AV2 - Química Geral e Experimental

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1) Os ácidos podem ser classificados em relação à sua volatilidade, sua estabilidade e 
em relação ao seu grau de ionização. Considere o assunto abordado e analise as 
afirmativas a seguir. 
I - O grau de ionização é a razão entre o número de moléculas ionizadas e o número total de 
moléculas dissolvidas. 
II- É com base no grau de ionização que podemos classificar o ácido em fraco, moderado e 
forte. 
III - Ácidos fortes apresentam a = 50%. 
Estão corretas as afirmações: 
Alternativas: 
 a) Os itens I, II e III estão corretos. 
 b) Apenas o item II está correto. 
 c) Apenas os itens I e II estão corretos. 
 d) Apenas o item III está correto. 
 e) Apenas os itens I e III estão corretos. 
2) As moléculas que constituem substâncias covalentes são unidas através de 
interações chamadas de ligações secundárias ou forças intermoleculares, sendo que 
as mais importantes são chamadas de ligações de hidrogênio ou pontes de 
hidrogênio e forças de van der Waals e dispersão de London. Assinale a alternativa 
com a substância que apresenta dispersões de London entre suas moléculas. 
Alternativas: 
 a) CH3Cl. 
 b) H3C-OH. 
 c) H3COOH. 
 d) C2H5NH3. 
 e) Br2. 
3) Ligações químicas são estabelecidas pela união de átomos a fim de formar 
compostos cujas naturezas vão variar de acordo com os tipos dessas interações 
interatômicas. As ligações químicas podem ocorrer através da doação e recepção de 
elétrons entre os átomos, que se transformam em íons que se mantém unidos via a 
denominada ligação iônica. Ou ainda por ligações metálicas formando agregados 
atômicos (superátomos) organizados de forma a constituírem a estrutura básica de 
uma substância ou composto. Outra possibilidade é a ligação covalente onde ocorre o 
compartilhamento de elétrons de dois átomos. Sobre o exposto, avalie as 
informações presentes na tabela a seguir: 
Substância Ponto de Fusão (¿) Ponto de Ebulição (¿) 
Cloreto de sódio 801 1465 
Benzeno 5,5 80,1 
 
Neste contexto, julgue as afirmações que se seguem em relação aos dois compostos de 
diferentes naturezas descritos na tabela anterior: 
I. A 25 ¿ o cloreto de sódio está no estado sólido e não conduz corrente elétrica. 
II. A 25 ¿ o benzeno está no estado líquido e pode conduzir corrente elétrica. 
III. O cloreto de sódio é capaz de conduzir eletricidade quando no estado líquido, devido sua 
natureza iônica. 
IV. Benzeno é uma substância orgânica formada apenas por carbono, hidrogênio e oxigênio. 
Assinale a alternativa correta: 
Alternativas: 
 a) Apenas as afirmativas I e III estão corretas. 
 b) Apenas as afirmativas I e IV estão corretas. 
 c) Apenas as afirmativas III e IV estão corretas. 
 d) Apenas as afirmativas I, II e IV estão corretas. 
 e) Apenas as afirmativas I, II e IIII estão corretas. 
4) O balanceamento dos coeficientes de uma equação consiste em igualar o número de 
átomos de cada elemento químico no primeiro e segundo membros da reação 
química. Isso está baseada na Lei de Conservação das Massas proposta por 
Lavoisier, em que se destaca que nas reações químicas a massa se conserva, pois 
novos átomos não são criados ou destruídos. Os átomos permanecem inalterados, 
porém os agregados atômicos dos reagentes são desfeitos e novos agregados 
atômicos são formados, originando os produtos. 
Neste contexto, julgue a equação a seguir e as afirmações a seu respeito, assinalando V, 
para verdadeiro ou F, para falso: 
Al + H2SO4 --> Al2(SO4)3 + H2 
( ) Os coeficientes estequiométricos da reação química são, respectivamente: 2, 3, 1 e 3. 
( ) A massa total dos produtos é igual a massa total dos reagentes. 
( ) Mesmo após balanceada, a reação química apresenta mais átomos de Al nos produtos que 
nos reagentes. 
( ) A reação não está balanceada. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo: 
Alternativas: 
 a) V - V - V - F. 
 b) V - F - F - V. 
 c) F - F - V - F. 
 d) V - V - F - F. 
 e) F - V - F - V. 
5) O sal de cozinha ou sal comum é um mineral formado principalmente por cloreto de sódio 
(NaCl), sendo uma substância largamente utilizada na culinária. O NaCl pode ser produzido 
por uma reação de neutralização entre o ácido clorídrico e o hidróxido de sódio. Uma reação 
foi realizada com 10 g de HCl e 15 g de NaOH. 
Considere MM (Cl) = 35,45 g/mol, MM (Na) = 22,99 g/mol, MM (O) = 16,00 g/mol e MM (H) 
= 1,01 g/mol. 
Considerando a reação química descrita, avalie as afirmativas a seguir: 
I. HCl é o reagente limitante. 
II. NaOH é o reagente em excesso. 
III. Foram produzidos 16,03g de NaCl. 
IV. 4,03g estavam em excesso de NaOH. 
É correto o que se afirma em: 
Alternativas: 
 a) As afirmativas I, II, III e IV estão corretas. 
 b) Apenas as afirmativas I, II e III estão corretas 
 c) Apenas a afirmativa I está correta. 
 d) Apenas a afirmativa II está correta. 
 e) Apenas as afirmativas II e III estão corretas.