RELATÓRIO PH

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FSCG – FACULDADE ESTÁCIO DE SÁ DE CAMPO GRANDE
Curso: Enfermagem – 1° Semestre 21/092015
Disciplina: Bioquímica Prof.ª: 
Alunos: 
RELATÓRIO DA AULA PRÁTICA (DETERMINAÇÃO DE PH)
INTRODUÇÃO
O pH é o potencial hidrogênionico, um índice que indica a acidez neutralidade ou alcalinidade de um meio. Quanto menor o pH, maior a concentração de íons H+. Os valores de pH variam de 0 a 14 e podem ser medidos através de um aparelho chamado pHmetro, sendo pH = 7 (neutro), pH < 7 (ácido) e pH > 7 (alcalino). É muito importante manter o pH do nosso organismo estável, pois alterações no pH do meio modificam as estruturas das proteínas, (a temperatura pode alterar o pH). Muitas reações químicas que ocorrem tanto no interior quanto na parte exterior de uma célula, dependem do pH. Um exemplo disso é uma das principais alterações do equilíbrio ácido-base: a acidose ou a alcalose. A acidose é uma condição na qual o sangue apresenta um excesso de ácido (ou uma falta de base), acarretando frequentemente uma redução do pH sanguíneo. A alcalose é uma condição na qual o sangue apresenta um excesso de base (ou uma falta de ácido), acarretando ocasionalmente um aumento do pH sanguíneo.
MATERIAIS UTIÇIZADOS
Becker;
Potenciômetro;
Solução tampão de pH 4,0;
Solução tampão de pH 7,0;
Bastão de vidro;
Pisseta com água destilada;
Coletor de plástico para urina;
PROCEDIMENTOS
Ligar o pHmetro;
Deixar estabilizar por 10 minutos;
Calibrar com as soluções tampão de pH 4, 7 e 10 (nesse caso foram utilizados apenas tampões 4 e 7);
Determinar o pH da amostra;
Entre a leitura de uma amostra e outra, o eletrodo deve ser lavado com água destilada e secado com papel absorvente cuidadosamente, para não riscar o vidro que reveste o aparelho.
RESULTADOS ENCONTRADOS
AMOSTRA 01 (Água – destilada): O valor de pH encontrado nesse componente foi 5,30 (ácido), quando o considerado normal para uma água 100% pura é de pH=7 (neutro), valor dificilmente obtido na prática, já que o pH pode sofrer alterações devido a temperatura do ambiente.
AMOSTRA 02 (Coca cola): A leitura de pH analisada na coca foi 2,5 (ácido), logo possui uma maior concentração de H+, pois a concentração de H+ e o baixo valor de pH (ácido) são inversamente proporcionais.
AMOSTRA 03 (Plasma): O valor do pH do plasma encontrado nesse componente foi de 8,3 (alcalino), o correto é variar de 7,35 a 7,45. Essa alteração ocorreu, pois, o componente já estava armazenado a algum tempo. Mas podemos concluir que um indivíduo com tal alteração do pH no plasma, estaria sofrendo de alcalose. 
AMOSTRA 04 (Suco de laranja): Essa substância apresentou um pH de 3,5 (ácido). Assim como a Coca cola, possui uma maior concentração de H+.
AMOSTRA 05 (URINA): Foi analisado na urina o pH de 6,5 (levemente ácido pra básico), o normal seria 6,0. Essa diferença ocorre devido a alimentação ou até algum medicamente que a pessoa possa estar usando.
CONCLUSÃO
Concluímos que é de grande importância calibrar o pHmetro corretamente para uma melhor precisão, os Tampões devem estar em temperatura ambiente e dentro do prazo de validade. Foram apresentadas algumas variações levando em conta o valor normal de pH das substâncias, tai alterações ocorreram por causa da temperatura do ambiente, das próprias substâncias que, estavam armazenadas na geladeira, do período de coleta e armazenamento e também alimentos ou até medicamentos ingeridos pela pessoa (como no caso do plasma e urina).