TEMP2 1 Reagentes limitantes e rendimento da reação

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Reagentes limitantes e rendimento da reação
1. Na indústria, em condições apropriadas, a síntese da amônia se realiza a partir de nitrogênio e hidrogênio gasosos, como mostra a equação:
D. Hidrogênio é o reagente limitante.
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2. São colocadas para reagir entre si as massas de 1g de sódio metálico e 1g de cloro gasoso. Considere que o rendimento da reação é 100%. São dadas as massas molares,em g/mol: Na = 23 e Cl = 35,5. Afirmação correta é:
E. Para reagir 1g de sódio, são necessários 1,52g de cloro.
2 mols de Na ---------1 mol de Cl2
46g de Na -----------70g de Cl2
1g --------------------X = 1,52g de Cl2
Assim, o cloro é o reagente limitante da reação, sendo necessário 0,52g a mais dessa molécula para reagir totalmente 1g de sódio.
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3. São adicionados 4g de hidróxido de sódio (NaOH) a 4g de ácido clorídrico (HCl), produzindo cloreto de sódio e água.
Sabendo que Na = 23, H = 1, O = 16 e Cl = 35,5, assinale a alternativa correta:
E. O NaOH é o reagente limitante.
O HCl é o reagente em excesso. Veja o raciocínio de cálculo:
1 mol de NaOH -------1 mol de HCl
40g de NaOH --------36,5g de HCl
4g de NaOH ----------X = 3,65g de HCl
Ou seja, sobrará 0,36g de HCl, sendo esse o reagente em excesso.
4. Sabendo que uma massa de 32,7g de zinco metálico reage com uma solução concentrada de hidróxido de sódio, produzindo 64,53g de zincato de sódio (Na2ZnO2), assinale a alternativa correta:
C. O rendimento da reação é de 89,97%.
Acompanhe o raciocínio:
1 mol Zn ------------------1 mol de Na2ZnO2
65,38g de Zn-------------143,4g de Na2ZnO2
32,7g de Zn -------------X = 71,72g Na2ZnO2
Logo, para 100% de rendimento, a reação produz 71,72g de Na2ZnO2.
X% ----------------------------------------------64,53g Na2ZnO2
X = 89,97%, ou seja, reação de cerca de 90% de rendimento.
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5. O nitrogênio pode ser obtido pela decomposição térmica do nitrito de amônio, conforme a equação NH4NO2 → N2 + 2 H2O.
Que massa de nitrogênio será produzida pela decomposição de 12,8g de nitrito de amônio, supondo que o rendimento da reação seja de 80%?
Dados: massas atômicas: H (1 u); N (14 u); O (16 u).
D. 4,48g de nitrogênio.
Essa é a massa produzida nas condições especificadas.
Veja o raciocínio:
1 mol de NH4NO2 -------------------------------1 mol de N2
64g de NH4NO2 --------------------------------28g de N2
12,8g de NH4NO2 ------------------------------X = 5,6g de N2
Logo, se o rendimento fosse de 100%, seriam produzidos 5,6g de nitrogênio. Como o rendimento foi de 80%, a massa de nitrogênio produzida foi de 4,48g.