Para resolver essa questão, vamos analisar a reação de nitração do benzeno e a conversão dada. 1. Reação: C₆H₆ + HNO₃ → C₆H₅NO₂ + H₂O - 1 mol de benzeno (C₆H₆) reage com 1 mol de ácido nítrico (HNO₃). 2. Dados fornecidos: - Mols de benzeno (C₆H₆): 5 mol - Mols de ácido nítrico (HNO₃): 6 mol - Conversão de benzeno: 60% 3. Cálculo da quantidade de benzeno que reagiu: - Conversão de 60% significa que 60% dos 5 mols de benzeno reagiram. - Mols de benzeno que reagiram = 5 mol × 60% = 3 mol. 4. Cálculo da quantidade de benzeno que resta: - Mols de benzeno restantes = Mols iniciais - Mols que reagiram - Mols de benzeno restantes = 5 mol - 3 mol = 2 mol. 5. Verificação do ácido nítrico: - Para 3 mols de benzeno que reagiram, são necessários 3 mols de ácido nítrico. - Mols de ácido nítrico restantes = Mols iniciais - Mols que reagiram - Mols de ácido nítrico restantes = 6 mol - 3 mol = 3 mol. Como o benzeno é o reagente limitante (pois ele foi consumido em maior quantidade em relação ao ácido nítrico), a quantidade de benzeno que resta é 2 mol. Portanto, a resposta correta é: D) 2,0 mol.