Quimica zero

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SUMÁRIO 
 
Química: O que será...........………………………. 03 
Átomos, elementos e substâncias ……. 05 
Um tipo especial de mistura: Solução.07 
Transformações da matéria...................... 08 
Balanceamento ................................................. 09 
Densidade: Propriedade específica ...... 11 
Tabela Periódica................................................. 13 
Agora é com você ............................................ 14 
Resoluções comentadas ............................. 21 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3 
 
QUÍMICA: O QUE SERÁ? 
 
 
 
 
“Não saco nada de física, literatura ou gramática, só gosto de 
educação sexual e odeio química, química, química...” 
Renato Russo
 
 
A música do Renato Russo expressa o 
que grande parte dos estudantes 
sentem em relação a essa matéria. 
Essa grande aversão à Química está 
relacionada a um ensino que visava uma 
memorização excessiva, falta de 
relacionamento dos assuntos 
aprendidos com o cotidiano e, 
principalmente, ao caráter de vilã que é 
dado à Química. 
Muitas vezes, ao analisarmos o rótulo 
de um alimento, observamos a seguinte 
frase: “Não contém produtos químicos”. 
Essa ideia, sempre errada, associa a 
química a produtos tóxicos e até mesmo 
à poluição. 
A Química é uma ciência que estuda a 
matéria e suas transformações, ou seja, 
estuda todos os materiais, naturais ou 
artificiais, e tem grandes implicações 
positivas e negativas em nossa 
sociedade. 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 01 
 
(UFMG) Uma das características do 
pensamento crítico é saber distinguir o 
possível do absurdo. JUSTIFIQUE por que 
são absurdas as afirmativas feitas nos itens 1 
e 2. 
 
1. Uma padaria recomenda seus 
produtos: “Pão sem química” 
 
 
 
 
2. Um manual de aquarofilia 
comenta que não são necessários 
cuidados especiais para fornecer 
oxigênio aos peixes e observa: 
 
“O oxigênio se encontra dissolvido 
na água por ser um dos elementos que 
a constituem...” 
 
 
 
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ÁTOMOS, ELEMENTOS E SUBSTÂNCIAS
 
 
 
O conceito de átomo vem sendo 
aperfeiçoado, através de modelos, desde 
os tempos dos filósofos gregos até os 
dias atuais. Nas ciências, muitas vezes, é 
necessário a utilização de modelos para 
a explicação de aspectos impossíveis de 
serem visualizados. 
As representações dos estados físicos 
com bolinhas são modelos utilizados 
para explicar as propriedades dos 
materiais e seu comportamento em 
temperaturas diferentes. 
Um modelo é uma representação, 
uma aproximação do que ocorre na 
realidade. Ele deve ser útil na explicação 
de certas propriedades e 
transformações. Porém, esse será 
substituído se uma nova propriedade 
ou uma transformação não for 
explicada por ele. Mas isso não quer 
dizer que ele não possa ser utilizado 
para explicar situações mais simples. 
 
Em 1803, o inglês John Dalton 
elaborou uma teoria atômica para 
explicar o comportamento 
macroscópico da matéria da seguinte 
forma: 
 
 
● Os elementos são constituídos 
por partículas esféricas, maciças e 
extremamente pequenas 
chamadas átomos. 
 
 
● Todos os átomos de dado 
elemento são idênticos, tendo o 
mesmo tamanho, massa e 
propriedades químicas. Os 
átomos de um elemento são 
diferentes dos átomos de todos os 
outros elementos. 
● Os compostos são constituídos 
por átomos de mais de mais de 
um elemento. Em qualquer 
composto, a razão entre os 
números de átomos de quaisquer 
elementos presentes é um 
número fixo. 
● Uma reação química envolve 
apenas a separação, combinação 
ou rearranjo dos átomos: não 
resulta na sua criação ou 
destruição. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
A figura mostra uma molécula de 
amônia (NH3) segundo o modelo de Dalton. 
 
 O Modelo de Dalton sofreu críticas, 
por parte dos cientistas da época, por 
não ser capaz de explicar, dentre outras 
coisas, a condução de corrente elétrica 
de alguns materiais. 
 
Observe os exemplos de 
representações através de modelos: 
 
 
 
 
 
 
 
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Substância 
Simples 
Fórmula Modelo 
Hidrogênio H2 
 
Oxigênio O2 
 
Mercúrio Hg 
 
 
Substância 
Composta 
Fórmula Modelo 
Água H2O 
 
Gás 
carbônico 
CO2 
 
Amônia NH3 
 
 
QUESTÃO 02 
 
Observe a representação abaixo em 
que os átomos estão representados por 
bolas. 
 
 
 
a) Quantos átomos estão 
representados? 
 
 
 
b) Quantos elementos? 
 
 
 
c) Quantos tipos de substâncias? 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 03 
 
Observe o sistema abaixo que 
representa o álcool comercial vendido 
em supermercados 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
a) Há quantos átomos no sistema? 
 
 
 
b) Quantos elementos? 
 
 
 
c) Quantas substâncias? Classifique-
as em simples e compostas 
 
 
 
 
d) O sistema representa uma 
mistura ou uma substância? 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 04 
 
Os sistemas têm seus átomos 
representados por esferas. Relacione as 
duas colunas: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
6 
 
 
 
 
QUESTÃO 05 
 
Observe o sistema representado 
abaixo para responder as questões que 
se seguem 
 
 
 
H2O (l) + NaCl (s) 
 
 
 
 
 
a) O sistema representado pode ser 
classificado como uma substância 
ou uma mistura? JUSTIFIQUE 
 
 
 
b) Quantos elementos químicos 
estão representados? 
 
 
c) Quantos tipos de substâncias? 
 
 
d) Quantos átomos estão 
representados? 
 
UM TIPO ESPECIAL DE 
MISTURA: SOLUÇÃO 
 
Solução é sinônimo de mistura 
homogênea, ou seja, substâncias 
diferentes reunidas, porém com um 
único aspecto. 
 
 
 
Toda solução possui, no mínimo dois 
componentes: um denominado soluto e 
o outro denominado solvente. O soluto 
é a substância que será dissolvida, 
enquanto o solvente é a que dissolve o 
soluto. Podemos dizer que o solvente é o 
componente presente em maior 
quantidade, porém, em toda solução 
que houver água, independentemente 
da quantidade, essa será considerada 
solvente. O exemplo a seguir traz a 
composição do ar atmosférico. 
 
Nome Fórmula Porcentagem 
em volume 
Nitrogênio N2 78,1 
Oxigênio O2 20,9 
Argônio Ar 0,93 
Gás 
carbônico 
CO2 0,033 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
7 
 
QUESTÃO 06 
 
OBSERVE a tabela da composição do 
ar acima e RESPONDA: 
 
a) Por que o ar pode ser considerado 
uma solução? 
 
 
 
 
b) Quem é o solvente dessa solução? 
 
 
 
c) E o soluto? 
 
 
 
QUESTÃO 07 
 
As soluções podem ser sólidas, 
líquidas ou gasosas. O ar atmosférico é 
um exemplo de solução gasosa. DÊ 
exemplos de uma solução líquida e outra 
sólida, identificando o soluto e o 
solvente. 
 
 
 
 
 
 
 
 
As soluções podem passar por um 
processo de diluição para diminuir a 
sua concentração. 
 
 
QUESTÃO 08 
 
Com relação à diluição de uma 
solução, podemos afirmar que: 
 
a) O volume da solução permanece 
constante. 
b) A concentração da solução 
permanece constante. 
c) A massa do solvente permanece 
constante. 
d) A massa do soluto permanece 
constante. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Para refletir... 
 
Qual é a diferença entre dissolução 
e diluição? 
 
 
QUESTÃO 09 
 
Uma pitada de açúcar foi adicionada a um 
copo com 200 mL de água. Após a agitação, 
toda a quantidade de açúcar foi dissolvida. 
Todas as alternativas estão corretas, 
EXCETO: 
 
a) A solução é homogênea. 
b) A solução é incolor. 
c) A solução é insaturada. 
d) A solução é saturada. 
 
 
QUESTÃO 10 
 
Todos os tipos de água, com 
denominações a seguir, podem 
exemplificar soluções, EXCETO: 
 
a) Água destilada 
b) Água potável 
c) Água do mar 
d) Água mineral 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
8 
 
TRANSFORMAÇÕES DA MATÉRIA
 
No nosso dia a dia estamos acostumados 
s fazer várias misturas: água com sal, água 
com açúcar etc. Porém, existem certas 
misturas que levam à formação de uma ou 
mais nova(s) substâncias, o que não é o caso 
da água com sal ou água com açúcar. Nas 
misturas que formam que formam uma ou 
mais substâncias dizemos que nessas 
misturas ocorreu uma transformação 
química ou reação química (Fenômeno 
químico). 
 
CITE alguma mistura que leva à formação 
de uma nova substância. 
 
____________________________________________
________________________________________________________________________________________ 
 
A formação de uma 
ou mais nova(s) 
substância(s), isto é, a 
ocorrência de uma 
reação química pode 
ser acompanhada de 
alguns fatos como: 
 
 
● aparecimento de um precipitado; 
● mudança de cor; 
● desprendimento de gás; 
● variação de temperatura do 
sistema, e; 
● emissão de luz. 
Esses fatos são chamados evidências de 
reações, pois indicam uma possível 
ocorrência de uma reação química. 
 
 
Na reação de um comprimido 
antiácido com água, qual a evidência 
dessa reação? 
________________________________________
________________________________________ 
 
 
 
As evidências são formas diretas e simples 
de reconhecimento de reações químicas. No 
entanto, elas não dão certeza da ocorrência 
de uma reação química. Uma forma mais 
segura de obter informações sobre a 
natureza de uma transformação é através do 
isolamento dos materiais obtidos, seguida 
da determinação de algumas das 
propriedades, como as temperaturas de 
fusão e ebulição, a densidade etc. A 
constatação que essas propriedades são 
diferentes daquelas dos componentes 
iniciais pode ser uma evidência mais segura 
para a ocorrência de reações. 
Na reação do comprimido efervescente 
com a água, houve dissolução do material 
acompanhada de produção de material 
gasoso. Esse gás é a principal evidência de 
que a reação ocorreu, pois eles não se 
encontravam inicialmente no sistema. A 
dissolução do açúcar no refrigerante 
também produz gás, mas aquele já se 
encontra inicialmente no sistema. A adição 
de açúcar no sistema apenas acelerou a 
liberação de gás. 
 
Qual o gás liberado na experiência com o 
comprimido efervescente? 
 
____________________________________________
____________________________________________ 
 
QUESTÃO 11 
 
Carros usados de regiões com praias 
são desvalorizados devido à maresia 
nestas regiões que estraga a lataria dos 
carros 
 
 
 
 
9 
 
Em relação à ilustração e ao texto, 
marque a alternativa CORRETA: 
 
a) Não ocorre formação de uma 
nova substância, apenas o metal é 
destruído 
b) A transformação não representa 
uma reação química 
c) O enferrujamento é um 
fenômeno físico 
d) O metal, em contato com a 
maresia, sofre um processo de 
corrosão. 
 
QUESTÃO 12 
 
Além da ação do bicarbonato de sódio 
no clareamento natural dos dentes, ele 
atua como antiácido 
 
Em relação à adição de bicarbonato a 
um ácido, assinale a alternativa 
CORRETA: 
 
a) Trata-se de uma mudança de 
estado físico 
b) O gás liberado foi oxigênio 
c) Trata-se de uma reação química 
d) O gás liberado já existia dentro do 
comprimido 
 
QUESTÃO 13 
 
Todos os fenômenos abaixo são físicos, 
EXCETO: 
 
a) Preparo de uma limonada 
b) Obtenção de sal a partir da água 
do mar 
c) Sublimação da naftalina 
d) Enferrujamento de um prego 
exposto ao ar 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
BALANCEAMENTO DAS REAÇÕES 
 
Em uma reação química, a estrutura 
dos átomos, enquanto elementos 
químicos ficam inalterados. Os átomos 
de um elemento não se transformam 
em átomos de outro elemento. Também 
não há perda ou criação de átomos 
novos. 
O número de átomos dos reagentes 
deve ser igual ao número de átomos dos 
produtos. Quando isso acontece, 
dizemos que a equação química está 
balanceada. 
 
Exemplo de equação balanceada: 
 
C + O2 → CO2 
 
Exemplo de equação química não 
balanceada: 
 
H2 + O2 → H2O 
 
Observe que na 1ª equação há um 
carbono no reagente e um carbono no 
produto. Também há dois oxigênios no 
regente e dois no produto. A equação 
está corretamente balanceada. 
Na 2ª equação, há dois hidrogênios no 
produto, porém há dois oxigênios no 
reagente e apenas um no produto. 
Então, deve-se balancear esta equação. 
Há alguns métodos para balancear uma 
equação química. O mais fácil e simples 
é o Método das Tentativas. 
Para balancear a 2ª equação, 
podemos colocar o número 2 na frente 
do H2 e o número 2 na frente da H2O, 
assim: 
 
2H2 + O2 → 2H2O 
 
O número de átomos, por exemplo, 
deve ser mantido sempre. Para esse 
número damos o nome de índice 
estequiométrico ou coeficiente 
estequiométrico. O número que poderá 
ser colocado na frente do átomo é o 
coeficiente, no caso, também 2. Então, 
temos agora 4H no reagente e 4H no 
produto. Também 2 O no reagente e 2 O 
 
 
10 
 
no produto. A reação agora está 
balanceada. 
Quando o coeficiente for 1, ele não 
precisa ser escrito. 
 
QUESTÃO 14 
 
Toda reação de combustão envolve a 
presença de gás oxigênio (comburente) 
e um combustível que é queimado. 
Quando o combustível é um composto 
orgânico, a reação completa sempre 
produz gás carbônico e água. Abaixo 
temos a equação química que 
representa a reação de combustão 
completa do gás metano: 
 
CH4(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(v) 
 
INDIQUE a alternativa que traz os 
menores coeficientes que tornam essa 
equação corretamente balanceada: 
 
a) 1, ½, ½, 1 
b) 1, 2, 1, 4 
c) 2, 1, 1, 2 
d) 1, 2, 1, 2 
e) 13, 13/2, 13/2, 6 
QUESTÃO 15 
 
RELACIONE abaixo os coeficientes 
(coluna B) que tornam as equações 
químicas de combustão completa 
(coluna A) corretamente balanceadas: 
 
Coluna A Coluna B 
I. C3H8(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(v) A- 2, 3, 2, 4 
II. C2H6O(v) + O2(g) → CO2(g) + H2O(v) B- 1, 3, 2, 3 
III. CH4O(v) + O2(g) → CO2(g) + H2O(v) C- 1, 5, 3, 4 
IV. C4H8O(v) + O2(g) → CO2(g) + H2O(v) D- 2, 11, 8, 8 
 
A relação correta é dada por: 
 
a) I-B, II-A, III-D, IV-C 
b) I-D, II-B, III-D, IV-C 
c) I-A, II-C, III-C, IV-D 
d) I-C, II-D, III-A, IV-B 
e) I-C, II-B, III-A, IV-D 
QUESTÃO 16 
 
A equação corretamente balanceada é: 
 
a) 2Fe + O2  Fe2O3 
b) 2Fe + 3O2  2Fe2O3 
c) 4Fe + O2  Fe2O3 
d) Fe + 3O2  Fe2O3 
e) 4Fe +3 O2  2Fe2O3 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
11 
 
DENSIDADE: PROPRIEDADE ESPECÍFICA DA 
MATÉRIA
 
 
 
 
A partir de medidas de massa e 
volume, e das relações que procuramos 
estabelecer entre essas grandezas para 
os objetos de mesmo material, 
chegamos à conclusão de que essa 
propriedade que relaciona a massa e o 
volume é a densidade. Ela é constante 
para objetos feitos de um mesmo 
material, independente da massa e do 
volume desses objetos. 
A densidade é definida como massa 
dividida pelo volume e a unidade que 
deve expressar essa grandeza é grama 
por centímetro cúbico (g/cm3). Essa 
fórmula é útil, pois permite que se 
compare materiais diferentes de massas 
iguais. O material de maior volume será 
o menos denso uma vez que, a 
densidade é inversamente proporcional 
ao volume, ou seja, quanto maior o 
volume menor a densidade e vice-versa. 
A temperatura interfere na densidade 
de um material. O aumento da 
temperatura faz com que a maioria dos 
materiais sofra um processo de 
dilatação, que ocasiona o aumento do 
seu volume e, consequentemente, a 
diminuição da sua densidade. A 
mudança de estado físico também 
interfere no valor da densidade. Por 
exemplo, o gelo, água sólida, é menos 
denso que a água líquida. 
Apesar da densidade ser uma 
propriedade específica da matéria, uma 
mesma substância pode apresentar 
diferentes valores de densidade, 
dependendo do estado físico e da 
temperatura 
A densidade de uma mistura é uma 
média ponderada das densidades dos 
componentes de uma mistura. Dessa 
forma, a densidade de uma mistura varia 
e que seu valor está entre os valores de 
densidade dos componentes. 
É possível notar que a densidade de 
uma mistura assume valores mais 
próximos do componente em maior 
proporção. 
 
Considere uma mistura formada por 
70% de etanol (d=0,79 g/mL) e 30% de 
água (d=1 g/mL), sua densidade é 
determinada da seguinte maneira: 
 
𝑑 =
0,79𝑥70 + 1𝑥30
100
= 0.85𝑔/𝑚𝐿 
 
 
QUESTÃO 17 
 
Na figura a seguir estão indicados três, 
que estão numa sala cheia de ar. Os gases 
usados para preencher os balões foram os 
seguintes: hidrogênio (d=0,0899 g/L), 
nitrogênio (d=1,25 g/L) e gás carbônico 
(d=1,98 g/L). As densidades dos gases foram 
determinadas na pressão de 1 atm e 
temperaturade 20ºC. 
 
 
 
 
 
12 
 
a) Considerando a densidade do ar 
igual a 1,20 g/L, identifique os 
balões. 
 
 
 
 
 
 
 
b) DESENHE como ficariam os 
balões se no lugar do ar a sala 
estivesse cheia de gás oxigênio 
(d=1,43 g/L) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 18 
 
Sabe-se que a densidade do tetracloreto 
de carbono é igual a 1,6 g/cm3, que a 
densidade da água é igual a 1,0 g/cm3, esses 
dois líquidos são imiscíveis. Com base nessas 
informações, DESENHE: 
 
a) Um tubo de ensaio contendo 1mL 
de tetracloreto de carbono e 10 
mL de água. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
b) Um tubo contendo 10 mL de 
tetracloreto de carbono e 1 mL de 
água. 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 19 
 
Os blocos A e B, abaixo, possuem a 
mesma massa. Qual é o mais denso? 
JUSTIFIQUE sua resposta 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 20 
 
Em relação ao quadro abaixo, responda o 
que se pede: 
 
Objeto Flutuação Massa Volume 
Bloco de 
madeira 
Sim m1 V1 
Bloco de 
chumbo 
Não m1 V2 
Bloco de 
borracha 
Sim m2 V3 
Bloco de 
ferro 
Não m3 V3 
 
a) O que você pode afirmar que V1 
em relação a V2( ou =)? 
JUSTIFIQUE sua resposta 
 
 
 
 
 
b) O que você pode afirmar de m2 
em relação a m3 ( ou =)? 
JUSTIFIQUE sua resposta 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Bloco A
 
13 
 
TABELA PERIÓDICA
 
Todos os elementos químicos que o 
homem conhece estão organizados em uma 
tabela denominada tabela periódica. 
A tabela é constituída de 7 linhas 
horizontais denominadas períodos e 18 linha 
verticais denominadas colunas ou famílias. 
Os períodos são numerados de 1 a 7, 
enquanto as colunas, atualmente, são 
numeradas consecutivamente de 1 a 18. 
 
Obs.: Antigamente, as colunas eram 
dividias em dois subgrupos: as famílias A e as 
famílias B. 
 
Os elementos constituintes das famílias A 
são denominados elementos 
representativos. Já as famílias B são 
denominados metais de transição. 
 
De todos os elementos da tabela 
periódica, a grande maioria se encontra, à 
temperatura ambiente, no estado sólido. No 
estado líquido encontramos o mercúrio (Hg) 
e o bromo (Br). E finalmente, no estado 
gasoso, encontramos 11 elementos: 
hidrogênio(H), nitrogênio (N), oxigênio (O), 
flúor (F), cloro (Cl) e todos os elementos da 
coluna 18, denominados gases nobres. 
 
 
 
QUESTÃO 21 
 
Be, B, C, O 
 
Tendo em vista a classificação desses 
elementos na tabela periódica, pode-se dizer 
que eles pertencem: 
 
a) Aos halogênios 
b) Ao mesmo grupo 
c) Ao mesmo período 
d) Aos metais de transição 
 
 
QUESTÃO 22 
 
MARQUE V ou F 
 
( ) O Li, K e Cs apresentam o mesmo 
número de camadas eletrônicas 
( ) O Sr, Tc, Te e Xe estão em mesmo 
período. 
( ) O hidrogênio e o potássio pertencem 
à família dos alcalinos. 
( ) O Al está localizado no 3º período, na 
coluna 3ª. 
 
 
 
14 
 
 
QUESTÃO 23 
 
FAÇA a associação CORRETA: 
 
 
 
QUESTÃO 24 
 
INDIQUE a alternativa que apresenta 
apenas metais: 
 
a) F, Ca, Br, I 
b) Fe, Ca, B, S 
c) Na, Ca, Cr, Au 
d) N, Ca, Cr, Ag 
 
 
QUESTÃO 25 
 
Assinale a alternativa FALSA com 
relação à tabela periódica 
 
a) A tabela periódica foi construída 
baseada na ordem crescente de 
números atômicos 
b) Os elementos de transição 
correspondem aos grupos B 
c) F e Cl são calcogênios 
d) Há 18 famílias na tabela periódica 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
AGORA É COM VOCÊ! 
 
QUESTÃO 01 
 
O modelo de Dalton foi de suma 
importância para o conceito de átomos, 
moléculas e substâncias (simples e 
compostas). Assinale a opção que 
apresenta apenas substâncias simples. 
 
a) e 
b) e 
c) e 
d) e 
e) e 
 
QUESTÃO 02 
 
As substâncias químicas podem ser 
classificadas em simples e compostas. 
São exemplos de substâncias compostas 
 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
 
QUESTÃO 03 
 
(Pucmg) São exemplos de misturas 
heterogêneas, EXCETO: 
 
a) água e óleo 
b) gelo e água 
c) água e areia 
d) hexano e água 
 
QUESTÃO 04 
 
(Uerj) Considere as quatro caixas abaixo, 
que contêm diferentes materiais 
 
15 
 
residuais de uma indústria: 
 
 
 
A única caixa que contém apenas 
metais está indicada pela seguinte letra: 
 
a) W 
b) X 
c) Y 
d) Z 
 
QUESTÃO 05 
 
(Mackenzie) Relativamente às 
substâncias moleculares 
esquematizadas na figura, podemos 
afirmar que: 
 
 
 
a) todas são compostas. 
b) todas são moléculas monoatômicas. 
c) todas são formadas por átomos que 
possuem o mesmo número atômico. 
d) somente uma delas é formada por 
átomos de elementos químicos 
diferentes. 
e) somente uma delas é formada por 
átomos de mesmo elemento químico. 
 
QUESTÃO 06 
 
(Uea 2023) Considere que em um 
processo físico de separação de misturas 
foi empregado um funil em que foram 
adicionadas as substâncias álcool etílico 
(d = 0,789 g/cm3) e óleo (d = 0,91 g/cm3). 
Após a agitação e o repouso do funil, 
observou-se a formação de duas fases 
líquidas diferentes, A e B, que podiam ser 
separadas após a abertura da torneira 
desse funil. 
 
 
 
O processo de separação descrito foi 
empregado para separar uma mistura 
__________ de líquidos __________. No 
béquer, foi recolhida a substância 
__________ densa. 
 
As lacunas do texto são preenchidas, 
respectivamente, por 
a) heterogênea, imiscíveis e mais. 
b) heterogênea, imiscíveis e menos. 
c) heterogênea, miscíveis e mais. 
d) homogênea, imiscíveis e mais. 
e) homogênea, miscíveis e menos. 
 
QUESTÃO 07 
 
(Fuvest 2018) Considere as figuras pelas 
quais são representados diferentes 
sistemas contendo determinadas 
substâncias químicas. Nas figuras, cada 
círculo representa um átomo, e círculos 
de tamanhos diferentes representam 
elementos químicos diferentes. 
 
 
 
16 
 
 
 
 
 
A respeito dessas representações, é 
correto afirmar que os sistemas 
 
a) 3, 4 e 5 representam misturas. 
b) 1, 2 e 5 representam substâncias puras. 
c) 2 e 5 representam, respectivamente, 
uma substância molecular e uma 
mistura de gases nobres. 
d) 6 e 4 representam, respectivamente, 
uma substância molecular gasosa e 
uma substância simples. 
e) 1 e 5 representam substâncias simples 
puras. 
 
 
QUESTÃO 08 
 
Assinale a alternativa que apresenta um 
exemplo de mistura homogênea. 
 
a) água + gasolina 
b) água + óleo de cozinha 
c) gás nitrogênio + gás hélio 
d) ar atmosférico + fuligem 
e) areia + sal de cozinha 
 
 
 
 
 
 
 
QUESTÃO 09 
 
Utilizando-se a Tabela Periódica dos 
Elementos, é possível identificar 
determinadas substâncias encontradas 
na natureza. 
 
Considere uma substância com as 
seguintes características: 
 
I. Simples 
II. Diatômica 
III. Presente na atmosfera 
IV. Constituída por átomos da 
coluna ou família VI-A (calcogênios) 
 
Essa substância corresponde ao gás 
 
a) 
b) 
c) 
d) 
 
QUESTÃO 10 
 
Nas cidades, o saneamento básico 
envolve o tratamento da água que será 
fornecida para a população, e este deve 
ser feito em uma estação de tratamento 
de água (ETA). 
Em uma das etapas desse processo, o 
gás cloro é borbulhado na água 
ocorrendo a reação química 
representada por: 
 
 
 
Na reação dada, temos 
 
a) uma transformação física. 
b) quatro substâncias compostas. 
c) duas substâncias simples como 
produtos da reação. 
d) uma substância simples e três 
substâncias compostas. 
e) duas substâncias simples e duas 
substâncias compostas. 
 
 
17 
 
 
 
QUESTÃO 11 
 
A imagem mostra a escultura do poeta 
Carlos Drummond de Andrade, criada 
pelo artista mineiro Leo Santana, 
instalada em Copacabana, na cidade do 
Rio de Janeiro. 
 
 
 
A escultura foi feita em bronze, 
em tamanho natural, em comemoração 
ao centenário de nascimento do escritor. 
Nela observamos a frase do poeta: “No 
mar estava escrita uma cidade”. 
Quando o bronze se encontra 
exposto ao ar, ocorre o fenômeno da 
oxidação, formando na superfície do 
metal uma camada cinzento-
esverdeada de sais de cobre que, de 
certa forma, evita maioresestragos na 
escultura. 
No entanto, a ação continuada da 
chuva ácida dissolve parte dessa 
camada protetora e permite uma 
corrosão mais profunda. 
 
(http://www.notapositiva.com/pt/trbestbs/quimica/1
1chuvasacidas.htm#vermais. Acesso em: 10.02.2012. 
Adaptado) 
 
Pensando nisso, assinale a alternativa 
que preenche, correta e 
respectivamente, a frase a seguir. 
 
O bronze é uma liga metálica 
constituída principalmente por 
____________ e ___________, sendo que sua 
oxidação é um fenômeno ___________. 
 
a) ferro – carbono – químico 
b) ferro – carbono – físico 
c) cobre – carbono – físico 
d) cobre – estanho – físico 
e) cobre – estanho – químico 
QUESTÃO 12 
 
(Famerp) A mistura conhecida como 
soro fisiológico é um exemplo de 
__________, na qual o __________ é a água 
e o __________ é o __________ de sódio. 
 
As lacunas do texto são, correta e 
respectivamente, preenchidas por: 
 
a) solução – solvente – soluto – cloreto. 
b) solução – solvente – soluto – 
bicarbonato. 
c) solução – soluto – solvente – cloreto. 
d) suspensão – solvente – soluto – 
bicarbonato. 
e) suspensão – soluto – solvente – cloreto. 
 
QUESTÃO 13 
 
(utfpr) Observe atentamente os 
processos abaixo: 
 
I. Efervescência ocorrida ao se colocar 
água oxigenada sobre um ferimento. 
II. A imagem de uma célula é ampliada 
por um microscópio. 
III. Combustão do álcool no motor de 
um automóvel. 
IV. A luz do sol incide sobre um espelho 
e é refletida. 
V. Palha de aço umedecida passando, 
com o tempo, de acinzentada para 
avermelhada. 
 
Constituem fenômenos químicos: 
 
a) I e III apenas. 
b) II, IV e V apenas. 
c) I, III e V apenas. 
d) I, II e III apenas. 
e) I, II, III, IV e V. 
 
QUESTÃO 14 
 
(cftmg) Um processo químico ocorre no 
momento em que há 
 
 
 
18 
 
a) separação dos constituintes do 
petróleo. 
b) liberação de gás quando o gelo seco 
sublima. 
c) solidificação da gordura quando a 
frigideira esfria. 
d) efervescência do comprimido de 
vitamina C na água. 
 
QUESTÃO 15 
 
Das alternativas abaixo, assinale a 
alternativa que representa uma 
transformação FÍSICA 
 
a) queima de uma folha de papel. 
b) dissolução de um comprimido 
efervescente em água. 
c) evaporação da água dos oceanos. 
d) destruição da camada de ozônio. 
e) digestão dos alimentos no organismo 
humano. 
 
QUESTÃO 16 
 
(Mackenzie) Dos fenômenos a seguir, o 
único que não envolve uma reação 
química é: 
 
a) a fermentação do leite. 
b) a oxidação de um prego. 
c) a sublimação da naftalina. 
d) a queima de fogos de artifício. 
e) o apodrecimento de uma fruta. 
 
QUESTÃO 17 
 
(Ufmg) A alternativa que NÃO envolve 
reação química é 
 
a) caramelização do açúcar. 
b) combustão da lenha. 
c) dissolução em água de um 
comprimido efervescente. 
d) explosão da dinamite. 
e) precipitação da chuva. 
 
 
 
 
QUESTÃO 18 
 
Recentemente, ocorreu no Líbano um 
grave desastre provocado pela explosão 
de grande quantidade de nitrato de 
amônio que estava armazenada em um 
galpão no porto de Beirute. A equação 
química, não completamente 
balanceada, que representa essa 
explosão é 
 
 
 
Essa equação fica corretamente 
balanceada substituindo-se x, y e z, 
respectivamente, por 
 
a) 2, 1 e 2. 
b) 2, 1 e 4. 
c) 2, 2 e 4. 
d) 1, 1 e 2. 
e) 1, 1 e 4. 
 
QUESTÃO 19 
 
(Uea 2023) O contraste utilizado no 
preparo para exames de radiografia 
digital é composto por uma suspensão 
de sulfato de bário (BaSO4) em água. 
Uma das reações de obtenção do sulfato 
de bário pode ser realizada por meio da 
adição de ácido sulfúrico (H2SO4) ao 
carbonato de bário (BaCO3) com 
formação de sulfato de bário, dióxido de 
carbono (CO2) e água (H2O), conforme a 
equação não balanceada da reação a 
seguir. 
 
 
 
Considerando essas informações e a 
ordem fornecida dos reagentes e dos 
produtos da reação de obtenção do 
sulfato de bário, a sequência dos 
menores coeficientes inteiros que 
balanceiam corretamente a equação 
dessa reação é: 
 
a) 1; 1; 1; 2; 1. 
b) 1; 2; 2; 1; 2. 
c) 1; 1; 1; 1; 1. 
 
19 
 
d) 2; 1; 1; 1; 2. 
e) 2; 1; 1; 2; 1. 
QUESTÃO 20 
 
(Uea-sis 1 2022) Fosfina (PH3) é um 
composto usado para impedir a 
proliferação de insetos em acervos de 
documentos antigos em bibliotecas. 
Esse composto pode ser obtido pela 
reação representada na equação não 
balanceada a seguir. 
 
 
 
Fazendo-se o balanceamento dessa 
equação de reação e utilizando o 
coeficiente estequiométrico 1 para 
 os coeficientes a, b e c serão, 
respectivamente: 
 
a) 3; 2 e 3. 
b) 3; 1 e 3. 
c) 6; 3 e 2. 
d) 6; 2 e 3. 
e) 6; 1 e 3. 
 
QUESTÃO 21 
 
(Uea 2022) Em condições apropriadas, 
em um tubo de ensaio, foi adicionada 
uma amostra sólida pura de Ao se 
aquecer essa amostra, ocorreu uma 
reação química com a formação de um 
sólido e de um gás. 
 
 
 
Após o balanceamento da equação da 
reação mencionada, o resultado da 
soma de todos os coeficientes 
estequiométricos é: 
 
a) 7. 
b) 10. 
c) 14. 
d) 5. 
e) 3. 
QUESTÃO 11 
 
(Ufrgs) Airbags são hoje em dia um 
acessório de segurança indispensável 
nos automóveis. 
 
 
 
A reação que ocorre quando um airbag 
infla é 
 
Quando se acertam os coeficientes 
estequiométricos, usando o menor 
conjunto adequado de coeficientes 
inteiros, a soma dos coeficientes é 
 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
 
QUESTÃO 23 
 
Qual é a massa (expressa em gramas) de 
uma amostra com volume de de 
álcool etílico, e cujo valor de sua 
densidade, nas condições de 
 
 
20 
 
temperatura e pressão em que se 
encontra, é de 
 
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
QUESTÃO 24 
 
(Uemg) Densidade 
 
Quando me 
centro em mim, 
cresce a minha densidade. 
Mais massa 
no mesmo volume 
das minhas possibilidades. 
Cheio, 
deixo de flutuar. 
 
htttp://www.spq.pt/. Acesso em 20/7/2014 
 
 
Se, no contexto do poema, os versos 
acima fossem relacionados a um objeto 
sólido, 
 
a) este flutuaria, se colocado num líquido 
de menor densidade. 
b) este afundaria, se colocado num 
líquido de maior densidade. 
c) este afundaria, se colocado num 
líquido de menor densidade. 
d) este flutuaria, independentemente da 
densidade do líquido. 
 
QUESTÃO 25 
 
(Uemg) Ao adicionar um ovo de galinha 
a um recipiente contendo água, o ovo vai 
para o fundo. Em seguida, à medida que 
se coloca salmoura nesse recipiente, 
observa-se que o ovo flutua na superfície 
da solução obtida. 
 
 
 
 
 
O ovo flutua após a adição de salmoura 
porque 
 
a) a densidade da solução é menor que a 
do ovo. 
b) a densidade da solução é maior que a 
do ovo. 
c) a densidade do ovo diminui. 
d) a densidade do ovo aumenta. 
 
QUESTÃO 26 
 
(Ufsj) A tabela abaixo apresenta valores 
de densidade para alguns polímeros: 
 
Valores de densidade de alguns 
polímeros 
 
Polímeros Densidade 
(g/mL) 
Poli(tereftalato de 
etileno) – PET 
1,29 a 1,40 
Poli(etileno) de alta 
densidade – PEAD 
0,95 a 0,96 
Poli(cloreto de vinila) 
– PVC 
1,30 a 1,58 
Poli(etileno) de baixa 
densidade – PEBD 
0,91 a 0,94 
Polipropileno – PP 0,90 a 0,91 
Poliestireno – PS 1,04 a 1,05 
 
De modo geral, as empresas de 
reciclagem fazem a separação de 
polímeros por diferença de densidade, 
utilizando tanques com água (d = 1,0 
g/mL), soluções alcoólicas (água + álcool) 
de densidades distintas (d = 0,93 g/mL e 
d = 0,91 g/mL) e soluções aquosas salinas 
 
21 
 
(d = 1,2 g/mL). A esse respeito, é 
CORRETO afirmar que 
 
a) PEAD e PS não podem ser separados 
em tanques com água (d = 1,0 g/mL). 
b) PET e PS não podem ser separados 
em solução salina (d = 1,2 g/mL). 
c) PVC e PEBD podem ser separados em 
solução alcoólica (d = 0,91 g/mL). 
d) PEAD e PP podem ser separados em 
solução alcoólica (d = 0,93 g/mL). 
 
 
QUESTÃO 27 
 
(Uea-sis 1 2024) O garimpo clandestino 
na região Amazônica causacontaminação ambiental, pois utiliza, 
em muitos casos, a adição de um metal 
pesado para separar o ouro dos resíduos 
de rocha. Esse metal pesado é líquido 
em temperatura ambiente e forma uma 
liga com o ouro, denominada 
amálgama. 
 
O metal pesado a que o texto se refere é 
 
a) o mercúrio. 
b) o sódio. 
c) o ferro. 
d) o alumínio. 
e) a prata. 
 
QUESTÃO 28 
 
(Eam 2021) Na coluna 7A da tabela 
periódica estão ordenados os: 
 
a) metais alcalinos. 
b) metais alcalino-terrosos. 
c) calcogênios. 
d) gases nobres. 
e) halogênios. 
 
QUESTÃO 29 
 
(Unisc) Pertencem à família dos 
calcogênios os elementos químicos 
 
a) flúor e bromo. 
b) oxigênio e nitrogênio. 
c) selênio e telúrio. 
d) sódio e lítio. 
e) estrôncio e bário. 
 
QUESTÃO 30 
 
Um elemento químico da família dos 
gases nobres está situado no terceiro 
período da tabela periódica. Qual é esse 
elemento? 
 
a) Hélio. 
b) Argônio. 
c) Cloro. 
d) Neônio. 
e) Iodo. 
 
RESOLUÇÃO COMENTADA 
 
 
1: 
 [B] 
 
Substâncias simples são formadas por 
um único tipo de elemento químico. 
Substâncias compostas são formadas 
por mais de um tipo de elemento 
químico. 
 
Substâncias simples: 
 
 
Substâncias compostas: 
𝐻𝐶𝑙𝑂4(𝐻, 𝐶𝑙, 𝑂), 𝐻2𝑂(𝐻, 𝑂), 𝐾2𝐶𝑟2𝑂7(𝐾, 𝐶𝑟, 𝑂),  
𝐻𝑁𝑂3(𝐻, 𝑁, 𝑂) 𝑒 𝐾𝑀𝑛𝑂4(𝐾, 𝑀𝑛, 𝑂). 
 
Opção que apresenta apenas 
substâncias simples: e 
 
2: 
 [C] 
 
Substâncias compostas são aquelas 
formados por ou mais elementos 
químicos, assim os compostos: 
 apresentam e 
elementos, respectivamente. 
 
3: 
 
 
22 
 
 [B] 
 
Água e óleo: mistura heterogênea 
(líquido - líquido). 
Gelo e água: substância pura em duas 
fases de agregação. 
Água e areia: mistura heterogênea 
(sólido - líquido). 
Hexano e água: mistura heterogênea 
(líquido - líquido). 
 
4: 
 [D] 
 
Teremos: 
A única caixa que contém apenas 
metais está indicada pela seguinte letra 
Z: alumínio, ferro e cádmio. 
 
5: 
 [D] 
 
a) ERRADA. Apenas 1 substância é 
composta 
b) ERRADA. Uma molécula triatômica e 
2 moléculas diatômicas 
c) ERRADA. Dois tipos de átomos. Um 
representado pela bolinha roxa e uma 
pela bolinha rosa. 
d) CORRETA. O agrupamento é formado 
por três átomos, sendo átomos de 
elementos diferentes 
e) ERRADA. Duas delas. 
 
 
6: 
 [A] 
 
O processo de separação descrito foi 
empregado para separar uma mistura 
heterogênea, pois o álcool etílico é 
predominantemente polar e o óleo é 
predominantemente apolar, ou seja, se 
trata de uma mistura de líquidos 
imiscíveis. No béquer, foi recolhida a 
substância mais densa (fase B), neste 
caso, o óleo (d = 0,91 g/cm3 > d = 0,789 
g/cm3). 
 
 
 
7: 
 [C] 
 
 
 
8: 
 [C] 
 
Misturas gasosas formam uma única 
fase. 
Exemplo: gás nitrogênio + gás hélio 
 
9: 
 [D] 
 
[A] Incorreta. O apresenta 2 
elementos químicos sendo, portanto, 
uma substância composta. 
[B] Incorreta. O nitrogênio pertence a 
família VA (família do nitrogênio) da 
tabela periódica. 
[C] Incorreta. A molécula é triatômica. 
[D] Correta. O gás oxigênio é uma 
substância simples, pois apresenta 
 
23 
 
apenas o elemento oxigênio em sua 
fórmula, é diatômico, pois apresenta, 
dois átomos ligados, está presente na 
composição da atmosfera e pertence a 
família VI-A da tabela periódica. 
 
10: 
 [D] 
 
 
 
 
11: 
 [E] 
 
O bronze é uma liga metálica 
constituída principalmente por cobre e 
estanho, sendo que sua oxidação é um 
fenômeno químico, pois ocorre rearranjo 
atômico. 
 
12: 
 [A] 
 
A mistura conhecida como soro 
fisiológico é um exemplo de solução ou 
mistura homogênea, na qual o solvente 
é a água e o soluto é o cloreto de sódio a 
 em massa. 
 
 
13: 
 [C] 
 
Os processos químicos são aqueles 
em que há transformações e alterações 
na composição da matéria. 
São acompanhados de sinais 
macroscópicos característicos como 
efervescência, liberação de calor e 
mudanças de cor, observados nas 
afirmativas I, III e V. 
 
14: 
 [D] 
 
Teremos: 
a) separação dos constituintes do 
petróleo: destilação fracionada, 
processo físico. 
b) liberação de gás quando o gelo seco 
sublima: sublimação, processo físico. 
c) solidificação da gordura quando a 
frigideira esfria: solidificação, processo 
físico. 
d) efervescência do comprimido de 
vitamina C na água: liberação de gás 
carbônico, processo químico. 
 
15: 
 [C] 
 
As mudanças de estado são fenômenos 
físicos. 
 
16: 
 [C] 
As mudanças de estado são fenômenos 
físicos. 
 
 
17: 
 [E] 
 
As mudanças de estado são fenômenos 
físicos. 
 
18: 
 [B] 
 
Nesse caso pode-se seguir essa 
sequência de balanceamento: 
 
1º nitrogênio 
2º hidrogênio 
3º oxigênio 
 
 
 
 
19: 
 [C] 
 
Pelo método das tentativas, vem: 
 
 
20: 
 
 
24 
 
 [D] 
 
1º se faz o balanceamento dos metais: 
 
 
2º os ametais: 
 
 
3º os hidrogênios: 
 
 
21: 
 [A] 
 
De acordo com o esquema fornecido, 
pelo método das tentativas, vem: 
 
 
22: 
 [C] 
 
Pelo método das tentativas, vem: 
 
 
 
23: 
 [B] 
 
 
 
24: 
 [C] 
 
[A] Incorreta. Se colocado num líquido de 
menor densidade, o objeto sólido 
afundaria. 
[B] Incorreta. Se o líquido fosse de maior 
densidade este flutuaria. 
[C] Correta. O sólido por ser mais denso 
afundaria em um líquido menos 
denso. 
[D] Incorreta. Para que o sólido flutue 
é necessário que o líquido seja mais 
denso que ele. 
 
25: 
 [B] 
 
A densidade é a relação entre a massa 
de um corpo e o volume ocupado por 
ele. Assim, a água com sal irá apresentar 
maior massa que a água pura, 
consequentemente maior massa que o 
ovo, fazendo com que ele flutue. 
 
26: 
 [D] 
 
O princípio da flotação é separar dois 
sólidos de densidades diferentes usando 
um líquido cuja de densidade 
intermediária. 
Observando os valores na tabela 
podemos afirmar que: 
 
 
27: 
 [A] 
 
O único metal que é líquido em 
temperatura ambiente é o mercúrio. 
 
28: 
 [E] 
 
[A] Incorreta. Grupo 1 ou família IA: 
metais alcalinos. 
[B] Incorreta. Grupo 2 ou família IIA: 
metais alcalino-terrosos. 
[C] Incorreta. Grupo 16 ou família VIA: 
calcogênios. 
[D] Incorreta. Grupo 18 ou família VIIIA ou 
zero: gases nobres. 
[E] Correta. Grupo 17 ou família VIIA ou 
“coluna 7A" (não metais ou ametais): 
halogênios 
 
29: 
 [C] 
 
Os elementos que pertencem ao 
grupo dos calcogênios, ou seja, 
 
25 
 
pertencem ao grupo 16 da Tabela 
Periódica, são selênio e telúrio. 
 
30: 
 [B] 
 
O elemento químico situado no 3º P 
da família dos gases nobres é o argônio. 
Conforme pode ser verificado também 
pela sua distribuição eletrônica: