Material 72

Prévia do material em texto

Material 72: Química – Cinética Química (Fatores que Afetam a Velocidade das Reações) 
 
1. O que estuda a cinética química? 
a) Apenas a velocidade das reações químicas. b) Apenas os fatores que afetam a velocidade 
das reações. c) A velocidade das reações químicas, os fatores que a influenciam 
(concentração, temperatura, catalisadores, etc.) e os mecanismos pelos quais as reações 
ocorrem (etapas elementares). d) Apenas os mecanismos das reações. e) A termodinâmica 
Resposta: c) A velocidade das reações químicas, os fatores que a influenciam (concentração, 
temperatura, catalisadores, etc.) e os mecanismos pelos quais as reações ocorrem (etapas 
elementares). 
 
2. Como a concentração dos reagentes afeta a velocidade de uma reação química, em geral? 
a) Não afeta a velocidade da reação. b) Quanto maior a concentração dos reagentes, maior a 
velocidade da reação (maior número de moléculas por unidade de volume, maior a 
probabilidade de colisões efetivas). c) Quanto maior a concentração dos reagentes, menor a 
velocidade da reação. d) A concentração afeta apenas reações em fase gasosa. e)A 
concentração afeta apenas reações em solução aquosa. 
Resposta: b) Quanto maior a concentração dos reagentes, maior a velocidade da reação 
(maior número de moléculas por unidade de volume, maior a probabilidade de colisões 
efetivas). 
 
3. Como a temperatura afeta a velocidade de uma reação química, em geral? 
a) Não afeta a velocidade da reação. b) Quanto maior a temperatura, maior a velocidade da 
reação (maior energia cinética média das moléculas, maior frequência de colisões e maior 
número de colisões com energia suficiente para superar a energia de ativação). c) Quanto 
maior a temperatura, menor a velocidade da reação. d) A temperatura afeta apenas reações 
endotérmicas. e) A temperatura afeta apenas reações exotérmicas. 
Resposta: b) Quanto maior a temperatura, maior a velocidade da reação (maior energia 
cinética média das moléculas, maior frequência de colisões e maior número de colisões com 
energia suficiente para superar a energia de ativação). 
 
4. O que é um catalisador e como ele afeta a velocidade de uma reação química? 
a) Uma substância que diminui a velocidade de uma reação, aumentando a energia de 
ativação. b) Uma substância que aumenta a velocidade de uma reação sem ser consumida no 
processo, diminuindo a energia de ativação da reação (fornecendo um caminho alternativo 
com menor energia de ativação). c) Uma substância que participa da reação e é consumida 
durante o processo. d) Uma substância que aumenta a energia de ativação da reação. e)Uma 
substância que não participa da reação 
Resposta: b) Uma substância que aumenta a velocidade de uma reação sem ser consumida 
no processo, diminuindo a energia de ativação da reação (fornecendo um caminho 
alternativo com menor energia de ativação). 
 
5. O que é a energia de ativação de uma reação química? 
a) A energia total liberada em uma reação exotérmica. b) A energia total absorvida em uma 
reação endotérmica. c) A energia mínima que as moléculas dos reagentes devem possuir 
para que a reação ocorra (para que as colisões entre as moléculas sejam efetivas e levem à 
formação dos produtos). d) A energia cinética média das moléculas dos produtos. e) A 
variação de entalpia 
Resposta: c) A energia mínima que as moléculas dos reagentes devem possuir para que a 
reação ocorra (para que as colisões entre as moléculas sejam efetivas e levem à formação 
dos produtos). 
 
6. Como a superfície de contato afeta a velocidade de reações heterogêneas (que ocorrem 
entre substâncias em fases diferentes)? 
a) Não afeta a velocidade da reação. b) Quanto maior a superfície de contato entre os 
reagentes, maior a velocidade da reação (maior número de moléculas reagindo por unidade 
de tempo). c) Quanto maior a superfície de contato, menor a velocidade da reação. d) A 
superfície de contato afeta apenas reações homogêneas. e)A superfície de contato afeta 
apenas reações em solução 
Resposta: b) Quanto maior a superfície de contato entre os reagentes, maior a velocidade da 
reação (maior número de moléculas reagindo por unidade de tempo). 
 
7. O que é a lei da velocidade (ou equação de velocidade) de uma reação química? 
a) Uma equação que relaciona a velocidade da reação com as concentrações dos produtos. b) 
Uma equação que expressa a relação entre a velocidade da reação e as concentrações dos 
reagentes (e, em alguns casos, de catalisadores), elevadas a expoentes determinados 
experimentalmente (ordem da reação). c) Uma equação que relaciona a velocidade da reação 
com a temperatura. d) Uma equação que relaciona a velocidade da reação com a pressão. 
e)Uma equação que descreve o equilíbrio químico. 
Resposta: b) Uma equação que expressa a relação entre a velocidade da reação e as 
concentrações dos reagentes (e, em alguns casos, de catalisadores), elevadas a expoentes 
determinados experimentalmente (ordem da reação). 
 
8. O que é a ordem de uma reação química? 
a) A soma dos coeficientes estequiométricos dos reagentes na equação química balanceada. 
b) Os expoentes aos quais as concentrações dos reagentes são elevadas na lei de velocidade, 
determinados experimentalmente. A ordem não é, necessariamente, igual aos coeficientes 
estequiométricos. c) O número de moléculas que participam da reação. d) A temperatura em 
que a reação ocorre. e)A pressão em que a reação ocorre. 
Resposta: b) Os expoentes aos quais as concentrações dos reagentes são elevadas na lei de 
velocidade, determinados experimentalmente. A ordem não é, necessariamente, igual aos 
coeficientes estequiométricos. 
 
9. O que é um mecanismo de reação? 
a) A lei de velocidade da reação. b) A ordem da reação. c) A sequência de etapas elementares 
(reações individuais) que descrevem como os reagentes se transformam em produtos, em 
nível molecular. O mecanismo proposto deve ser consistente com a lei de velocidade 
experimental. d) A equação química global balanceada. e) A constante de velocidade 
Resposta: c) A sequência de etapas elementares (reações individuais) que descrevem como os 
reagentes se transformam em produtos, em nível molecular. O mecanismo proposto deve ser 
consistente com a lei de velocidade experimental. 
 
10. O que é uma etapa elementar em um mecanismo de reação? 
a) Uma reação química que ocorre em várias etapas. b) Uma reação química que ocorre em 
uma única etapa, representando um evento molecular individual (ex: colisão entre duas 
moléculas, quebra de uma ligação, formação de uma ligação). c) Uma reação química que 
não pode ser dividida em etapas mais simples. d) A reação global. e) A reação mais rápida. 
Resposta: b) Uma reação química que ocorre em uma única etapa, representando um evento 
molecular individual (ex: colisão entre duas moléculas, quebra de uma ligação, formação de 
uma ligação).