Grátis: A calibração de vidrarias é considerada rotina em um laboratório de Química Analítica. Ela é essencial para verificar a capacidade das vidrarias em... – Questões Respondidas

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A calibração de vidrarias é considerada rotina em um laboratório de Química Analítica. Ela é essencial para verificar a capacidade das vidrarias em medir um volume específico de forma confiável.
Assinale a alternativa que cita as principais vidrarias que necessitam de calibração constante, pois possuem a função de medir volumes confiáveis e específico de líquido.
a. Pipeta graduada, pipeta volumétrica, bureta e erlenmeyer
b. Pipeta volumétrica, proveta, bureta e balão volumétrico.
c. Béquer, picnômetro, proveta e balão volumétrico.
d. Béquer, pipeta graduada, proveta e balão volumétrico.
e. Erlenmeyer, proveta, pipeta graduada e balão volumétrico

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Para responder à sua pergunta, vamos analisar as alternativas em relação às vidrarias que realmente precisam de calibração constante para medir volumes de forma confiável. a) Pipeta graduada, pipeta volumétrica, bureta e erlenmeyer - O erlenmeyer não é uma vidraria de medição precisa de volume, então essa opção não é a correta. b) Pipeta volumétrica, proveta, bureta e balão volumétrico - Todas essas vidrarias são utilizadas para medir volumes de forma precisa e confiável, e precisam de calibração. c) Béquer, picnômetro, proveta e balão volumétrico - O béquer não é uma vidraria de medição precisa, então essa opção não é a correta. d) Béquer, pipeta graduada, proveta e balão volumétrico - Novamente, o béquer não é uma vidraria de medição precisa, então essa opção não é a correta. e) Erlenmeyer, proveta, pipeta graduada e balão volumétrico - O erlenmeyer não é uma vidraria de medição precisa, então essa opção não é a correta. Após a análise, a alternativa que cita as principais vidrarias que necessitam de calibração constante e são utilizadas para medir volumes confiáveis é: b) Pipeta volumétrica, proveta, bureta e balão volumétrico.

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Niels Bohr propôs um modelo. Nesse modelo, Bohr introduziu uma série de postulados, dentre os quais, a energia do elétron só pode assumir certos valores discretos, ocupando níveis de energia permitidos ao redor do núcleo atômico.
Considerando o modelo de Bohr, os diferentes espectros atômicos podem ser explicados em função:
a. Da promoção de diferentes elétrons para níveis mais. energéticos.
b. Da perda de elétrons por diferentes elementos.
c. Da instabilidade nuclear de diferentes elementos.
d. Das diferentes transições eletrônicas, que variam de elemento para elemento.
e. Do recebimento de elétrons por diferentes elementos.

Conhecendo sobre os modelos atômicos mais relevantes.
Assinale a alternativa correta.
a. Até a descoberta da radioatividade, o átomo era tido como indivisível (Dalton). O modelo que o sucedeu foi de Thomson, que propunha o átomo ser formado por uma massa carregada positivamente com os elétrons distribuídos nela;
b. O modelo de Dalton propunha que o átomo era formado por uma massa carregada positivamente com os elétrons distribuídos nela. O modelo seguinte foi o de Rutherford, no qual o átomo era constituído de um núcleo carregado positivamente e uma eletrosfera;
c. No modelo atômico de Dalton, os elétrons ocupam orbitais com energias definidas, este modelo se assemelha ao do sistema solar. O modelo que o sucedeu foi o de Thomson, que propunha o átomo ser formado por uma massa carregada positivamente com os elétrons distribuídos nela;
d. No modelo de Dalton, o átomo era constituído de um núcleo carregado positivamente e uma eletrosfera. O modelo seguinte foi o de Bohr que introduziu a ideia de que os elétrons ocupam orbitais com energias definidas, este modelo se assemelha ao modelo do sistema solar;
e. No modelo atômico de Dalton, o átomo era tido como indivisível. O modelo sucessor foi o de Rutherford, no qual o átomo era constituído de um núcleo carregado negativamente e uma eletrosfera;

Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de:
a. Elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva.
b. Uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.
c. Uma região central com carga negativa chamada núcleo.
d. Um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron.
e. Um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercado por elétrons.

Com a descoberta da eletricidade começaram a aparecer evidências de que o átomo não era a menor partícula constituinte da matéria. Em 1897 tornou-se pública a demonstração da existência de partículas negativas, por um inglês de nome:
a. Dalton;
b. Bohr;
c. Rutherford;
d. Thomson;
e. Proust;