1600 Físico Química Aplicada - Exercícios_pag10

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1600 FÍSICO-QUÍMICA APLICADA EXERCÍCIOS COMENTADOS - IME – ITA – OLIMPÍADA 
 
10 
 
A massa de pirolusita deve considerar o grau de pureza. No presente caso, sabe-se que 85% em massa do total da 
amostra está associado ao MnO2, logo: mpirolusita =
mMnO2
0,85
 =
319,85
0,85
 = 376,29 g 
Questão 05 - (GRILLO) Uma pequena amostra contendo 4,20 gramas de carbonato de magnésio foi tratada com 
ácido clorídrico obtendo-se 476 mL de dióxido de carbono, medidos nas CNTP. Determine o rendimento desta reação. 
 
Resolução: Equação química: MgCO3 + 2 HCl → MgCl2 + H2O + CO2 
Cálculo do rendimento do processo (R): 
 
1 mol de MgCO3 ------------ 1 mol de CO2 
1 mol x 84 g.mol-1 ---------- 1 mol x 22,4 L.mol-1 x R 
4,20 g ------------------------ 472 x 10-3 L 
R = 0,421 (42,1%) 
 
Questão 06 - (GRILLO) 
a) Calcule a massa de sulfato de sódio formado a partir da reação de neutralização total, com 147 gramas de 
ácido sulfúrico e 100 gramas de hidróxido de sódio. 
b) Determine o reagente limitante. 
 
Resolução: Item a) Equação química: H2SO4(aq) + 2 NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + H2O(l) 
 
Cálculo do número de mol de cada reagente: 
 
Para o ácido sulfúrico: n =
m
=
147
98
= 1,50 mol 
 
Para o hidróxido de sódio: n =
m
=
100
40
=
2,5
2
= 1,25 mol (reagente limitante) 
 
Item b) Cálculo da massa de sulfato de sódio produzido, a partir do reagente limitante: H2SO4(aq) + 2 NaOH(aq) → 
Na2SO4(aq) + H2O(l) 
 
2 mol de NaOH ------------------ 1 mol de Na2SO4 
80 g -------------------------------- 142 g 
100 g ------------------------------ mNa2SO4 
mNa2SO4 = 177,5 g 
 
b) Reagente limitante = hidróxido de sódio (NaOH). 
 
Questão 07 - (GRILLO) Determine a massa de sulfato de cálcio obtida quando se tratam 370 gramas de hidróxido de 
cálcio contendo 20% de impurezas por solução de ácido sulfúrico? Resolução: Cálculo do valor percentual referente 
ao reagente na sua forma pura: 100% - 20% = 80% 
Equação química balanceada: H2SO4(aq) + Ca(OH)2(aq) → CaSO4(aq) + 2 H2O(l) 
Cálculo da massa de Ca(OH)2 puro: mCa(OH)2 = 370 g x 0,80 = 296 g 
H2SO4(aq) + Ca(OH)2(aq) → CaSO4(aq) + 2 H2O(l) 
74 gramas de Ca(OH)2 ------------ 136 gramas de CaSO4 
296 gramas de Ca(OH)2 ----------- mCaSO4 
mCaSO4 = 544 g 
 
Questão 08 - Considere a reação de decomposição do nitrato de amônio conforme apresentada a seguir pela equação 
química balanceada, NH4NO3(s) → N2(g) + O2(g) + H2O(g). Calcule o valor do volume gasoso a 227°C e 1,0 atm que será 
produzido pela decomposição de 800 gramas de nitrato de amônio.