1000 questões de química-1-50-13

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ENEM 2019 
 1000 QUESTÕES DE QUÍMICA – CADERNO ÚNICO | Página 121 
QUESTÃO 404 -------------------------------------------------- 
Nem sempre a ação humana é a responsável 
pela contaminação de recursos ambientais, 
como é o caso do aquífero de Bauru, no qual em 
2008 foram detectados níveis de cromo (massa 
molar igual a 52 g/mol) três vezes superiores aos 
consideráveis ideais, tornando a água imprópria 
para o consumo humano. A origem desse 
problema foi encontrada no município de Urânia, 
em São Paulo, onde foram identificadas 
amostras de arenito que continham até seis 
vezes mais metal do que o mesmo tipo de rocha 
analisado em outras partes do mundo. A 
quantidade máxima de cromo permitida por lei 
em uma amostra de água, para que seja 
considerada potável, é de 9,6 . 10-4 mol para cada 
1 000 litros. O quadro apresenta as 
concentrações do metal, em mg/L, encontradas 
em três amostras de água. 
 
Amostra Concentração (mg/L) 
1 8 . 10-4 
2 6 . 10-2 
3 7 . 101 
 
Disponível em: www.revistapesquisa.fapesp.br. Acesso em: 
13 nov. 2017. 
 
Qual(is) a(s) amostra(s) de água com 
concentração de cromo dentro do limite 
permitido? 
 1. 3. 1 e 2. 
 2 e 3. 1 e 3. 
 
QUESTÃO 405 -------------------------------------------------- 
alguns alimentos contêm substâncias que, 
dependendo da concentração, podem ser tóxicas 
para o consumo humano. Um exemplo é o ácido 
oxálico, que, embora esteja presente em vários 
vegetais, tem um teor muito baixo, na maioria dos 
casos, para apresentar um risco sério. Por 
exemplo, o ruibarbo e o chocolate podem possuir 
até 500 mg desse ácido em cada 100 g. Assim, é 
praticamente impossível uma pessoa comer 
tanto chocolate a ponto de se envenenar. 
 
Considere a dose letal do ácido oxálico igual a 
0,75 kg/kg de peso corporal. 
 
Quanto chocolate uma pessoa de 70 kg 
precisaria comer para ingerir uma dose letal de 
ácido oxálico? 
 2,62 . 101 g. 5,25 . 101 g. 
 1,50 . 102g. 5,25 . 103 g. 
 1,05 . 104 g. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
http://www.revistapesquisa.fapesp.br/
1000 QUESTÕES DE QUÍMICA PARA O ENEM 
1000 QUESTÕES DE QUÍMICA – CADERNO ÚNICO | Página 122 
PROPRIEDADES COLIGATIVAS 
QUESTÃO 406 -------------------------------------------------- 
[…] engenheiros da Lockheed Martin anunciaram 
um novofiltro que reduz em 99% o custo da 
dessalinização. A reduçãoocorre porque o novo 
material encontrado para ser 
utilizado,oPerforene, e composto de grafeno e 
tem orifícios de praticamenteum nanômetro de 
tamanho. 
Estes orifícios acabam permitindo a passagem 
da água do mar, mas são tão pequenos que 
conseguem reter os íons de sal […]. 
 
Disponível em: http://revistagalileu.globo.com. Acesso em: 
13 ago. 2015. 
 
A dessalinização citada no texto se dá por 
osmose reversa e ocorre 
 naturalmente, com o Perforenedeixando 
passar o solvente e retendo os sais como 
uma peneira molecular. 
 apenas se aplicada uma pressão sobre a 
solução (água domar), forçando a passagem 
de solvente pelo Perforene. 
 naturalmente, pois o Perforeneatua como um 
filtro que permite a passagem dos íons e 
retém a água. 
 apenas se aplicada uma pressão sobre a 
água destilada, impedindo a passagem dos 
sais pelo Perforene. 
 naturalmente, pois o fluxo da osmose reversa 
ocorre favorecendo a passagem da água pelo 
Perforene. 
 
QUESTÃO 407 -------------------------------------------------- 
Existem certas membranas que permitem a 
passagem de partículas através delas, isto é, 
permitem a passagem de moléculas pequenas 
de solvente, como a água, mas não permitem a 
passagem de moléculas grandes ou de íons. Tais 
membranas são conhecidas como membranas 
semipermeáveis. Quando uma membrana 
semipermeável separa um solvente puro de uma 
solução de um soluto nesse solvente, há uma 
tendência de as moléculas do solvente passarem 
através da membrana no sentido do solvente 
puro para a solução, num fenômeno conhecido 
por osmose, que é uma propriedade coligativa 
pois depende somente do número de partículas 
de soluto presente e independe da natureza 
dessas partículas. 
 
ROCHA-FILHO, R. C.; SILVA, R. R. Cálculos básicos da 
química. 3 ed. São Carlos: EdUFSCar, 2013. 
 
A arecolina (C8H13NO2, M = 155 g ⋅ mol–1) é uma 
substância molecular não ionizável, bastante 
solúvel em água, utilizada como anti-helmíntico 
farmacêutico. Sabendo que a pressão osmótica 
está relacionada à osmose, ao se preparar uma 
solução contendo 3,10 gramas de arecolina em 
50 mL de solução aquosa, a 37 °C, ela 
apresentará uma pressão osmótica de, 
aproximadamente, 
 
Dado: R = 0,082 atm⋅ L/mol ⋅ K 
 1,02 atm. 1,21 atm. 
 1,57 atm. 10,17 atm. 
 188,1 atm 
 
QUESTÃO 408 -------------------------------------------------- 
O etilenoglicol, de fórmula CH2(OH)CH2(OH), é 
um aditivo muito utilizado em radiadores de 
automóveis em quase todo o mundo. Por ser 
bastante solúvel em água e pouco volátil (seu 
ponto de ebulição é igual a 197 °C), apresenta-
se como soluto adequado para promover certos 
efeitos sobre a água de radiadores dos 
veículos.As propriedades coligativas esperadas 
do etileno glicol em solução são diferentes em 
épocas de inverno em países muito frios, quando 
comparadas às épocas de verão em países 
quentes. 
As propriedades coligativas do etilenoglicol 
esperadas em países frios, para evitar o 
congelamento da água do radiador, e em países 
quentes, para aumentar o ponto de ebulição da 
mistura são, respectivamente, 
 crioscopia e ebulioscopia. 
 tonoscopia e crioscopia. 
 osmoscopia e ebulioscopia. 
 crioscopia e osmoscopia. 
 osmoscopia e tonoscopia. 
 
QUESTÃO 409 [ENEM] -------------------------------------- 
Osmose é um processo espontâneo que ocorre 
em todos os organismos vivos e é essencial à 
manutenção da vida. Uma solução 0,15 mol/L de 
NaCl (cloreto de sódio) possui a mesma pressão 
osmótica das soluções presentes nas células 
humanas. A imersão de uma célula humana em 
uma solução 0,20 mol/L de NaCl tem, como 
consequência, a 
 absorção de íons Na+ sobre a superfície da 
célula. 
 Difusão rápida de íons Na+ para o interior da 
célula. 
 diminuição da concentração das soluções 
presentes na célula. 
 transferência de íons Na+ da célula para a 
solução. 
 transferência de moléculas de água do 
interior da célula para a solução.