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QUIMICA 10.º ANO 
Domínio 1 
1.1 Massa e tamanho dos átomos (QP. pág. 38) 
1. (B) . Número de massa de X= número de p rotões+ número de 
neutrões = 12 + 14 = 26. 
2. (A) . A (Si)= 2,3 x 10' 5 
x 28 + 1,2 x 1024 x 29 + 8 x 1023 
x 30 = 281 
' 2,5 x 1025 ' 
3.1 B-10 ➔ 19,78% e B-11 ➔ (100 -19,78)% = 80,22% 
A (B) = 19,78 
x 10 0129 + 80,22 x 11 0093 = 10 81 
' 100 ' 100 ' , 
3.2 (B). 
4 . (B). 
A ,(Li) = 
Ar(Li-6) x %abundãndarelatNa + Ar{Li-l) x %abundância relativa 
100 
⇒ 6,941 = 6,0151 X Y + 7,0160 X (100 - y) ⇒ y = 7,5 ➔ 7,5% 
100 
%abund3ndarelatrva (Li-7) = 100 - 7,5 = 92,5% 
5.1 N = 60,11 x 10 000 = 6011 átomos Ga-69 
100 
5.2 NG•-71 = 10 000 - 6011 = 3989 átomos 
A (Ga) = 6011 x 68,925580 + 3989 x 70,924700 = 69,72 
' 10 000 
5.3 Cálculo do número total de átomos de gálio: 
m = n x M ⇒ 5,00 g = n x 69,72 g moI-1 ⇒ n = 0,07172 mol 
N = n x N• = 0,07172 mol x 6 ,02 x 1023 moI-1 = 4,318 x 1022 átomos 
N = 39,89 x 4 318 x 1022 = 172 x 1022 átomos 
Ga-ll 100 ' ' 
6.1 A nanotecnologia é a tecnologia à nanoescala, que consis­
te na manipulação da matéria à escala atómica e molecular, de 
modo a construir novas moléculas e novos materiais. 
6.2 Medicina e robótica. 
7. 1 nm = 10 
x 0 ⇒ 1 x 10-9 m = 10 x 0 ⇒ 
1000 000 cabelo 1000 000 cabelo 
⇒ 0cabelo = 1 X 10-4 m 
8.10. = 3,6 cm x 1 x 10-10 m = 1,2 x 10-10 m 
atomo 3 ,0 cm 
r= 0á1omo = 1,2 X 10-10 m = 60 X 10-tt m 
2 2 ' 
A ordem de grandeza do raio atómico é 10-10 m. 
8.2 (C). 0,úcleo = 1 x 10--6 x 1 x 10-9 m = 1 x 10-15 m 
0,úcleo = 1 X 10-\5 m = 8 X 10-6 = 10-5 
0ãtomo 1,2 X 10-\0 m 
9.10 = 3,o cm x 5 x 10-10 m = 1,4 x 10-9 m 
molécula 11 cm 
9.2 A escala ~ostra q ue 5 A na realidade corresponde a 1,1 cm na 
imagem, ou seja, 1,1 cm na imagem ~ 5 x 10--a cm na realidade, pelo 
que o fator de ampliação é 1•1 cm = 2,2 x 107 = 22 000 000. 
5 x 10-• cm 
Conclui-se que a imagem está ampliada 22 milhões de vezes. 
10.1 (B). M(C7H5 (NO,))= (7 x 12,01 + 5 x 1,01 + 3 x (14,01 + 2 x 16,00)) 
g mol-1 = 22715 g moI-1· N = n N = !!!.. N = 1·º kg x 
X 6 ,02 X 1023 
' ' • M • 227,15 x 10-' kg 
10.2 Cálculo da quantidade de TNT: 
N= n x N• ⇒ 3,6 x 10 24 = n x 6 ,02 x 1023 ⇒ n = 5 ,98 molde TNT 
Cálculo da massa de h idrogénio: 
1 mol de TNT contém 5 mol de átomos de hidrogénio 
mhld,ogénlo = 5,98 mol x 5 x 1,0 1 g moI-1 = 30 g 
10.3 A proporção entre as massas de carbono e de n itrogénio 
na amostra é característica da substância não dependendo da 
massa da amostra. Assim, para uma mole de moléculas: 
m(C) = n(C) x M(C) = 7 mol x 12,01 g moI-1 = 
2 000 
m(N) n(N) x M(N) 3 mol x 14,01 g moI-1 ' 
11.1 Composição qualitativa: o pentóxido de vanádio é constituí­
do pelos e lementos oxigénio e vanádio. 
Composição q uant itativa: uma molécula de pentóxido de vanádio 
é constituída por 2 átomos de vanádio e 5 átomos de oxigénio. 
11.2 (A). M(V20 5) = 181,88 g moI-1; ~ = 5 x 16 ,00 g = 0,4399 
mv
205 
181 ,88 g 
11.3 n = .!!!... = 2·3 
x 
103 
g = 12,6 mol V,O 
M 181,88 g mol·1 5 
1 mol de V 20 5 contém 2 mol d e vanádio, nv = 2 x 12,6 mol = 
= 25 molde V. 
12. (D). n = 19,7oo g = 0 ,10 mol 
Au 196,97 g mol- \ 
n = 4,316 g = 0,04 mol n = 2·540 g = 0,04 mol 
Ag 107,87 g mol· ' cu 63,55 g moI-1 
A proporção Au: Ag: Cu, em número de átomos, é º·1º: 0,04 : 
00 
0,04 0,04 
~ ⇒ 2 ,5: 1 : 1 equivalente a 5: 2: 2. 
0,04 
13.1 5,o nm = __ x __ ⇒ x = 0,56 nm = 5,6 x 10 -10 m. 
9 átomos 1 átomo 
O diâmet ro do átomo de xénon é da ordem de 10-9 m. 
13.2 N,, = 6,8 x 105 = N,, ⇒ N,, = 2,38 x 107 
Nx. 35 
n,, = N,, = 2 ,38 x 101 = 3,95 x 10-11 mol 
N • 6,02 x 1023 mol-1 
m = n x M = 3,95 x 10· 17 mol x 58,69 g moI- 1 = 2,3 x 10-15 g 
14. n . = n = Nr, = 6•º2 x 
102º = 1 00 x 10-3 mol 
r,o, n N • 6,02 x 1023 mol-1 ' 
M(Ti0 2) = 79,87 g moI·1 
m = n x M = 1,00 x 10-3 mol x 79,87 g moI-1 = 7,99 x 10-2 g 
p = _111__ ⇒ V = 7,99 x 10-2 g ~ V = 1 89 x 10-2 cm3 
V 4,23 g cm-3 ' 
V = e x / x a ⇒ 1,89 x 10-2 cm3= 50 cm x 100 cm x a⇒ a = 3,8 x 10--6 cm = 
= 3,8 x 10--a m = 38 nm 
15.1 As incertezas de leitura são 0,001 g, para a balança, 
e 0,05 ml , para a bureta. 
15.2 V= (9,50 - 0,25) ml = 9,25 ml 
15.3 M (H O) = 18,02 g moI- 1 nH = _111__ = 9,542 g = 0,5295 mol 2 2° M 18,02 g mol- 1 
NH20 = n x N • = 0 ,5295 mol x 6,02 x 1023 moléculas moI-1 = 3 ,19 x 1023 
moléculas 
número de gotas= 3•19 x 
1023 moléculas = 220 gotas 
1,45 x 1021 moléculas/gota 
15.4 Se o número de gotas transferido foi superior ao número 
de gotas contado, o volume ca lculado, 9,25 ml, corresponde­
rá a um maior número de gotas e o volume de cada gota será 
menor, o u sej a, a determinação do volume de cada gota foi feita 
por excesso (o valor medido é maior do q ue o va lor verdadei ro). 
15.5 (8). Como as balanças são digitais as incertezas de leitura são 
0,1 g e 0,001 g. A de menor incerteza de leitura é menos precisa. 
O valor medido está compreendido no intervalo [(9,5 - 0,1); 
(9,5 + 0,1)] g . 
1.2 Energia dos eletrões nos átomos (QP, pág. 42) 
16.1 A - espetro de emissão descontínuo: apresenta algumas ris­
cas coloridas, separadas por largas zonas escuras. B - espetro 
de absorção descontínuo: apresenta riscas negras num fundo 
colorido. 
16.2 Não, os filamentos são materia is sólidos à temperatura am­
biente e os espetros de sólidos incandescentes apresentam-se 
como espetros de emissão contínuos, contêm uma gama ininter­
rupta de radiações ou cores. 
17.1 (C). 
17.2 IV