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1 LISTA DE QUÍMICA 
 
Lista Termoquímica (2013) 
 
TERMOQUÍMICA 
 
 
1. Medidas de Calor ou Entalpia (H). 
Caloria (cal)  1 Kcal = 1000 cal 
Joule (J)  1 Kj = 1000J 
 
 
2. Reação Endotérmica: Absorve Calor 
 
A + B + Calor  C + D (H > 0) 
 
 
2NH3(g) + 22 Kcal  N2(g) + 3H2(g) 
 
 
2NH3(g)  N2(g) 
 + 3H2(g) H = +22 Kcal 
 
 
3. Reação Exotérmica: Libera Calor 
 
A + B  C + D + calor (H < 0) 
 
Cgraf + O2(g)  CO2(g) + 94Kcal 
 
Cgraf + O2(g)
 
  CO2(g) H = -94 Kcal 
 
 
4. Calor envolvido durante uma mudança de 
estado 
 
 
 
SÓLIDO LÍQUIDO GASOSO 
 
 
 
5. Diagrama de energia (Entalpia): Representação 
gráfica de uma reação química ou mudança de 
estado. 
EXERCÍCIO 
 
(UNICAMP) A equação termoquímica abaixo indica 
a reação que ocorre quando a gordura típica, 
trioleato de gliceril, é metabolizada pelo organismo: 
 
C57H104O6(s) + 80 O2(g)  57 CO2(g) + 52H2O(l) 
H = -8,00 x 10
3
kcal 
 
Quando um grama desta gordura é metabolizado, 
quanto calor é liberado? 
 
 
 
 
 
 
 
 
6. Interpretação de uma equação Termoquímica. 
 
C + O2  CO2 HΔ = -94Kcal 
1 mol 1 mol 1 mol libera 94 Kcal 
12g 32g 44g libera 94Kcal 
 
 
EXERCÍCIO: 
 
Considere o diagrama: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
H < 0 (EXO) 
PRODUTO 
REAGENTE 
H 
H > 0 (ENDO) 
PRODUTO 
REAGENTE 
H 
ENDO 
EXO 
ENDO 
EXO 
H2(g)
 
+ 1/2 O2 
-58 H2O(g) 
H2O(s) 
-10 H2O() 
Kcal 
–69,7 
E
N
T
A
L
P
IA
 
Prof.: Edmundo 
 
 
2 LISTA DE QUÍMICA 
 
Lista Termoquímica (2013) 
7. Tipos de Entalpia ou Calor da reação. 
 
a) Entalpia ou calor de Formação 
 foH
: é 
a entalpia envolvida na formação de um 
mol da substância a partir dos seus 
elementos na forma mais estável (mais 
comum da natureza) a 25
O
C e 1 atm 
(estado padrão). 
 
Kcal94HCOOC f
o
)g(2)g(2grafite 
 
 
A entalpia da formação das substâncias 
simples na forma mais estável é igual a zero. 
A forma mais estável é a menos energética. 
 
 NOTA: O 
H
 de uma reação pode ser 
calculado a partir das entalpias de 
formação: 
 
reagentes
o
produtos
o HHH 
 
 
EXERCÍCIO 
 
Um dos sistemas propelentes usados em foguetes é 
uma mistura de hidrazina (N2H4), como combustível 
e peróxido de hidrogênio (H2O2), como comburente. 
Esses reagentes são chamados hipergólicos, isto é, 
eles iniciam a reação pelo simples contato. A reação 
que ocorre é: 
 
N2H4(

) + 2H2O2(

) N2(g) + 4H2O(g) 
 
Os reagentes são misturados, a 25
o
C, na relação 
molar indicada na equação. Qual é a quantidade 
aproximada de calor, em Kcal, liberada na reação 
de 8,0 gramas de hidrazina com peróxido 
suficiente? 
DADOS: variações de entalpias de formação: 
 
N2H4(

) = + 12 Kcal/mol; 
H2O2(

) = -46 Kcal/mol e 
H2O(g) = -57,8 kcal/mol 
 
 
 
 
 
 
b) Calor de Combustão: Calor envolvido na 
queima de um mol de substância no estado 
padrão. 
 
KcalHOHCOOCH ggg 21222 )(2)(2)(2)(4  
 
 
 
 
 
 
 
 
 
EXERCÍCIO 
 
Calcular o calor de combustão da glicose a partir 
das entalpias de formação: 
)(2
)g(2
)s(6126
OH
CO
OHC

 
Kcal68=HΔ
Kcal94=HΔ
Kcal304=HΔ
o
f
o
f
o
f 
 
a) 
)(2)g(2)g(2)s(6126 OH6+CO6O6+OHC →
 
 
 
 
 
 
 
 
b) Determinar o conteúdo energético por grama de 
glicose. 
 
 
 
 
 
 
 
 
c) Energia de Ligação: energia necessária para 
romper 1 mol de ligação no estado gasoso. 
 
0HA2A )g()g(2 
 
 
Durante uma reação são quebradas ligações dos 
reagentes com absorção de energia e formadas 
ligações dos produtos com liberação de energia, o 
saldo energético correspondente ao 
H
. 
 
 
EXERCÍCIO 
 
(FUVEST-SP) Calcule a energia envolvida na reação: 
 
)g()g(2)g(2)g( HCI2+ICI+HI2 →
 
 
Expresse o resultado em Kcal/mol de HI(g). Indique 
se a reação é exotérmica ou endotérmica. Dados: 
 
Tipo de 
 ligação 
Energia de ligação 
(Kcal/mol) 
H — C 103 
H — I 71 
C — C 58 
I — I 36 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3 LISTA DE QUÍMICA 
 
Lista Termoquímica (2013) 
9. Lei de Hess: O H de uma reação não 
depende do caminho da reação, desde que 
sejam os mesmos reagentes e produtos nas 
mesmas condições de P e T. 
 
A lei de Hess permite o cálculo da entalpia de 
uma reação a partir das entalpias de outras 
reações. 
 
A + B  C H1 
C + D  E H2 
 
A + B + D  E H = H1 + H2 
 
Kcal94HCOOC
Kcal27HCOO
2
1CO
Kcal67HCOO
2
1C
2)g(2graf
2)g(2)g(
)g(2)g(2graf



 
 
 
 
 
 
 
T E S T E S 
 
 
01. 
 
 
Ligação 
Energia de ligação 
(Kcal/mol) 
H — H 104 
O = O 118 
H — O 109 
 
 
Considere os valores da tabela, determine a 
energia envolvida na formação de um mol de 
água. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
02. (UFBA-ESPECÍFICA) Considerem-se as 
equações termoquímicas: 
 
I. 
kJHOHOH ofgg 0,286-→
2
1
)(2)(2)(2  
 
II. 
kJHHNOOHON ofg 0,77-2→ )(3)(2)(52  
 
III. 
kJHHNOHON ofggg 0,174-→
2
1
2
3
2
1
)(3)(2)(2)(2  
 
 
 
1) Com base nessas informações, determine: 
 
a) a entalpia padrão, 
oH
, para a reação: 
2N2(g) + 5O2(g)  2N2O5(g); 
 
 
 
 
 
 
 
b) a entalpia padrão de formação, 
o
fH
, do 
N2O5(g). 
 
 
 
 
 
 
 
2) Enuncie o princípio teórico que fundamenta a 
resposta do item 1a. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3) Defina entalpia padrão de formação de uma 
substância. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
03. Uma montadora internacional lançou no 
mercado um veículo equipado com oito 
cilindros, movido a hidrogênio, mostrado pela 
primeira vez na América do Sul, no Rio de 
Janeiro, em setembro de 2002. Esse veículo 
libera, para a atmosfera, apenas água, de 
acordo com as equações termoquímicas: 
 
H2g + 
2
1
O2g  H2O() H o
s
 = -286,4kJ 
 
 
H2g + 
2
1
O2g  H2O(g) H
o
 = -242,9kJ 
 
 
 
4 LISTA DE QUÍMICA 
 
Lista Termoquímica (2013) 
A partir dessas equações, determine a variação 
de entalpia envolvida na transformação de 
3,0mol de água líquida em água gasosa, nas 
condições padrão. 
 
 
 
 
 
 
 
 
04. A oxidação de 1g de gordura num organismo 
humano libera 9300 calorias. Se o nosso corpo 
possui 5300g de sangue, quanto de gordura 
deve ser metabolizado para fornecer o calor 
necessário para elevar a temperatura do 
sangue da temperatura ambiente (25
o
C) até a 
temperatura do nosso corpo (37
o
C)? (Calor 
específico do sangue = calor específico da 
água). 
 
 
 
 
 
 
 
 
05. 
 
I. 
molKJHOHCOOOHHC gg /1365323 )(2)(2)(2)(52  
 
II. 
molKJHOHCOOOHC ggs /2813666 )(2)(2)(2)(6126  
 
 
Para que uma máquina funcione e o corpo humano 
consiga realizar suas atividades, é necessário o uso 
de uma fonte de energia. Os processos de 
combustão de etanol, utilizado como combustível de 
veículos e de glicose, usada no metabolismo da 
respiração, representados, respectivamente, pelas 
equações termoquímicas I e II, estão voltados para 
o aproveitamento de energia. Considerando essas 
informações, determine a substância que tem o 
maior poder calorífero, kJ/g e justifique sua 
resposta. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
6. A equação química abaixorepresenta a reação 
da produção industrial de gás hidrogênio. 
 
       2 2sg g gH O C CO H  
 
 
Na determinação da variação de entalpia dessa 
reação química, são consideradas as seguintes 
equações termoquímicas, a 
25 C
 e 
1atm :
 
 
     
     
     
0
22 g 2 g g
0
s 2 g 2 g
0
2 g g 2 g
1
H O H O H 242,0 kJ
2
C O CO H 393,5 kJ
O 2CO 2CO H 477,0 kJ
Δ
Δ
Δ
   
   
   
 
 
Calcule a energia, em quilojoules, necessária para a 
produção de 
1kg
 de gás hidrogênio e nomeie o 
agente redutor desse processo industrial. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
7. A tabela, a seguir, mostra as entalpias padrão 
de formação 
o
fHΔ
 a 25°C. 
 
Substância Fórmula 
kJ
mol
o
fHΔ
 
Metanol 
 3CH OH
 −238,6 
Etanol 
 2 5C H OH
 −277,7 
Gás carbônico 
 2 gCO
 −393,5 
Água 
 2 vH O
 −241,8 
 
O metanol já foi usado como combustível na fórmula 
Indy, com o inconveniente de produzir chama 
incolor e ser muito tóxico. Atualmente, utiliza-se 
etanol, proveniente da fermentação do caldo na 
cana-de-açúcar, o mesmo utilizado em automóveis 
no Brasil. 
a) Compare a quantidade de energia liberada (kJ) 
pela combustão de 1,00g de metanol com a 
produzida por 1,00g de etanol. Justifique sua 
resposta. 
 
 
 
5 LISTA DE QUÍMICA 
 
Lista Termoquímica (2013) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
b) Se um automóvel da fórmula Indy gastar 5 litros 
de etanol (d=0,80g/mL) por volta em um 
determinado circuito, calcule a energia liberada 
(kJ) pelo seu motor em cada volta. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
8. Os processos metabólicos que ocorrem em 
diferentes partes do organismo permitem a 
obtenção da energia necessária às funções vitais. A 
energia química liberada nesses processos pode 
ser dissipada na forma de calor ou armazenada 
para que o organismo possa usá-la quando 
necessário. Na oxidação total (aeróbica) de 1 mol 
de glicose 
 6 12 6C H O
 são liberados 
700 kcal,
 
formando dióxido de carbono e água. O processo de 
oxidação parcial (anaeróbica) ocorre nas leveduras, 
e a glicose é convertida em etanol e dióxido de 
carbono, liberando 
30 kcal.
 
 
Ante o exposto, 
a) escreva as equações químicas balanceadas 
relacionadas aos dois processos de oxidação 
da glicose; 
 
 
 
 
 
 
 
 
b) calcule a energia relacionada à combustão de 2 
mols de etanol. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
9. Os alimentos liberam energia química após sua 
digestão e metabolização no organismo. No quadro 
a seguir, está indicada a quantidade de energia, em 
quilocalorias (kcal), liberada no metabolismo de um 
(1) grama de alguns alimentos. 
 
 gorduras proteínas carboidratos álcoois cereais 
Energia 
/ kcal 
 
9 
 
4 
 
4 
 
7 
 
4 
 
a) Considerando-se que a carne possui apenas 
proteínas e gorduras, calcule a quantidade de 
energia liberada pelo organismo ao consumir um 
pedaço de carne de 50 g que contém 20% em 
massa de gordura. 
 
 
 
 
 
b) Uma lata de cerveja de 350 mL apresenta um 
teor alcoólico de 4% em volume. Considerando a 
densidade do álcool igual a 0,80 g mL
-1
, calcule a 
energia liberada no metabolismo de um indivíduo 
pelo consumo dessa quantidade de cerveja. 
 
 
 
 
 
 
10. O hidrogênio é uma matéria-prima gasosa 
importante nas indústrias químicas e de petróleo. 
Um dos processos utilizados industrialmente para a 
sua obtenção é a eletrólise de água alcalinizada, 
que fornece hidrogênio de elevada pureza, podendo 
ser representado pela decomposição da água 
líquida, conforme a equação a seguir, cuja variação 
de entalpia corresponde a +571,6kJ, a 25
°
C e 1atm. 
 
2H2O(ℓ) 

 2H2(g) + O2(g) 
 
Sabendo-se que o calor de vaporização para a 
água, H2O(ℓ)

H2O(g), é +44kJ/mol, a 25
°
C e 1atm, 
calcule, em kJ/mol, o valor da variação de entalpia 
para a produção de gás hidrogênio a partir da 
decomposição de água no estado gasoso, à mesma 
temperatura e à mesma pressão. Divida o valor 
calculado por 10 e despreze a parte fracionária de 
seu resultado, caso exista.