energia cinetica SP

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b) As concentrações dos produtos diminuem continuamente. 
c) As concentrações dos reagentes e produtos permanecem constantes. 
d) A reação não ocorre quando o equilíbrio é atingido. 
Resposta: c) As concentrações dos reagentes e produtos permanecem constantes. 
Explicação: No estado de equilíbrio dinâmico, as taxas de reação direta e reversa se 
igualam, resultando em concentrações constantes de reagentes e produtos, mesmo que 
as reações ainda estejam ocorrendo. 
 
56. Questão: Um estudante está estudando as propriedades dos gases e realiza um 
experimento para medir a pressão de um gás em um recipiente. Ele observa que a pressão 
do gás diminui quando o volume do recipiente aumenta, mantendo a temperatura 
constante. Qual é a lei que descreve esse comportamento? 
a) Lei de Charles 
b) Lei de Boyle 
c) Lei de Avogadro 
d) Lei de Dalton 
Resposta: b) Lei de Boyle 
Explicação: A Lei de Boyle afirma que a pressão de um gás é inversamente proporcional 
ao volume, quando a temperatura é mantida constante. Portanto, ao aumentar o volume, 
a pressão do gás diminui. 
 
57. Questão: Um estudante está aprendendo sobre a estrutura atômica e se depara com o 
modelo atômico de Rutherford. Qual das seguintes características é fundamental para 
este modelo? 
a) Os elétrons estão distribuídos uniformemente em uma esfera de carga positiva. 
b) O núcleo é pequeno e denso, com a maior parte da massa do átomo concentrada nele. 
c) Os elétrons orbitam o núcleo em níveis de energia fixos. 
d) O átomo é indivisível e não pode ser dividido em partes menores. 
Resposta: b) O núcleo é pequeno e denso, com a maior parte da massa do átomo 
concentrada nele. 
Explicação: O modelo atômico de Rutherford propôs que o átomo possui um núcleo 
pequeno e denso onde se encontra a maior parte da massa, enquanto os elétrons orbitam 
ao redor do núcleo, o que foi uma descoberta importante na compreensão da estrutura 
atômica. 
 
58. Questão: Um estudante está estudando a relação entre temperatura e solubilidade de 
sólidos em líquidos. Ele observa que, para a maioria dos sólidos, a solubilidade aumenta 
com o aumento da temperatura. Qual é a explicação para esse fenômeno? 
a) O aumento da temperatura diminui a energia cinética das moléculas. 
b) O aumento da temperatura aumenta a agitação das moléculas, facilitando a 
dissolução. 
c) O aumento da temperatura leva à formação de gases, que inibem a dissolução. 
d) O aumento da temperatura não tem efeito sobre a solubilidade. 
Resposta: b) O aumento da temperatura aumenta a agitação das moléculas, facilitando a 
dissolução. 
Explicação: O aumento da temperatura resulta em maior energia cinética das moléculas, 
o que aumenta a frequência e a intensidade das colisões entre as moléculas do soluto e 
do solvente, facilitando a dissolução do sólido. 
 
59. Questão: Um estudante está estudando a energia de ativação de uma reação química 
e descobre que a energia de ativação é a energia mínima necessária para que a reação 
ocorra. Qual das seguintes opções descreve corretamente a relação entre a energia de 
ativação e a velocidade da reação? 
a) Quanto maior a energia de ativação, maior a velocidade da reação. 
b) Quanto menor a energia de ativação, maior a velocidade da reação. 
c) A energia de ativação não afeta a velocidade da reação. 
d) A energia de ativação é sempre constante, independentemente da reação. 
Resposta: b) Quanto menor a energia de ativação, maior a velocidade da reação. 
Explicação: Reações com menor energia de ativação requerem menos energia para 
ocorrer, resultando em uma taxa de reação mais rápida em comparação com aquelas que 
têm uma alta energia de ativação. 
 
60. Questão: Um estudante está estudando a diferença entre ácidos e bases. Qual das 
seguintes opções descreve corretamente a definição de uma base de acordo com a teoria 
de Brønsted-Lowry? 
a) Uma base é uma substância que libera íons H+ em solução. 
b) Uma base é uma substância que aceita íons H+ em solução. 
c) Uma base é uma substância que doa elétrons. 
d) Uma base é uma substância que forma íons OH- em solução. 
Resposta: b) Uma base é uma substância que aceita íons H+ em solução. 
Explicação: De acordo com a teoria de Brønsted-Lowry, uma base é definida como uma 
substância que aceita um próton (H+) em uma reação química. 
 
61. Questão: Um estudante está realizando um experimento para observar a cinética de 
uma reação química e percebe que a taxa da reação aumenta ao aumentar a 
temperatura. Qual é o princípio que explica essa observação em relação à energia 
cinética das moléculas? 
a) Aumentar a temperatura diminui a energia cinética das moléculas. 
b) Aumentar a temperatura aumenta a velocidade de reação, pois as moléculas colidem 
com mais frequência e com maior energia. 
c) Aumentar a temperatura não tem efeito sobre a taxa de reação. 
d) Aumentar a temperatura diminui a quantidade de reagentes disponíveis. 
Resposta: b) Aumentar a temperatura aumenta a velocidade de reação, pois as moléculas 
colidem com mais frequência e com maior energia. 
Explicação: Aumentar a temperatura faz com que as moléculas se movam mais 
rapidamente, resultando em mais colisões entre elas e, portanto, uma taxa de reação 
mais rápida. Essa relação é um princípio fundamental na cinética química. 
 
62. Questão: Um estudante está analisando a estrutura molecular de um composto e 
observa que ele possui uma forma geométrica tetraédrica ao redor do átomo central. 
Qual é a hibridação do átomo central neste caso? 
a) sp 
b) sp2 
c) sp3 
d) sp3d 
Resposta: c) sp3 
Explicação: A hibridação sp3 ocorre quando um átomo central forma quatro ligações 
sigma, resultando em uma geometria tetraédrica. Isso é típico em compostos como o 
metano (CH4). 
 
63. Questão: Um estudante está estudando a teoria da ligação de valência e observa que 
a formação de ligações ocorre através do sobreposição de orbitais atômicos. Qual das 
seguintes opções descreve melhor a formação de uma ligação covalente? 
a) Um átomo doa elétrons para outro átomo. 
b) Dois átomos compartilham um ou mais pares de elétrons. 
c) Um átomo ganha elétrons, enquanto o outro os perde.