Qual o pH teórico da solução de hidróxido de sódio 2,00.10-3 mol.L-1? pH=3,11 pH=3,47 pH=11,30 pH=14,00 pH=12,5

Para encontrar o pH de uma solução de hidróxido de sódio, você pode usar a fórmula pH = -log[H+]. Como o hidróxido de sódio é uma base forte, ele se dissocia completamente em íons hidroxila (OH-) na solução. A concentração de íons hidroxila (OH-) é igual à concentração de hidróxido de sódio (NaOH) fornecida. Neste caso, a concentração de hidróxido de sódio é 2,00 x 10^-3 mol/L. Como a concentração de íons hidroxila é igual a essa concentração, podemos calcular o pOH primeiro: pOH = -log[OH-] pOH = -log(2,00 x 10^-3) pOH = -(-2,70) pOH = 2,70 Agora, como pH + pOH = 14 (para soluções aquosas a 25°C), podemos encontrar o pH: pH = 14 - pOH pH = 14 - 2,70 pH = 11,30 Portanto, o pH teórico da solução de hidróxido de sódio 2,00 x 10^-3 mol/L é pH=11,30.