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Sara Alves Astori

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Niels Bohr propôs um modelo. Nesse modelo, Bohr introduziu uma série de postulados, dentre os quais, a energia do elétron só pode assumir certos valores discretos, ocupando níveis de energia permitidos ao redor do núcleo atômico.
Considerando o modelo de Bohr, os diferentes espectros atômicos podem ser explicados em função:
a. Da promoção de diferentes elétrons para níveis mais. energéticos.
b. Da perda de elétrons por diferentes elementos.
c. Da instabilidade nuclear de diferentes elementos.
d. Das diferentes transições eletrônicas, que variam de elemento para elemento.
e. Do recebimento de elétrons por diferentes elementos.

Conhecendo sobre os modelos atômicos mais relevantes.
Assinale a alternativa correta.
a. Até a descoberta da radioatividade, o átomo era tido como indivisível (Dalton). O modelo que o sucedeu foi de Thomson, que propunha o átomo ser formado por uma massa carregada positivamente com os elétrons distribuídos nela;
b. O modelo de Dalton propunha que o átomo era formado por uma massa carregada positivamente com os elétrons distribuídos nela. O modelo seguinte foi o de Rutherford, no qual o átomo era constituído de um núcleo carregado positivamente e uma eletrosfera;
c. No modelo atômico de Dalton, os elétrons ocupam orbitais com energias definidas, este modelo se assemelha ao do sistema solar. O modelo que o sucedeu foi o de Thomson, que propunha o átomo ser formado por uma massa carregada positivamente com os elétrons distribuídos nela;
d. No modelo de Dalton, o átomo era constituído de um núcleo carregado positivamente e uma eletrosfera. O modelo seguinte foi o de Bohr que introduziu a ideia de que os elétrons ocupam orbitais com energias definidas, este modelo se assemelha ao modelo do sistema solar;
e. No modelo atômico de Dalton, o átomo era tido como indivisível. O modelo sucessor foi o de Rutherford, no qual o átomo era constituído de um núcleo carregado negativamente e uma eletrosfera;

Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de:
a. Elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva.
b. Uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.
c. Uma região central com carga negativa chamada núcleo.
d. Um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron.
e. Um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercado por elétrons.

Com a descoberta da eletricidade começaram a aparecer evidências de que o átomo não era a menor partícula constituinte da matéria. Em 1897 tornou-se pública a demonstração da existência de partículas negativas, por um inglês de nome:
a. Dalton;
b. Bohr;
c. Rutherford;
d. Thomson;
e. Proust;

A calibração de vidrarias é considerada rotina em um laboratório de Química Analítica. Ela é essencial para verificar a capacidade das vidrarias em medir um volume específico de forma confiável.
Assinale a alternativa que cita as principais vidrarias que necessitam de calibração constante, pois possuem a função de medir volumes confiáveis e específico de líquido.
a. Pipeta graduada, pipeta volumétrica, bureta e erlenmeyer
b. Pipeta volumétrica, proveta, bureta e balão volumétrico.
c. Béquer, picnômetro, proveta e balão volumétrico.
d. Béquer, pipeta graduada, proveta e balão volumétrico.
e. Erlenmeyer, proveta, pipeta graduada e balão volumétrico

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Questões resolvidas

Niels Bohr propôs um modelo. Nesse modelo, Bohr introduziu uma série de postulados, dentre os quais, a energia do elétron só pode assumir certos valores discretos, ocupando níveis de energia permitidos ao redor do núcleo atômico.
Considerando o modelo de Bohr, os diferentes espectros atômicos podem ser explicados em função:
a. Da promoção de diferentes elétrons para níveis mais. energéticos.
b. Da perda de elétrons por diferentes elementos.
c. Da instabilidade nuclear de diferentes elementos.
d. Das diferentes transições eletrônicas, que variam de elemento para elemento.
e. Do recebimento de elétrons por diferentes elementos.

Conhecendo sobre os modelos atômicos mais relevantes.
Assinale a alternativa correta.
a. Até a descoberta da radioatividade, o átomo era tido como indivisível (Dalton). O modelo que o sucedeu foi de Thomson, que propunha o átomo ser formado por uma massa carregada positivamente com os elétrons distribuídos nela;
b. O modelo de Dalton propunha que o átomo era formado por uma massa carregada positivamente com os elétrons distribuídos nela. O modelo seguinte foi o de Rutherford, no qual o átomo era constituído de um núcleo carregado positivamente e uma eletrosfera;
c. No modelo atômico de Dalton, os elétrons ocupam orbitais com energias definidas, este modelo se assemelha ao do sistema solar. O modelo que o sucedeu foi o de Thomson, que propunha o átomo ser formado por uma massa carregada positivamente com os elétrons distribuídos nela;
d. No modelo de Dalton, o átomo era constituído de um núcleo carregado positivamente e uma eletrosfera. O modelo seguinte foi o de Bohr que introduziu a ideia de que os elétrons ocupam orbitais com energias definidas, este modelo se assemelha ao modelo do sistema solar;
e. No modelo atômico de Dalton, o átomo era tido como indivisível. O modelo sucessor foi o de Rutherford, no qual o átomo era constituído de um núcleo carregado negativamente e uma eletrosfera;

Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de:
a. Elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva.
b. Uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.
c. Uma região central com carga negativa chamada núcleo.
d. Um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron.
e. Um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercado por elétrons.

Com a descoberta da eletricidade começaram a aparecer evidências de que o átomo não era a menor partícula constituinte da matéria. Em 1897 tornou-se pública a demonstração da existência de partículas negativas, por um inglês de nome:
a. Dalton;
b. Bohr;
c. Rutherford;
d. Thomson;
e. Proust;

A calibração de vidrarias é considerada rotina em um laboratório de Química Analítica. Ela é essencial para verificar a capacidade das vidrarias em medir um volume específico de forma confiável.
Assinale a alternativa que cita as principais vidrarias que necessitam de calibração constante, pois possuem a função de medir volumes confiáveis e específico de líquido.
a. Pipeta graduada, pipeta volumétrica, bureta e erlenmeyer
b. Pipeta volumétrica, proveta, bureta e balão volumétrico.
c. Béquer, picnômetro, proveta e balão volumétrico.
d. Béquer, pipeta graduada, proveta e balão volumétrico.
e. Erlenmeyer, proveta, pipeta graduada e balão volumétrico

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Iniciado em terça, 18 mar 2025, 08:48
Estado Finalizada
Concluída em terça, 18 mar 2025, 08:59
Tempo
empregado
11 minutos 16 segundos
Avaliar 1,00 de um máximo de 1,00(100%)
Questão 1
Completo Atingiu 0,20 de 0,20
Niels Bohr propôs um modelo. Nesse modelo, Bohr introduziu uma série de postulados, dentre os quais, a
energia do elétron só pode assumir certos valores discretos, ocupando níveis de energia permitidos ao redor
do núcleo atômico. Considerando o modelo de Bohr, os diferentes espectros atômicos podem ser explicados
em função:
Escolha uma opção:
a. Da promoção de diferentes elétrons para níveis mais. energéticos.
b. Da perda de elétrons por diferentes elementos.
c. Da instabilidade nuclear de diferentes elementos.
d. Das diferentes transições eletrônicas, que variam de elemento para elemento.
e. Do recebimento de elétrons por diferentes elementos.
Questão 2
Completo Atingiu 0,20 de 0,20
Conhecendo sobre os modelos atômicos mais relevantes, assinale a alternativa correta.
Escolha uma opção:
a. Até a descoberta da radioatividade, o átomo era tido como indivisível (Dalton). O modelo que o sucedeu foi de Thomson, que
propunha o átomo ser formado por uma massa carregada positivamente com os elétrons distribuídos nela;
b. O modelo de Dalton propunha que o átomo era formado por uma massa carregada positivamente com os elétrons distribuídos
nela. O modelo seguinte foi o de Rutherford, no qual o átomo era constituído de um núcleo carregado positivamente e uma
eletrosfera;
c. No modelo atômico de Dalton, os elétrons ocupam orbitais com energias definidas, este modelo se assemelha ao do sistema
solar. O modelo que o sucedeu foi o de Thomson, que propunha o átomo ser formado por uma massa carregada positivamente
com os elétrons distribuídos nela;
d. No modelo de Dalton, o átomo era constituído de um núcleo carregado positivamente e uma eletrosfera. O modelo seguinte foi o
de Bohr que introduziu a ideia de que os elétrons ocupam orbitais com energias definidas, este modelo se assemelha ao modelo
do sistema solar;
e. No modelo atômico de Dalton, o átomo era tido como indivisível. O modelo sucessor foi o de Rutherford, no qual o átomo era
constituído de um núcleo carregado negativamente e uma eletrosfera;
Questão 3
Completo Atingiu 0,20 de 0,20
Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de:
Escolha uma opção:
a. Elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva.
b. Uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.

c. Uma região central com carga negativa chamada núcleo.
d. Um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron.
e. Um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercado por elétrons.
Questão 4
Completo Atingiu 0,20 de 0,20
Com a descoberta da eletricidade começaram a aparecer evidências de que o átomo não era a menor
partícula constituinte da matéria. Em 1897 tornou-se pública a demonstração da existência de partículas
negativas, por um inglês de nome:
Escolha uma opção:
a. Dalton;
b. Bohr;
c. Rutherford;
d. Thomson;
e. Proust;
Questão 5
Completo Atingiu 0,20 de 0,20
A calibração de vidrarias é considerada rotina em um laboratório de Química Analítica. Ela é essencial para
verificar a capacidade das vidrarias em medir um volume específico de forma confiável. Assinale a alternativa
que cita as principais vidrarias que necessitam de calibração constante, pois possuem a função de medir
volumes confiáveis e específico de líquido.
Escolha uma opção:
a. Pipeta graduada, pipeta volumétrica, bureta e erlenmeyer
b. Pipeta volumétrica, proveta, bureta e balão volumétrico.
c. Béquer, picnômetro, proveta e balão volumétrico.
d. Béquer, pipeta graduada, proveta e balão volumétrico.
e. Erlenmeyer, proveta, pipeta graduada e balão volumétrico
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