Simulado ENEM_ Química Reações Químicas e Termoquímica(1)

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Simulado ENEM: Química – Reações Químicas e Termoquímica
Introdução: A Química é uma disciplina fundamental para compreender as transformações da matéria e a energia envolvida nesses processos. Neste simulado, vamos explorar temas de reações químicas e termoquímica, abordando os principais conceitos e leis que explicam os fenômenos químicos. Prepare-se para questões que testarão sua compreensão sobre como as substâncias reagem e liberam ou absorvem energia.
1. A reação química que libera energia no ambiente é chamada de:
a) Endotérmica.
b) Exotérmica.
c) Reversível.
d) Irreversível.
e) Reação de combustão.
2. Durante uma reação exotérmica, ocorre a:
a) Absorção de calor do ambiente.
b) Liberação de calor para o ambiente.
c) Aumento da temperatura do sistema.
d) Diminuição da pressão do sistema.
e) Nenhuma das alternativas.
3. A Lei de Lavoisier, conhecida como a Lei da Conservação da Massa, afirma que:
a) A massa total dos reagentes é maior do que a dos produtos.
b) A massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos, desde que o sistema seja fechado.
c) A massa dos produtos é sempre maior que a dos reagentes.
d) As massas dos reagentes não influenciam na reação.
e) A massa total dos produtos depende das condições do meio.
4. Em uma reação endotérmica, qual das alternativas é correta?
a) A reação libera calor e aumenta a temperatura.
b) A reação absorve calor e diminui a temperatura do ambiente.
c) A energia é liberada na forma de luz.
d) A reação ocorre sem troca de energia.
e) Nenhuma das alternativas.
5. Quando ocorre uma reação de combustão, a substância combustível reage com:
a) O oxigênio, liberando dióxido de carbono e vapor d'água.
b) O carbono, liberando gás carbônico.
c) O hidrogênio, liberando oxigênio.
d) A água, liberando gás carbônico.
e) O nitrogênio, formando amônia.
6. A termoquímica estuda:
a) A quantidade de calor envolvida em processos químicos.
b) A velocidade das reações químicas.
c) As reações nucleares.
d) O comportamento dos gases em diferentes condições.
e) A formação de substâncias no estado sólido.
7. A equação química balanceada para a reação de combustão do metano (CH₄) é:
a) CH₄ + O₂ → CO₂ + 2H₂O.
b) 2CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O.
c) CH₄ + O₂ → 2CO₂ + 4H₂O.
d) CH₄ + 2O₂ → CO + 2H₂O.
e) CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O.
8. Qual dos seguintes processos é uma reação endotérmica?
a) Congelamento da água.
b) Dissolução do sal em água.
c) Queima de um combustível.
d) Sublimação do gelo seco (CO₂ sólido).
e) Combustão de madeira.
9. O calor de reação é definido como:
a) A quantidade de calor que um sistema libera para o ambiente durante uma reação.
b) A quantidade de calor absorvido por uma substância durante a fusão.
c) A variação de temperatura do ambiente durante uma reação química.
d) A quantidade de calor absorvido ou liberado durante a transformação de substâncias.
e) A temperatura máxima que pode ser atingida em uma reação.
10. Qual é o produto formado na reação entre um ácido forte e uma base forte?
a) Água e gás carbônico.
b) Sal e água.
c) Sal e oxigênio.
d) Sal e gás hidrogênio.
e) Nenhuma das alternativas.
Respostas e Justificativas:
1. B - Reações exotérmicas liberam energia para o ambiente, como a combustão.
2. B - Reações exotérmicas liberam calor, aumentando a temperatura do ambiente.
3. B - A Lei de Lavoisier afirma que a massa dos reagentes é igual à massa dos produtos em um sistema fechado.
4. B - Reações endotérmicas absorvem calor, causando diminuição da temperatura no ambiente.
5. A - Na combustão, o combustível reage com o oxigênio, formando dióxido de carbono e vapor d'água.
6. A - A termoquímica estuda a quantidade de calor envolvida nas reações químicas.
7. A - A equação balanceada correta para a combustão do metano é CH₄ + O₂ → CO₂ + 2H₂O.
8. D - A sublimação do gelo seco é um processo endotérmico, onde o sólido se transforma diretamente em gás.
9. D - O calor de reação é a quantidade de calor absorvido ou liberado durante a transformação química das substâncias.
10. B - A reação entre um ácido forte e uma base forte forma sal e água (reação de neutralização).
Conclusão: As reações químicas e os conceitos de termoquímica são fundamentais para compreender os processos que ocorrem ao nosso redor. Aprofundar-se nessas áreas ajuda a entender as transformações da matéria e o comportamento da energia, preparando você para o ENEM e para os desafios da química no cotidiano.