Mod 11 Aula 03

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CÁLCULO
ESTEQUIOMÉTRICO
Parte 01 - Introdução
São cálculos efetuados para a previsão das quantidades de reagentes e produtos envolvidos numa reação química. 
Cálculo Estequiométrico
Podemos resolvê-lo em 4 passos:
1. Equação balanceada da reação. 
Cálculo Estequiométrico
2. Leitura molar com base nos coeficientes da equação balanceada.
3. Passar “mol” para as grandezas do exercício:
mol  massa: Massa molar (g/mol)
mol  volume: Volume molar (L/mol)
4. Utilizar os dados do exercício e resolver a regra de três formada pelos passos 3 e 4.
CNTP (0 oC e 1 atm)
22,4 L/mol
Marxcício
01. Suponha que você é o proprietário de uma empresa que produz e vende amônia (NH3), gerando-a através da reação de nitrogênio (N2) e hidrogênio (H2). Sua venda semanal é de 1700 kg. Sendo assim, que volume de gás hidrogênio, medido na CNTP, deve ser comprado para atender às necessidades de sua empresa?
Dados de massa molar: H = 1,0 g/mol; N = 14 g/mol.
Marxcício
N2
+
H2

NH3 
1.
2
3
1. Equação balanceada da reação. 
Marxcício
N2
+
H2

NH3 
1.
2
3
1 mol
2.
3 mol
2 mol
2. Leitura molar com base nos coeficientes da equação balanceada.
Marxcício
N2
+
H2

NH3 
1.
2
3
1 mol
2.
3 mol
2 mol
3. Passar “mol” para as grandezas do exercício:
mol  massa: Massa molar (g/mol)
mol  volume: Volume molar (L/mol)
CNTP (0 oC e 1 atm)
22,4 L/mol
Marxcício
N2
+
H2

NH3 
1.
2
3
1 mol
2.
3 mol
2 mol
01. Suponha que você é o proprietário de uma empresa que produz e vende amônia (NH3), gerando-a através da reação de nitrogênio (N2) e hidrogênio (H2). Sua venda mensal é de 1700 kg. Sendo assim, que volume de gás hidrogênio, medido na CNTP, deve ser comprado para atender às necessidades de sua empresa?
massa
volume
3.
Marxcício
N2
+
H2

NH3 
1.
2
3
1 mol
2.
3 mol
2 mol
massa
volume
3. Passar “mol” para as grandezas do exercício:
mol  massa: Massa molar (g/mol)
mol  volume: Volume molar (L/mol)
CNTP (0 oC e 1 atm)
22,4 L/mol
3.
14 + 1 . 3 = 17 g/mol
17 g
2.
22,4 L
3.
Marxcício
N2
+
H2

NH3 
1.
2
3
1 mol
2.
3 mol
2 mol
massa
volume
3.
14 + 1 . 3 = 17 g/mol
17 g
2.
22,4 L
3.
4. Utilizar os dados do exercício e resolver a regra de três formada pelos passos 3 e 4.
4.
Marxcício
N2
+
H2

NH3 
1.
2
3
1 mol
2.
3 mol
2 mol
massa
volume
3.
14 + 1 . 3 = 17 g/mol
17 g
2.
22,4 L
3.
4.
01. Suponha que você é o proprietário de uma empresa que produz e vende amônia (NH3), gerando-a através da reação de nitrogênio (N2) e hidrogênio (H2). Sua venda mensal é de 1700 kg. Sendo assim, que volume de gás hidrogênio, medido na CNTP, deve ser comprado para atender às necessidades de sua empresa?
Marxcício
N2
+
H2

NH3 
1.
2
3
1 mol
2.
3 mol
2 mol
massa
volume
3.
14 + 1 . 3 = 17 g/mol
17 g
2.
22,4 L
3.
4.
x
1700 kg
x
.
g
=
L
.
kg
1700 . 103 g
Marxcício
N2
+
H2

NH3 
1.
2
3
1 mol
2.
3 mol
2 mol
massa
volume
3.
14 + 1 . 3 = 17 g/mol
17 g
2.
22,4 L
3.
4.
x
1700 kg
x
.
17 g
2.
=
22,4 L
3.
.
1700 . 103 g
Marxcício
x
.
17 g
2.
=
22,4 L
3.
.
1700 . 103 g
x
17 g
2.
=
22,4 L
3.
.
1700 . 103 g
100
11,2
x
=
11,2 L
3.
100 . 103
x
=
33,6 . 105 L
.
VIDEOCÍCIO
Módulo 11
Aula 03
Videocício 01
Página 77
Videocício 01
a) 549. b) 476. c) 354. d) 265. e) 119.
01 - (UFSCAR SP - modificado) O estanho é usado na composição de ligas metálicas como bronze (Sn-Cu) e solda metálica (Sn-Pb). O estanho metálico pode ser obtido pela reação do minério cassiterita (SnO2) com carbono, produzindo também monóxido de carbono. Supondo que o minério seja puro e o rendimento da reação seja de 100%, a massa, em quilogramas, de estanho produzida a partir de 453 kg de cassiterita:
Dados: Sn =118; O = 16
Videocício 01
SnO2
C

Sn
+
+
CO
1.
2.
1 mol
2
2
2 mol
1 mol
2 mol
3.
Videocício 01
a) 549. b) 476. c) 354. d) 265. e) 119.
01 - (UFSCAR SP - modificado) O estanho é usado na composição de ligas metálicas como bronze (Sn-Cu) e solda metálica (Sn-Pb). O estanho metálico pode ser obtido pela reação do minério cassiterita (SnO2) com carbono, produzindo também monóxido de carbono. Supondo que o minério seja puro e o rendimento da reação seja de 100%, a massa, em quilogramas, de estanho produzida a partir de 453 kg de cassiterita:
Dados: Sn =118; O = 16
Videocício 01
SnO2
C

Sn
+
+
CO
1.
2.
1 mol
2
2
2 mol
1 mol
2 mol
3.
massa
massa
Dados: Sn =118; O = 16
150g
118g
118 + 2 . 16 = 150g/mol
118 g/mol
Videocício 01
a) 549. b) 476. c) 354. d) 265. e) 119.
01 - (UFSCAR SP - modificado) O estanho é usado na composição de ligas metálicas como bronze (Sn-Cu) e solda metálica (Sn-Pb). O estanho metálico pode ser obtido pela reação do minério cassiterita (SnO2) com carbono, produzindo também monóxido de carbono. Supondo que o minério seja puro e o rendimento da reação seja de 100%, a massa, em quilogramas, de estanho produzida a partir de 453 kg de cassiterita:
Dados: Sn =118; O = 16
Videocício 01
SnO2
C

Sn
+
+
CO
1.
2.
1 mol
2
2
2 mol
1 mol
2 mol
3.
massa
massa
Dados: Sn =118; O = 16
150g
118g
4.
x
453 kg
x
.
g
=
kg
.
g
Videocício 01
SnO2
C

Sn
+
+
CO
1.
2.
1 mol
2
2
2 mol
1 mol
2 mol
Dados: Sn =118; O = 16
4.
x
453 kg
x
.
150g
=
453kg
.
118g
3.
massa
massa
150g
118g
Videocício 01
x
=
453kg
.
118g
150g
x
.
150g
=
453kg
.
118g
x
=
354 kg
Resposta:
C
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