimento 
radicular adequado. Isso diminui a atividade 
de elementos potencialmente tóxicos em 
elevadas concentrações 
(A
 e 
Mn)
 e 
favorece a disponibilidade de elementos 
essenciais 
(N, P
 e 
K)
 no solo. 
O gráfico a seguir apresenta o grau de 
disponibilidade de diversos elementos de 
acordo com o pH do solo. 
 
 
 
Considerando essas informações e os 
conhecimentos de química, é correto afirmar 
que a calagem atua em solos 
a) ácidos, aumentando o seu pH; a curva D 
corresponderia a um elemento essencial. 
b) básicos, diminuindo o seu pH; a curva A 
corresponderia a um elemento tóxico. 
c) básicos, diminuindo o seu pH; a curva C 
corresponderia a um elemento tóxico. 
d) ácidos, aumentando o seu pH; a curva B 
corresponderia a um elemento essencial. 
 
12. (Unicamp 2021) A forma cristalina de 
um fármaco é fundamental para seu uso 
como medicamento. Assim, a indústria 
farmacêutica, após a síntese de 
determinado fármaco, deve verificar se ele 
se apresenta como uma única forma 
cristalina ou se é uma mistura polimórfica. 
Uma das formas de purificar um fármaco 
nessas condições é utilizar um processo de 
recristalização: dissolução do material 
sintetizado, seguida da cristalização da 
substância desejada. Observe na tabela 
abaixo os dados de solubilidade em água de 
uma dada forma de insulina. 
 
Temperatura 
( C) 
Solubilidade 
1(mgmL )−
 
15 0,30 
25 0,63 
35 0,92 
 
A partir dessas informações, caso se queira 
purificar uma amostra dessa insulina, seria 
recomendado dissolver essa amostra em 
quantidade suficiente de água 
a) a 
35 C
 e resfriar lentamente a solução 
até 
15 C,
 promover uma filtração a 
15 C
 e recuperar o sólido; toda a 
insulina seria recuperada. 
b) a 
15 C
 e aquecer lentamente a solução 
até 
35 C,
 promover uma filtração a 
35 C
 e recuperar o sólido; uma parte da 
insulina permaneceria em solução. 
c) a 
35 C
 e resfriar lentamente a solução 
até 
15 C,
 promover uma filtração a 
15 C
 e recuperar o sólido; uma parte da 
insulina permaneceria em solução. 
d) a 
15 C
 e aquecer lentamente a solução 
até 
35 C,
 promover uma filtração a 
35 C
 e recuperar o sólido; toda a 
insulina seria recuperada. 
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13. (Unicamp 2021) Um estudo recente 
avaliou como determinados plásticos se 
degradam na água do mar quando expostos 
à luz ultravioleta. Os plásticos estudados 
foram: NPG (plásticos diversos do Giro do 
Pacífico Norte), EPS (poliestireno 
expandido), PP (polipropileno) e PE 
(polietileno). Considerando que somente 2% 
do plástico despejado no mar está à deriva, 
esse estudo tentou descobrir para onde vão 
os microplásticos no ambiente marinho. Um 
dos resultados do estudo é mostrado nos 
gráficos abaixo. Nesses gráficos, observam-
se as produções de carbono orgânico 
dissolvido (DOC) por grama de carbono na 
amostra de plástico utilizado. O DOC foi 
identificado como o maior subproduto da 
fotodegradação de plásticos. 
 
 
 
Os resultados mostram que 
a) para os quatro plásticos, a velocidade de 
degradação aumenta com o tempo de 
exposição; após 50 dias, a maior 
degradação foi a do PP. 
b) para três plásticos, a velocidade de 
degradação aumenta com o tempo de 
exposição; após 50 dias, a maior 
degradação foi a do EPS. 
c) para apenas um plástico, a velocidade de 
degradação não aumenta com o tempo 
de exposição; após 50 dias, a maior 
degradação foi a do PP. 
d) duas velocidades de degradação 
aumentam com o tempo e duas 
permanecem constantes; após 50 dias, a 
maior degradação foi a do EPS. 
 
14. (Unicamp 2020) Um medicamento se 
apresenta na forma de comprimidos de 
750 mg
 ou como suspensão oral na 
concentração de 
100 mg mL.
 A bula do 
remédio informa que o comprimido não pode 
ser partido, aberto ou mastigado e que, para 
crianças abaixo de 12 anos, a dosagem 
máxima é de 
15 mg kg dose.
 
Considerando apenas essas informações, 
conclui-se que uma criança de 11 anos, 
pesando 
40 kg,
 poderia ingerir com 
segurança, no máximo, 
a) 
6,0 mL
 da suspensão oral em uma única 
dose. 
b) 
7,5 mL
 da suspensão oral, ou um 
comprimido em uma única dose. 
c) um comprimido em uma única dose. 
d) 
4,0 mL
 da suspensão oral em uma única 
dose. 
 
15. (Unesp 2020) Um estudante coletou 
informações sobre a concentração total de 
sais dissolvidos, expressa em diferentes 
unidades de medida, de quatro amostras de 
águas naturais de diferentes regiões. Com 
os dados obtidos, preparou a seguinte 
tabela: 
 
Amostr
a de 
água 
Origem 
Concentraç
ão de sais 
dissolvidos 
1 
Oceano 
Atlântico 
(litoral 
nordestino 
brasileiro) 
3,6% (m V) 
2 
Mar Morto 
(Israel/Jordâni
a) 
1,2 g L 
3 
Água mineral 
de Campos do 
Jordão 
(interior do 
estado de São 
Paulo) 
120 mg L 
4 
Lago Titicaca 
(Bolívia/Peru) 
30%(m V) 
 
Ao rever essa tabela, o estudante notou que 
doisdos valores de concentração foram 
digitados em linhas trocadas. Esses valores 
são os correspondentes às amostras 
a) 2 e 4. 
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b) 1 e 3. 
c) 1 e 2. 
d) 3 e 4. 
e) 2 e 3. 
 
16. (Unicamp 2020) O “Ebulidor de Franklin” 
é um brinquedo constituído de dois bulbos 
de vidro conectados por um tubo espiralado, 
preenchido com líquido colorido. Seu uso 
consiste em encostar a mão na base do 
bulbo inferior, fazendo com que o líquido 
seja aquecido e ascenda para o bulbo 
superior. Popularmente, a libido de uma 
pessoa é avaliada com base na quantidade 
de líquido que ascende. O sucesso de 
venda, obviamente, é maior quanto mais 
positivamente o brinquedo indicar uma “alta 
libido”. Abaixo apresenta-se um gráfico da 
pressão de vapor em função da temperatura 
para dois líquidos, A e B, que poderiam ser 
utilizados para preencher o “Ebulidor de 
Franklin”. 
 
 
 
 
 
Considerando essas informações, é correto 
afirmar que a pressão no interior do 
brinquedo 
a) não se altera durante o seu uso, e o 
ebulidor com o líquido A teria mais 
sucesso de vendas. 
b) aumenta durante o seu uso, e o ebulidor 
com o líquido A teria mais sucesso de 
vendas. 
c) não se altera durante o seu uso, e o 
ebulidor com o líquido B teria mais 
sucesso de vendas. 
d) aumenta durante o seu uso, e o ebulidor 
com o líquido B teria mais sucesso de 
vendas. 
 
17. (Unicamp 2020) “O sal faz a água ferver 
mais rápido?” Essa é uma pergunta 
frequente na internet, mas não tente 
responder com os argumentos lá 
apresentados. Seria muito difícil responder 
à pergunta tal como está formulada, pois 
isso exigiria o conhecimento de vários 
parâmetros termodinâmicos e cinéticos no 
aquecimento desses líquidos. Do ponto de 
vista termodinâmico, entre tais parâmetros, 
caberia analisar os valores de calor 
específico e de temperatura de ebulição da 
solução em comparação com a água pura. 
Considerando massas iguais (água pura e 
solução), se apenas esses parâmetros 
fossem levados em consideração, a solução 
ferveria mais rapidamente se o seu calor 
específico fosse 
a) menor que o da água pura, observando-
se ainda que a temperatura de ebulição 
da solução é menor. 
b) maior que o da água pura, observando-se 
ainda que a temperatura de ebulição da 
solução é menor. 
c) menor que o da água pura, observando-
se, no entanto, que a temperatura de 
ebulição da solução é maior. 
d) maior que o da água pura, observando-
se, no entanto, que a temperatura de 
ebulição da solução é maior. 
 
18. (Unicamp 2020) Numa fritadeira a ar 
com potência de 
1400 W,
 um pedaço de 
carne ficou pronto para ser consumido após 
18 minutos de funcionamento do 
equipamento. Um cozimento semelhante foi 
realizado em menor tempo em um fogão a 
gás. Nesse caso, foram consumidos 16 
gramas de gás propano, cuja reação de 
combustão é dada por: 
 
1
3 8(g) 2(g) 2(g) 2 (g)C H O 3 CO 4 H O ; H 2046 kJ mol .Δ −+ → + = −
 
 
Comparando os dois processos de 
cozimento, o consumo de energia foi maior 
empregando-se 
 
Dados: 
C 12;H 1.= =
 
a) o fogão a gás, sendo cerca de 1,5 vezes 
maior que o consumo da fritadeira a ar. 
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b) o fogão a gás, sendo cerca de 12 vezes 
maior que o consumo da fritadeira a ar. 
c) a fritadeira a ar, sendo cerca de 6 vezes 
maior que o consumo do fogão a gás. 
d) a fritadeira a ar, sendo cerca de 2 vezes 
maior que o consumo do fogão a gás. 
 
19. (Unesp 2020) Para obter energia 
térmica, com a finalidade de fundir 
determinada massa de gelo, produziu-se a 
combustão de um mol de gás butano 
4 10(C H ),
 a 
1atm
 e a 
25 C.
 A reação de 
combustão desse gás é: 
 
4 10(g) 2(g) 2(g) 2 ( )
13
C H O 4 CO 5 H O
2
+ → +
 
 
As entalpias-padrão de formação 
( H)
 das 
substâncias citadas estão indicadas na 
tabela: 
 
Substância H(kJ mol) 
4 10(g)C H
 
126− 
2(g)CO
 
393− 
2 ( )H O
 
286− 
2(g)O
 zero 
 
Considerando que a energia térmica 
proveniente dessa reação foi integralmente 
absorvida por um grande bloco de gelo a 
0 C
 e adotando 
320 J g
 para o calor 
latente de fusão do gelo, a massa de água 
líquida obtida a 
0 C,
 nesse processo, pelo 
derretimento do gelo foi de, 
aproximadamente, 
a) 
7 kg.
 
b) 
5 kg.
 
c) 
3 kg.
 
d) 
10 kg.
 
e) 
9 kg.
 
 
20. (Unicamp 2020) Um dos pilares da 
nanotecnologia é o fato de as propriedades 
dos materiais dependerem do seu tamanho 
e da sua morfologia. Exemplo: a maior parte 
do 2H
 produzido industrialmente advém da 
reação de reforma de hidrocarbonetos: 
4(g) 2 (g) 2(g) (g)CH H O 3 H CO .+ → +
 Uma 
forma de promover a descontaminação do 
hidrogênio é reagir o CO com largo excesso 
de água: 
 
1
(g) 2 (g) 2(g) 2(g)CO H O CO H ; H 41,6 kJ mol .Δ −+ → + = −
 
 
A figura abaixo mostra resultados da 
velocidade (em unidade arbitrária, 
ua)
 
dessa conversão em função da 
temperatura, empregando-se um 
nanocatalisador com duas diferentes 
morfologias. 
 
 
 
Considerando essas informações, é correto 
afirmar que, com essa tecnologia, a 
descontaminação do hidrogênio por CO é 
mais eficiente na presença do catalisador 
em forma de 
a) nanobastão, pois a transformação do CO 
ocorreria em temperaturas mais baixas, o 
que também favoreceria o equilíbrio da 
reação no sentido dos produtos, uma vez 
que a reação é exotérmica. 
b) nanobastγo, pois a transformaηγo do CO 
ocorreria em temperaturas mais baixas, o 
que tambιm favoreceria o equilνbrio da 
reaηγo no sentido dos produtos, uma vez 
que a reaηγo ι endotιrmica. 
c) nanocubo, pois a transformação do CO 
ocorreria em temperaturas mais 
elevadas, o que também favoreceria o 
equilíbrio da reação no sentido dos 
produtos, uma vez que a reação é 
exotérmica. 
d) nanocubo, pois a transformação do CO 
ocorreria em temperaturas mais 
elevadas, o que também favoreceria o 
equilíbrio da reação no sentido dos 
produtos, uma vez que a reação é 
endotérmica. 
 Lista de Exercícios: Química | Físico-Química 
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21. (Unesp 2020) Considere um cubo de 
aço inoxidável cujas arestas medem 
1cm. 
 
 
 
Deseja-se recobrir as faces desse cubo com 
uma camada uniforme de cobre de 
21 10 cm−
 de espessura. Para isso, o cubo 
pode ser utilizado como cátodo de uma cuba 
eletrolítica contendo íons 
2
(aq)Cu .+
 Admita 
que a eletrólise se realize sob corrente 
elétrica de 
200 mA,
 que a constante de 
Faraday seja igual a 
51 10 C mol
 e que a 
densidade do cobre seja 
39 g cm .
 Assim, 
estima-se que o tempo de eletrólise 
necessário para que se deposite no cubo a 
camada de cobre desejada será próximo de 
 
Dado: Cu 63,5.= 
a) 
17.000 s.
 
b) 
2.200 s.
 
c) 
8.500 s.
 
d) 
4.300 s.
 
e) 
3.600 s.
 
 
22. (Unicamp 2020) A atividade humana 
tem grande impacto na biosfera; um 
exemplo é o que vem ocorrendo na água 
dos oceanos nas últimas décadas. Assinale 
a alternativa que corretamente evidencia a 
influência da atividade humana no pH da 
água dos oceanos e como ela se acentua 
em função da região do planeta. 
 
 
 
 
 
 
23. (Unesp 2020) As antocianinas existem 
em plantas superiores e săo responsáveis 
pelas tonalidades vermelhas e azuis das 
flores e frutos. Esses corantes naturais 
apresentam estruturas diferentes conforme 
o pH do meio, o que resulta em cores 
diferentes. 
 
O cátion flavílio, por exemplo, é uma 
antocianina que apresenta cor vermelha e é 
estável em 
pH 1.
 Se juntarmos uma 
soluçăo dessa antocianina a uma base, de 
modo a ter pH por volta de 5, veremos, 
durante a mistura, uma bonita cor azul, que 
năo é estável e logo desaparece. Verificou-
se que a adiçăo de base a uma soluçăo do 
 Lista de Exercícios: Química | Físico-Química 
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cátion flavílio com 
pH 1
 dá origem a uma 
cinética com3 etapas de tempos muito 
diferentes. A primeira etapa consiste na 
observaçăo da cor azul, que ocorre durante 
o tempo de mistura da base. A seguir, na 
escala de minutos, ocorre outra reaçăo, 
correspondendo ao desaparecimento da cor 
azul e, finalmente, uma terceira que, em 
horas, dá origem a pequenas variaçơes no 
espectro de absorçăo, principalmente na 
zona do ultravioleta. 
 
(Paulo J. F. Cameira dos Santos et al. 
“Sobre a cor dos vinhos: o estudo das 
antocianinas e compostos análogos năo 
parou nos anos 80 do século passado”. 
www.iniav.pt, 2018. Adaptado.) 
 
 
A variaçăo de pH de 1 para 5 significa 
que a concentraçăo de íons 
(aq)H+
 na 
soluçăo __________, aproximadamente, 
__________ vezes. Entre as etapas 
cinéticas citadas no texto, a que deve ter 
maior energia de ativaçăo e, portanto, ser a 
etapa determinante da rapidez do processo 
como um todo é a __________. 
 
As lacunas do texto săo preenchidas, 
respectivamente, por: 
a) aumentou; 10.000; primeira. 
b) aumentou; 10.000; terceira. 
c) diminuiu; 10.000; terceira. 
d) aumentou; 5; terceira. 
e) diminuiu; 5; primeira. 
 
24. (Unicamp 2020) Para ser usado em um 
implante dentário, um metal ou liga precisa 
apresentar excelente compatibilidade com o 
organismo, alta resistência mecânica e boa 
flexibilidade, entre outros atributos. Imagine 
que dois metais, A e B, tenham sido 
testados quanto à sua aplicação em um 
implante, e o metal A foi considerado a 
melhor opção. 
 
Meta
l 
Formato 
em que o 
metal está 
disponível 
Mass
a 
º
redE 
A 
Cubo com 
aresta de 
compriment
o 
5 cm. 
500 g 1,63 V− 
B 
Esfera com 
diâmetro de 
compriment
o 
5 cm. 
500 g 0,44 V− 
 
Esse resultado é compatível com o fato de 
que o metal A tem 
a) menor densidade, embora seja menos 
resistente à corrosão. 
b) menor densidade e י mais resistente א 
corrosדo. 
c) maior densidade, embora seja menos 
resistente à corrosão. 
d) maior densidade e é mais resistente à 
corrosão. 
 
25. (Unicamp 2020) O Termômetro de 
Galileu (Figura A) é uma forma criativa de se 
estimar a temperatura ambiente. Ele 
consiste em uma coluna de vidro preenchida 
com um líquido. Em seu interior, são 
colocadas várias bolas de vidro colorido 
calibradas e marcadas para a leitura da 
temperatura. As bolas de vidro sobem ou 
descem em função da temperatura. A 
sensibilidade do Termômetro de Galileu 
reside na sua capacidade de separar duas 
leituras de temperaturas. A figura B é um 
gráfico de densidade em função da 
temperatura para água e etanol, dois 
líquidos que poderiam ser usados no 
termômetro. 
 
 Lista de Exercícios: Química | Físico-Química 
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De acordo com essas informações e os 
conhecimentos de química, a leitura correta 
da temperatura do termômetro representado 
na Figura A pode ser indicada pela bola de 
vidro que se situa 
a) mais abaixo entre as que se encontram 
na parte de cima do tubo, sendo que a 
água proporcionaria um termômetro mais 
sensível. 
b) mais acima entre as que se encontram na 
parte de baixo do tubo, sendo que a água 
proporcionaria um termômetro mais 
sensível. 
c) mais acima entre as que se encontram na 
parte de cima do tubo, sendo que o etanol 
proporcionaria um termômetro mais 
sensível. 
d) mais abaixo entre as que se encontram 
na parte de cima do tubo, sendo que o 
etanol proporcionaria um termômetro 
mais sensível. 
 
26. (Unicamp 2019) Dois estudantes, de 
massa corporal em torno de 
75 kg,
 da 
Universidade de Northumbria, no Reino 
Unido, quase morreram ao participar de um 
experimento científico no qual seriam 
submetidos a determinada dose de cafeína 
e a um teste físico posterior. Por um erro 
técnico, ambos receberam uma dose de 
cafeína 100 vezes maior que a dose 
planejada. A dose planejada era de 
0,3 g
 de 
cafeína, equivalente a três xícaras de café. 
Sabe-se que a União Europeia, onde o teste 
ocorreu, classifica a toxicidade de uma dada 
substância conforme tabela a seguir. 
 
Categoria 
50DL (mg kg
 de massa 
corporal) 
Muito 
tóxica 
Menor que 25 
Tóxica De 25 a 200 
Nociva De 200 a 2.000 
 
Considerando que a 50DL −
 dose 
necessária de uma dada substância para 
matar 50% de uma população – da cafeína 
é de 
192 mg kg,
 no teste realizado a dose 
aplicada foi cerca de 
a) 100 vezes maior que a 50DL
 da cafeína, 
substância que deve ser classificada 
como nociva. 
b) duas vezes maior que a 50DL
 da cafeína, 
substância que deve ser classificada 
como tóxica. 
c) 100 vezes maior que a 50DL
 da cafeína, 
substância que deve ser classificada 
como tóxica. 
d) duas vezes maior que a 50DL
 da cafeína, 
substância que deve ser classificada 
como nociva. 
 
27. (Unicamp 2019) sEpisуdios recentes de 
erupзхes vulcвnicas tкm trazido 
consequкncias trбgicas para a sociedade e 
para o meio ambiente. Ativo desde 1983, o 
Vulcгo Kilauea apresentou, em 2018, a sua 
maior erupзгo jб registrada. Quase ao 
mesmo tempo, foi a vez do Vulcгo Fuego da 
Guatemala mostrar sua forзa. No Kilauea 
nгo houve explosхes, ao contrбrio do que 
ocorreu no Fuego. Os especialistas afirmam 
que a ocorrкncia de uma erupзгo explosiva 
depende da concentraзгo e do tipo de gases 
 Lista de Exercícios: Química | Físico-Química 
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dissolvidos no magma, como 2SO , HF
 e 
HC , alйm de vapor de бgua e 2CO
 
aprisionados. A figura a seguir dб 
informaзхes sobre a relaзгo entre 
quantidades (em mol) de 2SO , HF
 e HC 
no magma de trкs vulcхes distintos. 
 
 
 
De acordo com a figura, em relaзгo аs 
quantidades de gases dissolvidos no 
magma, й correto afirmar que as 
concentraзхes de 2SO
 sгo maiores que as 
de HF e de HC 
a) nos três vulcões e, neles, HF e HC são 
aproximadamente iguais. 
b) em apenas dois vulcões e, neles, HF e 
HC são aproximadamente iguais. 
c) nos três vulcões, mas em apenas dois 
deles HF e HC são aproximadamente 
iguais. 
d) em apenas dois vulcões, mas nos três 
vulcões HF e HC são 
aproximadamente iguais. 
 
28. (Unesp 2019) Considere a fórmula 
estrutural do ácido ascórbico (vitamina C). 
 
 
 
Um comprimido efervescente contendo 
1g
 
de vitamina C foi dissolvido em água, de 
modo a obter-se 
200 mL
 de solução. 
 
A concentração de ácido ascórbico na 
solução obtida é, aproximadamente, 
a) 
0,01mol L.
 
b) 
0,05 mol L.
 
c) 
0,1mol L.
 
d) 
0,2 mol L.
 
e) 
0,03 mol L.
 
 
29. (Unicamp 2019) De tempos em tempos, 
o mundo se choca com notícias sobre o uso 
de armas químicas em conflitos. O sarin é 
um composto organofosforado líquido, 
insípido, incolor e inodoro, altamente volátil, 
que se transforma em gás quando exposto 
ao ar, sendo um dos principais alvos dessas 
notícias. Em 1955, um projeto confidencial 
do exército americano estudou a eficiência 
de hipoclorito na eliminação de sarin em 
ambientes contaminados. A tabela a seguir 
mostra alguns resultados obtidos nesse 
estudo. 
 
pH 1[C O ] (milimol L )− − 1 2t (min)
 
5 2,8 96 
6 2,8 11 
7 0,4 13 
8 0,04 33 
9 0,04 18 
 
Sendo 1 2t
 o tempo para a concentração do 
sarin cair à metade, de acordo com a tabela 
a reação é mais rápida em 
a) maiores concentrações de hipoclorito, 
mas não há elementos suficientes para 
analisar a influência da acidez do meio 
reacional. 
b) menores concentrações de hipoclorito, 
mas não há elementos suficientes para 
analisar a influência da acidez do meio 
reacional. 
c) meios mais ácidos, mas não há 
elementos suficientes para analisar a 
influência da concentração do hipoclorito. 
 Lista de Exercícios: Química | Físico-Química 
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d) meios menos ácidos, mas não há 
elementos suficientes para analisar a 
influência da concentração do hipoclorito. 
 
30. (Unicamp 2019) O refluxo 
gastroesofágico é o retorno do conteúdo do 
estômago para o esôfago, em direção à 
boca, podendocausar dor e inflamação. A 
pHmetria esofágica de longa duração é um 
dos exames que permitem avaliar essa 
doença, baseando-se em um resultado 
como o que é mostrado a seguir. 
 
 
 
Dados: O pH normal no esôfago mantém-se 
em torno de 4 e o pH da saliva entre 
6,8 7,2.− 
 
Assim, episódios de refluxo gastroesofágico 
acontecem quando o valor de pH medido é 
a) menor que 4; no exemplo dado eles 
ocorreram com maior frequência durante 
o dia. 
b) maior que 4; no exemplo dado eles 
ocorreram com maior frequência à noite. 
c) menor que 4; no exemplo eles não 
ocorreram nem durante o dia nem à noite. 
d) maior que 4; no exemplo eles ocorreram 
durante o período do exame. 
 
31. (Unesp 2019) A energia emitida pelo Sol 
é o resultado de diferentes fusões nucleares 
que ocorrem nesse astro. Algumas reações 
nucleares que ocorrem no Sol são: 
 
1 2 3
1 1 2
2 2 3 1
1 1 2 0
2 3 4 1
1 1 2 0
3 3 4 1
1 1 2 0
H H He energia
H H He n energia
H H He n energia
H H He 2 n energia
+ → +
+ → + +
+ → + +
+ → + +
 
 
Estima-se que, a cada segundo, 657 
milhões de toneladas de hidrogênio estejam 
produzindo 653 milhões de toneladas de 
hélio. Supõe-se que a diferença, 4 milhões 
de toneladas, equivalha à energia liberada e 
enviada para o espaço. 
(Angélica Ambrogi et al. Unidades 
modulares de química, 1987. Adaptado.) 
 
 
Sobre a situação apresentada no texto 
foram feitas três afirmações: 
 
I. A quantidade de energia enviada para o 
espaço a cada segundo, equivalente a 
aproximadamente 4 milhões de toneladas 
de hidrogênio, pode ser estimada pela 
equação de Einstein, 
2E mc .= 
II. Todas as reações de fusão nuclear 
representadas são endotérmicas. 
III. No conjunto das equações 
apresentadas, nota-se a presença de 3 
isótopos do hidrogênio e 2 do hélio. 
 
É correto o que se afirma somente em 
a) II. 
b) II e III. 
c) III. 
d) I. 
e) I e III. 
 
32. (Unicamp 2018) Icebergs flutuam na 
água do mar, assim como o gelo em um 
copo com água potável. Imagine a situação 
inicial de um copo com água e gelo, em 
equilíbrio térmico à temperatura de 
0 C.
 
Com o passar do tempo o gelo vai 
derretendo. Enquanto houver gelo, a 
temperatura do sistema 
a) permanece constante, mas o volume do 
sistema aumenta. 
b) permanece constante, mas o volume do 
sistema diminui. 
c) diminui e o volume do sistema aumenta. 
d) diminui, assim como o volume do sistema. 
 
33. (Unesp 2018) Para sua apresentação 
em um “show de química”, um grupo de 
estudantes confeccionou um recipiente com 
três compartimentos, 1, 2 e 3, dispostos de 
modo a lembrar o formato da bandeira 
brasileira. A esses compartimentos, 
adicionaram três soluções aquosas 
diferentes, todas incolores e de 
concentração igual a 
0,1mol L,
 uma em 
cada compartimento. O recipiente foi 
mantido em posição horizontal. 
 
 Lista de Exercícios: Química | Físico-Química 
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Em seguida, acrescentaram em cada 
compartimento o indicador azul de 
bromotimol, que apresenta cor azul em 
pH 7,6
 e amarela em 
pH 6,0.
 Como 
resultado, o recipiente apresentou as cores 
da bandeira nacional, conforme mostra a 
figura. 
 
 
 
As soluções aquosas colocadas 
inicialmente pelos estudantes nos 
compartimentos 1, 2 e 3 podem ter sido, 
respectivamente, 
a) cloreto de sódio, ácido clorídrico e 
hidróxido de sódio. 
b) cloreto de sódio, carbonato de sódio e 
ácido clorídrico. 
c) hidróxido de sódio, ácido clorídrico e 
cloreto de sódio. 
d) hidróxido de sódio, carbonato de sódio e 
ácido clorídrico. 
e) carbonato de sódio, hidróxido de sódio e 
įcido clorķdrico. 
 
34. (Unicamp 2018) Em 12 de maio de 2017 
o Metrô de São Paulo trocou 240 metros de 
trilhos de uma de suas linhas, numa 
operação feita de madrugada, em apenas 
três horas. Na solda entre o trilho novo e o 
usado empregou-se uma reação química 
denominada térmita, que permite a 
obtenção de uma temperatura local de cerca 
de 
2.000 C.
 A reação utilizada foi entre um 
óxido de ferro e o alumínio metálico. 
 
De acordo com essas informações, uma 
possível equação termoquímica do 
processo utilizado seria 
a) 
1
2 3 2 3Fe O 2 A 2Fe A O ; H 852 kJ mol .−+ → +  = +  
b) 
1
3 3FeO A Fe A O ; H 852 kJ mol .−+ → +  = −  
c) 
1
3 3FeO A Fe A O ; H 852 kJ mol .−+ → +  = +  
d) 
1
2 3 2 3Fe O 2 A 2Fe A O ; H 852 kJ mol .−+ → +  = −  
 
35. (Mackenzie 2018) Em uma embalagem 
de 
2 L
 de água sanitária, facilmente 
encontrada em supermercados, encontra-se 
a seguinte informação: 
 
O teor de cloro ativo do produto varia de 2% 
a 2,5% 
(m V) 
 
Essa solução pode ser utilizada para 
tratamento de água de piscina nas 
concentrações de 1,0 a 
2,0 mg
 de cloro 
ativo por litro; sendo que, acima de 
2,0 mg
 
de cloro ativo por litro, a água se torna 
irritante aos olhos. Em duas piscinas (A e 
B), de capacidades volumétricas diferentes, 
foram adicionados 
2 L
 de água sanitária a 
cada uma delas. Desta forma, ocorreu a 
diluição da água sanitária na água contida 
em cada piscina, conforme descrito na 
tabela abaixo. 
 
 Piscina A Piscina B 
Volume total 
de solução 
após a 
diluição 
100.000 L 25.000 L 
 
Sendo assim, foram feitas as seguintes 
afirmações. 
 
I. Há de 20 a 
25 g
 de cloro ativo por litro 
dessa solução comercial. 
II. Na piscina A, a solução formada após a 
diluição seria irritante aos olhos do 
usuário dessa piscina. 
III. Na piscina B, a solução formada após a 
diluição seria adequada ao tratamento de 
água. 
 
Das afirmações realizadas, 
a) nenhuma é correta. 
 Lista de Exercícios: Química | Físico-Química 
Página 14 de 54 
 
b) são corretas, apenas, I e II. 
c) são corretas, apenas, II e III. 
d) sгo corretas, apenas, I e III. 
e) todas são corretas. 
 
36. (Unesp 2018) De acordo com o 
Relatório Anual de 2016 da Qualidade da 
Água, publicado pela Sabesp, a 
concentração de cloro na água potável da 
rede de distribuição deve estar entre 
0,2 mg L,
 limite mínimo, e 
5,0 mg L,
 limite 
máximo. 
 
Considerando que a densidade da água 
potável seja igual à da água pura, calcula-se 
que o valor médio desses limites, expresso 
em partes por milhão, seja 
a) 
5,2 ppm.
 
b) 
18 ppm.
 
c) 
2,6 ppm.
 
d) 
26 ppm.
 
e) 
1,8 ppm.
 
 
37. (Mackenzie 2018) Uma semana depois 
do rompimento de duas barragens na 
cidade de Mariana, na região central de 
Minas, foi divulgada uma primeira análise 
que comprovou alta concentração de metais 
pesados no rio Doce. Exames solicitados 
pelo SAAE (Serviço Autônomo de Água e 
Esgoto) de Baixo Guandu (ES) atestaram a 
presença de arsênio, chumbo, cromo, zinco, 
bário e manganês, entre outros, em níveis 
muito acima do recomendável. Entre os 
índices elevados estavam os de chumbo, 
com 
11,035 mg L ,−
 sendo que o 
recomendável é de 
10,01mg L−
 e 
manganês, com 
155 mg L ,−
 muito acima do 
10,1mg L−
 adequado para tratamento da 
água. 
 
Considerando o volume total de 
6 31 10 m ,
 
as quantidades em mols de chumbo e 
manganês existentes no rejeito, são da 
ordem de, respectivamente, 
 
Dados: massas molares 
1(g mol )−
 
Mn 55= e Pb 207= 
a) 
91,035 10 e 
75,5 10 
b) 
35,000 10 e 
61,0 10 
c) 
61,035 10 e 
45,5 10 
d) 
35,000 10 e 
31,0 10 
e) 
31,035 10 e 
15,5 10 
 
38. (Unesp 2018) A concentração de cloreto 
de sódio no soro fisiológico é 
0,15 mol L.
 
Esse soro apresenta a mesma pressão 
osmótica que uma solução aquosa 
0,15 mol L
 de 
a) sacarose, 12 22 11 C H O 
 
b) sulfato de sódio, 2 4Na SO
 
c) sulfato de alumínio, 2 4 3A (SO )
 
d) glicose, 6 12 6C H O
 
e) cloreto de potássio, KC 
 
39. (Mackenzie 2018) O gás de água é uma 
mistura gasosa que contém monóxido de 
carbono e hidrogênio. Por ser um produto 
industrial da reação de passagem de vapor 
de água através do carvão incandescente, 
seu processopode ser equacionado por 
(grafite) 2 (v) (g) 2(g)C H O CO H .+ → +
 
 
Substância 0 1
fH (kJ mol )− 
(g)CO
 
110,5− 
2 (v)H O
 
241,8− 
 
Considerando-se os valores de entalpia de 
formação acima tabelados, todos no estado-
padrão, pode-se afirmar que a entalpia 
dessa reação é igual a 
a) 
131,3 kJ.−
 
b) 
131,3 kJ.+
 
c) 
352,3 kJ.−
 
d) 
352,3 kJ.+
 
e) 
0 kJ.
 
 
40. (Unesp 2018) Analise os três diagramas 
de entalpia. 
 
 Lista de Exercícios: Química | Físico-Química 
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O H da combustão completa de 
1mol
 de 
acetileno, 2 2(g)C H ,
 produzindo 2(g)CO
 e 
2 ( )H O
 é 
a) 
1.140 kJ.+
 
b) 
820 kJ.+
 
c) 
1.299 kJ.−
 
d) 
510 kJ.−
 
e) 
635 kJ.−
 
 
41. (Unicamp 2018) Mesmo em manhãs 
bem quentes, é comum ver um cão tomando 
sol. O pelo do animal esquenta e sua língua 
do lado de fora sugere que ele está 
cansado. O pelo do animal está muito 
quente, mas mesmo assim o cão 
permanece ao sol, garantindo a produção 
de vitamina D3. Durante essa exposição ao 
sol, ocorrem transferências de energia entre 
o cão e o ambiente, por processos indicados 
por números na figura abaixo. 
 
 
 
Em ordem crescente, os números 
correspondem, respectivamente, aos 
processos de 
a) convecção, evaporação, radiação, 
condução e radiação. 
b) convecção, radiação, condução, radiação 
e evaporação. 
c) condução, evaporação, convecção, 
radiação e radiação. 
d) conduçمo, radiaç مo, convecçمo, 
evaporaçمo e radiaç مo. 
 
42. (Mackenzie 2018) O gráfico abaixo 
representa a atividade de uma enzima sobre 
concentrações crescentes de substrato, 
mantidos em temperatura ótima. O ponto A 
indica a adição de uma substância ao meio. 
 
 
 
Considere as afirmativas abaixo. 
 
I. 1 indica a concentração do substrato na 
qual todas as moléculas da enzima estão 
ligadas ao substrato. 
II. A substância A pode ter se prendido ao 
sítio ativo da enzima, impedindo sua 
ação. 
III. A inativação de uma enzima é sempre 
uma reação irreversível. 
 
Assinale 
a) se somente a afirmativa I for correta. 
b) se somente a afirmativa II for correta. 
c) se somente as afirmativas I e II forem 
corretas. 
d) se somente as afirmativas I e III forem 
corretas. 
e) se todas as afirmativas forem corretas. 
 
43. (Mackenzie 2018) Analise o mecanismo 
de reação abaixo: 
 
2 2(aq) (aq) 2 ( ) (aq)
2 2(aq) (aq) 2 ( ) 2(g) (aq)
H O I H O IO
H O IO H O O I
− −
− −
+ → +
+ → + +
 
 
A respeito desse processo, são feitas as 
seguintes afirmações: 
 
I. O íon iodeto é um catalisador do processo, 
participando do mecanismo da reação, 
sendo, entretanto, recuperado no final do 
processo. 
 Lista de Exercícios: Química | Físico-Química 
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II. Ocorre uma catálise homogênea, pois o 
catalisador e os reagentes do processo 
encontram-se na mesma fase. 
III. A equação global do processo pode ser 
representa por 
2 2(aq) 2 ( ) 2(g)2 H O 2 H O O .→ +
 
 
Assim, é correto que 
a) todas as afirmações são corretas. 
b) apenas as afirmações I e II são corretas. 
c) apenas as afirmações I e III são corretas. 
d) apenas as afirmações II e III são corretas. 
e) nenhuma afirmação é correta. 
 
44. (Mackenzie 2018) O processo 
equacionado por 
(g) 3(g) 2(g) 2(g)NO O NO O+ → +
 é 
classificado, em termos cinéticos, como 
elementar e de segunda ordem. Desse 
modo, ao serem feitos dois experimentos, 
ambos sob determinada temperatura "T", 
ao duplicar-se tanto a concentração do 
(g)NO
 como do 3(g)O
 em relação ao 
primeiro experimento, o segundo 
experimento terá sua velocidade 
a) reduzida a um quarto. 
b) reduzida à metade. 
c) mantida constante. 
d) duplicada. 
e) quadruplicada. 
 
45. (Unesp 2018) Sob temperatura 
constante, acrescentou-se cloreto de sódio 
em água até sobrar sal sem se dissolver, 
como corpo de fundo. Estabeleceu-se assim 
o seguinte equilíbrio: 
 
(s) (aq) (aq)NaC Na C+ −+
 
 
Mantendo a temperatura constante, foi 
acrescentada mais uma porção de (s)NaC .
 
Com isso, observa-se que a condutibilidade 
elétrica da solução sobrenadante 
__________, a quantidade de corpo de 
fundo __________ e a concentração de íons 
em solução __________. 
 
As lacunas do texto devem ser preenchidas, 
respectivamente, por: 
a) não se altera – aumenta – aumenta 
b) não se altera – não se altera – não se 
altera 
c) não se altera – aumenta – não se altera 
d) aumenta – diminui – aumenta 
e) diminui – aumenta – aumenta 
 
46. (Mackenzie 2018) Considerando-se o 
equilíbrio químico equacionado por 
(g) (g) 2(g)A 2 B AB ,+
 sob temperatura de 
300 K,
 a alternativa que mostra a expressão 
correta da constante de equilíbrio em termos 
de concentração em mols por litro é 
a) 
2
2
[AB ]
[A] [B] 
b) 
2
2
[A] [B]
[AB ]

 
c) 
2
2
[AB ]
[A] [B]+ 
d) 
2
2
[A] [B]
[AB ]
+
 
e) 
2
2
2
[AB ]
[A] [B] 
 
47. (Unicamp 2018) A galvanoplastia 
consiste em revestir um metal por outro a fim 
de protegê-lo contra a corrosão ou melhorar 
sua aparência. O estanho, por exemplo, é 
utilizado como revestimento do aço 
empregado em embalagens de alimentos. 
Na galvanoplastia, a espessura da camada 
pode ser controlada com a corrente elétrica 
e o tempo empregados. A figura abaixo é 
uma representação esquemática desse 
processo. 
 
 
 
Considerando a aplicação de uma corrente 
constante com intensidade igual a 
39,65 10 A,−
 a massa depositada de 
estanho após 
1min 40 s
 será de 
aproximadamente 
 
 Lista de Exercícios: Química | Físico-Química 
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Dados: 
1mol
 de elétrons corresponde a 
uma carga de 
96.500 C;
 
1Sn:119 g mol .−
 
a) 
0,6 mg
 e ocorre, no processo, a 
transformação de energia química em 
energia elétrica. 
b) 
0,6 mg
 e ocorre, no processo, a 
transformação de energia elétrica em 
energia química. 
c) 
1,2 mg
 e ocorre, no processo, a 
transformação de energia elétrica em 
energia química. 
d) 
1,2 mg
 e ocorre, no processo, a 
transformação de energia química em 
energia elétrica. 
 
48. (Mackenzie 2018) De acordo com os 
conceitos de eletroquímica, é correto afirmar 
que 
a) a ponte salina é a responsável pela 
condução de elétrons durante o 
funcionamento de uma pilha. 
b) na pilha representada por 
2 2
(s) (aq) (aq) (s)Zn / Zn // Cu / Cu ,+ +
 o 
metal zinco representa o cátodo da pilha. 
c) o resultado positivo da ddp de uma pilha, 
por exemplo, 
1,10 V,+
 indica a sua não 
espontaneidade, pois essa pilha está 
absorvendo energia do meio. 
d) na eletrólise o ânodo é o polo positivo, 
onde ocorre o processo de oxidação. 
e) a eletrólise ígnea só ocorre quando os 
compostos iônicos estiverem em meio 
aquoso. 
 
49. (Mackenzie 2018) Um estudante 
recebeu três amostras de suco de frutas, 
com volumes iguais, para análise de pH, que 
foram realizadas a 
25 C
 e 
1atm.
 Após 
realizada a análise potenciométrica, os 
resultados obtidos foram: 
 
Suco pH 
Limão 2,0 
Uva 4,0 
Morango 5,0 
 
Assim, analisando os resultados obtidos, é 
correto afirmar que 
a) o suco de limão é duas vezes mais ácido 
que o suco de uva. 
b) a concentração oxidriliônica no suco de 
morango é igual a 
5 11 10 mol L .− − 
 
c) o suco de uva é dez vezes mais ácido do 
que o suco de morango. 
d) no suco de uva temos [H ] [OH ].+ − 
e) ao adicionar o indicador fenolftaleína ao 
suco de limão a solução torna-se rósea. 
 
50. (Unesp 2018) No que diz respeito aos 
ciclos de combustíveis nucleares 
empregados nos reatores, a expressão 
“fértil” refere-se ao material que produz um 
nuclídeo físsil após captura de nêutron, 
sendo que a expressão “físsil” refere-se ao 
material cuja captura de nêutron é seguida 
de fissão nuclear. 
(José Ribeiro da Costa. Curso de introdução 
ao estudo dos ciclos de combustível, 1972. 
Adaptado.) 
 
 
Assim, o nuclídeo Th-232 é consideradofértil, pois produz nuclídeo físsil, pela 
sequência de reações nucleares: 
 
232 1 233 233
233
Th n Th Pa
Pa nuclídeo físsil
β
β
−
−
+ → → +
→ + 
 
O nuclídeo físsil formado nessa sequência 
de reações é o 
 
Dados: 
Th (Z 90);Pa (Z 91);U(Z 92).= = =
 
a) 
234U. 
b) 
233Pu. 
c) 
234Pa. 
d) 
233U. 
e) 
234Pu. 
 
51. (Mackenzie 2018) O isótopo 238 do 
plutônio 
( )238
94Pu ,
 cujo tempo de meia vida 
é de aproximadamente 88 anos, é 
caracterizado por sua grande capacidade de 
emissão de partículas do tipo alfa. 
Entretanto, não é capaz de emitir partículas 
do tipo beta e radiação gama. A respeito 
desse radioisótopo, são realizadas as 
seguintes afirmações: 
 
I. Ao partir-se de 
1kg
 de 
plutônio-238,
 após 
176 anos, restarão 
250 g
 desse isótopo. 
 Lista de Exercícios: Química | Físico-Química 
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II. A equação 
238 234 4
94 92 2Pu U α→ +
 
representa a emissão que ocorre nesse 
isótopo. 
III. A quantidade de nêutrons existentes no 
núcleo do 
plutônio-238
 é de 144. 
 
Considerando-se os conhecimentos 
adquiridos a respeito do tema e das 
afirmações supracitadas, é correto que 
a) não há nenhuma afirmação verdadeira. 
b) são verdadeiras apenas as afirmações I e 
II. 
c) são verdadeiras apenas as afirmações I e 
III. 
d) são verdadeiras apenas as afirmações II 
e III. 
e) todas as afirmações são verdadeiras. 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Leia o texto a seguir para responder à(s) 
questão(ões) a seguir. 
 
A calda bordalesa é uma das formulações 
mais antigas e mais eficazes que se 
conhece. Ela foi descoberta na França no 
final do século XIX, quase por acaso, por um 
agricultor que aplicava água de cal nos 
cachos de uva para evitar que fossem 
roubados; a cal promovia uma mudança na 
aparência e no sabor das uvas. O agricultor 
logo percebeu que as plantas assim tratadas 
estavam livres de antracnose. Estudando-se 
o caso, descobriu-se que o efeito estava 
associado ao fato de a água de cal ter sido 
preparada em tachos de cobre. Atualmente, 
para preparar a calda bordalesa, coloca-se 
o sulfato de cobre em um pano de algodão 
que é mergulhado em um vasilhame plástico 
com água morna. Paralelamente, coloca-se 
cal em um balde e adiciona-se água aos 
poucos. Após quatro horas, adiciona-se aos 
poucos, e mexendo sempre, a solução de 
sulfato de cobre à água de cal. 
 
(Adaptado de Gervásio Paulus, André 
Muller e Luiz Barcellos, Agroecologia 
aplicada: práticas e métodos para uma 
agricultura de base ecológica. Porto Alegre: 
EMATER-RS, 2000, p. 86.) 
 
 
52. (Unicamp 2018) Na formulação da calda 
bordalesa fornecida pela EMATER, 
recomenda-se um teste para verificar se a 
calda ficou ácida: coloca-se uma faca de aço 
carbono na solução por três minutos. Se a 
lâmina da faca adquirir uma coloração 
marrom ao ser retirada da calda, deve-se 
adicionar mais cal à mistura. Se não ficar 
marrom, a calda está pronta para o uso. 
 
De acordo com esse teste, conclui-se que a 
cal deve promover 
a) uma diminuição do pH, e o sulfato de 
cobre(II), por sua vez, um aumento do pH 
da água devido à reação 
2
4 2 4SO H O HSO OH .− − −+ → +
 
b) um aumento do pH, e o sulfato de 
cobre(II), por sua vez, uma diminuição do 
pH da água devido à reação 
2
2Cu H O Cu(OH) H .+ + ++ → + 
c) uma diminuição do pH, e o sulfato de 
cobre(II), por sua vez, um aumento do pH 
da água devido à reação 
2
2Cu H O Cu(OH) H .+ + ++ → +
 
d) um aumento do pH, e o sulfato de 
cobre(II), por sua vez, uma diminuição do 
pH da água devido à reação 
2
4 2 4SO H O HSO OH .− − −+ → +
 
 
53. (Unesp 2017) Analise o quadro, que 
mostra seis classes de enzimas e os tipos 
de reações que catalisam. 
 
 Lista de Exercícios: Química | Físico-Química 
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Classe de 
enzima 
Tipo de reação que 
catalisa 
1. óxido-
redutases 
óxido-redução 
2. 
transferases 
transferência de 
grupos 
3. hidrolases hidrólise 
4. liases 
adição de grupos a 
duplas ligações ou 
remoção de grupos, 
formando dupla ligação 
5. isomerases 
rearranjos 
intramoleculares 
6. ligases 
condensação de duas 
moléculas, associada à 
hidrólise de uma 
ligação de alta energia 
(em geral, do ATP) 
 
(Anita Marzzoco e Bayardo Baptista 
Torres. 
Bioquímica básica,1999. Adaptado.) 
 
 
A enzima álcool desidrogenase catalisa a 
transformação de etanol em acetaldeído e a 
enzima sacarase catalisa a reação de 
sacarose com água, produzindo glicose e 
frutose. Portanto, essas duas enzimas 
pertencem, respectivamente, às classes 
a) 6 e 5. 
b) 1 e 3. 
c) 4 e 5. 
d) 1 e 2. 
e) 3 e 6. 
 
54. (Unesp 2017) A 
20 C,
 a solubilidade 
do açúcar comum 
12 22 11(C H O ; massa molar 342 g mol)=
 em 
água é cerca de 
2,0 kg L,
 enquanto a do sal 
comum 
(NaC ; massa molar 58,5 g mol)=
 
é cerca de 
0,35 kg L.
 A comparação de 
iguais volumes de soluções saturadas 
dessas duas substâncias permite afirmar 
corretamente que, em relação à quantidade 
total em mol de íons na solução de sal, a 
quantidade total em mol de moléculas de 
soluto dissolvidas na solução de açúcar é, 
aproximadamente, 
a) a mesma. 
b) 6 vezes maior. 
c) 6 vezes menor. 
d) a metade. 
e) o triplo. 
 
55. (Unicamp 2017) É muito comum o uso 
de expressões no diminutivo para tentar 
“diminuir” a quantidade de algo prejudicial à 
saúde. Se uma pessoa diz que ingeriu 10 
latinhas de cerveja 
(330 mL
 cada) e se 
compara a outra que ingeriu 6 doses de 
cachacinha 
(50 mL
 cada), pode-se afirmar 
corretamente que, apesar de em ambas as 
situações haver danos à saúde, a pessoa 
que apresenta maior quantidade de álcool 
no organismo foi a que ingeriu 
 
Dados: 
teor alcoólico na cerveja 
5% v v= 
teor alcoólico na cachaça 
45% v v=
 
a) as latinhas de cerveja, porque o volume 
ingerido é maior neste caso. 
b) as cachacinhas, porque a relação entre o 
teor alcoólico e o volume ingerido é maior 
neste caso. 
c) as latinhas de cerveja, porque o produto 
entre o teor alcoólico e o volume ingerido 
é maior neste caso. 
d) as cachacinhas, porque o teor alcoólico é 
maior neste caso. 
 
56. (Mackenzie 2017) A composição 
química de uma água mineral encontra-se 
detalhada conforme informações extraídas 
de seu respectivo rótulo. 
 
 Lista de Exercícios: Química | Físico-Química 
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Composição química 
1(mg L )− 
Íons 
bário 
0,078 
Íons 
sulfato 
0,200 
Íons 
estrôncio 
0,042 
Íons 
bicarbonat
o 
7,010 
Íons 
cálcio 
1,480 
Íons 
fluoreto 
0,030 
Íons 
magnési
o 
0,570 Íons nitrato 6,800 
Íons 
potássio 
2,170 
Íons 
cloreto 
3,380 
Íons 
sódio 
3,360 
 
Analisando os valores tabelados, assinale a 
alternativa que representa corretamente a 
fórmula dos cátions e ânions, 
respectivamente, que se encontram em 
maior quantidade em mols, em 
1L
 dessa 
água mineral. 
 
Dados: massa molar 
1(g mol )−
 
H 1, C 12,N 14, O 16,F 19,= = = = = 
Na 23,Mg 24,5, S 32, C 35,5,K 39, Ca 40, Sr 87,5,Ba 137= = = = = = = = 
a) Na+ e 3HCO .−
 
b) Na+ e 3NO .−
 
c) K
+
 e 3NO .−
 
d) K
+
 e 3HCO .−
 
e) K
+
 e C .− 
 
57. (Unicamp 2017) O etilenoglicol é uma 
substância muito solúvel em água, 
largamente utilizado como aditivo em 
radiadores de motores de automóveis, tanto 
em países frios como em países quentes. 
 
Considerando a função principal de um 
radiador, pode-se inferir corretamente que 
a) a solidificação de uma solução aquosa de 
etilenoglicol deve começar a uma 
temperatura mais elevada que a da água 
pura e sua ebulição, a uma temperatura 
mais baixa que a da água pura. 
b) a solidificação de uma solução aquosa de 
etilenoglicol deve começar a uma 
temperatura mais baixa que a da água 
pura e sua ebulição, a uma temperatura 
mais elevada que a da água pura. 
c) tanto a solidificação de uma solução 
aquosa de etilenoglicol quanto a sua 
ebulição devem começarem 
temperaturas mais baixas que as da água 
pura. 
d) tanto a solidificação de uma solução 
aquosa de etilenoglicol quanto a sua 
ebulição devem começar em 
temperaturas mais altas que as da água 
pura. 
 
58. (Mackenzie 2017) O etanol, produzido 
por meio da fermentação do açúcar extraído 
da cana-de-açúcar, é um combustível 
renovável extremamente difundido no 
território nacional, e possui entalpia-padrão 
de combustão de 
11.368 kJ mol .−−  
Considerando-se os dados fornecidos na 
tabela abaixo, é correto afirmar que, a 
entalpia-padrão de formação do etanol é de 
 
Substância 1
fHº (kJ mol )− 
2(g)CO
 
394− 
2 ( )H O
 
286− 
 
a) 
1278 kJ mol−+ 
 
b) 
13.014 kJ mol−+ 
 
c) 
11.646 kJ mol−+ 
 
d) 
1278 kJ mol−− 
 
e) 
13.014 kJ mol−− 
 
 
59. (Unesp 2017) O esquema representa 
um calorímetro utilizado para a 
determinação do valor energético dos 
alimentos. 
 
 Lista de Exercícios: Química | Físico-Química 
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A tabela nutricional de determinado tipo de 
azeite de Oliva traz a seguinte informação: 
“Uma porção de 
13 mL
 
(1
 colher de sopa) 
equivale a 
108 kcal.” 
 
Considere que o calor específico da água 
seja 
–1 –11kcal kg C  
 e que todo o calor 
liberado na combustão do azeite seja 
transferido para a água. Ao serem 
queimados 
2,6 mL
 desse azeite, em um 
calorímetro contendo 
500 g
 de água 
inicialmente a 
20,0 C
 e à pressão 
constante, a temperatura da água lida no 
termômetro deverá atingir a marca de 
a) 
21,6 C.
 
b) 
33,2 C.
 
c) 
45,2 C.
 
d) 
63,2 C.
 
e) 
52,0 C.
 
 
60. (Mackenzie 2017) A respeito da 
combustão completa de 1 mol de gás 
propano, no estado padrão, são feitas as 
seguintes afirmações: 
 
I. Trata-se de um processo endotérmico. 
II. Ocorre com liberação de energia para o 
meio externo. 
III. Há a formação de 3 mols de dióxido de 
carbono e 4 mols de água. 
IV. São consumidos 5 mols de gás 
oxigênio. 
 
Analisando-se as afirmações acima, estão 
corretas somente 
a) I e II. 
b) I, II e III. 
c) II, III e IV. 
d) I, III e IV. 
e) II e IV. 
 
61. (Mackenzie 2017) O estudo cinético de 
um processo químico foi realizado por meio 
de um experimento de laboratório, no qual 
foi analisada a velocidade desse 
determinado processo em função das 
concentrações dos reagentes A e 2B .
 Os 
resultados obtidos nesse estudo encontram-
se tabelados abaixo. 
 
 
 
Com base nos resultados obtidos, foram 
feitas as seguintes afirmativas: 
 
I. As ordens de reação para os reagentes A 
e 2B ,
 respectivamente, são 2 e 1. 
II. A equação cinética da velocidade para o 
processo pode ser representada pela 
equação 
2
2v k [A] [B ].=   
III. A constante cinética da velocidade k tem 
valor igual a 200. 
 
Considerando-se que todos os 
experimentos realizados tenham sido feitos 
sob mesma condição de temperatura, é 
correto que 
a) nenhuma afirmativa é certa. 
b) apenas a afirmativa I está certa. 
c) apenas as afirmativas I e II estão certas. 
d) apenas as afirmativas II e III estăo certas. 
e) todas as afirmativas estão certas. 
 
62. (Mackenzie 2017) Certo ácido diprótico 
fraco de concentração igual a 
11mol L−
 
apresenta, no equilíbrio, grau de ionização 
de ordem de 2%. Considerando-se tais 
informações, é correto afirmar que a 
concentração em 
1mol L− dos íons H+
 e o 
potencial hidroxiliônico da solução são, 
respectivamente, 
 
 Lista de Exercícios: Química | Físico-Química 
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Dados: 10log 2 0,3;=
 10log 4 0,6;=
 
10log 6 0,78=
 e 10log 8 0,9=
 
a) 
22 10− e 1,4 
b) 
42 10− e 12,6 
c) 
32 10− e 1,4 
d) 
24 10− e 1,4 
e) 
24 10− e 12,6 
 
63. (Unicamp 2017) Uma equação química 
é uma equação matemática no sentido de 
representar uma igualdade: todos os 
átomos e suas quantidades que aparecem 
nos reagentes também devem constar nos 
produtos. 
 
Considerando uma equação química e sua 
correspondente constante de equilíbrio, 
pode-se afirmar corretamente que, 
multiplicando-se todos os seus coeficientes 
por 2, a constante de equilíbrio associada a 
esta nova equação será 
a) o dobro da constante da primeira equação 
química, o que está de acordo com um 
produtório. 
b) o quadrado da constante da primeira 
equação, o que está de acordo com um 
produtório. 
c) igual à da primeira equação, pois ela é 
uma constante, o que está de acordo com 
um somatório. 
d) a constante da primeira equação 
multiplicada por n 2, o que está de 
acordo com um somatório. 
 
64. (Mackenzie 2017) Em um balão de 
capacidade igual a 
10 L,
 foram adicionados 
1 mol da espécie 2(g)A
 e 2 mols da espécie 
2(g)B .
 Tais reagentes sofreram 
transformação de acordo com a equação a 
seguir: 
 
2(g) 2(g) (g)A B 2 AB+
 
 
Considerando-se que, no estado de 
equilíbrio químico, a concentração da 
espécie (g)AB
 seja de 
10,1mol L ,−
 a 
constante de equilíbrio C(K ),
 para esse 
processo, é aproximadamente igual a 
a) 0,25 
b) 1,33 
c) 5,00 
d) 6,66 
e) 7,50 
 
65. (Unesp 2017) Em um experimento, um 
estudante realizou, nas Condições 
Ambiente de Temperatura e Pressão 
(CATP), a eletrólise de uma solução aquosa 
de ácido sulfúrico, utilizando uma fonte de 
corrente elétrica contínua de 
0,200 A
 
durante 
965 s.
 Sabendo que a constante de 
Faraday é 
96.500 C mol
 e que o volume 
molar de gás nas CATP é 
25.000 mL mol,
 
o volume de 2(g)H
 desprendido durante 
essa eletrólise foi igual a 
a) 
30,0 mL.
 
b) 
45,0 mL.
 
c) 
10,0 mL.
 
d) 
25,0 mL.
 
e) 
50,0 mL.
 
 
66. (Mackenzie 2017) Um dos modos de se 
produzirem gás hidrogênio e gás oxigênio 
em laboratório é promover a eletrólise 
(decomposição pela ação da corrente 
elétrica) da água, na presença de sulfato de 
sódio ou ácido sulfúrico. Nesse processo, 
usando para tal um recipiente fechado, 
migram para o cátodo (polo negativo) e 
ânodo (polo positivo), respectivamente, 2H
 
e 2O .
 Considerando-se que as quantidades 
de ambos os gases são totalmente 
recolhidas em recipientes adequados, sob 
mesmas condições de temperatura e 
pressão, é correto afirmar que 
 
Dados: massas molares 
1(g mol )−
 H 1= e 
O 16.= 
a) o volume de 2(g)H
 formado, nesse 
processo, é maior do que o volume de 
2(g)O .
 
b) serão formados 2 mols de gases para 
cada mol de água decomposto. 
c) as massas de ambos os gases formados 
são iguais no final do processo. 
d) o volume de 2(g)H
 formado é o quádruplo 
do volume de 2(g)O
 formado. 
e) a massa de 2(g)O
 formado é o quádruplo 
da massa de 2(g)H
 formado. 
 Lista de Exercícios: Química | Físico-Química 
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67. (Mackenzie 2017) Um estudante de 
química colocou, separadamente, barras de 
chumbo, níquel, ferro e cobre no interior de 
4 béqueres, que continham solução aquosa 
de nitrato de estanho II de concentração 
11mol L− a 
25 C.
 As quatro possíveis 
reações de oxirredução, que ocorreriam 
espontaneamente, nos béqueres I, II, III e IV 
foram escritas abaixo: 
 
I. 
2 2
(s) (aq) (aq) (s)Pb Sn Pb Sn+ ++ → +
 
II. 
2 2
(s) (aq) (aq) (s)Ni Sn Ni Sn+ ++ → +
 
III. 
2 2
(s) (aq) (aq) (s)Fe Sn Fe Sn+ ++ → +
 
IV. 
2 2
(s) (aq) (aq) (s)Cu Sn Cu Sn+ ++ → +
 
 
Dados: 
2
(aq) (s)
2
(aq) (s)
2
(aq) (s)
Eº(Pb Pb ) 0,13 V
Eº(Sn Sn ) 0,14 V
Eº(Ni Ni ) 0,23 V
+
+
+
= −
= −
= −
 
2
(aq) (s)
2
(aq) (s)
Eº(Fe Fe ) 0,44 V
Eº(Cu Cu ) 0,34 V
+
+
= −
= +
 
 
De acordo com as informações acima, os 
béqueres em que ocorreram, 
espontaneamente, as reações de 
oxirredução foram 
a) I, II e IV, apenas. 
b) II e III, apenas. 
c) I, II e III, apenas. 
d) I e II, apenas. 
e) I e IV, apenas. 
 
68. (Unesp 2017) Considere a tabela, que 
apresenta indicadores ácido-base e seus 
respectivos intervalos de pH de viragem de 
cor. 
 
Indicador 
Intervalo 
de pHde 
viragem 
Mudança 
de cor 
1. púrpura 
de m-cresol 
1,2 2,8− 
vermelho – 
amarelo 
2. vermelho 
de metila 
4,4 6,2− 
vermelho – 
alaranjado 
3.tornassol 5,0 8,0− 
vermelho – 
azul 
4. 
timolftaleína 
9,3 10,5− 
incolor – 
azul 
5. azul de 
épsilon 
11,6 13,0− 
alaranjado 
– violeta 
 
Para distinguir uma solução aquosa 
0,0001mol L
 de 3HNO
 (ácido forte) de 
outra solução aquosa do mesmo ácido 
0,1mol L,
 usando somente um desses 
indicadores, deve-se escolher o indicador 
a) 1. 
b) 4. 
c) 2. 
d) 3. 
e) 5. 
 
69. (Mackenzie 2017) Um aluno preparou 
três soluções aquosas, a 
25 C,
 de acordo 
com a figura abaixo. 
 
 
 
Conhecedor dos conceitos de hidrólise 
salina, o aluno fez as seguintes afirmações: 
 
I. a solução de nitrato de potássio apresenta 
caráter neutro. 
II. o cianeto de sódio sofre ionização em 
água, produzindo uma solução básica. 
III. ao verificar o pH da solução de brometo 
de amônio, a 
25 C,
 conclui-se que 
Kb Ka. 
 Lista de Exercícios: Química | Físico-Química 
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IV. 
4 (aq) 2 ( ) 4 (aq) (aq)NH H O NH OH H+ ++ +
 
representa a hidrólise do cátion amônio. 
 
Estão corretas somente as afirmações 
a) I e II. 
b) I, II e III. 
c) I e IV. 
d) II e III. 
e) I, II e IV. 
 
70. (Mackenzie 2017) Recentemente, a 
União Internacional de Química Pura e 
Aplicada (IUPAC) nomeou dois novos 
elementos químicos: o fleróvio 
(F )
 e o 
livermório 
(Lv).
 O livermório foi obtido a 
partir de uma reação de fusão nuclear do 
elemento cúrio com o cálcio, de acordo com 
a equação abaixo. 
 
248 48 292
96 20 116Cm Ca Lv 4x+ → +
 
 
Por sua vez, o livermório sofre decaimento. 
Em 47 milissegundos, forma o fleróvio, 
como mostra a equação de decaimento 
abaixo. 
 
292 288
116 114Lv F y→ + 
 
Assim, x e 
y,
 presentes nas equações 
acima, representam, respectivamente, 
a) pósitrons e o elemento hélio. 
b) elétrons e partícula beta. 
c) prótons e radiação gama. 
d) deutério e nêutron. 
e) nêutrons e partícula alfa. 
 
71. (Mackenzie 2017) A respeito dos 
processos de fissão e fusão nuclear, 
assinale a alternativa correta. 
a) A fusão nuclear é o processo de junção 
de núcleos atômicos menores formando 
núcleos atômicos maiores, absorvendo 
uma grande quantidade de energia. 
b) A fissão nuclear é o processo utilizado na 
produção de energia nas usinas 
atômicas, com baixo impacto ambiental, 
sendo considerada uma energia limpa e 
sem riscos. 
c) No Sol ocorre o processo de fissão 
nuclear, liberando uma grande 
quantidade de energia. 
d) A equação: 
1 235 140 93 1
0 92 56 36 0n U Ba Kr 3 n,+ → + +
 
representa uma reação de fissão nuclear. 
e) O processo de fusão nuclear foi 
primeiramente dominado pelos 
americanos para a construção das 
bombas atômicas de Hiroshima e 
Nagasaki. 
 
72. (Unicamp 2017) Um filme de ficção 
muito recente destaca o isótopo 
3
2He,
 muito 
abundante na Lua, como uma solução para 
a produção de energia limpa na Terra. Uma 
das transformações que esse elemento 
pode sofrer, e que justificaria seu uso como 
combustível, está esquematicamente 
representada na reação abaixo, em que o 
3
2He
 aparece como reagente. 
 
 
 
De acordo com esse esquema, pode-se 
concluir que essa transformação, que 
liberaria muita energia, é uma 
a) fissão nuclear, e, no esquema, as esferas 
mais escuras representam os nêutrons e 
as mais claras os prótons. 
b) fusão nuclear, e, no esquema, as esferas 
mais escuras representam os nêutrons e 
as mais claras os prótons. 
c) fusão nuclear, e, no esquema, as esferas 
mais escuras representam os prótons e 
as mais claras os nêutrons. 
d) fissão nuclear, e, no esquema, as esferas 
mais escuras são os prótons e as mais 
claras os nêutrons. 
 
73. (Mackenzie 2017) A tabela abaixo 
mostra a solubilidade do sal X, em 
100 g
 
de água, em função da temperatura. 
 
 
Com base nos resultados obtidos, foram 
feitas as seguintes afirmativas: 
 
I. A solubilização do sal X, em água, é 
exotérmica. 
II. Ao preparar-se uma solução saturada do 
sal X, a 
60 C,
 em 
200 g
 de água e 
 Lista de Exercícios: Química | Físico-Química 
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resfriá-la, sob agitação até 
10 C,
 serão 
precipitados 
19 g
 desse sal. 
III. Uma solução contendo 
90 g
 de sal e 
300 g
 de água, a 
50 C,
 apresentará 
precipitado. 
 
Assim, analisando-se as afirmativas acima, 
é correto dizer que 
a) nenhuma das afirmativas está certa. 
b) apenas a afirmativa II está certa. 
c) apenas as afirmativas II e III estão certas. 
d) apenas as afirmativas I e III estão certas. 
e) todas as afirmativas estão certas. 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Leia o texto para responder à(s) 
questão(ões) a seguir. 
 
 
 
O gluconato de cálcio (massa molar 
430 g )mol=
 é um medicamento destinado 
principalmente ao tratamento da deficiência 
de cálcio. Na forma de solução injetável 
10%, ou seja, 
100 mg mL,
 este 
medicamento é destinado ao tratamento da 
hipocalcemia aguda. 
 
(www.medicinanet.com.br. Adaptado.) 
 
 
 
 
 
74. (Unesp 2017) Considere que a 
constante de Avogadro seja 
23 16,0 10 mol−
 e que uma pessoa receba 
uma dose de 
10 mL
 de uma solução 
injetável de gluconato de cálcio a 10%. O 
número total de íons 
2Ca +
 que entrará no 
organismo dessa pessoa após ela receber 
essa dose será 
a) 
227,1 10 . 
b) 
231,0 10 . 
c) 
255,5 10 . 
d) 
211,4 10 . 
e) 
244,3 10 . 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Leia o texto para responder à(s) 
questão(ões) a seguir. 
 
O estireno, matéria-prima indispensável 
para a produção do poliestireno, é obtido 
industrialmente pela desidrogenação 
catalítica do etilbenzeno, que se dá por meio 
do seguinte equilíbrio químico: 
 
 
 
 
75. (Unesp 2017) Analisando-se a equação 
de obtenção do estireno e considerando o 
princípio de Le Châtelier, é correto afirmar 
que 
a) a entalpia da reação aumenta com o 
emprego do catalisador. 
b) a entalpia da reação diminui com o 
emprego do catalisador. 
c) o aumento de temperatura favorece a 
formação de estireno. 
d) o aumento de pressão não interfere na 
formação de estireno. 
e) o aumento de temperatura não interfere 
na formação de estireno. 
 
76. (Mackenzie 2016) Em 1920, o cientista 
dinamarquês Johannes N. Brönsted e o 
inglês Thomas M. Lowry propuseram, 
independentemente, uma nova definição de 
ácido e base diferente do conceito até então 
utilizado de Arrhenius. Segundo esses 
cientistas, ácido é uma espécie química 
 Lista de Exercícios: Química | Físico-Química 
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(molécula ou íon) capaz de doar próton 
(H )+
 em uma reação. Já, a base é uma 
espécie química (molécula ou íon) capaz de 
receber próton (H )+ em uma reação. 
Abaixo está representada uma reação com 
a presença de ácidos e bases de acordo 
com a teoria ácido-base de Brönsted-Lowry. 
 
3 2 3 3 3 3
base ácido ácido base
H C NH H CCOOH H C NH H CCOO
+
−− + − +
 
 
De acordo com essas informações, assinale 
a alternativa que possui, respectivamente, 
um ácido e uma base de Brönsted-Lowry. 
a) OH−
 e NaOH 
b) 3H O+
 e C
−
 
c) OH−
 e 4NH +
 
d) HCN e 3H O+
 
e) 3NH
 e 2 4H SO
 
 
77. (Unicamp 2016) Com a crescente crise 
mundial de dengue, as pesquisas pela 
busca tanto de vacinas quanto de 
repelentes de insetos têm se intensificado. 
Nesse contexto, os compostos I e II abaixo 
representados têm propriedades muito 
distintas: enquanto um deles tem caráter 
ácido e atrai os insetos, o outro tem caráter 
básico e não os atrai. 
 
 
 
Baseado nessas informações, pode-se 
afirmar corretamente que o composto 
a) I não atrai os insetos e tem caráter básico. 
b) II atrai os insetos e tem caráter ácido. 
c) II não atrai os insetos e tem caráter 
básico. 
d) I não atrai os insetos e tem caráter ácido 
e básico. 
 
78. (Mackenzie 2016) 
200mL
 de uma 
solução aquosa de ácido sulfúrico de 
concentração igual a 
11mol L−
 foram 
misturados a 
300 mL
 de uma solução 
aquosa de hidróxido de sódio de 
concentração igual a 
12 mol L .− Após o final 
do processo químico ocorrido, é correto 
afirmar que 
a) a concentração do ácido excedente, na 
solução final, é de 
10,4 mol L .− 
b) a concentração da base excedente, na 
solução final, é de 
10,4 mol L .−
 
c) a concentração do sal formado, na 
solução final, é de 
10,2 mol L .−
 
d) a concentração do sal formado, na 
solução final, é de 
10,1mol L .− 
e) todo ácido e toda base foram 
consumidos. 
 
79. (Unicamp 2016) Alguns trabalhos 
científicos correlacionam as mudanças nas 
concentrações dos sais dissolvidos na água 
do mar com as mudanças climáticas. Entre 
os fatores que poderiam alterar a 
concentração de sais na água do mar 
podemos citar: evaporação e congelamento 
da água do mar, chuva e neve, além do 
derretimento das geleiras. De acordo com o 
conhecimento químico, podemos afirmar 
corretamente que a concentração de sais na 
água do mar 
a) aumenta com o derretimento das geleiras 
e diminui com o congelamento da água 
do mar. 
b) diminui com o congelamento e com a 
evaporaçمo da لgua do mar. 
c) aumenta com a evaporação e o 
congelamento da água do mar e diminui 
com a chuva ou neve. 
d) diminui com a evaporação da água do 
mar e aumenta com o derretimento das 
geleiras. 
 
80. (Mackenzie 2016) Ao investigar as 
propriedades coligativas das soluções, um 
estudante promoveu o congelamento e a 
ebulição de três soluções aquosas de 
solutos não voláteis (A, B e C), ao nível do 
mar. O resultado obtido foi registrado na 
tabela abaixo. 
 
 Lista de Exercícios: Química | Físico-Química 
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Solução 
Ponto de 
congelamento 
( C) 
Ponto de 
ebulição 
( C) 
A 1,5− 101,5 
B 3,0− 103,0 
C 4,5− 104,0 
 
Após a análise dos resultados obtidos, o 
estudante fez as seguintes afirmações: 
 
I. a solução A é aquela que, dentre as 
soluções analisadas, apresenta maior 
concentração em 
1mol L .− 
II. a solução B é aquela que, dentre as 
soluções analisadas, apresenta menor 
pressão de vapor. 
III. a solução C é aquela que, dentre as 
soluções analisadas, apresenta menor 
volatilidade. 
 
De acordo com os dados fornecidos e com 
seus conhecimentos, pode-se dizer que 
apenas 
a) a afirmação I está correta. 
b) a afirmação II está correta. 
c) a afirmação III está correta. 
d) as afirmações I e II estão corretas. 
e) as afirmações II e III estão corretas. 
 
81. (Mackenzie 2016) Considerando a 
reação de combustão completa de 
1mol
 de 
gás butano no estado-padrão e as 
informações existentes da tabela abaixo, 
assinale a alternativa que descreve a 
afirmação correta. 
 
Substância 
Entalpias-padrão de 
formação 
1(kJ mol )− 
4 10(g)C H
 
125,7− 
2(g)CO
 
393,5− 
2 ( )H O
 
285,8− 
 
a) O valor da variação de entalpia desse 
processo é igual a 
679,3 kJ.−
 
b) O somatório dos coeficientes 
estequiométricos para a equação que 
representa esse processo é de 26. 
c) A entalpia dos produtos é menor do que a 
entalpia dos reagentes, pois o processo é 
classificado termoquimicamente como 
endotérmico. 
d) O carbono existente no 2CO
 encontra-se 
em seu estado intermediário de oxidação, 
possuindo 
nox 2.+
 
e) O valor da energia liberado nesse 
processo é de 
2.877,3 kJ.
 
 
82. (Unicamp 2016) Podemos obter energia 
no organismo pela oxidação de diferentes 
fontes. Entre essas fontes destacam-se a 
gordura e o açúcar. A gordura pode ser 
representada por uma fórmula mínima 
2 n(CH )
 enquanto um açúcar pode ser 
representado por 2 n(CH O) .
 Considerando 
essas duas fontes de energia, podemos 
afirmar corretamente que, na oxidação total 
de 1 grama de ambas as fontes em nosso 
organismo, os produtos formados são 
a) os mesmos, mas as quantidades de 
energia são diferentes. 
b) diferentes, mas as quantidades de 
energia são iguais. 
c) os mesmos, assim como as quantidades 
de energia. 
d) diferentes, assim como as quantidades de 
energia. 
 
83. (Mackenzie 2016) Em uma aula prática, 
alguns alunos investigaram o equilíbrio 
existente entre as espécies químicas em 
solução aquosa. A equação química que 
representa o fenômeno estudado é descrita 
por 
 
3(aq) 4 (aq) 4 (aq) 3(aq)FeC 3 NH SCN 3 NH C Fe(SCN)+ +
 
 
Nessa investigação, os alunos misturaram 
quantidades iguais de solução de cloreto de 
ferro III e de tiocianato de amônio e a 
mistura produzida foi dividida em três 
frascos, A, B e C. A partir de então, 
realizaram os seguintes procedimentos: 
 
I. no frasco A, adicionaram uma ponta de 
espátula de cloreto de amônio sólido e 
agitaram até completa dissolução desse 
sólido. 
II. no frasco B, adicionaram algumas gotas 
de solução saturada de cloreto de ferro III. 
III. no frasco C, adicionaram algumas gotas 
de solução saturada de tiocianato de 
amônio. 
 
Considerando-se que em todas as adições 
tenha havido deslocamento do equilíbrio, é 
correto afirmar que esse deslocamento 
ocorreu no sentido da reação direta 
 Lista de Exercícios: Química | Físico-Química 
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a) apenas no procedimento I. 
b) apenas no procedimento II. 
c) apenas nos procedimentos I e II. 
d) apenas nos procedimentos II e III. 
e) em todos os procedimentos. 
 
84. (Mackenzie 2016) Em instalações 
industriais sujeitas à corrosão, é muito 
comum a utilização de um metal de 
sacrifício, o qual sofre oxidação mais 
facilmente que o metal principal que compõe 
essa instalação, diminuindo, portanto 
eventuais desgastes dessa estrutura. 
Quando o metal de sacrifício encontra-se 
deteriorado, é providenciada sua troca, 
garantindo-se a eficácia do processo 
denominado proteção catódica. 
 
Considerando uma estrutura formada 
predominantemente por ferro e analisando a 
tabela abaixo que indica os potenciais-
padrão de redução red(E )
 de alguns outros 
metais, ao ser eleito um metal de sacrifício, 
a melhor escolha seria 
 
Metal 
Equação da 
semirreação 
Potenci
ais-
padrão 
de 
redução
red(E ) 
Magné
sio 
2
(aq) (s)Mg 2e Mg+ −+
 
2,38 V− 
Zinco 
2
(aq) (s)Zn 2e Zn+ −+
 
0,76 V− 
Ferro 
2
(aq) (s)Fe 2e Fe+ −+
 
0,44 V− 
Chumb
o 
2
(aq) (s)Pb 2e Pb+ −+
 
0,13 V− 
Cobre 
2
(aq) (s)Cu 2e Cu+ −+
 
0,34 V+ 
Prata (aq) (s)Ag e Ag+ −+
 
0,80 V+ 
 
a) o magnésio. 
b) o cobre. 
c) o ferro. 
d) o chumbo. 
e) a prata. 
 
85. (Unesp 2016) Os gráficos ilustram a 
atividade catalítica de enzimas em função 
da temperatura e do pH. 
 
 
 
A pepsina é uma enzima presente no suco 
gástrico, que catalisa a hidrólise de 
proteínas, como a albumina, constituinte da 
clara do ovo. 
Em um experimento foram utilizados cinco 
tubos de ensaio contendo quantidades 
iguais de clara de ovo cozida e quantidades 
iguais de pepsina. A esses tubos, mantidos 
em diferentes temperaturas, foram 
acrescentados iguais volumes de diferentes 
soluções aquosas. 
 
Assinale a alternativa que indica 
corretamente qual tubo de ensaio teve a 
albumina transformada mais rapidamente. 
a) 
 
b) 
 
c) 
 
 Lista de Exercícios: Química | Físico-Química 
Página 29 de 54 
 
d) 
 
e) 
 
 
86. (Unicamp 2016) A tira tematiza a 
contribuição da atividade humana para a 
deterioração do meio ambiente. Do diálogo 
apresentado, pode-se depreender que os 
ursos já sabiam 
 
 
a) do aumento do pH dos mares e acabam 
de constatar o abaixamento do nível dos 
mares. 
b) da diminuição do pH dos mares e acabam 
de constatar o aumento do nível dos 
mares. 
c) do aumento do nível dos mares e acabam 
de constatar o abaixamento do pH dos 
mares. 
d) da diminuição do nível dos mares e 
acabam de constatar o aumento do pH 
dos mares. 
 
87. (Mackenzie 2016) O urânio-238, após 
uma série de emissões nucleares de 
partículas alfa e beta, transforma-seno 
elemento químico chumbo-206 que não 
mais se desintegra, pelo fato de possuir um 
núcleo estável. Dessa forma, é fornecida a 
equação global que representa o 
decaimento radioativo ocorrido. 
 
238 206
92 82U Pb α β→ + + 
 
Assim, analisando a equação acima, é 
correto afirmar-se que foram emitidas 
a) 8 partículas α e 6 partículas 
.β
 
b) 7 partículas α e 7 partículas 
.β
 
c) 6 partículas α e 8 partículas 
.β
 
d) 5 partículas α e 9 partículas 
.β
 
e) 
4
partículas α e 10 partículas 
.β
 
 
88. (Unesp 2016) Considere uma pulseira 
formada por 22 esferas de hematita 
2 3(Fe O ),
 cada esfera com raio igual a 
0,5 cm. 
 
 
 
O fecho e o fio que unem as esferas dessa 
pulseira têm massas e volumes 
desprezíveis e a densidade da hematita é 
cerca de 
35,0 g cm .
 Sabendo que o volume 
de uma esfera é calculado pela expressão 
34
V r ,
3
π
 
=  
  a massa, em gramas, dessa 
pulseira é próxima de 
a) 110. 
b) 82. 
c) 58. 
d) 136. 
e) 150. 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Leia o texto para responder às questões 
abaixo: 
 
A luz branca é composta por ondas 
eletromagnéticas de todas as frequências 
do espectro visível. O espectro de radiação 
emitido por um elemento, quando submetido 
a um arco elétrico ou a altas temperaturas, 
é descontínuo e apresenta uma de suas 
linhas com maior intensidade, o que fornece 
“uma impressão digital” desse elemento. 
Quando essas linhas estão situadas na 
região da radiação visível, é possível 
identificar diferentes elementos químicos 
por meio dos chamados testes de chama. 
 
 Lista de Exercícios: Química | Físico-Química 
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A tabela apresenta as cores características 
emitidas por alguns elementos no teste de 
chama: 
 
Elemento Cor 
sódio laranja 
potássio violeta 
cálcio vermelho-tijolo 
cobre azul-esverdeada 
 
 
 
89. (Unesp 2016) Uma estudante preparou 
10,0 mL
 de uma solução 
11,00 mol L−
 de 
cloreto de um dos metais apresentados na 
tabela do texto a fim de realizar um teste de 
chama em laboratório. No teste de chama 
houve liberação de luz vermelha intensa. A 
partir das informações contidas no texto e 
utilizando a classificação periódica dos 
elementos, assinale a alternativa que 
apresenta a massa do sal utilizado pela 
estudante, em gramas, e a sua fórmula. 
 
Dados: 
= =Ca 40,1; C 35,5.
 
a) 1,11 e 2CaC .
 
b) 7,56 e CaC . 
c) 11,1 e 2CaC .
 
d) 0,756 e CaC . 
e) 0,111 e 2CaC .
 
 
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: 
Leia o texto para responder às questões a 
seguir. 
 
A bioluminescência é o fenômeno de 
emissão de luz visível por certos organismos 
vivos, resultante de uma reação química 
entre uma substância sintetizada pelo 
próprio organismo (luciferina) e oxigênio 
molecular, na presença de uma enzima 
(luciferase). Como resultado dessa reação 
bioquímica é gerado um produto em um 
estado eletronicamente excitado 
(oxiluciferina*). Este produto, por sua vez, 
desativa-se por meio da emissão de luz 
visível, formando o produto no estado 
normal ou fundamental (oxiluciferina). Ao 
final, a concentração de luciferase 
permanece constante. 
 
luciferase
2 (450 620 nm)Luciferina O Oxiluciferina* Oxiluciferina hv −+ ⎯⎯⎯⎯⎯→ → +
 
 
O esquema ilustra o mecanismo geral da 
reação de bioluminescência de vagalumes, 
no qual são formados dois produtos 
diferentes em estados eletronicamente 
excitados, responsáveis pela emissão de luz 
na cor verde ou na cor vermelha. 
 
 
 
 
90. (Unesp 2016) A partir das informações 
contidas no texto, é correto afirmar que a 
enzima luciferase 
a) aumenta a energia de ativação da reação 
global de formação da oxiluciferina. 
b) é um dos produtos da reação. 
c) é responsável pela emissão de luz. 
d) é o intermediário da reação, a partir do 
qual se originam os produtos. 
e) atua como catalisador, pois interfere na 
reação sem ser consumida no processo. 
 
 Lista de Exercícios: Química | Físico-Química 
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Gabarito: 
 
Resposta da questão 1: 
 [B] 
 
[Resposta do ponto de vista da disciplina 
de História] 
A catástrofe de Chernobyl aconteceu 
durante um período de grave crise da 
URSS, marcada pela falência do Socialismo 
Real e pelas tentativas de reforma 
implementadas por Gorbatchev, que ficaram 
conhecidas como perestroika e glasnost. 
 
[Resposta do ponto de vista da disciplina 
de Química] 
Com a explosão do núcleo do reator número 
quatro da usina termonuclear de Tchernóbil 
muitos elementos radioativos, com tempos 
de meia-vida longos, foram lançados na 
atmosfera. Os danos ambientais 
permanecem até hoje. 
 
Resposta da questão 2: 
 [D] 
 
Reação (hipotética) de fusão: 
222 4 221X Y Z.+ → 
+ = + =
=
= − =
Massa de X Massa de Y 222u 4u 226u
Massa de Z 221u
Variação de massa 226u 221u 5u 
 
De acordo com o texto: 
→1u 900 MeV. 
1u 900 MeV
5u

=
=
E
5 u 900 MeV
E
1u
E 4500 MeV
 
 
Resposta da questão 3: 
 [C] 
 
[Resposta do ponto de vista da disciplina 
de Química] 
O propósito artístico desse poema é 
pertinente quanto à análise social, ao 
registrar o racismo e a preconceito na 
sociedade, e correto no aspecto científico, 
ao descrever as propriedades químicas de 
uma lágrima (solução aquosa de cloreto de 
sódio). 
 
[Resposta do ponto de vista da disciplina 
de Português] 
Antônio Gedeão, pseudônimo de Rómulo 
Vasco da Gama de Carvalho, foi químico, 
professor de Físico-Química, pedagogo e 
investigador de História da ciência em 
Portugal, além de poeta. Em “Lágrima de 
preta”, o eu lírico remete ao universo 
científico para demonstrar a inexistência de 
diferenças na composição química entre a 
lágrima de uma negra e a de indivíduos de 
outras origens étnicas. A referência ao fato 
de não ter encontrado “sinais de negro, nem 
vestígios de ódio” expressa, ironicamente, a 
sua condenação à sociedade em que o 
racismo e o ódio estabelecem fronteiras 
entre culturas. Assim, o propósito artístico 
desse poema é pertinente quanto à análise 
social, ao registrar o racismo e o preconceito 
na sociedade, e correto no aspecto 
científico, ao descrever as propriedades 
químicas de uma lágrima, como transcrito 
em [C]. 
 
Resposta da questão 4: 
 [B] 
 
Produto A: 0,45% (massa/massa) do 
princípio ativo, conteúdo de 
1L
 (supondo 
1000 g),
 valor 
R$ 11,90 : 
45
0,45% de 1000 g 1000 450 g
100
450 g
=  =
R$ 11,90
1g A
A
A
C
1g R$ 11,90
C
450 g
C R$ 0,026

=

 
 
Produto B: 0,17% (massa/massa) do 
princípio ativo, conteúdo de 
0,5 L
 (supondo 
500 g),
 valor 
R$ 2,49 : 
17
0,17% de 500 g 500 85 g
100
85 g
=  =
R$ 2,49
1g A
B
B
C
1g R$ 2,49
C
85 g
C R$ 0,029

=

 
 
Produto C: 0,33% (massa/massa) do 
princípio ativo, conteúdo de 
2 L
 (supondo 
2000 g),
 valor 
R$ 5,19 : 
 Lista de Exercícios: Química | Físico-Química 
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33
0,33% de 2000 g 2000 660 g
100
660 g
=  =
R$ 5,19
1g C
C
B
C
1g R$ 5,19
C
660 g
C R$ 0,008

=

 
 
C A B
A
B
C C C
C
C R$ 0,026
C R$ 0,029 R$ 0,008 R$ 0,026 R$ 0,029
C R$ 0,008
 

  
  
 
Conclusão: 
C, A,B.
 
 
Resposta da questão 5: 
 [A] 
 
(aq) 2(aq) 2(aq)Hb O HbO+ →
 
Para uma faixa entre 95% e 100% de 
2HbO ,
 vem: 
2
2
A (em 660 nm) 320 [HbO ] 3227 [Hb]
95 5
A (em 660 nm) 320 3227 304 161,35 465,35
100 100
100 0
A (em 660 nm) 320 3227 320
100 100
320 465,35 A absorção de luz diminui.
A (em 940 nm) 1214 [HbO ] 693 [Hb]
95 5
A (em 940 nm) 1214 693
100 1
= +
=  + = + =
=  + =
 
= +
=  +  1153,3 34,65 1187,95
00
100 0
A (em 940 nm) 1214 693 1214
100 100
1214 1187,95 A absorção de luz aumenta.
= + =
=  +  =
  
 
Em relação às medidas iniciais, quando a 
saturação de 2O
 começa a subir, a 
absorção de luz indicada pelo oxímetro 
diminui em 
660 nm
 e aumenta em 
940 nm.
 
 
Resposta da questão 6: 
 [E] 
 
−= 
3 3
1
CH CH(OH)CHd 0,8 g mL
0,8 g
3 3CH CH(OH)CH
1mL
m

= =
3 3CH CH(OH)CH2 mL
0,8 g 2 mL
m 1,6 g
1mL
1,6 g 65 gotas
m
−
−
−
  
= =  
 
=  +  +  =
= 
=
 
 
 
=

= = 
3 3
3 3
3 3
3 3
3 3
3 3
3 3
1
CH CH(OH)CH
CH CH(OH)CH
CH CH(OH)CH
CH CH(OH)CH
CH CH(OH)CH 1
4
CH CH(OH)CH
1 gota
1,6 g 1 gota 1,6
m g
65 gotas 65
CH CH(OH)CH 3 12 8 1 1 16 60
M 60 g mol
m
n
M
1,6
g
65
n
60 g mol
n 0,0004 mol 4 10 mol
 
 
Resposta da questão 7: 
 [D] 
 
Álcool de limpeza e hidratado: 
( )limpeza hidratado limpeza hidratado
limpeza hidratado limpeza hidratado
hidratado hidratado limpeza limpeza
hidra
46 92,6 70
m m m m
100 100 100
46 92,6 70 70
m m m m
100 100 100 100
92,6 70 70 46
m m m m
100 100 100 100
22,6 m
 +  =  +
 +  =  + 
 −  =  − 
 tado limpeza
hidratado limpeza hidratado limpeza
24 m
24
m m m m
22,6
= 
=   
 
 
Resposta da questão 8: 
 [C] 
 
A propriedade coligativa do dietilenoglicol é 
provocar o abaixamento da temperatura de 
congelamento da solução aquosa. Quanto 
maior a quantidade de partículas de soluto 
presentes na solução, maior o abaixamento 
de temperatura de solidificação ou 
congelamento. 
O sal de cozinha poderia sofrer dissociação 
iônica e aumentar o número de partículas 
presentes na solução aquosa, 
consequentemente, a temperatura de 
solidificação diminuiria. 
 
Resposta da questão 9: 
 [E] 
 
Utilizando a lei de Hess, vem: 
 Lista de Exercícios: Química | Físico-Química 
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(s) 2(g) (s) 3(s)
(s) 2(g) 2(g)
(s) 2(g) (s)
3
C O Ca CaCO ; H 1207 kJ mol (inverter)
2
C O CO ; H 394 kJ mol (manter)
1
Ca O CaO ; H 634 kJ mol (manter)
2
Δ
Δ
Δ
+ + → = −
+ → = −
+ → = −
 
 
Teremos: 
3(s) (s)CaCO C→ 2(g)
3
O
2
+ (s)Ca+ 1
(s)
H 1207 kJ
C
Δ = +
2(g)
2
O
2
+ 2(g) 2
(s)
CO H 394 kJ
Ca
Δ→ = −
2(g)
1
O
2
+
( ) ( )
(s) 3
Global
3(s) 2(g) (s) 1 2 3
1 2 3
CaO H 634 kJ
CaCO CO CaO H H H H
H H H H
H 1207 kJ 394 kJ 634 kJ
H 179 kJ
Δ
Δ Δ Δ Δ
Δ Δ Δ Δ
Δ
Δ
→ = −
⎯⎯⎯⎯→ + = + +
= + +
= + + − + −
= + 
 
Resposta da questão 10: 
 [D] 
 
 
 
 
 
 
pH 9 1
w
14
14 9 5 1
9
2 10 2
b 6 5 2 6 5 2
5
6 5 2 6 5 2
5
6 5 2
pH 9 H 10 10 mol L
K H OH
10
1 10 10 OH OH 10 mol L
10
K C H NH 4 10 C H NH (I)
OH C H NH 10 C H NH
10
(II)
C H NH
α α
α α
α
+ − − −
+ −
−
− − − − − −
−
−
− −
−
 =  = = 
 
   = 
   
    =   = = 
   
 =   =  
 
  =  =   
=
 
 
Substituindo (II) em (I), vem: 
 10
6 5 24 10 C H NH− =
( )
 ( )
2
5
2
6 5 2
10
C H NH
−

 
( )
 
2
5
1
6 5 2 10
1
6 5 2
10
C H NH 0,25 mol L
4 10
C H NH 0,30 mol L (alternativa mais próxima)
−
−
−
−
= = 

= 
 
 
Resposta da questão 11: 
 [D] 
 
A calagem atua elevando o pH do solo, ou 
seja, diminuindo sua acidez. De acordo com 
o texto do enunciado, a calagem favorece a 
disponibilidade de elementos essenciais 
(N, P
 e 
K)
 no solo, ou seja, o pH aumenta 
e a curva referente ao grau de 
disponibilidade também. 
Com a elevação do pH, a curva B é 
crescente (aproximadamente até pH igual a 
6,5) e está posicionada mais acima no 
gráfico, o que pode corresponder a um 
elemento essencial. 
 
 
 
Resposta da questão 12: 
 [C] 
 
De acordo com a tabela, verifica-se que 
quanto menor temperatura, menor a 
solubilidade da insulina: 
Diminuição de temperatura
15 C 25 C 35 C    
⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯
 
 
1 1 1
Diminuição de solubilidade
0,30 mg mL 0,63 mg mL 0,92 mg mL− − − 
⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯
 
 
Dissolvendo-se a amostra em quantidade 
suficiente de água e variando a temperatura 
de 
35 C
 para 
15 C,
 ocorrerá a 
precipitação de insulina sólida. 
O valor precipitado (sólido) poderá ser 
recuperado. 
 
Resposta da questão 13: 
 [B] 
 
 
 
 Lista de Exercícios: Química | Físico-Química 
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Resposta da questão 14: 
 [A] 
 
15 mg (uma dose)
(uma dose)
1 kg de massa corporal (criança)
m
(uma dose)
(uma dose)
40 kg de massa corporal (criança)
15 mg 40 kg
m
1kg
m 600 mg (uma dose)

=
=
 
 
Como o comprimido tem 
750 mg
 de massa 
e não pode ser partido para chegar-se em 
600 mg,
 deve-se optar pela suspensão oral. 
 
Para uma dose: 
100 mg 1mL
600 mg suspensão oral
suspensão oral
suspensão oral
V
600 mg 1mL
V
100 mg
V 6,0 mL

=
=
 
 
Resposta da questão 15: 
 [A] 
 
A concentração de sais no Mar morto é 
muito elevada, por isso, conclui-se que os 
valores em 2 e 4 foram digitados em linhas 
trocadas. 
 
Am
ostr
a de 
águ
a 
Origem 
Concentração de sais 
dissolvidos 
1 
Oceano 
Atlântico 
(litoral 
nordesti
no 
brasileir
o) 
3,6 g 3,6 g
3,6% (m V) 36 g L
100 mL 0,1L
= = =
 
2 
Mar 
Morto 
(Israel/J
ordânia) 
30 g 30 g
30% (m V) 300 g L
100 mL 0,1L
= = =
 
3 
Água 
mineral 
de 
Campos 
do 
Jordão 
(interior 
do 
estado 
de São 
Paulo) 
3120 mg L 120 10 g L 0,12 g L−=  = 
4 
Lago 
Titicaca 
(Bolívia/
Peru) 
1,2 g L 
 
 
Resposta da questão 16: 
 [B] 
 
O ebulidor com o líquido A teria mais 
sucesso de vendas, pois este apresentaria 
maior pressão de vapor do que B, ou seja, 
evaporaria com maior facilidade e, 
consequentemente, a pressão interna 
aumentaria mais rapidamente. 
 
 Lista de Exercícios: Química | Físico-Química 
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Resposta da questão 17: 
 [C] 
 
 
 
 
 
 
Resposta da questão 18: 
 [D] 
 
Para a fritadeira a ar: 
cozimento (fritadeira)
J
1 W 1
s
J
1400 W 1400
s
t 18 minutos 18 60 s 1080 s
1400 J E
1s 1080 s
1080 s 1400 J
E
1s
E E 1512 kJ
=
=
= =  =
=

=
= =
 
 
Para o fogão: 
3 8
3 8
1
C H
1
3 8(g) 2(g) 2(g) 2 (g)
C H 3 12 8 1 44
M 44 g mol
C H O 3 CO 4 H O ; H 2046 kJ mol
44 g
Δ
−
−
=  +  =
= 
+ → + = −
2046 kJ liberados
16 g
cozimento (fogão)
cozimento (fritadeira)
cozimento (fogão)
cozimento (fritadeira)
cozimento (fogão)
cozimento (fritadeira)
E'
16 g 2046 kJ
E'
44 g
E' 744 kJ liberados
E' E 744 kJ
E 1512 kJ 1512 kJ
2,03 2
E 744 kJ 744 kJ
E
2
E
E

=
=
= =
= 
= 
= 
=
= cozimento (fogão)2 E
 
 
Resposta da questão 19: 
 [E] 
 
( ) ( )  
   
4 10(g) 2(g) 2(g) 2 ( )
5 ( 286 kJ)126 kJ 4 ( 393 kJ)0 kJ
produtos reagentes
3
3
13
C H O 4 CO 5 H O
2
H H H
H 4 393 kJ 5 286 kJ 126 kJ 0 kJ
H 1572 1430 126 kJ
H 2876 kJ 2876 10 J
Q 2876 10 J liberado
Δ
Δ
Δ
Δ
 −−  −
+ → +
= −
 =  − +  − − − + 
= − − − −
= − = − 
=  ( )
( )
fusão
fusão
fusão
3
3
alor latente de fusã
s na combustão e absorvidos pelo gelo
Q m L
L c
Q m L
2876 10 J m
2876 10 J
m 9 kg
o 320 J g
320 J g
m 8987,5 g
320 J g
= 
= 
 = 


=
= =
 
 
Resposta da questão 20: 
 [A] 
 
A reação de descontaminação em água 
apresenta variação de entalpia negativa, ou 
seja, é exotérmica: 
1
(g) 2 (g) 2(g) 2(g)CO H O CO H ; H 41,6 kJ mol .Δ −+ → + = −
 
Reações exotérmicas são favorecidas em 
baixas temperaturas, conclui-se que a 
transformação do CO ocorreria em 
temperaturas mais baixas conforme a 
morfologia do nanobastão. 
 
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Página 36 de 54 
 
 
 
Resposta da questão 21: 
 [C] 
 
Cálculo do volume de cobre que recobrirá o 
cubo: 
h : altura da camada (espessura) 
A : área da face do cubo 
2
2 2 3
h 1 10 cm
V h A
A 1cm
V 1 10 cm 1cm 1cm 1 10 cm (1 face)
−
− −
= 
= 
= 
=    =  
 
O cubo tem seis faces. 
2 3 2 3
total
Cu
Cu
total
3 Cu
2 3
3 2 3
Cu
2
Cu
V 6 1 10 cm 6 10 cm
m
d
V
m
9 g cm
6 10 cm
m 9 g cm 6 10 cm
m 54 10 g
− −
−
−
− −
−
=   = 
=
 =

=   
= 
 
 
3
5 1
2
Q i t Q 200 10 t
1F 1 10 C mol
1Cu 2 e 1Cu
2 F
−
−
+ −
=   =  
=  
+ →
( )5
1mol
2 1 10 C
( )3
63,5 g
200 10 t C− 
( )
( )
( )
2
5 2
3
5 2
6
3
54 10 g
2 1 10 C 54 10 g
200 10 t
63,5 g
2 1 10 C 54 10 g
t 0,0085 10 s
200 10 63,5 g
t 8500 s
−
−
−
−
−

  
  =
  
= = 
 
=
 
 
Resposta da questão 22: 
 [C] 
 
A atividade humana pode ser associadaà 
formação de ácido carbônico a partir do gás 
carbônico produzido nos sistemas. 
+ −+ → +
2 3
2 2 3
H CO
CO H O H HCO
 
 
Quanto menor a temperatura da água, maior 
será a solubilidade do gás carbônico e, 
consequentemente, menor será o valor do 
pH (maior concentração de íons 
+H 
derivados do ácido carbônico). 
 
 
 
Resposta da questão 23: 
 [C] 
 
A variação de pH de 1 para 5 significa 
que a concentração de íons 
(aq)H+
 na 
solução diminuiu, aproximadamente, 
10.000 vezes: 
 
pH
1
5
1
1 5
5
H 10
pH 1 H 10
pH 5 H ' 10
H 10
10 10
10H '
H H
10.000 H '
10.000H '
+ −
+ −
+ −
+
−
−
−+
+ +
+
+
  =
 
 =  =
 
 =  =
 
 
 
= = 
 
 
   
    =  =
  
  
 
A terceira etapa demora horas, ou seja, 
comparativamente é a mais lenta, pois 
apresenta a maior energia de ativação. 
 
Resposta da questão 24: 
 [A] 
 
O metal A foi considerado a melhor opção. 
 
 Lista de Exercícios: Química | Físico-Química 
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De acordo com a tabela fornecida, o 
potencial de redução do metal A é menor do 
que o potencial de redução do metal B 
 
 −  −
  
 Metal A Metal B
1,63 V 0,44 V .
 Isto significa que A, 
comparativamente, pode sofrer oxidação 
com maior facilidade, ou seja, A é menos 
resistente à corrosão. 
 
O metal A tem formato de um cubo de aresta 
de comprimento 
5 cm
 e massa de 
500 g.
 A 
partir destas informações pode-se calcular 
sua densidade. 
 
A
3 3 3
A
3A
A 3
A
m 500 g
V (comprimento da aresta) (5 cm) 125 cm
m 500 g
d 4 g cm
V 125 cm
=
= = =
= = =
 
 
O metal B tem formato de uma esfera com 
diâmetro de comprimento 
5 cm
 e massa de 
500 g.
 A partir destas informações pode-se 
calcular sua densidade. 
 
B
3 3
3
B
3B
B 3
B
3 3
A B
m 500 g
D 5 cm (diâmetro)
3
4 D 4 5 cm
V 3 62,5 cm
3 2 3 2
m 500 g
d 8 g cm
V 62,5 cm
4 g cm 8 g cm
d d
π
π
=
=

   
=   =   =   
   
= = =


 
 
Resposta da questão 25: 
 [D] 
 
Quanto maior a variação de densidade do 
líquido em função da temperatura, mais 
acentuado será o movimento de subir e 
descer das bolas coloridas de vidro. De 
acordo com o gráfico, o etanol 
proporcionaria um termômetro mais 
sensível. 
 
 
 
A leitura correta da temperatura do 
termômetro representado na Figura A pode 
ser indicada pela bola de vidro que se situa 
mais abaixo entre as que se encontram na 
parte de cima do tubo, pois à temperatura 
ambiente a densidade do etanol é baixa (em 
torno de 
30,785 g cm ).
 
 
Resposta da questão 26: 
 [B] 
 
50
Dose recebida 100 0,3 g 30 g 30000 mg (de 25 a 200; tóxica)
30000 mg (dose recebida) mg
R 400
75 kg (massa corporal) kg
mg
400
R kg
2,08 2
mgDL
192
kg
=  = =
= =
= = 
 
 
Resposta da questão 27: 
 [C] 
 
De acordo com a figura, em relação às 
quantidades de gases dissolvidos no 
magma, é correto afirmar que as 
concentrações de 2SO
 são maiores que as 
de HF e de HC nos três vulcões, pois as 
relações molares estão indicadas acima de 
1 no gráfico. 
 
2n SO
1
n HF

 e 
2n SO
1
n HC

 
 
 Lista de Exercícios: Química | Físico-Química 
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Para o vulcão Erta Ale 
2n SO
n HF
 e 
2n SO
n HC
 
estão entre 1 e 10. Logo, as concentrações 
de HF e HC são aproximadamente iguais. 
 
 
 
Para o vulcão Kilauea 
2n SO
n HF
 e 
2n SO
n HC
 
estão entre 10 e 100. Logo, as 
concentrações de HF e HC são 
aproximadamente iguais. 
 
 
 
Para o vulcão Colima 
2n SO
n HF
 está entre 10 
e 100, sendo que 
2n SO
n HC
 está entre 1 e 10, 
ou seja, não coincidem. Logo as 
concentrações de HF e HC não são 
aproximadamente iguais. 
 
 
 
Resposta da questão 28: 
 [E] 
 
 Lista de Exercícios: Química | Físico-Química 
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   
 
 
 
 
6 8 6
6 8 6
6 8 66 8 6
6 8 6
6 8 6
6 8 6
C H O
C H O
C H OC H O
6 8 6 6 8 6
C H O
C H O
6 8 6
1
6 8 6
6 8 6
6 8 6
C H O 6 12 8 1 6 16 176
M 176 g mol
V 200 mL 0,2 L
m
Mn
C H O C H O
V V
m
M
C H O
V
1g
176 g mol
C H O
0,2 L
C H O 0,0284 mol L
C H O 0,03 mol L
−
=  +  +  =
=
= =
 
 
 
 
=  =
 
 
 
 
=
 
 
  
=
=

 
 
Resposta da questão 29: 
 [D] 
 
De acordo com a tabela, para um mesmo 
valor de concentraηγo de hipoclorito 
([C O ]),−
 quanto maior for o pH, menor serα 
o tempo de meia-vida, ou seja, maior serα a 
velocidade da reaηγo. 
 
pH 
variand
o de 5 
para 6 
1[C O ] (milimol L )− −
; constante 
1 2t (min)
 
diminui 
de 96 
para 11, 
ou seja, 
a 
velocida
de 
aumenta 
5 2,8 96 
6 
(meio 
menos 
αcido) 
2,8 11 
 
pH 
variand
o de 8 
para 9 
1[C O ] (milimol L )− −
; constante 
1 2t (min)
 
diminui 
de 33 
para 18, 
ou seja, 
a 
velocida
de 
aumenta 
8 0,04 33 
9 
(meio 
menos 
αcido) 
0,04 18 
 
A reaηγo ι mais rαpida em meios menos 
αcidos, mas nγo hα elementos suficientes 
para analisar a influκncia da concentraηγo 
do hipoclorito. 
 
Resposta da questão 30: 
 [A] 
 
O pH normal no esôfago mantém-se em 
torno de 4. 
Os episódios de refluxo gastroesofágico 
acontecem quando o valor de pH medido é 
menor que 4 (ácido). De acordo com o 
gráfico, eles ocorreram com maior 
frequência durante o dia. 
 
 
 
Resposta da questão 31: 
 [E] 
 
[I] Correta. A quantidade de energia enviada 
para o espaço a cada segundo, 
equivalente a aproximadamente 4 
milhões de toneladas de hidrogênio, pode 
ser estimada pela equação de Einstein, 
= 2E mc , que relaciona a energia 
(E)
 
com a massa 
(m)
 e com a velocidade da 
luz 
(c). 
[II] Incorreta. Todas as reações de fusão 
nuclear representadas são exotérmicas, 
pois liberam energia. 
[III] Correta. No conjunto das equações 
apresentadas, nota-se a presença de 3 
 Lista de Exercícios: Química | Físico-Química 
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isótopos (átomos com o mesmo número 
de prótons) do hidrogênio e 2 do hélio. 
 
+ → +
+ → + +
+ → + +
+
1 2 3
1 1 2
IsótopoIsótopos do
do héliohidrogênio
2 2 3 1
1 1 2 0
IsótopoIsótopos do
do héliohidrogênio
2 3 4 1
1 1 2 0
IsótopoIsótopos do
do héliohidrogênio
3 3
1 1
Isótopos
H H He energia
H H He n energia
H H He n energia
H H















→ + + 



1 2 3 3 4
1 1 1 2 2
3 isótopos 2 isótopos
do hidrogênio do hélio
4 1
2 0
Isótopodo
do héliohidrogênio
H; H; H e He; He
He 2 n energia
 
 
Resposta da questão 32: 
 [B] 
 
Supondo água pura, durante a fusão e 
enquanto houver gelo, a temperatura do 
sistema permanece constante, porém, o 
volume do sistema diminui, pois, a água no 
estado líquido ocupa um volume menor do 
que a água no estado sólido 
gelo água líquida(d d )
. 
 
Resposta da questão 33: 
 [A] 
 
O indicador azul de bromotimol apresenta 
cor azul em 
pH 7,6,
 cor amarela em 
pH 6,0
 e cor verde no intervalo: 
6,0 pH 7,6 
 (solução neutra; uma mistura 
de amarelo com azul). 
 
Então: 
 
 
 
água
2
2
Meio
neutro
(verde)
NaC (cloreto de sódio)
NaC Na C
Na C H O Na OH H C
H O OH H
+ −
+ − + − + −
− +
⎯⎯⎯→ +
⎯⎯→+ + + + +⎯⎯
⎯⎯→ +⎯⎯
 
 
água
Meio
ácido
(amarelo)
HC (ácido clorídrico)
HC H C+ −⎯⎯⎯→ +
 
 
água
Meio
básico
(azul)
NaOH (hidróxido de sódio)
NaOH Na OH+ −⎯⎯⎯→ +
 
 
2 3
água 2
2 3 3
2
3 2 3
2
3 2 3
Meio
básico
(azul)
Na CO (carbonato de sódio)
Na CO 2 Na CO
2 Na CO 2 H O 2 Na 2 OH H HCO
CO H O OH HCO
+ −
+ − + − + −
− − −
⎯⎯⎯→ +
⎯⎯→+ + + + +⎯⎯
⎯⎯→+ +⎯⎯
 
 
Conclusão: as soluções aquosas colocadas 
inicialmente pelos estudantes nos 
compartimentos 1, 2 e 3 podem ter sido, 
respectivamente: cloreto de sódio, ácido 
clorídrico e hidróxido de sódio. 
 
Resposta da questão 34: 
 [D] 
 
Trata-se de uma reação aluminotérmica na 
qual o alumínio é oxidado por outro metal. 
Esta reação é exotérmica 
( H 0)Δ 
 e libera 
muito calor. 
1
2 3 2 31Fe O 2 A 2Fe 1A O H 852 kJ mol−+ → +  = − 
 
 
Resposta da questão 35: 
 [D] 
 
[I] Correta. Há de20 a 
25 g
 de cloro ativo 
por litro dessa solução comercial. 
O teor de cloro ativo do produto varia de 
2% a 2,5% 
(m V). 
 Lista de Exercícios: Química | Físico-Química 
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1.000 mL 1L
2 g 2 g 10 20 g
2% (m V)
100 mL 100 mL 10 1.000 mL
e
2,5 g 2,5 g 10 25 g
2,5% (m V)
100 mL 100 mL 10 1.000 mL
=

= = =


= = =
 
 
[II] Incorreta. Na piscina A, a solução 
formada após a diluição não seria 
irritante aos olhos do usuário dessa 
piscina. 
Piscina A
20 g 20 g 2 40 g
1.000 mL 1.000 mL 2 2 L
V 100.000 L

= =

=
 
 
Foram adicionados 
40 g
 de cloro ativo, 
então: 
40 g
0,0004 g L 0,4 mg L
100.000 L
0,4 mg L 2,0 mg L (não é irri tante)
= =
 
 
Piscina A
25 g 25 g 2 50 g
1.000 mL 1.000 mL 2 2 L
V 100.000 L

= =

=
 
 
Foram adicionados 
50 g
 de cloro ativo, 
então: 
50 g
0,0005 g L 0,5 mg L
100.000 L
0,5 mg L 2,0 mg L (não é irri tante)
= =
 
 
[III] Correta. Na piscina B, a solução 
formada após a diluição seria adequada 
ao tratamento de água. 
Piscina B
20 g 20 g 2 40 g
1.000 mL 1.000 mL 2 2 L
V 25.000 L

= =

=
 
 
Foram adicionados 
40 g
 de cloro ativo, 
então: 
40 g
0,0016 g L 1,6 mg L
25.000 L
1,6 mg L 2,0 mg L (não é irri tante)
= =
 
 
Piscina B
25 g 25 g 2 50 g
1.000 mL 1.000 mL 2 2 L
V 25.000 L

= =

=
 
 
Foram adicionados 
50 g
 de cloro ativo, 
então: 
50 g
0,002 g L 2,0 mg L
25.000 L
2,0 mg L 2,0 mg L (está no limite)
= =
= 
 
Resposta da questão 36: 
 [C] 
 
água potável água pura
3 3
6
Mínimo
g
d d 1
mL
g
1L 10 mL; 1mg 10 g; 1ppm
10 mL
mg
0,2
L
−
= =
= = =
3
3
Máximo
Mínimo
mg 10 g
5,0 0,2
L 10 mL
−

3
3
Máximo
6
Mínimo
10 g
5,0
10 mL
g
0,2
10 mL
−
6
Máximo
g
5,0 0,2 ppm
10 mL
 5,0 ppm
0,2 ppm 5,0 ppm
Valor médio 2,6 ppm
2
+
= =
 
 
Resposta da questão 37: 
 [B] 
 
 
 
1 3
chumbo
Pb
6 3 6 3
chumbo Pb
Pb
chumbo PbPb
3 Pb
6 3
3
Pb
c 1,035 mg L 1,035 10 g L
Pb 207
M 207 g mol
V 1 10 m 1 10 10 L
c Pb M
n
c Mn
VPb
V
n
1,035 10 g L 207 g mol
1 10 10 L
n 5,000 10 mol
− −
−
= = 
=
=
=  =  
= 

= 
= 

 = 
 
=  
 
 
1 3
manganês
Mn
6 3 6 3
manganês Mn
Mn
manganês MnMn
3 Mn
6 3
6
Mn
c 55 mg L 55 10 g L
Mn 55
M 55 g mol
V 1 10 m 1 10 10 L
c Mn M
n
c Mn VMn
V
n
55 10 g L 55 g mol
1 10 10 L
n 1,0 10 mol
− −
−
=  = 
=
=
=  =  
= 

= 
= 

 = 
 
= 
 
 
Resposta da questão 38: 
 [E] 
 
 Lista de Exercícios: Química | Físico-Química 
Página 42 de 54 
 
1L
1NaC 1Na 1C
1mol
+ −⎯⎯⎯→ +
( )1mol 1mol 2 mol
0,15 mol
+ =
( )0,15 mol 0,15 mol 0,30 mol+ =
 
 
ou 
1L
0,30 mol
0,15 mol NaC 0,15 mol Na 0,15 mol C+ −⎯⎯⎯→ +
 
 
Para uma solução apresentar a mesma 
pressão osmótica do soro fisiológico, ela 
deverá ter a mesma quantidade de 
partículas (íons, moléculas, etc.) por litro, ou 
seja, 
0,30 mol. 
( ) 1L
12 22 11 12 22 110,15 mol
0,15 mol
1L 2
2 4 4
0,45 mol
1L 3 2
2 4 3 4
0,75 mol
C H O 0,15 mol C H O
0,15 mol Na SO 2 0,15 mol Na 0,15 mol SO
0,15 mol A (SO ) 2 0,15 mol A 3 0,15 mol SO
+ −
+ −
⎯⎯⎯→
⎯⎯⎯→  +
⎯⎯⎯→  + 
( ) 1L
6 12 6 6 12 60,15 mol
0,15 mol
1L
0,30 mol
C H O 0,15 mol C H O
0,15 mol KC 0,15 mol K 0,15 mol C Resposta+ −
⎯⎯⎯→
⎯⎯⎯→ + 
 
 
Resposta da questão 39: 
 [B] 
 
( )
(grafite) 2 (v) (g) 2(g)
0 kJ241,8 kJ0 kJ 110,5 kJ
Pr odutos Reagentes
C H O CO H
H H H
H 110,5 kJ 0KJ 0kJ 241,8 kJ
H 131,3 kJ
− −
+ → +
= −
 = − + − + −    
= +
Δ
Δ
Δ 
 
Resposta da questão 40: 
 [C] 
 
 
 
   
2 2 2 2 2
227 kJ 2 ( 393)kJ 286 kJ
0 kJ
5
1 C H (g) O (g) 2CO (g) 1H O( )
2
H 2 ( 393 kJ) ( 286 kJ) 227 kJ 0 kJ
H 1.299 kJ
Δ
Δ
+  − −
+ ⎯⎯→ +
=  − + − − + +
= −
 
 
Resposta da questão 41: 
 [C] 
 
 
 
1. Condução: a energia térmica é transferida 
a partir do contato entre dois ou mais 
corpos. 
2. Evaporação: passagem do estado líquido 
para o estado gasoso na forma de vapor 
(água presente no suor do cão). 
3. Convecção: transferência de calor para 
gases ou líquidos. 
4 e 5. Radiação: energia radiante 
proveniente de uma fonte térmica. 
 
Resposta da questão 42: 
 [C] 
 
[Resposta do ponto de vista da disciplina 
de Química] 
[I] Correta. 1 indica a concentração do 
substrato na qual todas as moléculas da 
enzima estão ligadas ao substrato, pois a 
velocidade inicia um patamar constante. 
 
 
 
[II] Correta. A substância A pode ter se 
prendido ao sítio ativo da enzima, 
impedindo sua ação, pois ocorre 
decrescimento da velocidade. 
 
 Lista de Exercícios: Química | Físico-Química 
Página 43 de 54 
 
 
 
[III] Incorreta. A inativação de uma enzima 
pode ser reversível, pois as ligações 
químicas entre o inibidor e a enzima não são 
covalentes, por isso, podem ser “rompidas” 
com maior facilidade e neste caso a enzima 
voltaria a sua atividade inicial. 
 
Resposta da questão 43: 
 [A] 
 
[I] Correto. O íon iodeto é um catalisador do 
processo (diminui a energia de ativação), 
participando do mecanismo da reação, 
sendo, entretanto, recuperado no final do 
processo. 
2 2(aq) (aq) 2 ( ) (aq)
Catalisador
2 2(aq) (aq) 2 ( ) 2(g) (aq)
Catalisador
H O I H O IO
H O IO H O O I
− −
− −
+ → +
+ → + +
 
 
[II] Correto. Ocorre uma catálise 
homogênea, pois o catalisador e os 
reagentes do processo encontram-se na 
mesma fase, ou seja, aquosa 
( )aq
. 
2 2(aq) (aq) 2 ( ) (aq)
CatalisadorReagente Pr oduto Pr oduto
intermediário
2 2(aq) (aq) 2 ( ) 2(g) (aq)
CatalisadorPr odutoReagente Pr oduto Pr oduto
intermediário
H O I H O IO
H O IO H O O I
− −
− −
+ → +
+ → + +
 
 
[III] Correto. A equação global do processo 
pode ser representa por 
2 2(aq) 2 ( ) 2(g)2 H O 2 H O O .→ +
 
2 2(aq) (aq)H O I−+ 2 ( ) (aq)H O IO−→ +
2 2(aq) (aq)H O IO−+ 2 ( ) 2(g) (aq)H O O I−→ + +
Global
2 2(aq) 2 ( ) 2(g)2H O 2H O O⎯⎯⎯⎯→ +
 
 
Resposta da questão 44: 
 [E] 
 
( ) ( )
( )
v
(g) 3(g) 2(g) 2(g)
1 1
(g) 3(g)
1 1
2
1NO 1O 1NO 1O
1 1
v K NO O
v K
v K
+ ⎯⎯→ +
   =     
=  
= 
M M
M M
M
 
 
Duplicando as concentrações dos 
reagentes, vem: 
( ) ( )
( )
v
(g) 3(g) 2(g) 2(g)
1 1
(g) 3(g)
1 1
22
v
1NO 1O 1NO 1O
2 2
v ' K NO O
v ' K 2 2
v ' K 4 4 K
v ' 4 v
+ ⎯⎯→ +
 
   =     
=    
=   =  
= 
M M
M M
M M
 
 
Resposta da questão 45: 
 [C] 
 
Observação 1: acrescentando-se uma 
porção de 
NaC (s)
 e mantendo-se a 
temperatura constante a condutibilidade 
elétrica da solução sobrenadante não se 
altera, já que a concentração permanece 
constante e em equilíbrio com o corpo de 
fundo. 
 
Observação 2: a quantidade de corpo de 
fundo aumenta, pois a solução está 
saturada. 
 
Observação 3: a quantidade de íons em 
solução não se altera, já que a solução está 
saturada e atingiu o equilíbrio 
( )NaC (s) Na (aq) C (aq)+ −+
 em 
relação ao corpo de fundo ou precipitado. 
 
Resposta da questão 46: 
 [A] 
 
Direta
(g) (g) 2(g)
Inversa
1A 2 B 1AB⎯⎯⎯⎯→+ ⎯⎯⎯⎯
 
 
Padrão: equação direita 
1
2(g)
e 1 2
(g) (g)
AB
K
A B
 
 
=
       
 
Resposta da questão 47: 
 [B] 
 Lista de Exercícios: Química | Físico-Química 
Página 44 de 54 
 
 
3
3 1
2
i 9,65 10 A
t 1min 40 s 100 s
Q i t
Q 9,65 10 A 100 s 9,65 10 C
Sn 2e Sn
2 96.500 C
−
− −
+ −
= 
= =
= 
=   = 
+ ⎯⎯⎯⎯→

1
119 g
9,65 10 C− Sn
1
Sn
Sn
Sn
m
9,65 10 C 119 g
m
2 96.500 C
m 0,000595 g
m 0,6 mg
− 
=

=

 
 
No processo de eletrólise ocorre 
transformação de energia elétrica em 
energia química. 
 
Resposta da questão 48: 
 [D] 
 
[A] Incorreta. A ponte salina é a responsável 
pela condução de íons durante o 
funcionamento de uma pilha. 
[B] Incorreta. Na pilha representada por 
2 2
(s) (aq) (aq) (s)Zn / Zn // Cu / Cu ,+ +
 o 
metal zinco representa o ânodo da pilha, 
pois sofre oxidação, ou seja, seu número 
de oxidação aumenta. 
[C] Incorreta. O resultado positivo da ddp de 
uma pilha, por exemplo, 
1,10 V,+indica 
a sua espontaneidade, pois neste 
processo a pilha está liberando energia 
para o meio. 
[D] Correta. Na eletrólise o ânodo é o polo 
positivo, onde ocorre o processo de 
oxidação e o cátodo é o polo negativo 
onde ocorre o processo de redução. 
[E] Incorreta. A eletrólise ígnea só ocorre 
quando os compostos iônicos estiverem 
fundidos, ou seja, no estado de agregação 
líquido. 
 
Resposta da questão 49: 
 [C] 
 
[A] Incorreto. O suco de limão é cem vezes 
mais ácido que o suco de uva. 
2
suco de limão
4
suco de uva
2
suco de limão
4
suco de uva
suco de limão
suco de limão s
suco de uva
Suco de limão : pH 2,0 H 10 mol L
Suco de uva : H 4,0 H 10 mol L
H
10 mol L
10 mol LH
H
100 H 100 H
H
+ −
+ −
+
−
−+
+
+ +
+
 =  =
 
 =  =
 
 
 
=
 
 
 
 
   =  = 
    
 
uco de uva
 
 
[B] Incorreto. A concentração oxidriliônica 
no suco de morango é igual a 
91 10 mol L.− 
5
suco de morango
14
suco de morango suco de morango
5 14
suco de morango
9
suco de morango
Suco de morango : pH 5,0 H 10 mol L
H OH 10
10 OH 10
OH 10 mol L
+ −
+ − −
− − −
− −
 =  =
 
    =
   
  =
 
  =
 
 
 
[C] Correto. O suco de uva é dez vezes mais 
ácido do que o suco de morango. 
4
suco de uva
5
suco de morango
4
suco de uva
5
suco de morango
suco de uva
suco de uva
suco de morango
Suco de uva : pH 4,0 H 10 mol L
Suco de morango : pH 5,0 H 10 mol L
H
10 mol L
10 mol LH
H
10 H 10 H
H
+ −
+ −
+
−
−+
+
+ +
+
 =  =
 
 =  =
 
 
 
=
 
 
 
 
 =  = 
  
 
suco de morango
 
 
 
 
[D] Incorreto. No suco de uva temos 
[H ] [OH ].+ − 
4
suco de uva
14
suco de uva suco de uva
4 14
suco de uva
10
suco de uva
4 10
Suco de uva : H 4,0 H 10 mol L
H OH 10
10 OH 10
OH 10 mol L
10 mol L 10 mol L
+ −
+ − −
− − −
− −
− −
 =  =
 
    =
   
  =
 
  =
 
 
 
[E] Incorreto. Ao adicionar o indicador 
fenolftaleína ao suco de limão a solução 
torna-se incolor, pois o 
pH
 é menor do que 
sete. 
 
Resposta da questão 50: 
 [D] 
 Lista de Exercícios: Química | Físico-Química 
Página 45 de 54 
 
 
0232 1 233 233
90 0 90 z 1
0233 233
91 z' 1
0232 1 233 233
90 0 90 91 1
0233 233
91 92 1
Nuclídeo
físsil
Th n Th Pa
90 z 1 z 91
Pa E
91 z' 1 z ' 92
Th n Th Pa
Pa U
β
β
β
β
−
−
−
−
+ ⎯⎯→ ⎯⎯→ +
= −  =
⎯⎯→ +
= −  =
+ ⎯⎯→ ⎯⎯→ +
⎯⎯→ +
 
 
Resposta da questão 51: 
 [E] 
 
[I] Verdadeira. Ao partir-se de 
( )1kg 1.000 g
 de 
plutônio-238,
 após 
176 anos, restarão 
250 g
 desse isótopo. 
88 anos 88 anos
1.000 g 500 g 250 g
Tempo 88 anos 88 anos 176 anos
⎯⎯⎯⎯⎯→ ⎯⎯⎯⎯⎯→
= + = 
 
[II] Verdadeira. A equação 
238 234 4
94 92 2Pu U α→ +
 representa a 
emissão alfa que ocorre nesse isótopo. 
Emissão alfa238 234 4
94 92 2
Partícula
alfa
Pu U⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ + α
 
 
[III] Verdadeira. A quantidade de nêutrons 
existentes no núcleo do 
plutônio-238
 é 
de 144. 
238 (A)
94 (Z)
Pu A Z n
238 94 144 nêutrons
− =
− =
 
 
Resposta da questão 52: 
 [B] 
 
A presença de cal deixa a solução básica 
2 2(CaO H O Ca(OH) )+ →
 e, 
consequentemente, ocorre aumento do pH. 
 
A partir da hidrólise do sulfato de cobre 
4(CuSO ),
 vem: 
( )2 2 2 2
4 2 4
Cu(OH)
2
2
Meio
ácido
Cu SO H O H SO Cu OH
Cu H O H Cu(OH)
+
−+ − + − +
+ + +
+ + + +
+ +
 
 
Resposta da questão 53: 
 [B] 
 
Óxido-redução (1): 
 
 
 
Hidrólise (3): 
 
 
 
Resposta da questão 54: 
 [D] 
 
= =12 22 11
12 22 11
Solubilidade do C H O 2,0 kg L 2000 g L
Em 1litro :
1 mol de C H O
12 22 11C H O
342 g
n
=
= =
12 22 11C H O
2000 g
2000
n mol
342
Solubilidade do NaC 0,35 kg L 350 g L 
 
+ −⎯⎯→ +
Em 1litro :
1NaC Na C
2 mol de íons
íons
58,5 g
n

=

= = = 
  
= 
12 22 11
12 22 11
íons
C H O
íons
C H O íons
350 g
2 350
n mol
58,5
2000
moln 2000 58,5342 0,4887 0,5
2 350n 342 2 350
mol
58,5
n 0,5 n
 
 
 Lista de Exercícios: Química | Físico-Química 
Página 46 de 54 
 
Resposta da questão 55: 
 [C] 
 
Teor alcoólico na cerveja 
5% v v.= 
Teor alcoólico na cachaça 
45% v v.= 
 
10 latinhas 330 mL 3.330 mL de cerveja
5
(I) 3.330 mL de cerveja 165 mL
100
6 doses 50 mL 300 mL de cachacinha
45
(II) 300 mL de cerveja 135 mL
100
Conclusão : (I) (II).
 =
 =
 =
 =

 
 
Resposta da questão 56: 
 [A] 
 
 
 
Maior quantidade em mols em 1 litro: 
 
Íons sódio 
(Na 23)+ = 
43,360
1,46 10 mol L
23
−= 
 
 
Íons 
bicarbonato 
3(HCO 61)− = 
47,010
1,149 10 mol L
61
−= 
 
 
 
Resposta da questão 57: 
 [B] 
 
A elevação do número de partículas de 
soluto provoca a diminuição da temperatura 
de solidificação e a elevação da temperatura 
de ebulição como consequência do efeito 
coligativo. 
 
Resposta da questão 58: 
 [D] 
 
Etanol
2 6 2 2 2 combustão
etanol
produtos reagentes
etanol
e tanol
e tanol
C H O 3O 2CO 3H O H 1.368 kJ mol
H 0 kJ 2 ( 394 kJ) 3 ( 286 kJ)
H H H
1.368 kJ [2 ( 394 kJ) 3 ( 286 kJ)] [H 0 kJ]
H (1.368 788 858 0) kJ
H 278 kJ mol
Δ
Δ
+ ⎯⎯→ + = −
 −  −
= −
− =  − +  − − +
= − − +
= − 
 
Resposta da questão 59: 
 [D] 
 
108 kcal 13 mL (1 colher de sopa de azeite)
Q
–1 –1
inicial
final
final
c 1kcal kg C
m 50
2,6 mL
108 kc
0 g 0,5 kg
T 20,0
al 2,6 mL
Q 21,6 kcal
13 mL
Q m c T
21,6
C
0,5 1 (T 20,0)
T 63,2 C
Δ

=
=   
= =
= 
 −
=
=
= 
= 


 
 
Resposta da questão 60: 
 [C] 
 
[I] Incorreta. Trata-se de um processo 
exotérmico, pois ocorre liberação de 
energia. 
+ ⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ + +
Processo
exotérmico
3 8 2 2 21C H 5O 3CO 4H O energia 
 
[II] Correta. Ocorre com liberação de energia 
para o meio externo, pois se trata de uma 
reação exotérmica 
( )H 0 .Δ 
 
 
[III] Correta. Há a formação de 3 mols de 
dióxido de carbono e 4 mols de água. 
+ ⎯⎯→ +3 8 2 2 21C H 5O 3 CO 4 H O 
 
[IV] Correta. São consumidos 5 mols de gás 
oxigênio. 
+ ⎯⎯→ +3 8 2 2 21C H 5 O 3CO 4H O 
 
Resposta da questão 61: 
 [E] 
 
x y
2v k [A] [B ]=   
 
Substituindo os valores da primeira e 
segunda linha da tabela, vem: 
4 2 x 2 y
5 3 x 2 y
2 10 k (1 10 ) (1 10 ) (I)
5 10 k (5 10 ) (1 10 ) (II)
− − −
− − −
 =    
 =     
 Lista de Exercícios: Química | Físico-Química 
Página 47 de 54 
 
 
Dividindo (I) por (II): 
4 2 x 2 y
5 3 x 2 y
x 2 x
2 10 k (1 10 ) (1 10 )
k5 10 (5 10 ) (1 10 )
4 2 2 2
x 2 (a ordem de A é 2)
− − −
− − −
  
=  
  
=  =
= 
 
Substituindo os valores da primeira e 
terceira linha da tabela, vem: 
4 2 x 2 y
4 2 x 3 y
2 10 k (1 10 ) (1 10 ) (III)
1 10 k (1 10 ) (5 10 ) (IV)
− − −
− − −
 =    
 =     
 
Dividindo (III) por (IV): 
4 2 x 2 y
4 2 x 3 y
y 1 y
2
2 10 k (1 10 ) (1 10 )
k1 10 (1 10 ) (5 10 )
2 2 2 2
y 1 (a ordem de B é 1)
− − −
− − −
  
=  
  
=  =
= 
 
[I] Correta. As ordens de reação para os 
reagentes A e 2B ,
 respectivamente, são 
x 2= e 
y 1.= 
 
[II] Correta. A equação cinética da 
velocidade para o processo pode ser 
representada pela equação 
2
2v k [A] [B ].=   
x y
2
2 1
2
v k [A] [B ]
x 2
y 1
v k [A] [B ]
=  
=
=
=   
 
[III] Correta. A constante cinética da 
velocidade k tem valor igual a 200. 
Substituindo os valores da primeira linha 
da tabela na equação cinética da 
velocidade, vem: 
4 2 2 2 1
4
2 2 2 1
2
2 10 k (1 10 ) (1 10 )
2 10
k
(1 10 ) (1 10 )
k 2 10
k 200
− − −
−
− −
 =    

=
  
= 
= 
 
Resposta da questão 62: 
 ANULADA 
 
Questão anulada no gabarito oficial. 
 
Ácido diprótico fraco: 2H A. 
1mol L
2% 0,02α
=
= =
M
 
 
Para um ácido poliprótico (mais de um H 
ionizável) fraco somente a primeira etapa de 
ionização deve ser levada em consideração. 
2 I
[H ]
2
2
H A H HA Ka
0 0 (início)
(durante)
( ) (equilíbrio)
[H ]
[H ] 0,02 1
[H ] 2 10 mol L
pH log[H ]
pH log(2 10 )
pH 2 log2 2 0,3
pH 1,7
pH pOH 14
1,7 pOH 14
pOH 12,3
α α α
α α αα
+
+ −
+
+
+ −
+
−
⎯⎯→ +⎯⎯
− + +
− + +
=
= 
= 
= −
= − 
= − = −
=
+ =
+ =
=
 M
M M M
M M M M
M
 
 
Na elaboração da questão, ignorou-se o fato 
de que para um ácido poliprótico fraco, 
apenas a primeira etapa de ionização deve 
ser levada em consideração. Por isso, a 
questão foi anulada. 
 
Ácido diprótico fraco: 2H A. 
1mol L
2% 0,02α
=
= =
M
 
 
Supondo a ionização total: 
2
2
[H ]
H A 2H A Ka
0 0 (início)
2 (durante)
( ) 2 (equilíbrio)
α α α
α α α
+
+ −⎯⎯→ +⎯⎯
− + +
− + +
 M
M M M
M M M M
 
 Lista de Exercícios: Química | Físico-Química 
Página 48 de 54 
 
2
2
[H ] 2
[H ] 2 0,02 1
[H ] 4 10 mol L
pH log[H ]
pH log(4 10 )
pH 2 log4 2 0,6
pH 1,4 pH 1,4
pH pOH 14
1,4 pOH 14
pOH 12,6
α+
+
+ −
+
−
=
=  
= 
= −
= − 
= − = −
=  =
+ =
+ =
=
M
 
 
Resposta da questão 63: 
 [B] 
 
Supondo a formação de 
1mol
 de uma 
espécie química nas condições abaixo: 
0
2 2 f
Energia livre
de formação
0
reação f
1 1
A B 1 AB G x kJ mol
2 2
G G R T n K
Δ
Δ Δ
⎯⎯→+ = +⎯⎯
= +  
 
No equilíbrio reaçãoG 0.Δ =
 
0
f
0
f
0
f
b
b
0 G R T nK
G R T n K
nK 2,303 log K
G R T 2,303 log K
x R T 2,303 log K
x
log K
R T 2,303
K 10
Δ
Δ
Δ
−
= +  
= −  
= 
= −   
+ = −   
+
= −
 
= 
 
Dobrando os valores dos coeficientes: 
0
2 2 f
Energia livre
de formação
0
reação f
1 A 1B 2 AB G 2x kJ mol
G G R T n K '
Δ
Δ Δ
⎯⎯→+ = +⎯⎯
= +  
 
No equilíbrio reaçãoG 0.Δ =
 
0
f
0
f
0
f
2b
b 2
0 G R T n K '
G R T n K '
n K 2,303 log K '
G R T 2,303 log K '
2x R T 2,303 log K '
2x
log K '
R T 2,303
2
log K ' 2
R T 2,303
K ' 10
K ' (10 )
Δ
Δ
Δ
−
−
= +  
= −  
= 
= −   
+ = −   
= −
 
= − 
 
=
= 
 
Conclusão: 
2K' K .= 
 
Resposta da questão 64: 
 [B] 
 
( ) ( )
2(g) 2(g)
2(g)
2(g)
A B
A
2(g)
B
2(g)
2(g) 2(g) (g)
0,1
2(g) 2(
n 1mol; n 2 mol
V 10 L
n 1
A 0,1mo L
V 10
n 2
B 0,2 mo L
V 10
A B 2 AB
0,1 0,2 0 (início; mo L)
x x 2x (durante; mo L)
0,1 x 0,2 x 2x (equilíbrio; mo L)
2x 0,1 x 0,05
A B
= =
=
  = = = 
  = = = 
⎯⎯→+ ⎯⎯
− − +
− − +
=  =
+
( )
( ) ( )
g) (g)
2
(g)
C
2(g) 2(g)
2
C
C
2 AB
0,1 0,2 0 (início; mo L)
0,05 0,05 0,1 (durante; mo L)
0,05 0,15 0,1 (equilíbrio; mo L)
AB
K
A B
0,1
K 1,3333333
0,05 0,15
K 1,33
⎯⎯→⎯⎯
− − +
 
 
=
      
= =


 
 
Resposta da questão 65: 
 [D] 
 
 Lista de Exercícios: Química | Físico-Química 
Página 49 de 54 
 
(aq) 2(g)
Q i t
Q 0,200 A 965 s 0,200 965 C
2 H 2e 1H
2 96.500 C
+ −
= 
=  = 
+ →
 25.000 mL
0,200 965 C
2
2
2
H
H
H
V
0,200 965 C 25.000 mL
V 25,0 mL
2 96.500 C
V 25,0 mL
 
= =

=
 
 
Resposta da questão 66: 
 [A] 
 
2 2H O( ) 2H+→ (aq) 2OH−+ (aq)
2OH−
2(aq) 1 H O( )→ 2
1
O (g) 2e
2
−+ +
+
(Ânodo ( ); oxidação)
2H
+
(aq) + 2e− 2
Global
2 2 2
1 Volume
0,5 Volume
1H (g) (Cátodo ( ); redução)
1
1 H O( ) 1 H (g) O (g)
2
→ −
⎯⎯⎯⎯→ +
 
 
Resposta da questão 67: 
 [B] 
 
De acordo com o texto, um estudante de 
química colocou, separadamente, barras de 
chumbo, níquel, ferro e cobre no interior de 
4 béqueres, que continham solução aquosa 
de nitrato de estanho II 3 2(Pb(NO ) ).
 
Para ocorrer reação dentro do béquer, o 
potencial de redução do estanho tem que 
ser maior do que o potencial de redução do 
metal que constitui a barra ou o potencial de 
redução do metal que constitui a barra tem 
que ser menor do que o do estanho. 
 
+
+
+
+
+
= −
= −
= −
= −
= +
2
(aq) (s)
2
(aq) (s)
2
(aq) (s)
2
(aq) (s)
2
(aq) (s)
Eº(Pb Pb ) 0,13 V
Eº(Sn Sn ) 0,14 V
Eº(Ni Ni ) 0,23 V
Eº(Fe Fe ) 0,44 V
Eº(Cu Cu ) 0,34 V
 
 
Barra de chumbo: 
2 2Estanho (Sn ) Chumbo (Pb )
0,14 V 0,13 V (não ocorre reação).
+ +
−  −
 
 
Barra de níquel: 
 
 
 
Barra de ferro: 
 
 
 
 
Barra de cobre: 
2 2Estanho (Sn ) Cobre (Cu )
0,14 V 0,34 V (não ocorre reação).
+ +
−  +
 
 
Resposta da questão 68: 
 [A] 
 
+ −
+ −
+ −
+ −
= = =
= −  = − =
= = =
= −  = − =



−
4
3 solução I
4
1
3 solução II
1
[HNO ] [H ] 0,0001 mol L 10 mol L
pH log[H ] pH log10 4
[HNO ] [H ] 0,1 mol L 10 mol L
pH log[H ] pH log10 1
1 1,2
4 2,8
4 4,4
Conclusão: púrpura de m-cresol (intervalo de pH de viragem 1,2 2,8). 
 
Resposta da questão 69: 
 [C] 
 
[I] Correta. A solução de nitrato de potássio 
apresenta caráter neutro. 
K+
3NO−+ HOH K+⎯⎯→+ ⎯⎯ 3OH H NO− + −+ + +
Meio
neutro
HOH OH H− +⎯⎯→ +⎯⎯
 
 
[II] Incorreta. O cianeto de sódio 
(NaCN)
 
sofre uma hidrólise salina em água, 
produzindo uma solução básica. 
Na+ CN HOH Na− +⎯⎯→+ + ⎯⎯
Meio Ácido
básico fraco
OH HCN
CN HOH OH HCN
−
− −
+ +
⎯⎯→+ +⎯⎯
 
 
Observação: a frase do item [II] do 
enunciado pode levar o candidato a 
confundir dissociação iônica 
(“ionização”) com hidrólise salina. 
 
 Lista de Exercícios: Química | Físico-Química 
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[III] Incorreta. Ao verificar o pH da solução 
de brometo de amônio, a 
25 C,
 conclui-
se que Ka Kb. 
4 4
4
NH Br HOH NH OH H Br
NH Br
+ − + −
+ −
⎯⎯→+ + + +⎯⎯
+ HOH+ 3NH HOH⎯⎯→ +⎯⎯ H Br+ −+ +
4 3
Meio
ácido
pH 7
ácida básica
NH NH H
Meio ácido K K .
+ +

⎯⎯→ +⎯⎯
 
 
 
[IV] Correta. 
+ ++ +4 (aq) 2 ( ) 4 (aq) (aq)NH H O NH OH H
 
pode representar a hidrólise do cátion 
amônio. 
4 (aq) 2 ( )NH H O+ + 3(g) (aq) 2 ( )NH H H O+⎯⎯→ + +⎯⎯
4 (aq) 3(g) (aq)NH NH H+ +⎯⎯→ +⎯⎯
 
 
Resposta da questão 70: 
 [E] 
 
248 48 292 A
96 20 116 Z
248 48 292 1
96 20 116 0
Nêutrons
292 288 A '
116 114 Z'
292 288 4
116 114 2
Partícula
alfa
Cm Ca Lv 4 x
248 48 292 4 A
A 1
96 20 116 4 Z
Z 0
Cm Ca Lv 4 n
Lv F y
292 288 A '
A ' 4
116 114 Z'
Z ' 2
Lv F α
+ ⎯⎯→ +
+ = + 
=
+ = + 
=
+ ⎯⎯→ +
⎯⎯→ +
= +
=
= +
=
⎯⎯→ +
 
 
Resposta da questão 71: 
 [D] 
 
[A] Incorreto. A fusão nuclear é o processo 
de junção de núcleos atômicos menores 
formando núcleos atômicos maiores, 
liberando uma grande quantidade de 
energia. 
[B] Incorreto. A fissão nuclear é o processo 
utilizado na produção de energia elétrica 
nas usinas termonucleares, com médio 
impacto ambiental desde que não 
ocorram acidentes, sendo considerada 
uma energia limpa, porém com riscos. 
[C] Incorreto. No Sol ocorrem processos de 
fusão nuclear, liberando uma grande 
quantidade de energia. 
[D] Correto. A equação: 
1 235 140 93 1
0 92 56 36 0n U Ba Kr 3 n,+ → + +
 
representa uma reação de fissão nuclear 
na qual uma reação em cadeia é 
observada. 
[E] Incorreto. O processo de fissão nuclear 
foi primeiramente dominado pelos 
americanos para a construção das bombas 
atômicas de Hiroshima e Nagasaki. 
 
Resposta da questão 72: 
 [C] 
 
De acordo com esse esquema, pode-se 
concluir que essa transformação, que 
liberaria muita energia, é uma fusão nuclear: 
3 3 4 1
2 2 2 1He He He 2 p.+ → +
 
 
Resposta da questão 73: 
 [A] 
 
[I] Incorreta. A solubilização do sal X, em 
água, é endotérmica, pois quanto maior a 
temperatura, maior a massa de sal 
solubilizada. 
 
[II] Incorreta. Ao preparar-se uma solução 
saturada do sal X, a 
60 C,
 em 
200 g
 
de água e resfriá-la, sob agitação até 
10 C,
 serão precipitados 
38 g
 desse 
sal. 
 
Temperatura 
( C) 10 60 
Massa 
(g)
 
sal X 100 g de água 
18 37 
 
60 C
100 g de água

37 g de sal
200 g de água
74 g
2 37 g de sal
10 C
100 g de água


18 g de sal
200 g de água
36 g
2 18 g de sal
74 g 36 g 38 g (precipitado)

− = 
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[III] Errada. Uma solução contendo 
90 g
 de 
sal e 
300 g
 de água, a 
50 C,
 não 
apresentará precipitado. 
 
Temperatura 
( C) 50 
Massa 
(g)
 
sal X 100 g de água 
32 
 
100 g de água 32 g de sal
300 g de água
96 g
3 32 g de sal
90 g 96 g 6 g (sem precipitado)

− = − 
 
Resposta da questão 74: 
 [D] 
 
12 22 14
2
2
12 22 14
CaC H O
solução
23
íons Ca
23 21
íonsCa
CaC H O 430
M 430 g mol
d 1g mL 1.000 g L
10% 0,10
V 10 mL 0,01L
n
M d
V
n
430 0,10 1.000
0,01
n 0,0023255 mol 0,23255 6 10 íons
n 0,013953 10 íons 1,4 10 íons
τ
τ
+
+
=
=
 
= =
= =
 = 
 = 
= =  
=   
 
 
Resposta da questão 75: 
 [C] 
 
 
 
 
Resposta da questão 76: 
 [B] 
 
 
 
 
 
Ácido: 3H O+
 
Base: C −
 
 
Resposta da questão 77: 
 [C] 
 
 
 
Resposta da questão 78: 
 [B] 
 
De acordo com o enunciado, 
200 mL (0,2 L)
 de uma solução aquosa de 
ácido sulfúrico de concentração igual a 
11mol L−
 foram misturados a 
300 mL (0,3 L)
 de uma solução aquosa de 
hidróxido de sódio de concentração igual a 
12 mol L ,−
 então: 
 
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2 4
2 4
2 4
H SO 2 4
1
H SO
NaOH
1
H SO
2 4 2 2 4
n [H SO ] V
n 1mol L 0,2 L 0,2 mol
n [NaOH] V '
n 2 mol L 0,3 L 0,6 mol
H SO 2NaOH 2H O Na SO
1mol
−
−
= 
=   =
= 
=   =
+ → +
2 mol
0,2 mol 0,4 mol; 0,6 mol
excesso
de 0,2 mol
total
1
excesso
V 200 mL 300 mL 500 mL 0,5 L
n 0,2
[NaOH] 0,4 mol L
V 0,5
−
= + = =
= = = 
 
 
Resposta da questão 79: 
 [C] 
 
A concentração de sais na água do mar 
aumenta com a evaporação da água 
(solvente) e com o congelamento da água 
do mar (efeito crioscópico). 
A concentração de sais na água diminui com 
a chuva ou com neve devido ao aumento da 
quantidade de solvente, ou seja, à diluição. 
 
Resposta da questão 80: 
 [C] 
 
Observação: supondo-se soluções 
molares, não ionizáveis e não voláteis. 
 
Quanto maior o número de partículas, ou 
seja, a concentração, maior o efeito 
coligativo. 
 
Solução 
Ponto de 
congelamento 
( C) 
Ponto de 
ebulição 
( C) 
A 
1,5− (ponto 
de 
congelamento 
mais elevado, 
apresenta 
menor 
concentração 
em 
1mol L− ) 
101,5 (ponto 
de ebulição 
mais baixo, 
apresenta 
menor 
concentração 
em 
1mol L− ) 
B 
3,0− 
(intermediário) 
103,0 
(intermediário) 
C 
4,5− (ponto 
de 
congelamento 
mais baixo, 
apresenta 
maior 
concentração 
em 
1mol L− ) 
104,0 (ponto 
de ebulição 
mais elevado, 
apresenta 
maior 
concentração 
em 
1mol L− ) 
 
Conclusões: 
 
[I] A solução A é aquela que, dentre as 
soluções analisadas, apresenta menor 
concentração em 
1mol L .− 
 
[II] A solução C é aquela que, dentre as 
soluções analisadas, apresenta menor 
pressão de vapor, pois apresenta a maior 
concentração 
1mol L− e o maior ponto 
de ebulição. 
 
[III] A solução C é aquela que, dentre as 
soluções analisadas, apresenta menor 
volatilidade, pois apresenta maior 
concentração em 
1mol L .− 
 
Resposta da questão 81: 
 [E] 
 
Considerando a reação de combustão 
completa de 1 mol de gás butano no estado-
padrão: 
Σ
=+ =− =−
+ → +
= + + + =
4 10 2 2 2
2
Nox 4 Nox 2 Nox 2
(máximo)
13
1 C H (g) O (g) 4CO (g) 5H O( )
2
13
1 4 5 16,5
2
CO : C O O
 
 
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reagentes produtos
4 10 2 2 2
H H
produtos reagentes
13
1 C H (g) O (g) 4CO (g) 5H O( ) H ?
2
125,7 kJ 0 kJ 4 ( 393,5 kJ) 5 ( 285,8 kJ)
H H H
H [4 ( 393,5 kJ) 5 ( 285,8 kJ)] [( 125,7 kJ) 0 kJ]
H 2.877,3 k
Δ
Δ
Δ
Δ
+ → + =
−  −  −
= −
=  − +  − − − +
= − produtos reagentesJ (processo exotérmico; H H ; H 0)Δ 
 
 
Resposta da questão 82: 
 [A] 
 
Considerando essas duas fontes de 
energia, podemos afirmar que, na oxidação 
total da mesma massa de ambas as fontes 
em nosso organismo, os produtos formados 
são gás carbônico e água. 
[O]
2 n 2 2
[O]
2 n 2 2
(CH ) nCO nH O E
(CH O) nCO nH O E'
E E'
⎯⎯⎯→ + +
⎯⎯⎯→ + +
 
 
Resposta da questão 83: 
 [D] 
 
Supondo que os valores de PSK
 não foram 
levados em consideração, vem: 
 
[I] No frasco A, adicionaram uma ponta de 
espátula de cloreto de amônio sólido 
4(NH C )
 e agitaram até completa 
dissolução desse sólido. Neste caso 
ocorreu deslocamento de equilíbrio para 
a esquerda. 
⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→+ +⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯3(aq) 4 (aq) 4 (aq) 3(aq)
deslocamento
para a esquerda aumento de
concentração
FeC 3 NH SCN 3 NH C Fe(SCN)
 
 
[II] No frasco B, adicionaram algumas gotas 
de solução saturada de cloreto de ferro 
III 3(FeC )
. Neste caso ocorreu 
deslocamento de equilíbrio para a direita. 
⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→+ +⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯
deslocamento
para a direita
3(aq) 4 (aq) 4 (aq) 3(aq)
aumento de
concentração
FeC 3 NH SCN 3 NH C Fe(SCN)
 
 
[III]. No frasco C, adicionaram algumas 
gotas de solução saturada de tiocianato 
de amônio 4(NH SCN)
. Neste caso 
ocorreu deslocamento de equilíbrio para 
a direita. 
 
 
 
 
Resposta da questão 84: 
 [A] 
 
Para um metal de sacrifício, a melhor 
escolha em relação ao metal que precisa ser 
protegido, é daquele metal que apresentar o 
menor potencial de redução para o seu 
cátion (maior potencial de oxidação). 
 
Neste caso é o magnésio. 
 
 
 
 
Resposta da questão 85: 
 [C] 
 
A partir da análise dos gráficos, vem: 
 
 
 
2
2
pH log[H ]
2 log[H ]
[H ] 10 mol / L
[HC ] 10 mol / L
+
+
+ −
−
= −
= −
=
= 
 
Conclusão: a albumina é transformada mais 
rapidamente a 
40 C
 e solução de 
−2HC 10 mol / L.
 
 
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Resposta da questão 86: 
 [C] 
 
Do diálogo apresentado, pode-se 
depreender que os ursos já sabiam: 
Global warming: aquecimento global. 
Fossil fuels: combustíveis fósseis. 
Rising seas: elevação dos mares. 
Acid levels: níveis de ácido e acabam de 
constatar a elevação da concentração de 
cátions H ,+ ou seja, do abaixamento do pH 
dos mares. 
 
Resposta da questão 87: 
 [A] 
 
238 4 0 206
92 2 1 82U x y Pb
238 4x 206
x 8 (partículas )
92 16 y 82
y 6 (partículas )
α β
α
β
−→ + +
= +
=
= − +
=
 
 
Resposta da questão 88: 
 [C] 
 
A pulseira é formada por 22 esferas de 
hematita 2 3(Fe O ),
 cada esfera com raio 
igual a 
0,5 cm.
 Então: 
3
3 3
esfera
3 3
4
V r
3
4
V 3,14 (0,5 cm) 0,523333 cm
3
V 22 0,523333 cm 11,513332 cm
π
 
=  
 
 
=   = 
 
=  = 
 
A densidade da hematita é cerca de 
35,0 g cm . 
3 3
m
d
V
g m
5
cm 11,513332 cm
m 57,56666 g 58 g
=
=
=  
 
Resposta da questão 89: 
 [A] 
 
A partir da tabela fornecida no enunciado: 
 
Elemento Cor 
sódio laranja 
potássio violeta 
cálcio vermelho-tijolo 
cobre azul-esverdeada 
 
Conclui-se que o elemento químico 
presente na solução é o cálcio (luz 
vermelha). 
2
2Ca C C CaC .+ − −  
 
2
2
CaC
2
3
2
3
CaC 40,1 2 35,5 111,1
M 111,1 g / mol
[CaC ] 1,00 mol / L
V 10,0 mL 10 10 L
m
[CaC ]
M V
m
1,00
111,1 10 10
m 1,111 g
−
−
= +  =
=
=
= = 
=

=
 
= 
 
Resposta da questão 90: 
 [E] 
 
Verifica-se que ao final da reação 
bioquímica descrita no texto a concentração 
de luciferase permanece constante, ou seja, 
atua como catalisador, pois diminui a 
energia de ativação da reação sem ser 
consumida no processo.