A molécula de água é notável por sua polaridade única. Isso ocorre devido à assimetria na distribuição de cargas elétricas entre os átomos de hidrogênio e oxigênio, resultando em uma extremidade positiva e outra negativa na molécula. Essa polaridade confere à água a capacidade de formar ligações de hidrogênio, que são essenciais para muitas propriedades biológicas e químicas. Além disso, essa polaridade permite à água dissolver uma variedade de substâncias, tornando-a um solvente universal.

Fonte: adaptado de: NELSON, D. L.; COX, M. M. Princípios de bioquímica de Lehninger. 6. ed. Porto Alegre: Artmed, 2014.Com base nas informações apresentadas, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:

I. As pontes de hidrogênio são mais fortes do que as ligações covalentes.

PORQUE

II. A energia necessária para romper uma ligação de ponte de hidrogênio da água líquida é menor do que a energia necessária para romper a ligação entre os átomos de oxigênio e hidrogênio.

A respeito dessas asserções, assinale a opção correta:A) As asserções I e II são verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.

B) As asserções I e II são verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.

C) A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.

D) A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.